有没有什么记住原子，离子半径比较的口诀
简单离子的半径比较， 1.等电子的， 比较质子数， 质子数越大，半径越小， 如 Na+>Mg2+> Al3+ (y因为质子数越大，原子核对电子的吸引力越大， 半径越小） 2.等质子数的， 比较电子数，电子数越大，半径越大， 如 Fe2+>Fe3+3. 同主族的同价态的
原子与离子半径如何比较
1.同种元素的不同粒子的半径的比较核电荷数相同，核对电子的作用可认为是近似相等的，此时粒子的半径主要是由核外电子数决定的，电子数目越多，原子的半径越大。
具体有以下几种情况：(1)阴离子半径>原子半径，如r(Cl－)> r(Cl)(2)阳离子半径<原子半径，如r(Na＋)< r(Na) (3)变价金属元素：高价阳离子半径<低价阳离子半径如r(Fe3＋)< r(Fe2＋)2.电子总数相同的不同粒子的半径的比较电子层结构相同时，应主要考虑原子核对最外层电子的作用。
此时核电荷数大，原子核对电子的作用就强，因此粒子的半径就小。
如r(F－)> r(Na＋) > r(Al3＋)3.同周期元素原子半径比较（稀有气体除外）当原子的电子层数相同时，最外层电子处于同一个层，因而离核距离在同一个级别上，此时原子半径主要由核电荷数决定。
核电荷数越多，核对最外层电子的作用超强，因此原子半径越大。
如r(Na)> r(Mg) > r(Al) > r(Si) > r(P) > r(S) > r(Cl)4.同主族元素原子或单核离子半径的比较这里主要讨论的是在元素周期表中同纵行的情况，且只讨论主族元素。
由于结构相似，仅是电子层数不同，因而此时原子（或单原子离子）半径主要由电子层数决定。
电子层数越多，半径越大。
如r(Li)< r(Na) < r(K) < r(Rb)< r(Cs) r(Li＋)< r(Na＋) < r(K＋) < r(Rb＋)< r(Cs＋)，r(F)< r(Cl) < r(Br) < r(I) ，r(F－)< r(Cl－) < r(Br－) < r(I－)。
原子团的化合价怎么算，请写出具体步骤，越具体越好 离子和原子的区别。
原子团首先带电（概念），步骤背诵化合价表，将各个原子的化合价相加，求出根价，例如：氢氧根离子由一个+1的氢原子和一个-2的氧原子构成，+1+（-2）=-1，所以氢氧根为负一价根据我的感受离子与原子的区别：离子是带了电的原子，也就是离子带电，原子不带电，离子是得了或失了电子，是变异的原子（不规范，为了便于理解）至于盐，首先它溶于水或在烤化了的情况下能导电就证明了它是由离子构成的（只有离子组成的化合物在上述条件下生成自由移动的离子，才能导电）若是由原子构成，单由导电性来说，就和一些金属一样了（如铁）在空气中就能导电，然而，不幸的是，盐不是这么多功能，在空气中不导电（在电压低的情况下，如220v）所以盐不是由原子组成，也不是由原子组成中考不会考你，你问的这些问题的（不过看你挺好学的），看在你这种严谨治学的态度，就给你一个赠品吧---你的问题不是很严谨，不是离子组成而是离子构成（微观用构成，宏观用组成，考试不难的话，就用这个抠分）
离子与原子的区别
1 原子和离子所带的电子数有差异 例如钠原子和钠离子，钠原子的结构是2 8 1 ，而钠离子是2 8 达到了稳定结构，并且电子层数不同2 原子不带电，离子带电希望楼主化学成绩提高望采纳
原子与离子的区别
选BMg原子核外电子排布是2,8,2，Mg2+核外电子排布是2,8Mg2+是由Mg原子失去两个电子得到的，只是失去了两个电子，所以原子核没受影响，质子数不变之所以电子层数不同，是因为Mg恰好失去了最外层全部的电子，所以电子层数少了一层
原子和离子有什么区别
原子和离子都是构成物质的基本微粒，它们之间的主要区别有两点：一是原子不显电性，二是原子一般不具有稳定结构，离子一般具有稳定结构。
