测得某(NH4)3PO4溶液中,c(NH4+)=0.6mol·L-1,则c[(PO4)3-]=? 该(NH4)3PO4溶液的物质的量浓度是多少
c(P04带3个负电荷)=0.2mol\\\/l, 该（NH4)3PO4溶液的物质的量浓度是0.2mol\\\/l。
500ml该溶液中含有溶质0.1mol.再乘以(NH4)3PO4的相对分子质量就得出来了很高兴为你解答，祝你学习进步
泪落尽心死为你解答~~ 如果你认可我的回答，请点击下面的【选为满意回答】按钮，谢谢
在Na3PO4溶液中,c(Na+)\\\/c(PO43-)=3为什么不对
(PO4)3-离子不是强酸根离子，故会发生少量水解消耗部分(PO4)3-，所以c(Na+)\\\/c((PO4)3-)＞3。
物质的量浓度相同的溶液中c(PO43-):Na3PO4 > Na2HPO4 > NaH2PO4 > H3PO4，解释一下
考虑电离，H+越多，PO32-会被结合掉的越多。
说明H3PO4溶液中存在哪几种离子?按各种离子的浓度的大小排顺序。
为什么c(PO4(3-))>c(OH-
c(PO4 3-)>c(OH-)就是扯淡的0.1mol\\\/L的H3PO4溶液中，c(H+)和c(H2PO4 -)大约都是0.0233mol\\\/L（前者略大，相差约6.3*10^-8mol\\\/L），c(HPO4 2-)约6.3*10^-8mol\\\/L，c(PO4 3-)约为1.3*10^-18mol\\\/L，而c(OH-)约为4.3*10^-13mol\\\/L。
显然是c(H+)>c(H2PO4 -)>c(HPO4 2-)>c(OH-)>c(PO4 3-)认为c(PO4 3-)>c(OH-)都是中学水平的人拍脑袋想的，总以为酸性溶液中c(OH-)最低。
事实上哪有这么简单的事，在任何浓度的H3PO4中，c(OH-)大约都是c(PO4 3-)的30000多倍。
c+h3po4生成什么?
生成P2O3，CO2和水
