原子轨道能量比较，选择题
都是 3d大于 4s选 A
高中物理能量题：水平轨道和半圆弧轨道ABC均光滑，圆弧轨道的半径为R
AB段是轨道提供向心力。
BC段是重力指向圆心的分力与轨道共同提供向心力。
当处于某个角度时，速度降低到某个值，重力的分力恰好提供全部向心力，此时滑块即将脱离轨道，因为接下来重力指向圆心的分力越来越大，而速度却越来越小。
向心力大于离心力，滑块脱离轨道斜抛落下
将氢原子的1s电子激发到3s轨道比激发到3p轨道所需能量比较大小，为什么
一样因为氢原子是单电子原子，它的电子跃迁不会受其他电子影响，跃迁到主量子数相同的轨道时，所需要的能量相同，ν=R[1\\\/(n1)2-1\\\/(n2)2]，R为常数，n1和n2分别是不同的主量子数，与角量子数无关。
但是对于多电子的原子就不一样了，因为跃迁所需能量与角量子数有关。
在这里，是相同的
跪求化学大神
题见图，第3题(ii)小问。
渣翻译：“3个量子数可以定义一个原子轨道的能量，大小和方
应该是四个量子数，主量子数n、角量子数l、磁量子数m和自旋量子数ms，只是ms=正负，电子旋转的方向不同，能量上是一样的，这是玻尔理论提出的观点。
主量子数是电子所在的层数，n=1，2，3...等正整数，就是高中所说的K、L、M…。
例如，氢原子处在能量最低态是n=1,以此类推，主量子数能量差异很大，E=-13.6ev\\\/n2（平方）大致可以算出各个层之间的能量。
角量子数即轨道角动量的量子数，表示轨道的形态，受n的限制，例如，氢原子的n=1层，只有1s轨道，n=2层，则有2s、2p（x、y、z）（xyz这三条轨道称为兼并轨道，能量几乎一样，差异很小），后面还有g、f等。
磁量子数表示同一亚层（l值相同）的几条轨道对原子核的取向不同。
磁量子数m是描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向。
某种形状的原子轨道，可以在空间取不同方向的伸展方向，从而得到几个空间取向不同的原子轨道。
这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂，显示出微小的能量差别的现象得出的结果。
；例如，氢原子的s轨道是个球型，2p轨道则时三个哑铃型。
。
ms，自旋量子数，能量是完全一样的，自旋量子数决定了物质的对于是否显示磁性以及磁性的大小关系。
它决定了电子自旋角动量在外磁场方向上的分量。
ms=正负1\\\/2,电子有两种不同方向的自旋，即顺时针方向和逆时针方向的自旋。
泡利原理说不可能找到完全相同的两个电子，即四个量子数完全相同的电子是不存在的。
主量子数决定大层之间能量，角量子数决定大层能不小层之间能量，磁量子数决定兼并轨道之间能量，去向不同能量有所差异，自旋量子数决定电子旋转方向，物质磁性。
氢原子的最大能态H（1s）。
希望对你有所帮助。
物理题（功与能量的变化）：一辆质量为M的列车在平直轨道上匀速行驶，某时刻最后面一节质量为m的车厢脱钩
我打了半个多小时，打到word里了把邮箱给我，我给你发过去我的邮箱fangyuan888135@sina.com因为有些符号只能用word，在这里打不出来
（附加题）氢原子基态的轨道半径为0.53×10-10m，基态能量为-13.6eV，将该原子置于静
该原子置于静电场中使其电离，其临界状态是电场力等于库仑引力．eE=kE=k=5×10V\\\/m要使处于n=1的氢原子电离，照射光光子的能量应能使电子从第1能级跃迁到无限远处．E-E=0-（-13.6）eV=13.6Ev=2.2×10J答：静电场场强大小至少为5×10V\\\/m，静电场提供的能量至少为2.2×10J
