化学方程式总结
学会氧化还原反应的原理及双线桥法和单线桥法，以及一些有特征性的化学方程式就OK了
主要呢就是元素那块重点是卤素的制取与作用还有naMg al 的制取及变价金属的几个特殊反应硫酸的工业制取及设备也是一大重点 至于硝酸就可以次一点 高一的化学方程式主要就在第一册里
背 这个是很容易忘的 所以要注意复习方法啊
加油啊
听说从离子方程式可以总结出很多规律
实际上离子方程式，是根据很多反应方程式的规律，总结出来的一种化学反应的等式。
所以离子方程式代表是是一类化学反应方程式。
例如，酸碱中和反应是生成盐和水反应。
生成的盐可以是各种盐类，但水却是相同的。
根据这个规律于是就有了H+ +OH-=H2O的离子方程式，它代表了所有酸碱中和反应。
同时也说明的酸碱中和反应的实质，就是氢离子与氢氧根的结合。
高二化学方程式总结
我建议你以官能团为核心按书自己整理，这样才有效“化学不是这么学的，如果老师让你总结这个的话，你老师也太没水平了”楼上的话不同意，化学方程式是化学的表达方式和知识核心，掌握了他才学的好记住，该记该背的一定要背。
高中化学方程式总结
不要死记，要真正理解化学方程式的含义，在理解的基础上记。
熟读课本，经常翻书，同类型的和相似的化学方程式进行比较
谁能帮我总结一类化学方程式
F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O Na2CO3 ＋ HCl（少量）===NaHCO3 ＋ NaClNa2CO3 ＋ 2 HCl（过量）===2 NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑2 NaOH（过量）＋ CO2 ===Na2CO3 ＋ H2ONaOH ＋ CO2（过量）===NaHCO32 NaHCO3 ＋ Ca(OH)2（少量）===CaCO3↓ ＋ Na2CO3 ＋ 2 H2ONaHCO3 ＋ Ca(OH)2（过量）===CaCO3↓ ＋ NaOH ＋ H2O 6 FeBr2 ＋ 3 Cl2(少量) ===2 FeCl3 ＋ 4 FeBr3 2 FeBr2 ＋ 3 Cl2(足量) ===2 FeCl3 ＋ 2 Br2 2 H2S ＋ 3 O2 ===2 SO2 ＋ 2 H2O 2 H2S ＋ O2(不足)=== 2 S↓＋ 2 H2O Na2S ＋ H2S===2 NaHS NaOH ＋ H2S(过量) ===NaHS ＋ H2O 很多是和LS的一样的，高中的反应基本上都是那些了。
你要深入的，就只能靠自己多做一点题目多记啦，那些就有很多的了，有机的过量反应高中几乎没有涉及~~~另外，LZ还要其它的基础方程式，就百度消息给我个邮箱，我存了一些高中化学式的总结（是比较基础的），在给你个地方，总结了很多方程式：
高二化学方程式总结
、氮族 1、氮气和氢气 N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂) 2、氮气和氧气 N2+O2=2NO(放电) 3、氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4、氨气和氯化氢 NH3+HCl=NH4Cl 5、氨气和水 NH3+H2O=NH3·H2O（可逆） 6、氯化铁和氨水 FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3(↓)+3NH4Cl(不太肯定是不是会发生氧化还原） 7、氯化铝和氨水 AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3(↓)+3NH4Cl 8、实验室制氨气 Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3(↑)+H2O 9、一氧化氮和氧气 2NO+O2=2NO2 10、氯化铵受热分解 NH4Cl=NH3↑+HCl↑ 11、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O 12、浓硝酸长久放置 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热) 13、铜和浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2o 14、铜和稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2o 15、锌和浓硝酸：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2o 16、碳和浓硝酸：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2o 17、浓硝酸受热分解 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热) 三、氧族 1、二氧化硫与水反应 SO2+H2o=H2SO3 2、二氧化硫通入足量石灰水中 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2o 3、二氧化硫与足量氢氧化钠溶液 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2o 4、二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液 SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2 5、二氧化硫催化氧化 2SO2+O2=2SO3(加热，催化剂) 6、二氧化硫通入氯水 Cl2+SO2+2H2o=H2SO4+2HCl 7、浓硫酸与铜反应 Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2o 8、浓硫酸与炭反应 C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2o 四、碳、硅 1、一氧化碳与氧气 2CO+O2=CO2(点燃) 2、一氧化碳与氧化铁 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑ 3、二氧化碳与水 CO2+H2o=H2CO3(这个都不会，服了) 4、二氧化碳与过氧化钠 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 5、二氧化碳与少量的氢氧化钠 CO2+NaOH=NaHCO3 6、二氧化碳与足量的石灰水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2o 7、二氧化碳与少量的石灰水 Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 8、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液 Na2CO3+H2o+CO2=2NaHCO3 9、二氧化碳与碳酸钙和水 CO2+CaCO3+H2o=Ca(HCO3)2 10、二氧化碳与碳 CO2+C=2CO(高温) 五、氢、氧、水、过氧化氢 1、铁与氧气点燃 3Fe+2O2=Fe3O4 2、向双氧水中加入二氧化锰 2H2O2====2H2O+O2 （二氧化锰是催化剂） 六、碱金属 1、钠和水 2Na+2H2o=2NaOH+H2↑ 2、钠放在空气中 4Na+O2=2Na2O 2、电解熔融氯化钠 2NaCl=2Na+Cl2↑(熔融,电解)
九年级全部化学方程式总结
初中化学方程式超级大全一、O2的化学性质（比较活泼，具有氧化性、助燃性）二.O2的制法三.C的化学性质1.可燃性2.还原性四.CO的化学性质1.可燃性2.还原性五.CO2的化学性质1.与H2O反应2.与碱的反应六、CO2的制取
