高中化学常见催化剂
1、H2O2分解的反应催化剂是：二氧化猛、氧化铜、氧化铁等金属氧化物或盐均可，但效果没有二氧化锰好，另外动物肝脏也可以2、有机物与H2的加成反应中催化剂是：镍3、氨的催化氧化：NH3+O2---NO+H2O的反应催化剂是：铂4、硫酸工业中，SO2+O2---SO3的反应催化剂是：V2O55、工业合成氨：N2+H2---NH3的反应催化剂是：铁触媒（以铁为主体的催化剂）6、乙醇的催化氧化：铜或银
化学中的催化剂
通过降低化学反应发生的条件来实现催化的。
好吧，解释一下。
在反应过程中，要经过一个中间过度状态，即反应物分子先形成活化配合物，然后，再进一步反应，形成生成物。
在形成中间“活化配合物”是需要一定的条件，如温度、能量等，如果行程中间产物越容易，反应就越易进行。
而催化剂的作用就是降低这个条件。
例如 NO2 + CO = NO + CO2，实际上过程是这样的：NO2 + CO —> [O-N…O…C—O]++ —> NO + CO2,生成中间产物“[O-N…O…C—O]++”所需要的能量是100的话（假设），加上催化剂后，就可以在80时就可以生成，所以反应容易进行。
这就是催化剂的作用，这也就解释了为什么催化剂能同等的改变正反应和逆反应。
请大家帮我写几条有催化剂的化学式，配平不重要，重要的是有催化剂的种类，写的越多越好，我8号选最佳答案
Zn+I2--->ZnI2（H2O催化剂）3H2+N2===2NH3（Fe催化剂）2SO2+O2===2SO3（V2O5催化剂）CH3CH2OH--->CH2=CH2+H2O（H2SO4(浓)催化剂，170度）2CH3CH2OH--->CH3CH2OCH2CH3+H2O（H2SO4(浓)催化剂，140度）CH2=CH2+H2--->CH3CH3（Ni催化剂）2CH3CH2OH+O2--->2CH3CHO+2H2O（Cu催化剂）CH3COOH+CH3CH2OH--->CH3COOCH2CH3+H2O（H2SO4催化剂）C6H6+Br2--->C6H5Br+HBr（FeBr3催化剂）H2O2--->H2O+O2(MnO2催化剂)
催化剂在反应过程中一定没有参加化学反应这句话哪里错了
催化剂其实是参加了中间反应过程，但最后又变回了原来的样子 比如 Cu可以催化乙醇和氧气反应生成乙醛，在这个反应过程中 Cu先和氧气反应生成CuO，CuO接着和乙醇反应生成乙醛和Cu 这样 最后又变成了铜，由此可见 Cu这个催化剂是参加了反应的
化学里最强的催化剂是
催化剂 在化学反应里能改变反应物的化学反应速率(既能提高也能降低)而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂(固体催化剂也叫触媒)。
据统计，约有90%以上的工业过程中使用催化剂，如化工、石化、生化、环保等。
化学催化剂：越多越好 且说出他们是用来催化什么的
摘要：在化学反应中，催化剂虽不参与化学反应，但它会与反应物发生作用，加快化学反应速率，使化学反应变得更为剧烈。
基于笔者的好奇，本人对工业中催化剂的类型和作用进行了了解，对催化的应用进行了分析，希望通过本文可使大家产生对催化剂的了解兴趣，从而促进化学的有效学习。
关键词：催化剂；化学反应；作用据了解，催化过程生产的新型催化剂起到的催化工艺效果引起了化学工业革命的创新，这也是大多数现代化学工业产品研制成功的重要关键所在，同时催化剂不仅激发了笔者本身对其的好奇，也促使无数化学研究者对其产生了无限兴趣，而在化学学习中，加强催化剂的应用探讨，也有助于我们了解化学反应，促进知识面的拓展。
1催化剂的概述1.1催化剂类型在化学反应中，大家都知道化学反应前后催化剂的质量、物质结构不会发生任何的改变，但催化剂会改变反应的速率，甚至可使反应的速率提高上万亿倍，提高了单位时间内产品的产量。
其次催化剂类型多样，按催化过程可分为均相催化剂和多项催化剂；按反应类型可分为氧化还原催化剂、酸碱催化剂和配位催化剂；按物质类型可分为过度金属催化剂、金属氧化物催化剂、酸碱催化剂和金属络物催化剂。
而后随着经济的发展及人类环保意识的增强，产生
