有哪些用优美的句子表示化学反应方程式
如果隔绝空气加热会产生碳和水，如果不隔绝空气会燃烧，产生二氧化碳和水，具体的化学方程式自己配平。
各种化学反应有什么规律
为了便于掌握有关物质间的化学反应规律,一定要熟记金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应,可归纳成下图来表示.④和⑤～⑧是各类物质间的相互转化关系,是各类物质间的相互反应关系.为便于掌握各有关反应的前提条件和发生条件,将上述18种反应分别叙述如下:①金属 + 氧气?金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属,一般都可与氧气发生化合反应,金属越活泼与氧化合就越容易,反应就越剧烈.金属氧化物大多数是碱性氧化物.②碱性氧化物 + 可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱,K2O、Na2O、BaO都能跟水反应.Ca(OH)2微溶于水,它对应的CaO也能与水反应.其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应.③碱?盐由碱转化成盐的途径有三个:碱 + 酸性氧化物?盐 + 水碱 + 盐 + 水碱 + 某些盐?另一种碱 + 另一种盐④碱?碱性氧化物 + 水不溶性的碱在加热的条件下,一般可分解为对应的碱性氧化物和水.碱中的金属越不活泼,则该碱越容易分解.⑤非金属 + 氧气?非金属氧化物除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属,一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物.非金属氧化物大多数是碱性氧化物.⑥酸性氧化物 + 含氧酸除不溶性的SiO?2外,常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸.⑦酸?盐由酸转化成盐的途径有四个:某些金属 + 某些酸?盐 + 氢气酸 + 碱性氧化物?盐 + 水酸 + 盐 + 水酸 + 某些盐?另一种酸 + 另一种盐⑧酸?酸性氧化物 + 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水.⑨金属 + 非金属?无氧酸盐此处的非金属H2、O2除外.当金属越活泼,非金属也越活泼时,反应就越容易进行.⑩酸性氧化物 + 碱性氧化物?含氧酸盐强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应,其余的需在加热或高温条件下才能发生反应.碱性氧化物 + 盐 + 水强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应,弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应.酸性氧化物 + 盐 + 水酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应,但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应.酸 + 盐 + 水参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的.碱 + 另一种碱 + 另一种盐参加反应的碱和盐必须都能溶于水,同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3?H2O).酸 + 另一种酸 + 另一种盐酸和盐反应的前提条件比较复杂,在现阶段应掌握以下几点:这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应,必须符合复分解反应发生的条件,酸与盐才能发生反应.如果反应物中的盐是难溶物,那么生成物必须都是可溶的,否则反应将不能继续进行.在实验室用石灰石制取CO2时,只能选用盐酸而不能用硫酸,就是这个道理.必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应,和生成BaSO4、AgCl的反应.盐 + 另两种盐参加反应的两种盐必须都能溶于水,若生成物中有一种是难溶性的盐时,则反应可以进行.金属 + 另一种金属 + 另一种盐很高兴为你解答有用请采纳
常见的化学反应类型有哪些
一、化合：由两种或两种以上质生成另一种物质的反应,叫化应.初中常见化合反应主要有：1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物.如 2H2+O2 H2O其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物.2、金属与氧气反应生成金属氧化物.如 3Fe+2O2 Fe3O4 其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应,生成相应的金属氧化物.3、金属氧化物与水反应,生成相应的碱.如CaO+H2O= H2CO3,其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱4、非金属氧化物与水反应,生成相应的酸.如 CO2 ＋H2O= H2 CO3 其它非金属氧化物SO2 、 SO3 也可以与水生成相应的酸.5、其它如2CO+ O2 2CO2等.二、分解反由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应.初中常见分解反应有：1、不溶性碳酸盐高温分解 如CaCO3 CaO+CO2↑ 2、不溶性碱受热分解,如Cu（OH）2 CuO + H2O3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些碱式盐受热分解如 Cu2（OH）2CO3 2CuO+ CO2↑+ H2O2H2O2 O2↑+ 2H2OMnO2====2KClO3 2KCl＋ O2↑2KMnO4 K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应.初中常见反应有：1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属,酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑2金属与盐反应,生成新盐与新金属.盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水,金属须比盐中金属活泼,钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应.如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3 ＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag3、氢气还原金属氧化物,H2 ＋CuO Cu+H2O4、碳还原金属氧化物.3C＋Fe2O3 2 Fe+ 3CO2↑四、复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应.初中常见反应有：1、酸＋碱性氧化物——盐＋水如Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O （以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈）2HCl ＋ CuO = CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO=CuSO4+ H2O（以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O H2SO4 + CaO =CaSO4+ H2O2、酸＋碱——盐＋水（中和反应）如HCl ＋ KOH=KCl+ H2O H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O2HCl ＋Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H2O 3 H2SO4 +2Fe(OH)3=Fe2(SO4 )3+ 6H2O 3HCl ＋Al(OH)3 +=AlCl3 3H2O （用Al(OH)3 治疗胃酸过多的原理）2HNO3＋Mg(OH)2=Mg Cu +2 H2O3、 酸＋盐――新酸＋新盐如HCl ＋ AgNO3=AgCl↓ + HNO3 (用于：检验Cl-；除去HNO3中的HCl) H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl (用于：检验SO42－；除去HCl中的H2SO4) 2HCl ＋ Na2CO3 = 2NaCl ＋CO2 ↑+ H2O （用于：a、灭火器反应；b、检验CO32－；c、检验NaOH是否变质（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）2HCl ＋ CaCO3 = CaCl2 ＋CO2 ↑+ H2O（用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）－；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理）4、 碱＋盐——新碱＋新盐 注：反应物必须都溶于水如2NaOH ＋ CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 (现象：蓝色沉淀)3NaOH ＋ FeCl3= Fe(OH)3 ↓+3NaCl (现象：红褐色沉淀)Ca(OH)2 ＋ Na2CO3= CaCO3 ↓ +2 NaOH （工业制NaOH原理；检验NaOH是否变质（Na2CO3））5、 盐a＋盐b——新盐c＋新盐d 注：反应物必须都溶于水如NaCl ＋ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3（用于：除去NaNO3中的NaCl）Na2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl（用于：除去NaNO3中的Na2SO4）Na2CO3 ＋ BaCl2 = BaCO3 ↓2 NaCl（用于：除去NaCl中的Na2CO3）注意； 碱＋酸性氧化物——盐＋水,不属于复分解反应.
化学反应本质
1、化学反应的本质是旧化学键的断裂与此同时新化学键的生成。
2、电解质溶于水后会发生电离而使溶液导电，属于化学反应。
3、既有物理反应又有化学反应。
是的
有哪些鲜为人知的化学反应很漂亮
一.黄金雪在一个大的广口瓶里，放入0。
1N浓度的碘化钠溶液，加入0。
1N浓度的NH4CL--NH4AC缓冲溶液，慢慢滴入约三分之一的0。
1N浓度的醋酸铅溶液，过5分钟，便有金片一样的金色雪花缓缓飘渺而下，可持续几个小时，被称为世界上最美丽的化学反应。
二.七彩珊瑚树在一个大烧杯里，倒入0。
1N浓度的硅酸钠溶液，另入0。
1N浓度的NH4CL---NH4AC缓冲溶液约四分之一，滴加0。
1N浓度的NH4OH溶液至PH值6。
8---7。
2，再滴入含有：锰，钴，镍，铬，铜、铅，铁离子的0。
01N浓度的硝酸溶液，静置约三个小时便会生成由杯底向上生长的七彩珊瑚树，可保存数月之久呢，也是世界上最美丽的化学反应之一。
【Briggs-Rauscher 反应】Briggs-Rauscher 反应是有名的化学振荡反应。
据Wikipedia：“开始时无色的溶液缓慢变为琥珀色，突然又变为深蓝色，又逐渐变为无色，不断重复大约十次，最后结束为深蓝色并带有很重的碘酒味。
原理是第一次次反应向溶液中释放某种化学物质，然后反过来激发了第二个反应，这样不断重复，直到“精疲力竭”。
（也就是D-Z震荡）
