有关铝的化学方程式
1. 钠在空气中放置 4Na + O2 = 2 Na2O 2. 钠在空气中点燃 2Na +O2 ===== Na2O2 3. 钠和硫反应 2Na + S =Na2S 4. 钠和水反应 2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑ 5. 钠和硫酸铜溶液反应 2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 +H2 ↑ 6. 钠和乙醇反应 2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa +H2↑ 7. 氧化钠和水反应 Na2O + H2O = 2NaOH 8. 氧化钠和二氧化碳反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 9. 氧化钠和盐酸反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 10.过氧化钠和水反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 11.过氧化钠和二氧化碳反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 12.过氧化钠和盐酸反应 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 13.碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2↑+ H2O 14.碳酸钠和盐酸反应 Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O Na2CO3 +HCl = NaCl + NaHCO3 15.碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2↑+H2O 16.碳酸钠和氢氧化钙反应Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 17.碳酸氢钠和氢氧化钠反应 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 18.碳酸氢钠和氢氧化钙反应 2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH + H2O1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体 2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体 3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体 4.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O 5.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4 6.氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O 7.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 8.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl 9.氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O 10.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O 11.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl 12.氢氧化钠与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 13.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2OOHOH````分给偶吧````我们最近也学到这了```这是很重要的```一定要学好额````
SiO2与HF反应
SiO2与HF的反应是这样的 SiO2+4HF=SiF4(）+2H2O HF过量时，SiO2+6HF=H2SiF6+2H2O 无论是SiF4H2SiF6都不属于盐 盐是阳离子与酸根阴离结合，无论如Si也不能看作阳离子。
硅介与金属与非金属之间，且可显正价或负价，因这一特殊情况为何不能作为两性氧化物 硅主要以二氧化硅和硅酸盐形式存在，二氧化硅是酸性氧化物，但可以与HF，碱及碱性含氧酸盐反应，但不能依次就说二氧化硅是两性化合物，作为两性金属必须是缺电子原子，就是说它的电子排布必须不稳定，像铝它的电子排布是1S~2、2S~2、2P~6、3S~2、3P~1，就不稳定，欲达到平衡就要失去或者接受电子，而硅最后是3P~2，通过图示可知它的稳定状态好于铝，这是大学无机化学中提到的，其中运用了原子结构中的多电子原子核外电子排布的知识
二氧化硅不是两性氧化物,其实就是因为它几乎不能和酸反应生成水和盐.H4SiO4也可以写成Si(OH)4的,是不是两性氧化物的判断条件，我觉得就是看能不能分别和绝大数酸和碱反应生成水和盐，SiO2和HF只能看作是二氧化硅性质的特殊性。
