电影星球大战侠盗一号里的机器人叫什么 K2SO角色介绍
【一、化学当量】 品 名:当量 英文名equivalent 说明: 表示或化合物相互作用的质量比的数值。
元素的当量，是该元素与8个质量单位的氧或1.008个质量单位的氢相化合（或从化合物中置换出这些质量单位的氧或氢）的质量单位（用旧原子量）。
例如40.08个质量单位的钙和16个质量单位的氧化合而成56.08个质量单位的氧化钙，在氧化钙中，钙的当量是40.08×8\\\/16=20.04。
按照物质的类型不同，它们的当量可以按照下列公式求出：元素或单质的当量=元素的相对原子质量\\\/元素的化合价。
例如：钙的当量=40.08\\\/2=20.04。
元素的当量往往称化合量(combining weight)。
酸的当量=酸的相对分子质量\\\/酸分子中所含可被置换的氢原子数。
例如：硫酸H2SO4的当量=98.08\\\/2=49.04。
碱的当量=碱的相对分子质量\\\/碱分子中所含的氢氧基数。
例如：氢氧化钠NaOH的当量=40.01\\\/1=40.01。
盐的当量=盐的相对分子质量\\\/盐分子中的金属原子数×金属的化合价。
例如：硫酸铝Al2（SO4）3当量=342.14\\\/2×3=342.14\\\/6=57.03。
氧化剂的当量=氧化剂的相对分子质量\\\/氧化剂分子在反应中得到的电子数。
例如：高锰酸钾在酸性溶液中（得到5个电子）的当量=158.03\\\/5=31.61。
还原剂的当量=还原剂的相对分子质量\\\/还原剂分子在反应中失去的电子数。
例如：亚硫酸钠（失去2个电子）的当量=126.05\\\/2=63.03。
有关的氧化剂和还原剂的当量，往往总称为氧化还原当量(redox equivalent)。
一种物质在不同的反应中，可以有不同的当量。
例如铁在2价铁化合物中的当量是55.847\\\/2=27.93，在3价铁化合牧中的当量是55.847\\\/3=18.62。
又如铬酸钾K2CrO4作为氧化剂时，当量是194.20\\\/3=64.73；但作为盐时，当量是194.20\\\/2=97.10。
物质相互作用时的质量，同它们的当量成正比。
知道了物质的当量，可以算出它们在反应中的质量比值。
【二、核弹当量】 当量就是爆炸时产生的能量相对于TNT炸药的对应值。
举个例子说明：100万吨当量的核弹头意思就是说此核弹爆炸时产生的能量相当于100万吨TNT炸药爆炸产生的热量。
【三、时空当量】 如果面临一个四维正方体，它的三个空间尺寸都是1米，那么应该取多长的时间间隔，才能使四个维相等呢
应该取多长的时间间隔，才能使四个维相等呢
是1秒，还是1小时，还是一个月
1小时比1英尺长还是短
乍一看，这个问题似乎毫无意义。
不过，深入想一下，你就会找到一个比较长度和时间间隔的合理办法。
你常听人家说，某人的住处“搭公共汽车只需20分钟”、某某地方“乘火车5小时便可到达”。
这里，我们把距离表示成某种交通工具走过这段距离所需要的时间。
因此，如果大家同意采用某种标准速度，就能用长度单位来表示时间间隔，反之亦然。
很清楚，我们选用来作为时空的基本变换因子的标准速度，必须具备不受人类主观意志和客观物理环境的影响、在各种情况下都保持不变这样一个基本的和普遍的本质。
物理学中已知的唯一能满足这种要求的速度是光在真空中的传播速度，即光速，更恰当些说是“物质相互作用的传播速度”。
第一次测定光速的实验是著名的意大利物理学家伽利略在17世纪进行的，尽管伽利略的这项实验没有导致任何有意义的成果，但他的另一发现，即木星有卫星，却为后来首次真正测定光速的实验提供了基础。
1675年，丹麦天文学家雷默利用木星卫星的蚀时，测的光速大约为每秒钟185000英里。
继两位先驱之后，人们又用各种天文学方法和物理学方法做了一系列独立的测量。
目前，光在真空中的速度的最令人满意的数值是c=299776公里\\\/秒。
在量度天文学上的距离时，用速度极高的光速作为标准就很便当了。
因此，天文学家说某颗星离我们5“光年”远，就象我们说去某地乘火车需要5小时一样。
由于1年合31558000秒，1光年就等于9460000000000公里。
采用“光年”这个词表示距离，实际上已把时间看做一种尺度，并用时间单位来量度空间了。
在解决了空间轴和时间轴上的单位如何进行比较的问题之后，我们现在可以问：在四维时空世界中两点间的距离应该如何理解
要记住，现在每一个点都是空间和时间的结合，它对应于通常所说的“一个事件”。
为了弄清这一点，让我们看看下面的两个事件。
假设： 事件1：1945年7月28日上午9点21分，北京市五马路和第五十街交叉处一层楼的一家银行被劫。
事件2：同一天上午9点36分，一架军用飞机在雾中撞在北京第三十四街和五、六马路之间的蓝天大厦第七十九层楼的墙上。
这两个事件，在空间上南北相隔16条街，东西相隔半条街，上下相隔78层楼；在时间上相隔15分钟。
很明显，表达这两个事件的空间间隔不一定要注意街道的号数和楼的层数，因为我们可用大家熟知的毕达哥拉斯定理，把两个空间点的坐标距离的平方和开方，变成一个直接的距离。
为此，必须先把各个数据化成相同的单位，比如说用英尺表示出来。
如果相邻两街南北相距200英尺，东西相距800英尺，每层楼平均高12英尺，这样，三个坐标距离是南北3200英尺，东西400英尺，上下936英尺。
用毕达哥拉斯定理可得出两个出事地点之间的直接距离为3360英尺。
如果把时间当作第四个坐标的概念确有实际意义，我们就能把空间距离3360英尺和时间距离15分钟结合起来，得出一个表示两事件的四维距离的数来。
按照爱因斯坦原来的想法，四维空间的距离，实际上只要把毕达哥拉斯定理进行简单推广便可得到，这个距离在各个事件的物理关系中所起的作用，比单独的空间距离和时间间隔所起的作用更为基本。
要把空间和时间结合起来，当然要把各个数据用同一种单位表达出来，。
前面我们已经看到，只要用光速作为变换因子，这一点就很容易办到了。
如果对毕达哥拉斯定理作简单的推广，即定义四维距离是四个坐标距离（三个空间的和一个时间的）的平方和的平方根，我们实际上就取消了空间和时间的一切区别，承认了空间和时间可以互相转换。
按照爱因斯坦的看法，在推广的毕达哥拉斯定理的数学表式中，空间距离与时间间隔的物理区别可以在时间坐标的平方前加负号来加以强调。
这样，两个事件的四维距离可以表示为三个空间坐标的平方和减去时间坐标的平方，然后开平方。
当然，首先得将时间坐标化成空间单位。
下面谈谈时间和空间的相互转变。
尽管数学在把时间和空间在四维世界中结合起来的时候，并没有完全消除这两者的差别，但可以看出，这两个概念确实极其相似。
事实上，各个事件之间的空间距离和时间间隔，应该认为是这些事件之间的基本四维距离在空间轴和时间轴的投影，因此，旋转四维坐标系，便可以使距离部分地转变为时间，或使时间转变为距离。
不过，四维时空坐标系的旋转又是什么意思呢
让我们想一下有两个空间坐标所组成的坐标系。
假设有两个相距为L的固定点，把这段距离投影在坐标轴上，这两个点沿第一根轴的方向相距a英尺，沿第二根轴的方向相距b英尺。
如果把坐标系旋转一个角度，同一个距离在两根新坐标轴上的投影就与刚才不同。
不过，根据毕达哥拉斯定理，两个投影的平方和的平方根在这两种情况下的值是一样的，不会因坐标系的旋转而改变。
现在再来考虑有一根距离轴和一根时间轴的坐标系。
这时，两个固定点就成了两个事件，而两根轴上的投影则分别表示空间距离和时间间隔。
如果这两个事件就是前面所讲的银行抢劫案和飞机失事案，我们可以把这个例子采用时空坐标画成一张图，那么，怎样才能旋转时空坐标系呢
假如我们在7月28日的那个多事之晨坐上了一辆沿五马路行驶的汽车，起始点可想象为坐标的0点。
汽车的时空线（行驶路线）和两个事件都画在上面，你立刻会注意到，从汽车上观察到的距离，与从其它地方所观察到的不相同，因为汽车是沿着马路行驶的，从汽车上看，两个事件的空间距离就变短了。
从汽车上记录到的距离不能像过去一样从纵轴（时间轴）来计量，而应当从那根表示汽车时空线的斜线上来计量。
因此，这后一根线就起到了新时间轴的作用。
归纳一下，就是从运动着的物体上观看发生的事件时，时空上的时间轴应该旋转一个角度（角度的大小取决于运动物体的速度），而空间轴保持不动。
然而，这种说法却和四维时空世界的新观念直接冲突，因为既然认为时间是第四个独立的坐标，时间轴就应该永远与三个空间轴垂直，不管你是坐在汽车上，还是走在人行道上。
如果旋转空间轴就意味着，从运动物体上观察到的两个事件的时间间隔，不同于地面站上观察到的时间间隔，这就如同旋转时间轴在物理上意味着，两个事件的空间距离当从运动物体上观察时会有不同的值一样。
如果按照市政大楼的钟，银行抢劫案与飞机失事案相隔15分钟，那么，汽车上的乘客在他的手表上看到的就不是这样一个数字，而是由于在以不同速度运动的物体上，时间本身流逝的快慢就是不同的，因此，记录时间的机械系统也相应地变慢了。
我们可以说：一个观察者认为在同一地点和不同时间发生的两个事件，在处于不同运动状态的另一个观察者看来，却可以认为是在不同地点发生的。
从时空等效的观点出发，把上面话中的“地点”和“时间”这两个词互换，就变成了：一个观察者认为在同一时间和不同地点发生的两个事件，在处于不同运动状态的另一个观察这看来，却可以认为是在不同时间发生的。
因此，一种观察认为同时发生的两个事件，在另一种观察看来，则可以认为它们相隔一段时间。
这就是把时间和空间看作仅仅是恒定不变的四维距离在相应轴上的投影的四维几何学，所必然要得出的结论。
20道化学计算题目---高分在线等
1 一包由NAF NAH2PO4 MGSO4组成的固体混合物，侧知含氧元素质量分数为16%，则含F元素的质量分数为
2 C16H12N2O 和 C18H16N2O的相对分子质量之差是
3 现有氯化钾和盐A组成的固体混合物，其中A是质量分数为69%。
取10G该固体样品加入50G质量分数为7.3%的盐酸,恰好完全反应得到无色溶液.反应化学方程式为:A+2HCL=2KCL+H2O+B(气体)问:1 在A物质中阳离子与阴离子的个数比为? 2 计算A的相对分子质量 3 计算反应后溶液中氯化钾的质量份数 4 铁铝混合粉末2.3克,加入50ml 2mol\\\/L硫酸溶液中,完全反应后的澄清溶液。
再加入2mol\\\/L氢氧化钠溶液，当滴至25mL时刚好出现沉淀，原混合粉末中铁和铝分别为多少克
5 我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金，可用于制造机器，电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生0.1克氢气．求： （1）该样品中铜的质量分数 （2）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数6 在500ml含物质的量相同的硫酸铁和硫酸铜混合液中加入0.2mol 还原性铁粉,充分反应后,测得亚铁离子的物质的量浓度是铜离子物质的量浓度的2倍,反应前后溶液的体积不变. 试求: (1)原混合液中硫酸根的物质的量浓度. (2)反应后溶液中亚铁离子的物质的量浓度.7 在一定温度下，把2体积氮气和6体积氢气通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通。
容器中发生以下反应：N2+3H2=2NH3+Q(可逆）若反应达平衡后，测得混合气体为7体积。
保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表起始加入的N2、H2和NH3的体积。
如果反应达平衡后气体中各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同，那么：若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是（ ) 8 用2000吨含四氧化三铁80%的磁铁矿炼铁,最多可以炼多少吨铁? 9 苹果酸钠盐的 化学式为C4H5O5Na，每日食用5g的苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素仅为等质量食盐中钠元素质量的————
10 某盐酸的密度为a g\\\/cm3,质量分数为10%, 求; 1)该盐酸的物质的量浓度是多少? 2)200mL该盐酸跟过量的铁屑反应,在标准状况下生成氢气的体积是多少? 3)反应后所得溶质的量是多少?11 取100mL0.3mo\\\/L的硫酸和300mL0.25mol\\\/L的硫酸注入500mL的容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合液中H离子的物质的量浓度应是多少?12 20mL18.4mol\\\/L浓硫酸和铜共热一段时间后，是反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，测得硫酸根离子浓度为3.18mol\\\/L，试求出溶液中硫酸铜的物质的量浓度 13 有溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液200克，使其溶质质量分数增大到20%可采取以下方法向稀溶液中加入浓溶液，需加入40%的氢氧化钠溶液多少克14 将100克由CACO3和MGCO3组成的混合物，充分加热至质量恒定不变时，得到残留物50克。
求原混合物中，CACO3和MGCO3各多少克
15 在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入过量的铁粉，反应完后过滤，所得滤液质量与原混合溶液质量相等，求混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。
16 有200克的质量分数为25%的稀硫酸和200克另一未知质量分数的稀硫酸，均匀混合后，取出50克的混合液，恰好与25克质量分数为40%的NAOH溶液完全中和。
求原未知质量分数的稀硫酸中硫酸的质量分数。
17 在10ml 2mol\\\/L的稀硝酸溶液中,加入1.92g铜粉,充分反应后,再向其中加入1mol\\\/L的硫酸溶液10ml,假设每步反应均充分进行,则最终溶液中Cu2+的浓度为? 18 有生铁5g,稀硫酸100g,两者恰好完全反应后,烧杯和剩余溶液的总质量为104.8g.求:此生铁中铁的质量分数.19 1． 含有碳酸镁、石英两种杂质的石灰石1g ，加入浓度为36%的盐酸5g,充分反应后过滤，得到0．29g沉淀和5．38 滤液。
求石灰石中CaC03的质量分数。
20 在一密闭容器中盛有H2,O2,Cl2组成的混合气体,通过电火花引爆后,三种气体恰好完全反应,经充分冷却后所得溶液的质量分数为33.4%.求原混合气体中H2,O2何Cl2体积的简单整数比(用小于10的整数表示)答案:1 可算得NaH2PO4和MgSO4中O元素质量分数相等 又因为他们中不含F元素 所以使混合物中不含NaH2PO4 现在设法求1单位量的MgSO4与多少单位量的NaF结合能是O元素质量分数是16% 有一个MgSO4，所以有O元素相对质量=16*4=64 总相对质量=64\\\/16%=300 NaF相对质量=300-MgSO4相对质量=300-120=180 混合物中NaF质量分数=180\\\/300=60% NaF中F元素质量分数=19\\\/(19+23)=19\\\/42 所以混合物中F元素质量分数=19\\\/42*60%约等于27% 2 因为算质量差 所以两分子都含的N2O可不计算 由于所含元素种类相同 所以相对质量差=12*（18-16）+1*（16-12）=28 3 （1）可得A是碳酸钾，B是二氧化碳 所以阴：阳=1：2 （2）K2CO3相对分子质量=39*2+60=138 （3）原固体中K2CO3质量=10g*69%=6.9g 原固体中KCl质量＝10g-6.9g=3.1g 设生成KCl质量是x,生成CO2质量是y K2CO3～2KCl～CO2 138 149 44 6.9g x y x=7.45g y=2.2g 溶液中KCl质量分数＝(3.1g+7.45g)\\\/(10g+50g-2.2g) 约等于18.25%4 铁铝混合粉末2.3克,加入50ml 2mol\\\/L硫酸溶液5 自己来做吧!!!6 (1)因为铁离子的氧化性大于铜离子，所以铁粉先和铁离子反应 设硫酸铁和硫酸铜物质的量浓度是c,所以n（铁离子）=2n（铜离子） 若铁离子完全反应后亚铁离子的物质的量n1=1.5n（铁离子）=3n（铜离子），但是由题目得到，n1=2n（铜离子），所以硫酸铁没有完全反应 n（亚铁离子）=3*0.2mol=0.6mol，c（亚铁离子）=0.6\\\/0.5=1.2mol\\\/L c（铜离子）=1.2\\\/2=0.6ml\\\/L，c（硫酸根）=0.6*（1+3）=2.4mol\\\/L (2)c（亚铁离子）=1.2mol\\\/L7 ******N2+3H2=2NH3 反应前2，6，，0 反应的x，3x，2x 反应后2-x，6-3x，2x 2-x+6-3x+2x=7 解得 x=0.5 平衡后三种气体的物质的量得比3:9:2 所以c>2\\\/3*a或c>2\\\/9*b8 最多可炼质量为X。
Fe3o4+4Co=3Fe+4Co2 216空空空空168 2000t*80%空空X X=168*2000t*80%\\\/216 X=?9 苹果酸钠盐的相对分子质量为156 Na的质量分数：23\\\/156 食盐NaCl的相对分子质量为58.5 Na的质量分数：23\\\/58.5 设人体摄入的5g苹果酸钠盐中钠元素为等质量食盐中钠元素质量的X 人摄入5g苹果酸钠盐中Na的质量为5*（23\\\/156） 人摄入5g食盐中Na的质量为5*（23\\\/58.5） 5*（23\\\/156）=5*（23\\\/58.5）X X=0.375 x=37.5％ 10 1) C=n\\\/V=0.1ρ*1000／M＝100a\\\/36.5mol\\\/L 2) 2HCl～～～～～FeCl2～～～H2 2mol 1mol 22.4L 0.2L*Cmol xmol ymol 3)xmol 具体数自己算吧。
11 原来总的硫酸物质量是0.3x0.1+0.3x0.25=0.105mol，稀释后物质量不变，所以容量瓶中硫酸为0.105mol所以H离子物质量为0.21mol 体积是0.5L 所以C=0.21\\\/0.5=0.42mol\\\/L12 Cu+2H2SO4（浓）=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O 每反应1molCu消耗SO42- 1mol，生成CuSO4 1mol。
反应后SO42-摩尔数为0.318mol，反应前为0.368mol，所以消耗了SO42- 0.05mol，所以CuSO4为0.05mol，所以溶液中硫酸铜的物质的量浓度为0.05\\\/0.1=0.5mol\\\/L。
13 (40%*X+10%*200)\\\/(200+X)=20% X=10014 设CaCO3和MgCO3质量为x和y,生成CO2质量分别为M,m CaCO3===CaO+CO2 100---------- 44 x------------- M M=44\\\/100X MgCO3===Mg0+CO2 84---------- 44 y----------- m m=44\\\/84y 因为M+m=100g-50g=50g 所以44\\\/100x+44\\\/84y=50g x+y=100g 解这个一元二次方程,即可 x约等于28.41g y约等于71.59g 15 ①Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 这个反应总质量增加了56-2=54 ②CuSO4+Fe==FeSO4+Cu↓ 这个反应总质量减少了64-56=8 所以H2SO4与CuSO4的摩尔质量比是8\\\/54=4\\\/27 质量比就是(98*4)\\\/(160*27)=49\\\/540 16 “均匀混合后，取出50克该溶液”，则知道50g溶液中有25g25％的稀硫酸，另25g是“未知质量分数的稀硫酸”。
根据化学方程式，可计算出25g25％的稀硫酸中和掉约5.1gNaOH，而NaOH总量为10g，另4.9g被“未知质量分数的稀硫酸”中和，根据化学方程式可计算出“未知质量分数的稀硫酸”中硫酸含量约为6g，则6\\\/25＝0.24。
则未知质量分数的稀硫酸的质量分数为24％。
17 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 由题意得，Cu有0.03mol，HNO3有0.02mol，显然HNO3不足，Cu反应了0.0075mol，溶液中剩余硝酸根离子0.015mol。
继续通入稀硫酸，H2SO4有0.01mol，溶液中增加了H+0.02mol，又与剩余的硝酸根离子结合，相当于产生0.015mol的HNO3，那么继续反应。
但是反应完后又会有硝酸根离子，又会与H+生成HNO3呀
那么我们就在生成物里作文章。
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 溶液中有0.015mol的硝酸根离子，也就是说有0.015mol的N元素，那么我们需要的是把所有的N元素全部转到NO中，那么也就是说，生成物NO有0.015mol，所以Cu反应了0.0225mol。
然后我们把先前反应的0.0075mol和0.0225mol一下，发现Cu恰好完全反应，也就是说，溶液中的Cu2+是0.03mol。
再看溶液体积为20mL，所以最终Cu2+的浓度为1.5mol\\\/L。
18 反应物总质量为5+100=105g 生成物总质量为104.8g 所以产生的H2质量为105-104.8=0.2g Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 56---------------2 5x---------------0.2 x=?19 生成物中气体只有CO2 所以m（CO2）=1g+5g-0．29g-5．38g=0.33g SiO2不溶于水，所以沉淀，CaCO3和MgCO3都可以和HCl反应生成可溶物，所以沉淀只有SiO2 0.29g 设CaCO3质量为x，与HCl反应生成CO2y克 CaCO3+2HCl======CaCl2+H20+CO2 100 44 x y MgCO3+2HCl======MgCl2+H20+CO2 84 44 1g-0.29g-x 0.33g-y 然后列方程组解一下（这个会吧） 解得x=0.5g 所以CaCO3质量分数为50%20 质量分数:73\\\/217=0.336,溶剂水的质量:217-73=144,144\\\/18=8 H2+Cl2=2HCl 8H2+4O2=8H2O 原混合气体中H2,O2,Cl2:9:4:1
高二这道化学题目我看不懂
急
望解释
高分
三、化学计算(一)有关化学式的计算1：计算CuSO4•5H2O的相对分子质量； 5H2O的相对分子质量2：计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。
3. 35.68g的氨气(NH3)与多少克水中所含有的氢元素的质量相等
4：康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大的副作用而被禁用，的化学式为C9H13ON，它由 种元素组成，每个PPA分子中共含有 个原子，PPA分子中C.O.N元素的质量比 。
其相对分子质量为 。
氢元素的质量分数为 302克PPA中含氢元素的质量为 。
克PPA中含氢元素的质量为13克5、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。
（2）丙氨酸的相对分子质量 。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。
（二）有关化合价的计算： 6、世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素的化合价为：A． －1 B．+2 C．+3 D．+47.求K2MnO4中Mn元素的化合价； 化学式NaClOx中Cl为+5价，求x的值(三)有关溶液的计算溶质的质量分数= （其中： 溶液质量=溶质质量+溶剂质量）应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。
8、配制0.9%的医用生理盐水500g，需氯化钠_________g，蒸馏水__________g。
9、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。
要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。
(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为 g， (2)稀释时所需水的质量为 g。
10、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水________g，稀释后溶液的质量为__________g。
(四)有关化学方程式的计算11：100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求（1）生成氯化钠的质量。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
12．某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。
请计算：(1)废水中硫酸的质量分数；(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少吨有气体产生的计算13：某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应,产生了4.4g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少?14、将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：（1）锌粒中纯锌的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数15、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。
试计算：(1)样品中铜的质量分数； (2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
16. （2010梅州）（8分）工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
现取一定质量分数的NaCl溶液214.6g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.4gH2。
（1）当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为 g，参加反应的NaCl的质量为 g。
（2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少
（假设生成的Cl2和H2全部逸出） 17、（08中考）(8分)工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的NaCl。
为测定纯碱产品中Na2CO3的含量，取23g样品置于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴滴入稀盐酸，当滴入200g稀盐酸时，两者恰好完全反应，生成的气体全部逸出，共收集到8.8gCO2。
(1)所用稀盐酸中溶质的质量分数为____________；23g样品中Na2CO3的质量为__________g(2)反应后烧杯中的溶液为不饱和溶液，试通过计算求出该溶液中溶质的质量18、NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。
为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。
请计算：①反应产生的CO2的质量为 g。
②若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少
19、已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 组成的固体混合物。
向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填＞、＝、＜。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。
（计算结果保留一位小数）有沉淀产生的计算20.（09中考）（8分）某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4。
为了测定废水中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废水，逐滴加入10%的NaOH溶液至过量。
测得生成Cu(OH)2沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如下图所示。
（1）与H2SO4反应的NaOH溶液质量为 g；100g废水中H2SO4的质量为 g。
（2）计算废水中CuSO4的质量分数。
21、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（P水 = 1g\\\/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。
右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少
（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少
22、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固体的质量3 g2 gl g1 g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)23、取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。
则石灰石中碳酸钙的质量为_________g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为24、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克
25、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后剩余的总质量为59.9克。
试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数。
26杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
33、将24.9克的某氢氧化钠溶液与140克硫酸铜溶液混合，二者恰好完全反应，过滤后，得到滤液160克，求：氢氧化钠溶液溶质的质量分数
硫酸铜溶液中溶质的质量分数
上初2了,各科目都有哪些重点、要点都和我说下，谢谢
我也是初二的，首先数学函数要学好，语文古诗要背好，课文朱自清的背影，物理的折射比较重要还有电、力等剩下的只要上课认真听课记就行了，考试是再复习
求文档: AT89C2051-24PU中文资料
89C2051是由推出的一种小型单片机。
95年出现在中国市场。
其主要特点为采用Flash存贮器技术，降低了制造成本，其软件、硬件与MCS-51完全兼容，可以很快被中国广大用户接受，其程序的电可擦写特性，使得开发与试验比较容易。
89C2051共有20条引脚，详见图1.从图中可见，2051继承了8031最重要引脚：P1口共8脚，准双向端口。
P3.0～P3.6共7脚，准双向端口，并且保留了全部的P3的第二功能，如P3.0、P3..1的串行通讯功能，P3.2、P3..3的中断输入功能,P3.4、P3.5的定时器输入功能。
在引脚的驱动能力上面，89C2051具有很强的下拉能力，P1,P3口的下拉能力均可达到20mA.相比之下，\\\/87C51的端口下拉能力每脚最大为15mA。
但是限定9脚电流之和小于71mA.这样，引脚的平均电流只9mA。
89C2051驱动能力的增强，使得它可以直接驱动。
为了增加对模拟量的输入功能，2051在内部构造了一个模拟信号比较器，其输入端连到P1.0和P1.1口，比较结果存入P3.6对应寄存器，（P3.6在2051外部无引脚），原理见图2。
对于一些不大复杂的控制电路我们就可以增加少量元件来实现，例如，对温度的控制，过压的控制等。
图3为测量示意图。
其中，R用于测量门限的调节，IN端接输入模拟信号。
2 电源89C2051有很宽的工作电源电压，可为2.7～6V,当工作在3V时，电流相当于6V工作时的1\\\/4。
89C2051工作于12Hz时，动态电流为5.5mA，空闲态为1mA,掉电态仅为20nA。
这样小的功耗很适合于电池供电的小型控制系统。
3 存储器89C2051片内含有2k字节的Flash程序存储器，128字节的片内RAM,与80C31内部完全类似。
由于2051内部设计全静态工作，所以允许工作的时钟为0～20MHz,也就是说，允许在低速工作时，不破坏RAM内容。
相比之下，一般8031对最低工作时钟限制为3.5MHz，因为其内部的RAM是动态刷新的。
89C2051不允许构造外部总线来扩充程序\\\/数据存储器，所以它也不需要ALEPSEN、RD、WR一类的引脚。
4内部I\\\/O控制89C2051在内部I\\\/O控制上继承了的特性：5路2级优待中断，串等口，2路定时器\\\/计数器，内部组成参见图4。
是美国生产的低电压、高性能CMOS 8位单片机，片内含2k bytes的可反复擦写的只读程序存储器（PEROM）和128bytes的随机数据存储器（RAM），器件采用的高密度、非易失性存储技术生产，兼容标准MCS-51指令系统，片内置通用8位中央处理器和Flash存储单元，功能强大at89c2051单片机可为您提供许多高性价比的应用场合。
程序保密 89C2051设计有2个程序保密位，保密位1被编程之后，程序存储器不能再被编程除非做一次擦除，保密位2被编程之后，程序不能被读出。
软硬件的开发 89C2051可以采用下面2种方法开发应用系统。
（1） 由于89C2051内部程序存贮器为Flash，所以修改它内部的程序十分方便快捷，只要配备一个可以编程89C2051的编程器即可。
调试人员可以采用程序编辑-编译-固化-插到电路板中试验这样反复循环的方法，对于熟练的MCS-51程序员来说，这种调试方法并不十分困难。
当做这种调试不能够了解片内RAM的内容和程序的走向等有关信息。
（2） 将普通8031\\\/80C31仿真器的仿真插头中P1.0～P1.7和P3.0～P3.6引出来仿真2051,这种方法可以运用单步、断点的调试方法，但是仿真不够真实，比如，2051的内部模拟比较器功能，P1口、P3口的增强下拉能力等等。
主要性能： .和MCS-51产品兼容； .2KB可重编程FLASH存储器（1000次）； .2.7-6V电压范围； .全静态工作：0Hz-24KHz .2级程序存储器保密锁定 .128*8位内部RAM .15条可编程I\\\/O线 .两个16位定时器\\\/计数器 .6个中断源 .可编程串行通道 .高精度电压比较器（P1.0，P1.1，P3.6）.直接驱动LED的输出端口红外线 主要是由一种高热电系数的材料，如锆钛酸铅系陶瓷、钽酸锂、硫酸三甘钛等制成尺寸为2*1mm的探测元件。
在每个探测器内装入一个或两个探测元件，并将两个探测元件以反极性串联，以抑制由于自身温度升高而产生的干扰。
由探测元件将探测并接收到的红外辐射转变成微弱的电压信号，经装在探头内的场效应管放大后向外输出。
为了提高探测器的探测灵敏度以增大探测距离，一般在探测器的前方装设一个，该透镜用透明塑料制成，将透镜的上、下两部分各分成若干等份，制成一种具有特殊光学系统的透镜，它和相配合，可将信号放大70分贝以上，这样就可以测出10~20米范围内人的行动。
利用透镜的特殊光学原理，在探测器前方产生一个交替变化的“盲区”和“高灵敏区”，以提高它的探测。
当有人从透镜前走过时，人体发出的红外线就不断地交替从“盲区”进入“高灵敏区”，这样就使接收到的红外信号以忽强忽弱的脉冲形式输入，从而强其能量幅度。
人体辐射的红外线中心波长为9~10--um，而探测元件的波长灵敏度在0.2~20--um范围内几乎稳定不变。
在传感器顶端开设了一个装有滤光镜片的窗口，这个滤光片可通过光的波长范围为7~10--um，正好适合于人体红外辐射的探测，而对其它波长的红外线由滤光片予以吸收，这样便形成了一种专门用作探测人体辐射的。
被动式热释电红外探头的工作原理及特性： 人体都有恒定的体温，一般在37度，所以会发出特定波长10UM左右的红外线，被动式红外探头就是靠探测人体发射的10UM左右的红外线而进行工作的。
人体发射的10UM左右的红外线通过菲泥尔滤光片增强后聚集到红外感应源上。
红外感应源通常采用热释电元件，这种元件在接收到人体红外辐射温度发生变化时就会失去电荷平衡，向外释放电荷，后续电路经检测处理后就能产生报警信号。
1)这种探头是以探测人体辐射为目标的。
所以热释电元件对波长为10UM左右的红外辐射必须非常敏感。
2)为了仅仅对人体的红外辐射敏感，在它的辐射照面通常覆盖有特殊的菲泥尔滤光片，使环境的干扰受到明显的控制作用。
3)被动红外探头，其传感器包含两个互相串联或并联的热释电元。
而且制成的两个电极化方向正好相反，环境背景辐射对两个热释元件几乎具有相同的作用，使其产生释电效应相互抵消，于是探测器无信号输出。
4)一旦人侵入探测区域内，人体红外辐射通过部分镜面聚焦，并被热释电元接收，但是两片热释电元接收到的热量不同，热释电也不同，不能抵消，经信号处理而报警。
5)菲泥尔滤光片根据性能要求不同，具有不同的焦距（感应距离），从而产生不同的监控视场，视场越多，控制越严密。
被动式热释电红外探头的优缺点： 优点： 本身不发任何类型的辐射，器件功耗很小，隐蔽性好。
价格低廉。
缺点： ◆容易受各种热源、光源干扰 ◆被动红外穿透力差，人体的红外辐射容易被遮挡，不易被探头接收。
◆易受射频辐射的干扰。
◆环境温度和人体温度接近时，探测和灵敏度明显下降，有时造成短时失灵。
抗干扰性能： 1。
防小动物干扰 探测器安装在推荐地使用高度，对探测范围内地面上地小动物，一般不产生报警。
2。
抗电磁干扰 探测器的抗电磁波干扰性能符合GB10408中4.6.1要求，一般手机电磁干扰不会引起误报。
3。
抗灯光干扰 探测器在正常灵敏度的范围内，受3米外H4卤素灯透过玻璃照射，不产生报警。
红外线的安装要求： 红外线热释电人体传感器只能安装在室内，其误报率与安装的位置和方式有极大的关系.。
正确的安装应满足下列条件： 1。
红外线应离地面2.0-2.2米。
2。
红外线热释电传感器远离空调, 冰箱，火炉等空气温度变化敏感的地方。
3。
红外线热释电传感器探测范围内不得隔屏、家具、大型盆景或其他隔离物。
4。
红外线热释电传感器不要直对窗口，否则窗外的热气流扰动和人员走动会引起误报，有条件的最好把窗帘拉上。
红外线热释电传感器也不要安装在有强气流活动的地方。
红外线热释电传感器对人体的敏感程度还和人的运动方向关系很大。
红外线热释电传感器对于径向移动反应最不敏感, 而对于横切方向 (即与半径垂直的方向)移动则最为敏感. 在现场选择合适的安装位置是避免红外探头误报、求得最佳检测灵敏度极为重要的一环。
片机攻击技术 目前，攻击单片机主要有四种技术，分别是： （1）软件攻击 该技术通常使用处理器通信接口并利用协议、加密算法或这些算法中的安全漏洞来进行攻击。
软件攻击取得成功的一个典型事例是对早期ATMEL AT89C 系列单片机的攻击。
攻击者利用了该系列单片机擦除操作时序设计上的漏洞，使用自编程序在擦除加密锁定位后，停止下一步擦除片内程序存储器数据的操作，从而使加过密的单片机变成没加密的单片机，然后利用编程器读出片内程序。
（2） 电子探测攻击 该技术通常以高时间分辨率来监控处理器在正常操作时所有电源和接口连接的模拟特性，并通过监控它的电磁辐射特性来实施攻击。
因为单片机是一个活动的电子器件，当它执行不同的指令时，对应的电源功率消耗也相应变化。
这样通过使用特殊的电子测量仪器和数学统计方法分析和检测这些变化，即可获取单片机中的特定关键信息。
（3）过错产生技术 该技术使用异常工作条件来使处理器出错，然后提供额外的访问来进行攻击。
使用最广泛的过错产生攻击手段包括电压冲击和时钟冲击。
低电压和高电压攻击可用来禁止保护电路工作或强制处理器执行错误操作。
时钟瞬态跳变也许会复位保护电路而不会破坏受保护信息。
电源和时钟瞬态跳变可以在某些处理器中影响单条指令的解码和执行。
（4）探针技术 该技术是直接暴露芯片内部连线，然后观察、操控、干扰单片机以达到攻击目的。
为了方便起见，人们将以上四种攻击技术分成两类，一类是侵入型攻击（物理攻击），这类攻击需要破坏封装，然后借助半导体测试设备、显微镜和微定位器，在专门的实验室花上几小时甚至几周时间才能完成。
所有的微探针技术都属于侵入型攻击。
另外三种方法属于非侵入型攻击，被攻击的单片机不会被物理损坏。
在某些场合非侵入型攻击是特别危险的，但是因为非侵入型攻击所需设备通常可以自制和升级，因此非常廉价。
大部分非侵入型攻击需要攻击者具备良好的处理器知识和软件知识。
与之相反，侵入型的探针攻击则不需要太多的初始知识，而且通常可用一整套相似的技术对付宽范围的产品。
毕业设计说明书（论文）中文摘要盗窃、入室抢劫等刑事案件的多发使得人们越来越渴望有一个安全生活的空间。
传统的防盗门窗越来越不能满足人们日常防范的要求，因此人们迫切需要一种智能型的家庭安全防范报警系统。
对市场上出现的各种报警装置进行了研究之后，发现利用单片机实现报警具有体积小、价格低、集成度高等突出优点,利用单片机来开发防盗系统能使系统易于操作，且花费较小，因而具有广泛的应用性。
该设计以单片机AT89C2051为核心，作为控制器件。
采用喇叭发声作为报警装置。
并辅之一些外围器件，用C语言控制单片机来完成报警系统的设计。
整个报警系统由电源、单片机控制部分、命令控制部分以及报警装置等四部分组成。
并且采取了一些硬件及软件的抗干扰措施，提高了系统的可靠性。
关键词 报警控制 单片机 C语言 毕业设计说明书（论文）外文摘要Title Design Of Alarm System Based on MCU AbstractPeople more and more hope a safely living space for the increasing crime of embezzling and looting. Because conventional security doors and windows can’t meet people’s routing guard more and more,people urgently need a kind of intelligent alarm system in their houses. After researching many different kinds of alarm systems in the market, discovering that design alarm systems by MCU have strong points such as smart、low price、high integrated level and so on.Using MCU to develop alarm system can made the system operated easily and cost lower,so it can be widely used.The design use AT89C2051 as the core department and the control component .Adopting a horn as a alarm unit.And adding some other components, using C language to control the MCU to complete the system alarm.The whole alarm system is made up by the power source、MCU controller、command control part and alarm unit.Moreover by taking some hardware and software antijamming measures can raise the systems’ dependabilities.Keywords alarm control MCU C language 资料来源：本课题研究简介防盗系统是属于报警系统的，也是智能住宅技术的一部分。
本课题就是基于以上智能住宅、各种报警技术的快速发展，设计一种专门用于住宅防盗的系统。
在小区中设置一个监控中心，这个中心里面配置许多报警装置，比如蜂鸣器或发光二极管等。
每个报警装置设置一个编号，对应一个住户。
当一个盗贼进入某个住户时，他会触动隐藏在门上的开关，然后监控中心里面对应这个住户的报警装置就会发出报警，监控人员就会判断出是哪个住户里面现在有盗贼，然后监控人员就可以去捉拿盗贼或者打电话通知110，而盗贼却不知道会继续行窃，等警察来的时候只能束手就擒。
电源为了方便起见，本系统采用市电交流220V供电，驱动警号发声、输出供电、给蓄电池充电。
220V\\\/5UHz的市电进入本机后，首先进入一个E型交流变压器，该变压器输出交流14V，交流14V进入主电路板的电桥，电桥由4个二极管4007构成，经过电桥整形和电容滤波去交流成分后送入12V集成三端稳压器7812，生成+12V直流电，驱动报警装置或满足其他供电需求，一边送给5V集成三端稳压器7805。
集成三端稳压器7812是一种能提供稳定的12V电压的装置。
它可以将输入的电压转化成直流的+12V输出。
系统硬件电路 在本电路中，电源采用7805稳压电源给系统提供的稳定的5V工作电压，属于单片机工作电压（2.7V-6V）范围之内，GND(10)脚接地。
为了更明白的表示系统的工作状态，使用LED发光二极管来做为指示灯。
如果K1按下，则绿灯亮，否则灯不亮。
同理使用另一个发光二极管来指示门的状态，门关好的话，即K2接通的时候，黄灯不亮。
门开的时候黄灯亮，表示系统进入了报警程序。
指示灯的接线方式如图所示，由于电源电压比较高，所以接入了限流电阻R=200Ω。
K1断开18脚高电平，系统不工作，K1按下，18脚低电平系统工作。
K2和们开关连为一体，门关即K2按下，17脚为低电平，不启动报警程序。
门开后，即K2断开，17脚为高电平，启动报警程序。
最后的报警装置采用喇叭声音报警。
由于喇叭的功率较大，所以应选用一个放大装置。
系统软件实现在整个报警系统中，单片机AT89C2051是核心,用它来完成对整个报警系统的控制。
用它实现各种控制，就要对单片机进行编程。
在计算机程序设计中，通常可以使用机器语言、汇编语言、高级语言。
机器语言就是二进制代码，由于它的难记忆性现在几乎没有人用。
现在一般都用汇编语言和高级语言，在这个课题中使用高级C语言对单片机进行编程。
AT89C2051的C语言也就是8051单片单片机C语言，即C51语言[5]。
