勒夏特列原理通俗解释，原话看不懂，详解
如果你是想知道怎样判断“下列过程，能够用勒夏特列原理解释的是····”这样的习题，就可以如下判断：1、这句话正确；2、涉及平衡移动。
两条都符合就能够用勒夏特列原理解释。
汇总一下不能用勒夏特列原理解释的事实是
首先要理解勒夏特列原理：“在可逆反应中，改变影响化学平衡的一个条件，平衡会向着减弱这个改变的方向移动”，可以看出其适用范围，一是可逆反应，，其次是只改变其中的一个条件。
因此，非可逆反应，以及同时改变两个影响平衡的条件的可逆反应，都不能用勒夏特列原理来给予解释和分析。
咱是知道新手，但在化学方面略有研究，望楼主采纳
勒夏特列原理中关于压强增大的理解
增大压强，是增大内部的压强，
如何理解勒夏特列原理
勒夏特列（又衡移动原理）是一个定性预测化学平衡原理，主要内容为： 在一个已经平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。
在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向压强减小的方向移动，比如在N2+3H 2 ⇌2NH 3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向压强减小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。
相关应用：1、浓度改变增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应平衡向正反应方向移动进行。
减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应平衡向正反应方向移动进行。
反应速率及产率也会因为对外界因素系统的影响而改变。
这可以用氢气和一氧化碳生成甲醇的平衡演示：CO + 2H2⇌ CH3OH 假设我们增加体系中一氧化碳的浓度。
应用勒夏特列原理，可以预见到甲醇的量会增加以使得一氧化碳的量减少。
如果增加体系中的一种物质，平衡体系会倾向于减少这种物质的反应。
相反地，减少一种物质会使得体系去加强生成这种物质的反应。
此观察结果可以用 碰撞学说解释。
随着一氧化碳浓度的提升，反应物之间的 有效碰撞次数增加，使得正反应 速率增加，生成更多产物。
即便是从 热力学角度看难以产生的产物，如果该产物不断从体系中移去的话最终产物仍能获得。
2、温度改变升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。
在判断温度对于平衡的影响时，应当把能量变化视为参加反应的物质之一。
例如，如果反应是吸热反应，即ΔH>0时，热量被视为 反应物，置于方程式左边；反之，当反应为放热反应。
即N2+3H2⇌2NH3，ΔH=−92kJ\\\/mol，可以改写成2NH3⇌N2 + 3H2，ΔH =+ 92KJ\\\/mol。
勒夏特列原理该反应是放热反应；如果温度降低，平衡将会右移以产生更多热量，使 氨气的产量增加。
在实际应用，如 哈伯法合成氨的过程，即使高温会降低产率，温度仍被设定为较高值以保证反应的 速率快速。
在放热反应中，温度的增加会导致平衡常数K的值减小；反之，吸热反应的K值随温度增加而增加。
3、压力改变压力同样仍是朝消除改变平衡因素的方向进行反应。
增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。
减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向正方向进行。
反之亦然。
以著名的哈伯法制氨反应为例：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应的左边和右边的系数不一样，所以当平衡后压力突然增加，反应会朝向气体系数和气体体积较小的方向进行。
在此例中也就是朝向增加NH3的方向进行。
反之如果平衡后压力突然减小，反应会朝向气体系数和气体体积较大的方向进行，故每两分子NH3将会分解成一分子N2和三分子H2。
但是当气体反应物和气体生成物的系数和相同时系统平衡则不受外界的压力改变而变。
如一氧化碳与水在高温下反应形成二氧化碳和氢气的反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO 2(g)+H2(g)不论外部压力如何改变，将不会影响平衡的移动。
惰性气体（也叫稀有气体）的影响：若反应前后不允许容器体积变化，则反应物与生成物浓度不变，压强同时增加，反应平衡不变。
若反应前后允许容器体积变化，加入惰性气体后容器体积增大，此时相当于减少了反应物与生成物的浓度，反应继续向气体摩尔量多的一侧进行。
若是加了在化学式中的气体，会以浓度来影响化学平衡的左右。
4、催化影响仅改变反应进行的速率，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的。
从以上的分析可知：通常出现的一些情形都在勒夏特列原理的范围之内。
因此，当我们遇到涉及平衡移动的问题时，只要正确运用勒夏特列原理来分析，都可以得出合适的答案的。
勒夏特列原理的基本定义
勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。
比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。
对勒夏特列原理的理解?
如何理解勒夏特列原理?江苏省新海高级中学(222006)范新华如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是著名的勒夏特列原理。
在一定条件下，可逆反应υ正=υ逆达到平衡状态，如果改变影响反应速率的因素，可能使υ正≠υ逆，化学平衡将由速率大的向速率小的方向发生移动，如增大反应物浓度υ正将增大，υ正＞υ逆平衡向着正反应方向移动；增大压强，正逆反应都增大，但气体分子数多的反应一边反应速率增大程度大于气体分子数小的一边，平衡将向着气体分子数减小方向移动；升高温度，正、逆反应都增大，但能量低的一边增大程度大于能量高的一边，平衡向着吸热方向移动。
勒夏特列原理实质是说明移动方向向着减弱这种改变方向进行，下面是几种常见影响因素。
一、温度：在其他条件不变情况下，升高温度，平衡将向着温度降低方向进行，即吸热反应方向移动；降低温度，平衡将向着温度升高方向进行，即放热反应方向移动。
二、压强：在其他条件不变情况下，增大反应体系压强（参加反应的气体），平衡将向着体系压强减小方向进行，即气体分子数减小方向移动；减小反应体系压强，平衡将向着体系压强增大方向进行，即气体分子数增大方向移动。
对于方程式两边参加反应气体分子数相等的可逆反应，改变压强平衡不移动。
若在温度和体积不变的密闭容器中充入不参加反应的一些气体，虽然体系总压强增大但平衡也不发生移动。
三、浓度：在其他条件不变情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡将向着减小反应物浓度或增大生成物浓度方向进行，即正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡将向着减小生成物浓度或增大反应物浓度方向进行，即逆反应方向移动。
四、催化剂：能同等程度地改变正逆反应速率，所以平衡不移动。
勒夏特列原理,本人不太懂，能不能举个简单的例子
简单的说，就是对着干，就象是青春期的叛逆心理，跟家长、跟老师、跟学校对着干，但胳膊拧不过大腿，所以只能减弱不能超过——例如，外界条件是降温，平衡移动的方向就是升温的方向，但最终温度还是比降温之前要低。
