用元素周期表写一封信情话
啊，氧气和氢气发生暴炸啦，产生爱的火花啦....
元素周期表的规律，要全
电子层每层电子层上能容纳的电子数为 2乘以n的平方 n是该层层数最内层（即K层）电子数为2个从最靠近原子核数第2层，第3层（即L层，M层）电子数为8个从最靠近原子核数第4层，第5层（即N层，O层）电子数为18个从最靠近原子核数第6层，第7层（即P层，Q层）电子数为32个现在的元素个数导致电子层只能到Q层。
你可以看做除最内层（即K层）是第1组，再外面每2层为一组，那么到第n组时，电子数就是n的平方*2个1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
元素周期表是几年级上的
绝大多数地方是从初三开始就学元素周期表了，要求是前20位但使用鲁教版四年制初中化学教材的或科学教材的，在初二就开始就学元素周期表了，要求是前20位到了高中一年级，才对元素周期表有较系统的学习，要求主要是前36位原创回答，希望能帮到你，如帮到了你，希望采纳 【你的10分满意，我们团队的无限动力】
元素周期表有什么规律
元素周期表中的规律一、元素周期表 1、周期表结构 横行——周期：共七个周期，三短三长一不完全。
各周期分别有2，8，8，18，18，32，26种元素。
前三个周期为短周期，第四至第六这三个周期为长周期，第七周期还没有排满，为不完全周期。
纵行——族：七主七副一零一VIII，共16族，18列。
要记住零族元素的原子序数以便迅速由原子序数确定元素名称。
周期： 一 二 三 四 五 六 七 元素种类：2 8 8 18 18 32 26 零族： 2He 10Ne18Ar 36Kr 54Xe 86Rn二、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1.原子结构与元素周期表的关系 电子层数=周期数 主族元素最外层电子数=主族序数=最高正化合价 由上述关系，就可以由原子结构找出元素在周期表中的位置，也可以由位置确定原子结构。
2、规律性 由此可见，金属性最强的元素在周期表的左下角即Cs（Fr具有放射性，不考虑），非金属性最强的元素在右上角即F。
对角线附近的元素不是典型的金属元素或典型的非金属元素。
3、元素周期表中之最 原子半径最小的原子：H原子 质量最轻的元素：H元素； 非金属性最强的元素：F 金属性最强的元素：Cs（不考虑Fr） 最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：HClO4 最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：CsOH 形成化合物最多的元素：C元素 所含元素种类最多的族：ⅢB 地壳中含量最高的元素
求元素周期表从上到下，从左到右的所有规律
一、原子半径 同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价） 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外； 最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣＡ族开始。
三、元素的金属性和非金属性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减； 四、单质及简单离子的氧化性与还原性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性 同一周期中，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）； 同一族中，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。
六、单质与氢气化合的难易程度 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
七、气态氢化物的稳定性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充： 随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。
元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。
同一族的元素相近。
具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。
以上规律不适用于稀有气体。
还有一些根据元素周期律得出的结论： 元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。
同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。
元素周期表变成一封情书怎么念
At Tc.Os As At Ge Nb.Nb Pu Kr Y Pu Li Os.Zn Li Pu Kr Y U Tl Ag.Ga Os Pd氢砹锝,锇砷砹锗铌,铌钚氪钇钚锂锇,锌锂钚氪钇铀铊银.镓锇钯.---翻译：亲爱的,我深爱着你,你不可以不理我 ,心里不可以有他人,嫁我吧-----请采纳~
