我是制曲翻仓的员工，组长叫我们写心得体会，不知道怎么写，谢谢你们
工作总结很好写的，就是要让你的领导了解你，体现你的工作价值所在。
所以写好几点：1、你都做了哪些事，简明扼要；2、这些事情中有哪些需要用你个人的技巧去解决，或需要你个人的脑子去解决，让领导看到你是用心用脑在工作，即使没有问题，你也要写出遇到有难度的问题，然后通过你的努力解决了，没有给公司带来负担或者带来哪些效益；3、通过的工作，你对岗位和工作的认识；4、今后的工作你还要提高哪些能力或者需要再补充哪方面的知识，并已开始着手去做，去学了；5、上司喜欢自动自发的人，而不是推一推动一下的人。
所以，没有分派到你的工作但是你分内的工作，你要先有做的准备。
这几点你写就差不多了。
制曲踩曲心得体会
官道。
”《孙子·计》。
曲制。
” 曹操 注。
亦用以指军队：“法者，部曲也。
” 郭沫若 等集校引 何如璋 曰：“若夫曲制时举、主用也。
《管子·七法》，曲制，不失天时，部曲旛帜：“曲A曲制 军队编制的制度：“曲制者、金鼓之制也，部曲之制也
制氧厂燃爆事故的心得体会怎么写
1）事故教训 抢修准备工作抢时间、赶进度，现场组织不够科学、严密。
这次排放液氧时间过短，在现场安全条件未得到确认的情况下，维修和准备工作（扒珠光砂）人员过早进入现场，造成了事故死伤人员的增多。
设备陈旧老化、超期服役，工艺装备落后，埋下了事故隐患。
（2）整改措施 公司领导思想上要进一步摆正安全与生产、安全与效益的关系，全面加强企业管理，确保安全生产。
应当做到不安全不生产。
尽管任务重，压力大，但在设备不安全的情况下，一定要改善设备后再生产，否则适得其反。
对全厂老旧设备进行一次全面“诊治”，登记造册，严格实行设备管理责任制，所有设备使用、维修的责任都要落实到人。
进一步加强安全教育，层层落实安全生产责任制，加强劳动力管理，形成严密的安全生产责任制网络，防患于未然。
举一反三，在全厂各个环节全面加强安全管理，重点是设备管理和现场管理。
堵塞管理漏洞，清除事故隐患，无论是检修现场还是生产现场，都要做到井然有序，严禁危险的“交叉作业”，以促进全公司生产发展和经济效益的提高。
严格遵守操作规程。
科学的操作规程是用鲜血和生命换来的，无论生产、检修都应严守，决不能因为任务重、时间紧而不安科学规律办事。
（3）警示事故对大中型国有老企业是个普遍性的警示，应予高度关注。
从严格的安全生产的意义上说，所有超期服役的设备都应坚决退役，及时更新，但由于生产需要和资金缺乏等方面的原因，一时做不到，就必须对老旧设备进行定期检测，及时检修，监护使用，确保安全。
对设计不合理处，及时进行科学的技术革新改造很高兴为您解答祝你生活愉快，学习进步如果你对这个答案有什么疑问，请追问如果你认可我的回答，敬请及时采纳，如果你认可我的回答，请及时点击【采纳为满意回答】按钮手机提问的朋友在客户端右上角评价点【满意】即可。
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求洒厂制曲车间的年终总结
制曲和制酒都是茅台酒的两大工序，那里都能学东西。
都差不多，制曲强度没有制酒大，所以女生比较多。
制酒全是男生 望采纳，谢谢
请总结一下,如果你想在实验室制取某种气体如硫化氢气体,你认为应该查找的信息
（1）若用启普发生器制取气体，所选试剂应为块状固体和液体，且反应不需要加热，故a、d正确，c错误．硝酸具有强氧化性，与硫化亚铁反应得不到H2S，b项错．故答案为：a d；（2）稀硫酸与硫化亚铁，稀盐酸与硫化亚铁制备硫化氢气体，反应试剂是固体和液体不加热反应生成气体，控制硫化氢气体产生速率，可以控制酸的滴加速率，所以液体加入选用分液漏斗，固体和液体反应在大试管中反应生成气体；故答案为：②③④；（3）在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体．在火焰自动熄灭后，停止通气体，过程中开始氧气充足，H2S燃烧生成SO2和H2O，后来氧气不足，燃烧产物为S和H2O，所以生成的二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色，生成的硫单质附着在广口瓶内壁出现淡黄色固体，同时有水小液滴冷凝在瓶壁；故答案为：品红溶液褪色；瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡发生的反应是二氧化硫和硫化氢气体反应生成单质硫和水，反应的化学方程式为：SO2+2H2S═3S+2H2O；二氧化硫减小，二氧化硫和水反应的平衡左移，溶液PH增大故答案为：SO2+2H2S═3S+2H2O； 变大；（5）a中增加的装置起不到任何作用．b装置可将启普发生器内的H2S中的杂质除去是一安全装置，能防止爆炸．c、d装置中生成的H2S无法排出，故错误．故答案为：b；（6）当硫化氢在空气中的体积分数为30%时，O2在混合气体中的体积分数为70%×15=14%，O2不足，发生反应2H2S+O2 点燃 . 2S↓+2H2O；故答案为：S H2O；
我们对实验室制取气体进行总结,选择什么样的发生和收集装置,首先要研究（）状态及（），及所制气体（）和
我们对实验室制取气体进行总结,选择什么样的发生和收集装置,首先要研究（反应物的）状态及（反应条件），及所制气体（密度）和（在水中的溶解性）
制取肥皂的注意事项
实验八 乙酸乙酯的制取 肥皂的制取●教学目标1.通过实验加深对酯化反应的认识，归纳酯化反应中的注意事项；2.了解肥皂的制取过程，认识油脂的重要性质——皂化反应；3.通过实验激发学生的学习兴趣，训练实验操作技能；4.通过实验培养学生严谨、求实的科学态度和科学方法。
●教学重点乙酸乙酯的制取方法，油脂的性质——皂化反应。
●教学难点科学态度和科学方法的培养。
●课时安排一课时●教学方法1.由教师引导，启发学生从理论上进行疏通；2.教师设疑，学生解疑，培养学生的创新思维。
●教学用具投影仪、试管、烧杯、试管夹、量筒、蒸发皿、橡皮塞、玻璃导管、玻璃棒、纱布、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴、温度计、石棉网。
乙醇、乙酸、植物油(或动物油)、Na2CO3饱和溶液、浓硫酸、30% NaOH溶液、NaCl饱和溶液、蒸馏水。
●教学过程［提问］在前面学习“乙酸、羧酸”一节时我们学到了羧酸的一个重要性质——酯化反应。
什么叫酯化反应呢
［生］酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫酯化反应。
［师］请大家用一个式子表示出来。
［生］一同学板演，其他同学在下面写。
［学生写下后］［投影］［师］酯化反应是一个可逆反应，要想得到较多酯，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。
［问］采用什么方法可使该可逆反应向生成酯的方向进行
［生］使反应物中的一种过量。
［追问］让哪种反应物过量较好
［生］让原料易得、价格便宜、容易回收的物质过量。
［师］同学们回答的非常好。
若制乙酸乙酯谁过量好呢
［生］当然是乙醇了。
［过渡］下面我们以乙酸乙酯的制取实验，来进一步认识酯化反应及其注意事项。
［板书］实验十 乙酸乙酯的制取 肥皂的制取一、乙酸乙酯的制取［师］请同学们写出制乙酸乙酯的原理。
［生］一同学板演，其他同学在下面写。
［投影］［师］教材上已给了我们方案，下面我们分析教材所给方案的每一步中需注意些什么，还有什么地方需要改进。
［问］进行第1、2步操作时需注意什么
［生］进行第1步时，除了考虑加乙醇过量外，还应在装乙醇、乙酸、硫酸前事先向试管中装入少量碎瓷片，以防止受热液体暴沸。
第2步中给试管加热时，温度不宜过高，要保持在60℃~70℃左右。
［问］第2步中温度为什么不宜过高
［生］温度过高会产生乙醚和亚硫酸等。
对了，老师，既然应将温度控制在60℃~70℃，水浴加热不更好吗
［师］这位同学能想到用水浴加热，说明他对水浴加热的条件掌握的很好，希望其他同学都能像这位同学敢于想象，敢于创新。
水浴加热比酒精灯直接加热是不是更好呢
答案是肯定的，用水浴加热更好。
［过渡］请同学把改进后的装置画出来。
［学生画出后］［投影学生改进后的图］［师］请同学们按改进后的方案进行实验。
［学生实验，教师巡视并指导］［实验完毕］［师］饱和Na2CO3溶液上面多了一层油状液体，大家闻闻它的气味。
［生］有果香味。
［师］这一层有香味的油状液体就是乙酸乙酯。
［过渡］肥皂是咱们日常生活中常用的洗涤用品，下面咱们就来制取肥皂。
［板书］二、肥皂的制取［师］肥皂的制取原理是皂化反应，什么是皂化反应
［生］油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油的反应叫皂化反应。
［师］请大家写出制取肥皂的反应方程式。
［生］一同学到黑板上板演。
其他同学在下面写。
［师］肥皂的制取方案和装置图教材上已给出，在进行操作前咱们先来弄清下面几个问题。
［问］第一步中为什么要加乙醇
请同学们讨论后回答。
［学生讨论后回答］油脂不溶于碱液，只能在两液体的交界面处进行反应，使反应速率很慢，为了加速皂化的进程，一般加入乙醇。
乙醇既能溶解碱，又能溶解油脂，是油脂和氢氧化钠的共同溶剂，能使反应物融为均一的液体，使皂化反应在均匀的系统中进行并且加快。
［问］第3步的作用是什么
［生］检验皂化是否完全。
［问］第4步中加饱和NaCl溶液的作用是什么
［生］加入饱和NaCl溶液的作用，是使高级脂肪酸钠发生凝聚而从混合液中析出，并浮在水面上，而皂化反应的另一种产物甘油、未作用的碱和酒精能在NaCl溶液中溶解，从而得到质地较好的肥皂。
［追问］为使盐析充分，饱和NaCl溶液是否加的越多越好呢
［生］加的太多，NaCl混入肥皂中，影响肥皂的固化。
［师］看来，同学们把皂化反应的每一个细节都掌握得很好了。
那么，就请大家进行实验吧。
［学生认真实验，教师巡视并及时指导］［小结］通过两个制取实验复习了酯化反应和皂化反应，并且总结了进行这两个实验过程中的注意事项。
科学容不得半点马虎，我们对系统性较强的实验更应该心中有数，胸有成竹，始终保持严谨、科学的态度。
［作业］完成实验报告。
●板书设计实验八 乙酸乙酯的制取 肥皂的制取一、乙酸乙酯的制取二、肥皂的制取●教学说明1.指导思想化学是一门以实验为基础的学科，实验教学，尤其是贴近学生生活的实验教学，可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成化学概念，获得化学知识和实验技能，还能激发灵感，促进创新思维，有助于培养学生严谨、科学的实验态度。
因此，应加强实验教学。
2.教学手段本课时以引导学生分析实验原理、注意事项入手，培养学生分析问题、解决问题的能力。
让学生在分析和解决问题的过程中得到创新。
帮忙总结一份镁 铝 铁 铜四种金属的物理性质 化学性质 用途 制取等方面的化学知识，急用 ，谢了
1、镁（1）物理性质：银白色的金属，密度1.738克\\\/厘米3，熔点648.9℃。
沸点1090℃。
化合价+2，电离能7.646电子伏特，是轻金属之一，具有延展性，金属镁无磁性，且有良好的热消散性。
（2）化学性质：镁条燃烧生成氧化镁。
具有比较强的还原性，能与热水反应放出氢气，燃烧时能产生耀眼的白光。
1.与非金属单质的反应： 2Mg+O2==点燃==2MgO 2.与水的反应： Mg+2H2O==△==Mg(OH)2+H2↑ 3.与酸的反应： Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 4.与氧化物的反应： 2Mg+CO2==点燃==2MgO+C（*注：该反应在氧气充足时一般不发生或发生后又有 C+O2=点燃=CO2，所以在反应后不见有黑色固体生成。
） （3）用途：还原剂。
制造闪光粉。
轻质合金原料。
冶金脱硫剂和脱氧剂。
光学镜。
制造镁盐。
制备格氏试剂、光谱分析。
（4）工业制法：镁存在于菱镁矿（碳酸镁）MgCO3．白云石（碳酸镁钙）CaMg(CO3)2．光卤石（水合氯化镁钾）KCl·MgCl2·H2O中。
工业上利用电解熔融氯化镁或在电炉中用硅铁等使其还原而制得金属镁，前者叫做熔盐电解法，后者叫做硅热还原法。
2、铝（1）物理性质：银白色轻金属。
有延性和展性。
相对密度2.70。
熔点660℃。
沸点2327℃。
铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。
（2）化学性质：在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。
铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。
易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水。
（3）用途：脱氧剂。
还原剂。
有机合成。
制造合金。
（4）制取：从铝土矿中提取铝反应过程 ①溶解：将铝土矿溶于NaOH（aq)Al2O3+ 2NaOH ==== 2NaAlO2（偏铝酸钠）+ H2O ②过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等 ③酸化：向滤液中通入过量CO2 .NaAlO2+ CO2+ 2H2O ==== Al(OH)3↓+ NaHCO3 ④过滤、灼烧 Al(OH)3 2Al(OH)3==高温== Al2O3+ 3H2O （注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al2O3 中添加冰晶石(3NaF·AlF6) ⑤电解：2Al2O3l)==通电== 4Al + 3O2↑ 3、铁（1）物理性质：熔点 1535°C, 沸点 2750°C. 色泽 银白色 状态 固体 硬度 质软 密度 7.8g\\\/cm3 延展性良好 传导性好 （2）化学性质：铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面。
常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。
铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，炽热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。
铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。
（3）用途：铁在人们日常生活中起者非常重要的作用，纯铁的用途---电工纯铁广泛用于电子电工，电器元件，磁性材料，非晶体制品，继电器，传感器，汽车制动器，纺机，电表电磁阀等等产品。
它的最大用途是用于炼钢；也大量用来制造铸铁和煅铁。
铁和其化合物还用作磁铁、染料（墨水、蓝晒图纸、胭脂颜料）和磨料（红铁粉）。
还原铁粉大量用于冶金。
主要是在铁矿石中炼得铁，铁矿石的主要成分是三氧化二铁。
（4）制取：C+O2===(点燃)CO2(提供热量和CO2) CO2+C===(高温)2CO Fe2O3+3CO===(高温)2Fe+3CO2 4、铜（1）物理性质：铜是一种化学元素，它的化学符号是Cu（拉丁语：Cuprum），它的原子序数是29，是一种过渡金属。
铜呈紫红色光泽的金属，密度8.92克\\\/立方厘米。
熔点1083.4±0.2℃，沸点2567℃。
常见化合价+1和+2。
电离能7.726电子伏特。
铜是人类发现最早的金属之一，也是最好的纯金属之一，稍硬、极坚韧、耐磨损。
还有很好的延展性。
导热和导电性能较好。
（2）化学性质：铜和它的一些合金有较好的耐腐蚀能力，在干燥的空气里很稳定。
但在潮湿的空气里在其表面可以生成一层绿色的碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，这叫铜绿。
可溶于硝酸和热浓硫酸，略溶于盐酸。
容易被碱侵蚀。
（3）用途：在化学工业中广泛应用于制造真空器、蒸馏锅、酿造锅等。
在建筑工业中，用做各种管道、管道配件、装饰器件等。
（4）制取：湿法冶铜CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
