降温 结冰
您好 几种特殊的铵盐如硝酸铵、氯化铵等,溶于水时具有强烈吸热降温的性质,
溶液降温结冰而溶质不析出的原因
有可能溶液本身是不饱和溶液，所以降温也不能出现结晶。
还有一种是与气体相似的溶质，随着气温的降低溶解度反而增大。
溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
物质的溶解度属于物理性质。
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
另外，溶解度不同于溶解速度。
搅拌、振荡、粉碎颗粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。
溶解度也不同于溶解的质量，溶剂的质量增加，能溶解的溶质质量也增加，但溶解度不会改变。
实例大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾。
少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）。
极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。
因为氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)₂·2H₂O和Ca(OH)₂·12H₂O〕。
这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。
随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。
除了氢氧化钙还有别的物质溶解度也随温度的升高而减小，比如说硫酸锂。
氯化钠溶液不断降温，不断结冰，因为冰与溶液的蒸汽压相等时总是因为水的结冰而使凝固点降低，请问不断降
因为水结冰的时候和很少盐一起结冰，所以盐水浓度越来越大，盐水的结冰点也越来越低，直到盐单独结晶。
【相遇融化是在-5度左右的时候，如果在-273度的时候怎么相遇都不会融化的啊】盐水的凝固点取决于盐水的浓度。
无论哪一种盐水，当盐水的浓度小于某一定值时，其凝固温度随浓度的增加而降低，当浓度大于这一定值以后，凝固温度随浓度的增加反而升高。
此转折点称为冰盐共晶点，对应的浓度称共晶浓度。
该点相当于全部盐水溶液冻结成一块冰盐结晶体，如果盐水的浓度不变，而温度降低，当低于该浓度所对应的凝固点时，则有冰从盐水中析出。
当盐水的浓度超过共晶浓度时（即在共晶点的右面），如果盐水的浓度不变，而当温度降低到该浓度所对应的凝固点以下时，从溶液中析出的不再是冰而是结晶盐。
但是冰山到底是因为陆上降水而成淡水的
水降温结冰是什么变化?
水结冰需要吸收能量，属于物理变化。
水降温属于化学变化，由水（液体）形成了固体的冰。
一杯冷水与一杯热水同时降温至结冰。
为什么热水反而比冷水快
这种现象叫姆佩巴效应（MpembaEffect）。
按照中学物理知识，这种现象主要是对流的原理。
由于冷却，水会形成对流，和不均匀的温度分布。
温度上升，水的密度就会下降，所以水的表面比水底部热—叫热顶。
如果水主要透过表面失热，那么，热顶的水失热会比温度均匀的快。
当热水冷却到冷水的初温时，它会有一热顶，因此与平均温度相同，但温度均匀的水相比，它的冷却速率会较快。
过冷水再降温会不会结冰
1、有可能结冰2、也可能不结冰3、受到扰动肯定结冰4、比如摇动或震动，投入物体，搅拌等
