初中化学新课标学习心得体会
初中化学新课标学习心得体会蛤泊中学齐爱云通过《义务教育化学新课程标准》的学习，我认为其最主要的变化有以下六点：一、新的课程标准更加注重化学课程的基本价值，更加注重化学科和社会的联系，更加注重社会对化学学科的需求，更加注重化学学科重要性的宣传。
新的课程标准的修订符合学生的学习实际，更加注重对学生化学素养的培养，注重学生将所学的知识应用到社会生活中去，对学生未来化学知识的发展和拓展更加有实际的指导意义。
二、调整科学探究的内容：将科学探究的实验和要求更加具体化，给学生更多的动手实验的机会，更有利于激发学生的学习兴趣，同时更加强调学生在实验中的实验安全和实验中的环保教育，更加体现了化学学科对社会发展的作用，使学生更加感受到化学学科的魅力。
三、新课标适当降低了部分微观知识的难度：作为比较抽象的微观知识，特别是分子、原子和离子的知识，特别是原子的核外电子排布和离子符号的推法，一直是教学中的难点，每年教学进度一到这里，便有大批的学生就此对化学失去兴趣，这也是老师非常头疼的。
新的课程标准适当降低了此部分内容的难度，将复杂知识简单化，有利于学生的理解和掌握，也有利于学生学习兴趣的保持。
四、对基础知识的学习要求更加明确：新课标对一些基础知识和基本技能的要求作了更为准确、具体的描述：有的将综合的内容分条目具体阐述，有的对学习内容作了一定的限制，使学习的目标更为明确，符合学生的认知特点。
五、及时更新
初中化学知识点总结
一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，气。
（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
三、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石\\\/大理石：（CaCO3） 6、生铁\\\/钢：（Fe） 7、木炭\\\/焦炭\\\/炭黑\\\/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 四、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 四、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 五、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
六、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
七、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸\\\/通过氢氧化钠固体 4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
八、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2 。
2、最简单的有机物是CH4 。
3、密度最小的气体是H2 。
4、相对分子质量最小的物质是H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳 九、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。
） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 十、有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等； 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物十一、溶解性表的记忆口诀钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同碱溶铵钾钠钡钙，硫酸盐类除钡钙，氯化物除银亚汞，碳磷酸盐多不溶解化学计算题关键是读数据，读出每一个数据包含的物质，然后分析物质之间的关系，即可找出已知的量和物。
如：在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）。
化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。
该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g。
试回答：（1）该同学所选的是 溶液。
（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（结果保留到小数点后一位数字 ）59.8g（氯化钾和氯化铜）+200g水+60g(氢氧化钾和水）=9.8g(氢氧化铜） 是混合物的不能直接用于方程式计算，所以已知的是氢氧化铜的质量为9.8g,写出反应方程式就能计算了一.制氧气: 2KClO3 (MnO2,加热)= 2KCl + 3O2 ↑ 2KMnO4 加热 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 二.制氢气: Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ↑三.制二氧化碳: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ (不能用H2SO4)
如何加强初中化学用语教学的结题报告
1、问题的提出：用语是中学化学知识的组成部分，是化学计算的基础；化学用语是学习化学的重要工具；同时，它还是发展学生抽象思维的重要形式之一，是化学思想的直接现实。
全部化学教学内容都跟化学用语密切相关，可以说，没有化学用语就没有化学教学。
但是，化学用语又是国际化学界“约定俗成”的专业用语，既抽象，又严密，故被视为“第二外语”，是初中学生遇到的难点、分化点。
凡化学用语错误百出的学生，化学成绩都较差；掌握好化学用语的学生，化学科成绩都十分优秀。
我在每年的化学教学工作中，对化学用语的教学均花了大力气，但对部分学生来说时效低，效果不理想。
学生学习化学的兴趣下降了，化学成绩也就逐渐下降。
为提高化学用语教学的效果，通过调查分析研究，我得出了一些提高初中化学用语教学效果的教学策略。
2、研究对象及步骤2.1研究对象： 以一部分已经毕业的学生和2012级学生为研究对象，通过对他们学习化学用语的状况调查分析，了解他们学习化学用语的原因和一些好的学习方法，得出有利于提高初中化学用语的教学效果的一些教学方法。
2.2研究步骤：(1)2011年7-8月 先期准备阶段①翻阅相关文献资料和查阅相关网络资料，积累有益课题研究的资料②调查毕业学生学习化学用语困难的原因(2)2011年9-12月 课题实施阶段①化学用语教学方法的比较研究 ②学生学习化学用语的方法研究③学生访谈及学生学习化学用语方法交流④研究小结，总结出时效高的策略和方法(3)2012年1-2月 总结阶段①撰写结题报告 ②撰写一篇文章3、研究方法3.1文献法：参阅已有的文献研究，结合自己的教学实际，本研究把理论和教学实践相结合，谈提高初中化学用语教学效果的措施和策略。
3.2 调查法：采用座谈调查法。
座谈内容主要对化学课的认识，以教师的教，学生的学习方式，课外复习巩固等情况为主，共设计了8个问题，座谈范围是本学校已毕业的上一届部分各层次的学生和本届的各层次的学生。
共座谈学生68人次，从座谈的情况有以下几种情况：①少数学生不喜欢化学，他们认为化学有计算，与数学、物理联系太多，难懂，难记。
他们学习基础差，没有明确的目的，学习兴趣不浓、学习动力不足，学习主动性和积极性不高。
上课没有认真听讲，课后根本没有进行复习，当然化学用语就不能理解，记不住。
②近四层的学生兴趣不稳定，时好时差，认为化学对学习和生活有用，刚开始学习化学时，实验多，有趣，学到化学用语后，他们认为化学式和化学方程式难写难记，一些理论概念抽象难理解，影响了学习兴趣。
他们在课堂上基本上认真听讲，教师课堂上讲的化学用语内容基本能够理解，但课下没很好进行复习，只能记住课堂上印象深刻的化学用语。
③一半的学生喜欢化学，认为化学有趣，对学习生活有用，化学比物理、数学学科更容易学，他们在课堂上认真听讲，教师课堂上讲的内容能够理解，课下进行复习记忆。
其中，有26.5%的学生复习化学用语时，方法不佳，记忆效果不好，记住很快就忘了，记忆不牢固。
感觉化学用语学习有一定难度。
希望老师课堂上多举例，多开展一些有趣的活动，下来多辅导。
其余的73.5%的学生课下对化学用语进行了有效的复习记忆，并自己创造一些方法进行记忆巩固，并辅之一些练习，学习效果好，化学用语学习感觉很轻松。
3.3 对比教学研究法：在不同的班级应用不同的教学方法和学习方法，通过分析比较，找出比较适合农村学生的化学用语的教法和学法。
3.4经验总结法将较好的适合于学生的学习化学用语的方法进行总结，并教会学生使用，还积极鼓励学生自创一些适用于自己的方法，将有效有趣的一些方法整理优化后在班上推广。
例如：案例1：化学式书写接龙比赛：写出下列物质的化学式，每小组从第1位同学开始……依次循环，每次只能写2个， 2分钟时间以各小组书写正确的个数累计小组成绩。
每正确1个得2分，总分最高的小组将会得到一份小小的纪念品，而总分最低的小组将会得到小小的惩罚。
这个活动在设计时充分考虑到了全体学生，每个学生都可以积极地参与到活动当中去，享受到活动带来的乐趣，刺激每个学生对化学式的学习产生浓厚的兴趣，同时在无意识中掌握了常见物质化学式的写法。
案例2：找朋友活动功能：利用常见元素及原子团的化合价书写物质的化学式活动开展：①各小组（5—6人面对面坐）拿出平时积累的常见物质名称和元素及原子团的化合价和数字、括号的卡片放在桌面上，一同学拿出名称，另一同学拼出与名称对应的化学式。
比比哪一组最先完成。
②学生互结朋友③然后评价各组完成情况 4.措施及策略4.1注重学习兴趣的培养“知之者不如好之者，好之者不如乐之者。
”“乐学”是对学习有浓厚兴趣，能感受到学习的快乐，是学习的最高境界。
有了兴趣就有了主动学习和自主学习的积极性，就会逐渐形成强烈的学习动机和爱好，进而发展成为最重要、最强大、最有效的学习动力，从而提高学习的效率和水平，促进个性的健康发展。
初中化学是化学启蒙教学，要特别重视对学习兴趣、学习愿望、学习热情和学习习惯的培养，使学生热爱学习、善于学习、乐于学习。
化学第一节课并不急于上新课，而是演示一组有趣实验：如“魔棒点灯”、“清水变牛奶”、“白纸显字”、“生产蓝色果冻”等，让学生在“观察—惊叹—疑问”中获得体验，感受化学世界的神奇，从而达到引发、调动、培养、激发学生学习化学的兴趣的目的，兴趣一旦形成，将会转化为积极、主动、自觉的学习动力。
在教学中力求形式多样，激发学生学习化学用语的兴趣，避免学生学习枯燥无味。
①：讲一些有趣的小故事或化学史实。
如：关于“Fe”的记忆，就讲一个笑话，学生通过“铁锅”变“Fe锅”，牢牢记住了铁的元素符号。
②将一些化学用语编成顺口溜或谐音。
③通过一些活动学习化学用语。
如学了常见元素及原子团的化合价后，教学生制作一些卡片（写出元素或原子团并标出化合价），然后说出一些物质的名称，让学生拼凑。
学了元素符号后举行比赛，在规定的时间内看谁写得又多又好。
④将学生划分为若干小组，分组进行化学用语比赛，小组开展化学用语游戏活动等。
4.2分散难度，减少坡度，循序渐进。
初中化学课本（人教版）将化学用语集中安排在第四、五两个单元。
大量集中的学习使学生学习难以接受，形成极大的难度，使部分学生学习化学的热情锐减。
教学中，根据教材内容，有计划的分散难点，提前逐步渗透，减少学习的坡度，循序渐进，让学生在不知不觉的快乐中就学到了许多的化学用语。
将化学用语的教学大致分为三个阶段：①从“绪言”到第三单元，是元素符号和部分化学式、化学反应的识记阶段。
对元素符号的记忆，抓住学生刚学化学有极大的兴趣，就鼓励学生去看教材P75表4-6常见的元素及符号，并每天记2个，第二周由学习小组检测，并适时加以比赛，激发学生兴趣。
对一些物质的化学式，教师规范地给出来，让学生读一读，写一写。
对出现的化学反应，教师规范给出（反应物和生成物之间用短横线连接，不用箭头，为化学方程式的书写作准备），也叫学生多读，多看，多写。
②第四、五单元是化学用语的理解阶段。
让学生理解元素符号、化学式、化学方程式的意义，理解化合价与离子的区别和联系，理解符号周围数字的含义等，掌握元素符号、化学式、化学方程式的书写规律、化学方程式常见的配平方法等。
③、第六单元到第十二单元，着重巩固、扩大和应用化学用语。
4.3注重规范化训练规范意识是一种有序的严密性科学准则，规范意识体现了科学教育的人文素养和科学素质。
化学用语有其自身的特点，在表达形式上有着独特的规定和要求。
它们的运用就像语言文字的运用一样，不须严格做到读音准确。
书写规范。
首先，教师在化学用语教学和组织训练环节，教师自身要做到板书严谨、表述规范。
其次对学生严格要求读写并重，不仅要直观认识，快捷读出不同的化学用语，更要会顺利书写，还能完整表达中文意义，两种方式采取不断重复的烙印记忆。
采用教师批阅和同桌交换检查确保每次作业练习都要规范书写，同时注重口头表达和动手书写要保持完全的一致协调。
引导学生研究和把握不同化学用语的各种特点和书写规律。
有意设置一些“纠错升级”的学习游戏，师生互动共同发现问题，及时纠正问题，最终杜绝点滴漏洞。
4.4注重对学生记忆方法和技能的培养，采取多种形式记忆化学用语。
①归纳记忆。
引导学生归纳梳理同一专题，学会类比分析，已形成的知识体系才能条理化、系统化。
如将涉及O2的制取和性质进行归纳，形成网络，就可以记住较多量的化学方程式。
②比较记忆法。
充分调动学习材料的相互渗透作用，寻找相关化学用语之间的共同特性，注意比较类似用语的微小差别，强烈刺激记忆的兴奋点。
比如对相似不相同的元素符号、名称或读音进行分析找出异同，相互对比，同时记忆。
如：Ca与Cu、Na与Ne、Al与Cl、C与N等。
将书写元素符号的通用规则缩写为“一大二小”法则，即第一个字母大写，第二个小写，例如CO表示一氧化碳物质，而Co则是钴元素符号，形成鲜明的对比。
③谐音、口诀记忆。
运用记忆的联想技巧，可以自编化合价口诀，原则上要求押韵上口，阅读朗朗上口便于留下深刻印象。
如：记作“妹儿”、“心儿”； 将地壳中含量前四位元素氧、硅、铝、铁谐音为养闺女（体）贴；将书写二元化合物的方法步骤编成顺口溜：正价前，负价后；化合价，标上头；找公倍，再相除；代数和，等于零；将水通电得到的两种气体及体积比谐音为：父亲正养（你），父（母）亲养一。
④推理记忆。
根据各类元素的原子结构特点，推出原子最外层电子数与对应元素化合价的关系，进而记住一些常见元素的化合价。
如：推理得出：一般情况下，金属元素的化合价=金属原子最外层电子数；非金属元素最低负价数=8-最外层电子数。
⑤情景记忆。
学生积极参与课堂实验、学生实验等，注意观察实验情景，熟悉有关内容，帮助记忆。
课后努力回忆教师演示实验级自己亲手所做实验的景象，同时动手书写，首脑并用进行记忆。
开展一些有趣的化学活动，让学生在活动中记忆一些化学用语。
4.5组织学生自主及时检查巩固、检测。
将学生分成若干个学习小组。
老师根据班级学生人数，初步确定划分学习小组个数，然后由学生主动申请担任小组长，确定小组长后，学生和小组长可以自由选择组员和小组长，每小组4—6名学生。
这样学生之间更加融洽，更便于调动学生的积极性。
老师对每个小组长进行辅导，鼓励他们根据小组特点开展一些化学用语趣味活动，并教会他们如何辅导组员，如何检测组员，并定期收集情况。
这样，能很好地让学生自主及时检查巩固、检测，又大大降低了老师的负担，促进学生对化学用语的掌握，提高化学用语的教学效果。
5.研究成效1、学生学习化学的兴趣的到了激发，积极性较高，大多数学生对化学用语学习感到轻松，绝大多数学生化学用语掌握好。
在化学用语小检测中普通班40人参加检测，平均得分为37.8分，有18名学生得满分，其余学生的得分率都在85%以上，最低得分为34.5分，得分率为85.5%；分流班45人参加检测，平均得分为27.1分，得分在32分以上的有11人，得分在24分及以上有38人。
2、在2011—2012学年度上期抚州市命题的期末检测中学生化学用语得分率高。
全卷化学用语检测共32分（选择10分、、填空9分、分析8分、实验探究4分、计算题1分），普通班化学用语平均得分29.2分，得分率91.25%，其中13人为满分，30分及以上为25人。
分流班平均得分率为19.5分。
6、问题讨论与建议1、农村学生搜集有关的信息和资料的途径不足，收集并分析资料和信息的能力较弱。
2、在组织学生活动时要注重指导，指导学生团结协作学习。
活动应让全体学生参与，注重学生兴趣激发，对优生者适当进行表彰和奖励。
怎样提高初中化学的教学质量
初中化学教学是化学教育的启蒙和基础阶段,它不仅能为学生升入高一级学校学习奠定基础,也能为毕业生参加工作解决处理一些实际问题打下基础.全面提高化学教学质量,应从培养学生学习兴趣,激发他们的求知欲入手,努力培养学生灵活运用化学知识、独立解决问题的能力.化学作为初中毕业年级开设的新学科,是一门既简单又困难的课程.说它简单,是因为它是一门起始学科；说它困难,是因为它又是在初中阶段接触最迟的一门学科.要想让学生尽快入门,需要教师和学生的共同努力.作为教师,关键是激发学生兴趣.为了教好学生,培养学生兴趣,激发学生思维,我把自己当作学生,在向同伴学习的基础上,我首先想办法让自己与学生同时建立兴趣,共同喜欢这门课,用内动力促进“内涵发展”,走边学习、边研究、边总结的探究之路.那么怎样提高初中化学课教学质量呢?下面围绕四个问题叙几点教学之见.1 激发兴趣,建立和谐的师生关系,先让学生喜欢你和你的学科化学作为起始学科,需要教师建立和谐的师生关系,先让学生喜欢你和你的学科.教师要在“引路、指导、习惯、兴趣”上与学生搭建和谐的桥梁,让学生主动去思考、去学习.“引路”就是要在大方向多给学生指明方向,多做思想工作,从诸多方面关心学生,引导学生正确的发展方向,让学生感受到你的对他的关系和爱护,让学生有内动力.“指导”就是在学生刚开始学习这门学科时,教师在教学中不能只讲题、只讲道理,学生需要的是“钥匙”.因此,要在原理和方法上解说,多在同类问题上归类,让学生能自觉走上“知识的高速公路”.“习惯”就是教师要严以律己,无论是课堂还是课外,要有垂范作用,在课堂上要建立自己的教学风格,不能随意性太强,要建立“紧张有序的课堂”,让学生知道老师走完上步下一步要干什么,同时,要开始要求学生良好的学习习惯,每天干什么要让学生自觉形成.“兴趣”就是通过教师的多方面的引导,让学生有兴趣学、愿意学、想学,尤其是教师要与学生建立和谐的师生关系,要关心、关爱学生,要用心去投入教学,让学生感受到你是一名敬业的教师.通过这些前期作用,搭建基础,学生就会喜欢你．就会喜欢你的学科,学生的入门就相对容易.2 培养学生严谨认真的学习习惯,让学生自觉学习和自主探讨在课堂教学中我尝试建立“战场课堂”和“程序课堂”,培养学生紧张的课堂习惯,把节节课堂演化为战场,让学生始终有紧张感,始终处于主动的思维状态.制造紧张的习惯,通过将“阅读“、“练习”、“讨论”、“抄笔记”等在课堂上都规定时间,要求学生在规定时间内完成内容.所谓“程序课堂”就是根据课型展现出自己的教学特点,让学生按照程序去思维,一步一步往前走.同时,课堂上,我对学生的学习掌握情况采取三个判断：一是看课堂上举手人数,鼓励学生大胆思考,大胆回答,也便于教师判断知晓率.二是练的习惯,我在课堂上的练习是根据学生举手情况实行点名制,点名都是分中、上、下来看知晓率,而且练是学生黑板上练和桌上练相结合,对与错用“兵阅兵”的方式解决,以鼓励学生自觉思考的习惯.三是阅读习惯.我在课堂上让学生阅读有两点规定,即规定阅读的内容,规定带问题阅读的时间,提高时间和学习效率,包括讨论时间、作业时间也规定,课堂上的“点名制”让每位学生有紧张感,要保证课堂上必须认真听讲.在认真听讲的同时,做到多引导和鼓励学生积极、主动的去思考问题、讨论问题,并勇于将自己的观点表达出来,以锻炼自己的语言组织能力,从而将本节课的知识很好的消化.在探究性学习过程中,要认真细致地观察、如实准确地记录、积极主动地思考,要善于合作、敢于质疑、勇于探索.由于初中化学知识点杂乱而零碎,老师在讲课时,都是围绕着重点内容展开的.因此同学们在认真听讲的同时要做好课堂笔记,这不仅有利于课后进行复习,掌握重点,又可以有效的避免上课时“走神”.在记课堂笔记时,我要求学生必须讲究方法,要在听清楚老师所讲内容的基础上,记重点、难点、疑点和课本上没有的内容,与课本内容相同的部分可在课本上标出,课后整理笔记时可补全.要经常不问断的进行复习,循序渐进.对每章内容的重点,我规定时间检查过关,对知识点进行梳理归纳,达到对课本内容融会贯通.每章节讲完后我主动将章节考点进行归类梳理,对知识进行整理归纳,便于复习和归类,便于与学生一起回顾,便于搞“务实”演练.这样就可在整理总结的过程中,教给学生发现知识间的内在联系,连点成线,织线成网,使知识系统化、网络化,便于掌握.学生在整理知识时就容易把握内在联系,有利于学生学习成绩的提高.3 引导学生掌握科学的预习方法对于九年级学生来说,化学是一门全新而又陌生的学科.部分同学自学能力较差,没有预习的习惯,不懂得预习的重要性,往往简单认为预习就是念一遍课文,有很大的盲目性.因此,就需要我们教师最好让学生先进行课前预习,做到有目的的去听课.预习时,要把新课内容仔细通读,在不懂的地方做上记号,带着疑问去学,听课的效率就会提高.科学的预习方法能为学生学好教学内容起到事半功倍的作用.首先,教师课前依据本章节知识目标及历年热点考题,设计好预习提纲,然后引导学生写出预习中的收获即本节重难点,最后让学生集体交流预习体会,互相评点,互相促进.这样进行一段时间后,学生养成了习惯,教师就可以稍放开手,只提供给学生章节知识目标,要求学生自己列出预习提纲,进行自行预习.好习惯一旦养成,学生将终生受益.4 要提高课堂吸收率,必须做到“听、思、问、练”的四个学习环节,力求达到懂、会、透学生对一堂课所学内容掌握的好坏,很大程度上取决于听课的效果,指导学生科学的听课方法很重要.课堂上能不能高度集中,聚精会神听讲,是决定学习效率高低的关键.更重要的是还要会听课,不仅听会知识的来龙去脉,对概念、例题要能理解,同时更要学习和感受老师讲的每一知识点的方法与思路.另外课上一定要养成先听后记的习惯,将听到的内容加以思考整理,提纲挈领地记录本节的重点、难点,须掌握的内容和课本上没有的内容、易错、易混或对自己有启发的地方.当时没听懂的,没明白的地方,课下要及时请教老师和同学.及时复习,每天认真阅读课堂笔记,回忆教师的讲解、板书、演示操作等,同时对知识点要进行梳理归纳,达到对课本内容融会贯通.发现知识间的内在联系,连点成线,织线成网,使知识系统化,网络化,便于掌握.“思”贯穿于整个课堂教学之中,只有积极思考,才能使自己获得知识,实现由感性到理性的飞跃.因此课上要勤于思考,学会思考,积极参加讨论,敢于发表自己的看法,甚至是争论,以此来锻炼和培养自己思维能力及表达能力.从而使当堂所学知识能消化、理解.要“练”一定量的习题来巩固和消化所学知识,并可培养一定的技能技巧,是达到会、透的一个重要环节.但不能搞简单的重复或题海战术.
如何进行初中化学习题课的有效教学
就这个问题谈一些个人体会.一、要了解初中化学习题的特点:初中化学习题课是根据章节安排的,每一节后面有练习题,每一章节后面有习题,接着有每一章的小结,小结后面有复习题.这样初中化学是由练习题、习题及复习题组合而成.从这些习题的特点看,练习题是基本知识的简单运用,习题是基本知识的一般运用,复习题是基本知识较综合性的运用,从解题程度看,是容易,不太容易到稍难一点的训练过程,逐步提高学生的解答问题能力.二、要掌握初中化学习题课的教学原则:习题课教学的第一教学原则是选择和设计习题,这是十分关键的一步,题目选得好可以有效的提高课堂效率,做到事半功倍,否则只会增加师生的负担,而收效甚微,那么如何选择呢?1、如：初三阶段的教学要紧靠《教学课程标准》和《考试说明》教学要深入解读,并把自己的理解体现在选题中.2、立足基础,回归教材是以不变应万变,提高习题课教学效率的基本策略.教材中例题、习题的设置体现着本节知识应达到的能力要求,习题课中要重视教材的基础作用和示范作用,注意挖掘教材例题和习题的复习功能,做到旧题新解,一题多解.3、重视“双基”强化训练“双基”主要指学生须掌握的基础知识,基本能力.从习题课教学来看学生做错题丢分的原因,主要是学生对基础知识理解还不够扎实,如：一些常见化学物质的化学式，元素化合价不准确,基本思想方法没有掌握,这些都应引起我们的重视.三、要重视上好习题课上好习题课是提高学生解题能力的有效手段,要上好习题课必须认真考虑习题课的结构.习题课结构,一般分为四个环节：出示习题 分析解答 具体解答 归纳思路具体教学过程可以这样安排：1、教师首先复习本章节的基础知识、基本的思想方法,并总结各公式、定理间的内在联系,然后有针对性地出示有关习题.2、教师在分析解答中,应结合各章节经常出现的易错误点深入的进行分析,加深学生对错误解答的深刻认识,从而有效的提高学生掌握正确解答问题的能力.3、让学生独立完成一些有针对性的练习题,了解其效果并要学生指出：“自己是如何思考解答的,并总结解题思路,做到举一反三”.
怎样上出有效的初中化学课
建构结构化知识体系，是初中化学教学中的有效方法和必要途径，有利于完善教师的授课实践，提升教师的化学专业素养，有利于学生对化学知识体系有清晰明了的认识和掌握，促进初中化学整体教育水平的提升。
因此，建构结构化知识体系优化初中化学课教学，是当前化学教育教学中重点关注和研究的问题。
一、善于思考，发现问题，梳理基础理论知识建构结构化知识体系，优化初中化学课教学，首先需要学生善于思考，发现问题，对化学基本知识进行梳理和掌握。
一方面，在初中化学授课实践中，要积极引导学生发现生活中的化学问题，并积极思考。
对于生活中发现的化学问题要进行思考，勇于发现问题、提出问题。
历史上的化学重大发现和进展多是在实践中遇到问题，提出问题，继而研究问题，解决问题，促进化学这门学科的发展和进步的。
积极思考，发现问题，在提出质疑的同时也可以充分调动学习化学知识的兴趣，兴趣是最好的老师。
另一方面，要在授课实践中积极引导学生进行预习和化学基础理论知识的学习，对基本知识进行梳理以便熟练地掌握，这是构建化学知识体系的基础。
进行预习是学生在没有老师的指导下自己预先进行课本上化学知识的熟悉过程，有利于学生自己在学习时发现问题，做好上课的准备。
教师讲解后要提醒学生做好复习工作，梳理知识脉络，更好地掌握基础理论知识。
例如，在进行“质量守恒定律”授课之前，我先让学生进行预习，对基础知识和老师将要上课的内容有所了解和准备，让学生整理好自己不懂的问题，通过上课解决问题。
比如，学生预习后的疑问主要有：为什么蜡烛燃烧后质量会变小
为什么铜加热后质量会增加
化学反应后质量是否会发生变化
如果变化，条件和原因是什么等。
然后通过上课解决自己的问题，掌握质量守恒定律的基本知识并进行梳理和掌握。
二、勇于探究，积极实验，实践验证基本原理建构结构化知识体系，优化初中化学课教学，需要引导学生勇于探究，积极进行实验，用实践来验证化学基本知识和基本原理，构建结构化的知识体系，促进化学学科的学习。
一方面，进行实验前要在老师的引导下，做好实验设计，规划好实验步骤，准备好实验工具，为实验的进行做好充足的准备。
在整个化学实验过程中，采取的实验设计步骤一般是：发现问题—提出假设—实验验证—得出结论，用科学的方法探索化学的理论与实践。
实验时要注意安全，严格按照教师的引导和书本上的步骤进行，做好实验安全工作。
另一方面，实验要灵活变通，采用多种实验方法。
例如，在进行“质量守恒定律”的实验时，在进行实验前，我和学生共同制定了实验设计和实验方案，让学生参与制定有利于加深学生印象。
实验前提醒学生注意实验安全和遵守实验时的规章制度。
实验时让学生整理好天平、烧杯、酒精灯、白磷和硫酸铜溶液等实验器材与物品，让同学们进行两组实验，即白磷燃烧和铁钉与硫酸铜溶液反应的质量变化实验，通过实验得出的结论与课本结论进行对比看是否吻合，验证结论。
三、联系实际，学以致用，归纳总结完善体系建构结构化知识体系，优化初中化学课教学，还需要联系实际，学以致用，归纳总结完善化学知识体系。
学生可以通过已经学习的知识和进行过的实验，联系实际，进行类推，充分拓展理论视野，联系实际，解释生活中的其他类似问题。
另外，学生要学会举一反三，学习要灵活多变，充分发挥想象力，这样化学学习会更加轻松、有趣和实用。
例如，在做完“质量守恒定律”的白磷燃烧、铁钉与硫酸铜反应的实验后，可以举一反三，做一下拓展探究实验，比如镁条在空气中燃烧前后的质量变化实验，进一步验证结论。
另外，得出来的结论还可以延伸到其他问题中去，比如水和酒精混合，质量是否不变
高锰酸钾加热后质量变化如何……综上所述，本文以“质量守恒定律”的教学为例，从善于思考，发现问题，梳理基础理论知识；勇于探究，积极实验，实践验证基本原理；联系实际，学以致用，归纳总结完善体系等几个层面，分析了如何建构结构化知识体系，优化初中化学课教学。
哪位能给我总结下初中化学呀
要详细点的
一．化学用语 1．元素符号 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 2.化合价 K Na Ag H +1价 Ca Mg Ba Zn+2 价 1 2 Cu Cu 1 2 3 Al 4 Si O -2 F –1 Cl 紧 跟 +3 又 来5 P Mn 有2 4 6和 7 N 有2 3 4 和 5 S 逢 双 价2 4 6 2 3 Fe 2 4 C -3价磷酸根 -2价硫酸根 亚硫酸根 碳酸根 锰酸根 PO4 SO4 SO 3 CO3 MnO4 -1价硝酸根 氢氧根 氯酸根 高锰酸根 +1铵根 NO3 OH ClO3 MnO4 NH4 3．化学方程式和现象 1.Mg+O2 2MgO 耀眼的白光.生成白色粉末 2.Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+CO2+H2O 绿色粉末变成黑色.管壁出现水珠 生成使澄清石灰水变浑浊的气体 .3.C+O2 CO2 . 生成使澄清石灰水变浑浊的气体 4.S+O2 SO2 在空气里淡蓝色火焰.在氧气里蓝紫色火焰. 生成有刺激性气味的气体 5.4P+5O2 2P2O5 . 生成白色固体(白烟) 6.3Fe+2O2 Fe3O4. 火星四射(无火焰).生成一种黑色固体 注：预先在集气瓶中放少量的水或细砂,防止生成物溅落下来,炸裂瓶底 7.CH4+2O2 CO2+2H2O 蓝色火焰 8.C2H5OH+3O2 2 CO2+3H2O 9.2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O 10.2KClO3===2KCl+3O2 氧气的实验室制法 白+黑 11.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 加热紫黑色 12.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 氢气的实验室制法 13.CaCO3+2HCl=== CaCl2+CO2 +H2O 二氧化碳的实验室制法 煅烧石灰石 14.CaCO3 CaO+ CO2 二氧化碳的工业制法 15.CO2 +H2O===H2CO3 紫色石蕊试液变红 16.H2CO3 ===CO2 +H2O 红色又变成紫色 17.CO2 +Ca(OH)2===CaCO3 +H2O 澄清石灰水变浑浊 18.Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2 +H2O 灭火器原理 19.2CO+O2 2CO2 蓝色火焰 20.CO+CuO Cu+CO2 黑色变成红色, 澄清石灰水变浑浊 21.C+2CuO 2 Cu+CO2 黑色变成红色, 澄清石灰水变浑浊 黑+黑 22.H2+CuO Cu+H2O 黑色变成红色,试管口出现水珠 23.C+CO2 2CO 吸热或灼热的碳层 24.3CO+Fe2O3 2Fe +3CO2 炼铁原理 25.Fe +CuSO4=== FeSO4+Cu 铁表面有一层红色物质 湿法炼铜 26.Fe +H2SO4=== FeSO4+H2 铁表面有气泡,溶液由无色变成浅绿色 27.Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O 除铁锈 28.Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 中和胃酸 29.BaCl2+H2SO4===BaSO4 +2HCl BaCl2+Na2SO4=== BaSO4 +2NaCl 30.AgNO3+HCl===AgCl +HCl AgNO3+NaCl===AgCl +NaNO3 注: 不溶水和稀硝酸的白色沉淀是AgCl和BaSO4 31.CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2 +Na2SO4 蓝色沉淀 32.FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3 +3NaCl 红褐色沉淀 33.Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3 +2NaOH 制取NaOH 34.2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O (Y-SO3) 2NaOH+SO3===Na2SO4 +H2O (Y-SO4) 35.SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 CO2+H2O===H2CO3 36.K2O+H2O==2KOH CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH BaO+H2O==Ba(OH)2 35.36的溶质: H2SO3 H2SO4 H2CO3 KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 二.定义 1.化学是一门研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础自然科学 2.催化剂：改变化学反应速率，质量和化学性质不变 3.燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光.发热的剧烈氧化反应 燃烧条件：可燃物跟氧气接触和温度达到着火点 灭火条件：可燃物跟空气隔绝或温度降到着火点以下 4.元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称. 5.分子:保持物质化学性质的一种微粒 6.原子:化学变化中的最小微粒 三.氧气.氢气二氧化碳的性质.制法 氧气的性质:物理性质:比空气略重.不易溶于水.液氧.固氧淡蓝色 化学性质:氧化性(助燃性). 氧气的制法: 1.实验室制法: 2KClO3===2KCl+3O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 (1).装置: ①酒精灯用外焰加热 ②试管口略向下倾斜---防止管口有水珠流入管底致使试 管破裂 ③铁夹应夹在距试管口1\\\/3处 ④导管伸入试管内1--2厘米 ⑤若加热高锰酸钾 试管口应放一团棉花---防止高锰酸钾粉末冲入导管 (2).步骤: ①连接装置 ②检查气密性 ③装入药品 ④固定装置 ⑤加热---先均匀加热.后对着放固体药品部位加热 ⑥收集气体 a.向上排空气法----氧气比空气重 b.排水法----氧气不易溶于水 ⑦先将导管从水中取出 防止试管内温度降低.水倒流.致使试管破裂 ⑧后熄灭酒精灯 2.工业制法: 分离液态空气(物理性质) 氢气的性质:物理性质: 难溶于水, 比空气轻. 化学性质: (1)可燃性 (2)还原性 可燃性:发出淡蓝色火焰(黄色), 烧杯内壁出现水珠. 2H2 + O2 2H2O 还原性:黑色变成红色, 试管口有水珠生成 H2+CuO Cu+H2O 步骤: ①先通氢气----排除试管内的空气,防止混合气体加热爆炸 ②后加热----先均匀加热,后对着放固体部位加 ③先停止加热 ④后停止通氢气 氢气的制法 1.实验室制法: Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 (1)装置: ①导管伸入试管1—2cm---防止气体难于排出 ②铁夹夹在距试管口1\\\/3处 ③充满氢气的集气瓶瓶口向下放置 氢气比空气轻,防止氢气逸出 ④长颈漏斗插到液面以下 防止生成气体从长颈漏斗逸出 (2)步骤: ①连接装置 ②检查气密性 ③装人药品(先放锌粒,后放硫酸) ④固定装置 ⑤收集 a 排水法----氢气难溶于水 b.向下排空气法----氢气比空气轻 2.工业制法:(1)天燃气(主要成分CH4) (2)水煤气(CO和H2的混合气体) (3)水通电 二氧化碳的性质:物理性质:比空气重.能溶于水 化学性质: ①不能燃烧,也不支持燃烧 ②能跟水反应 ③能跟石灰水反应 用途: 灭火; 干冰(固体二氧化碳) 致冷剂. 人工降雨 二氧化碳的制法 1.实验室制法： CaCO3 + 2HCl===CaCl2+H2O+CO2 (1).装置 ①.长颈漏斗插到液面以下----防止生成气体从长颈漏斗逸出 ②.导管伸入试管1-2cm----防止难于收集气体 ③.导气管伸到集气瓶底部 (2)步骤: ①.连接装置 ②.检查气密性 ③.装入药品(先放碳酸钙,后放盐酸) ④.固定装置 ⑤.收集----只能用向上排空气法(CO2比空气重，能溶于水) (3).检验: 通入澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2====CaCO3 +H2O 2.工业制法: 高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO+CO2 四．有关知识点 1.法国化学家拉瓦锡得出空气是由氧气体积约1\\\/5和氮气体积约4\\\/5组成 2.空气成分按体积分数计算:氮气78%. 氧气21%. 3.空气中的有害物质分为粉尘和气体(二氧化硫.二氧化碳.一氧化碳) 4.氧气可供给呼吸和支持燃烧 氢气做高能燃料，生成水无污染 5.可燃物+O2——CO2 + H2O 则可燃物中一定有C. H元素 , 可能有O元素 6.纯净(或液态)的空气. 海水.河水.雨水.矿泉水是混合物 ; 冰水混合物是纯净物 7.水污染的来源: 工业三废(废水.废气.废渣); 生活污水; 农药化肥的流失 8.碳单质有金刚石和石墨. 它们化学性质相同,但物理性质不同.这因为碳原子排列不同 .无定形碳:木炭.焦炭.活性炭.炭黑 木炭.活性炭都有吸附作用. 9.浓HCl .浓HNO3 是挥发性酸,打开瓶口有白雾生成 酸的小液滴 10.在稀释时一定要把浓H2SO4沿着器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散, 切不可把水倒进浓H2SO4 11.氢氧化钠不但能吸收空气里的水分（物理变化）,而且还能跟空气里的二氧化碳（化学变 化）反应,因此氢氧化钠必须密闭保存 12.世界上三大矿物燃料: 煤.石油.天然气 煤---“工业的粮食” 石油---“工业的血液” 13.炼铁原理：在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来 例:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 赤铁矿--- Fe2O3 磁铁矿---Fe3O4 14.防止铁生锈除保持铁制品表面的洁净干燥外还有三层方法:①在铁制品表面涂上一种保护 膜②在铁制品表面镀上其它金属③通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜 注:铁生锈实际上是铁.氧气.和水等物质相互作用,发生一系列复杂的化学反应 15.饱和溶液变成不饱和溶液: 增加溶剂. 升高温度 不饱和溶液变成饱和溶液: 减少(蒸发)溶剂. 降低温度. 增加溶质. 16.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而升高 [(Ca(OH)2除外)] 17.混合物分离: 过滤和结晶 溶解度受温度影响不大的固体物质 蒸发溶剂 例:氯化钠溶液 溶解度受温度影响较大的固体物质 冷却热的饱和溶液(降温结晶) 例:硝酸钾溶液 21.常见沉淀: Cu(OH)2 Fe(OH)3 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2 22.PH值与酸碱度的关系: PH>7碱性 PH=7中性 PH<7酸性 PH值越小酸性越强 PH值越大碱性越强 紫色石蕊酸红碱蓝. 无色酚酞酸无碱红 23.我国化学家侯德榜改进了纯碱（Na2CO3）的生产方法 24.原子由原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成 25.原子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性相反,因此原子不显电性 26.分子和原子的区别(化学反应的实质):在化学反应中分子可以再分,而原子不可再分,仅重 30. Cu(OH)2 蓝色沉淀 CuSO4 白色 CuSO4·5H2O 蓝色 胆矾.蓝矾.五水合硫酸铜 CuSO4溶液 蓝色 FeCl3溶液 黄色 Fe(OH)3 红褐色沉淀 Cu2(OH)2CO3 绿色 KClO3 白色 MnO2 黑色 CuO 黑色 C 黑色 KMnO4 紫黑色 31. 干冰— 固体二氧化碳CO2 沼气—.天然气主要成分甲烷CH4 )甲醇—CH3OH 酒精.乙醇—C2H5OH 醋酸.乙酸—CH3COOH 波尔多液—CuSO4和Ca(OH)2 生石灰—CaO 大理石.石灰石—主要成分CaCO3 石灰水.熟石灰. 消石灰—Ca(OH)2 纯碱—Na2CO3 NaOH— 烧碱.火碱.苛性钠—NaOH CO(NH2)2—尿素 32.H+:紫色的石蕊试液变红 OH-:紫色的石蕊试液 变蓝或无色酚酞试液 变红 Cl-:AgNO3溶液和稀HNO3,生成不溶于水也不溶于HNO3的白色沉淀 SO42-:BaCl2溶液和稀HNO3,生成不溶于水也不溶于HNO3的白色沉淀 CO32-:酸(HCl.H2SO4.HNO3):生成使燃烧的木条熄灭或使澄清石灰水变浑浊的气体 NH4+: 碱（NaOH .KOH) 生成使红色石蕊试纸变蓝的气体 33.O2 H2 CO2 CO CH4 C中具有以下性质： (1).能使澄清石灰水变浑浊的是CO2 (2).能使带火星的木条复燃的气体O2 (3).能灭火的气体CO2 (4).最简单有机物是CH4 (5).点燃前要检验纯度的是H2 CO CH4 (6).仅能用向上排空气法收集的CO2 (7).可燃性气体H2 CO CH4 (8).水溶液能使紫色石蕊变红的是CO2 (9).能还原氧化铜的气体 H2 CO 固体C (10).有剧毒的气体CO (13).发出淡蓝色火焰的气体是H2 (11).发出蓝色火焰的气体是CO CH4 (12).有可燃性和还原性的是H2 CO C 34.地壳中最多的元素O 地壳中最多的金属元素Al 空气中最多元素N 最轻气体元素H 最硬物质元素C 无中子的原子H 式量最小的氧化物H2O 35.公式:(1)A的原子量= A的原子质量×12\\\/C的原子质量 (2) 原子量=质子数+中子数 (3)核电荷数=质子数=核外电子数 注:仅对原子成立 (4) 阴离子电子数 = 原子电子数+ 电荷数 阳离子电子数 = 原子电子数-- 电荷数 (5).溶解度S: 饱和溶液 = 溶质 + 溶剂 100克+S S 100克 (6)溶质的质量分数= 溶质\\\/溶液 ×100% (饱和.不饱和溶液) 溶质的质量分数= S\\\/100+S ×100% （饱和溶液） (7) 稀释与配制: 前后溶质不变!!!
如何用测评手段提高初中化学课堂教学的有效性
考点、难点，反复考核，需要让每个学生知道自己不会的知识点，初中的化学式非常简单的，希望你的学生们都有个好的成绩
