含有含有4．0mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如
开始反应Fe少量与硝酸生成Fe3+然后Fe没反应完，继续与Fe3+反应，直至与Fe3+完全反应，生成Fe2+Fe2+是Fe3+氧化Fe的，氧化产物，图中标示是《氧化产物》，并没有特指是与硝酸反应的氧化产物。
(急)铁粉品位于密度关系?
品位=嘧喥
含有1mol HNO 3 的稀硝酸分别与不同物质的量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强，故金属活动性影响活泼金属与反应产生氢气快慢．金属与酸的接触面积越大，反应的越快，如与铁粉、铁钉反应快的是铁粉．金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关，酸的浓度越大反应速率越快，如浓比稀盐酸反应的快．故答案为：金属活动性；金属与酸的接触面积；酸的浓度；铁粉；快．
图一某不纯的铁粉与稀硫酸反应时，质量关系如图，x表示在反应中不纯铁粉消耗的质量是多少,y表示生成氢
有是有，但是关系只能算是间接的。
粒度大小更多的是影响重介悬浮液的性质。
粒度过粗，悬浮液不稳定，沉降速度过快，导致悬浮液密度变化大，分选效果差；悬浮液过细，粘度增加，不利于原煤按照密度分层。
不同洗煤厂因为煤质不一样会对铁粉有不一样的要求，我们要求细度在85%左右就行。
细度：-325网目含量占比。
含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示：要详解
氧化产物有Fe2+和Fe3+两种.刚开始Fe少量时生成的是Fe3+,只要溶液中还有HNO3,那麼就不可能存在Fe2+.所以a是Fe3+,b是Fe2+.当b产生的时候也就是HNO3用完的时候.因此总共有两步反应:4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2可以算出HNO3用完的时候Fe是0.25mol,AB都错.到n1的时候溶液中剩下了0.25mol的Fe(NO3)3,继续加入Fe则发生归中反应.设继续加入的Fe为xmol,那麼2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 2 1 3 2x x 3x到n2的时候有Fe(NO3)3=Fe(NO3)2,所以0.25-2x=0.3x,x=0.05mol.所以n2=0.3mol,p=0.15mol,C错D对.
