CNG运输槽车的充装问题
软土地基处主要措施有1合地基法：水泥土搅拌桩、桩、碎石桩等；缺点：造价较高 2、固结法 （1）塑料排水板联合堆载：工期长，效果不理想 （2）塑料排水板联合真空预压：工期90天以后，效果容易控制，成本低 3、强夯法：缺点：质量不可控，易形成“弹簧土”。
4、无排水砂垫层真空预压：新型工法，工期短 造价低 成本比塑料排水板联合真空预压节约三分之一，效果可靠 施工现场常用处理软土路基方法 在施工中经常碰到的情况多数不是软土地基，因为如果有软土地基一般情况在设计时应该根据地质资料，提出处理方法。
多数情况是有局部地段地质情况和原来设计不同，出现局部地基承载力达不到设计要求，或者由于局部地段含水量过大(原有排水系统不畅，原有地基土质渗水性不好)造成地基软弹(翻浆，弹簧土地段)。
根据出现的这些情况一般常用的方法主要有： 1、换填。
这是最常用的方法。
这种方法最大有效处理深度3米。
采用人工或机械挖除路堤下全部软土，换填强度较高的粘性土或砂、砾、卵石、片石等渗水性材料。
换填的深度要根据承载力确定。
2、抛石填筑。
就是在有软土或弹簧土以及有积水的路段填石头，填石的高度以露出要处理的路段原有土层(或积水)高度为宜。
在填石的过程中注意一定要用推土机把石块压实，不能出现软弹现象。
然后再填筑土方。
3、盲沟。
就是在要处理的路段根据要处理的路段的长度，在横向或纵向挖盲沟，盲沟通常用渗水性大孔隙填料或片石砌筑而成。
也可以填入不同级配的石块起到排水的功能。
注意盲沟的出口要与排水沟连接，以便把路基中的水排出路基。
4、排水砂垫层。
排水砂垫层是在路堤底部地面上铺设一层砂层，作用是在软土顶面增加一个排水面，在填土的过程中，荷载逐渐增加，促使软土地基排水固结渗出的水就可以从砂垫层中排走。
为确保砂垫层能通畅排水，要采用渗水性良好的材料。
砂垫层一般的厚度为0.6～1.0米。
为了保证砂垫层的渗水作用，在砂垫层上应该填一层粘性土封住水不让水返上路基。
在路基两侧要修好排水沟，通过砂垫层渗出的水通过排水沟排出路基外，保持路基的稳定。
5、石灰浅坑法。
由于粘性土含水量影响，施工中经常出现“弹簧土”松软现象。
一般较轻的可以采用挖土晒干，敲碎回填的方法：“石灰浅坑法”可以用于各种不同面积的路段(就是说大面积可以使用，小面积也可以使用)。
具体做法是：挖40～50cm方形或圆形，深一般1m上下的坑，清除坑内的渗水(最好挖好坑后，第二天清除渗水)，放入深为坑深1\\\/3的生石灰，即可回填碾压。
坑的行距和坑距在轻度弹簧路段为5～6m，在严重弹簧路段为3～4m。
软基处理广泛地应用在我国沿海及内地。
例如：天津、连云港、上海、杭州、宁波、温州、福州、厦门、湛江，广州等沿海地区，以及昆明、武汉、南京等内地地区。
特别是填海的一些地区，一般建筑前都需要进行勘测，然后进行软基处理，否则存在很大的风险和后患。
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摘 要：人类的生活离不开衣、食、住、行，衣、食、住、行离不开物质，任何物质与化学都有着千丝万缕的联系，因此化学与人类生活的关系十分密切，化学在人类的生活中发挥着不可估量的作用。
认识和探究化学与人类生活的关系，明确人类对化学在农业、食品、能源、材料和医药等方面的有效利用，是更好地驾驭生活，提高生活质量，实现人类社会可持续发展的重要科学文化基础。
关键词：化学与人类生活、密切关系、认识和探究中国科学院院长、著名化学家白春礼院士指出：“化学是研究物质的结构、性能和转化过程的科学，是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
对人类物质生活质量的不断改善发挥了不可替代的作用。
”作为一门历史悠久而又富有活力的学科，化学与人类的生活有着直接而密切的关系，影响到我们生活的方方面面。
充分认识这些关系，对于人类利用化学改造客观世界，创造美好生活，促进社会物质文化生活的可持续发展意义非凡。
本文仅从一下几个方面认识和探究化学与人类生活的密切关系。
一、化学与农业的关系 人类对化学的认识和利用始于农业。
两千多年前，人类就能够通过腐殖或燃烧植物获得肥料，通过用石灰对酸性土壤的改良，争取粮食的丰产丰收。
20世纪初，人类发明了合成肥料，而后又创造了各种农药、高效饲料、肥料添加剂。
特别是20世纪中叶，以土壤为基础，以植物营养为中心，以肥料为手段综合研究三者之间关系的农业化学的出现，将盆栽试验、田间试验、农业化学分析、作物营养诊断、同位素技术、仪器分析技术等化学技术应用于农业，开辟了农业生产的新天地。
无论在任何时候，农业都离不开化学的支持。
比如：要使农作物优质高产，就必须防治病虫害，防治病虫害在目前的条件下首选就是使用农药，而研制高效低残毒的农药必须应用化学知识。
为了使农作物的果实色泽、大小、品质、风味及抗逆能力符合人们的要求，就必须对作物的生长发育过程实施人工调控，而植物生长调控剂的研究也需要化学。
随着人们对生活品质的要求越来越高，对农产品的深加工，提高其附加值，便于人们对其营养成分的吸收，更是化学的功劳。
二、化学与食品的关系 食品中的三大主要营养素是糖、脂肪和蛋白质。
在人体内，糖被氧气氧化后，产生足够的热量，供人们进行各种活动的需要；脂肪供给人体热量以维持体温；蛋白质是人类细胞原生质的组成部分，能够促进人体组织的生长和修补。
除此之外，食品还含有多种维生素、纤维素、矿物质和微量元素，使人体得到均衡发展，增强抵抗力，抵御各种传染病。
为了增强食品的营养成分，改善食品的品质，延长食品的保存期，人们往往要通过化学的手段，达到既定的目的。
比如：生柿子含有鞣质，不仅涩口，还对胃肠有刺激。
我们就可以把生柿子密闭在一个室内，增加室内二氧化碳的浓度，降低氧气的浓度。
使生柿子在缺氧呼吸的条件下，内部产生乙醛、丙酮等有机物。
而这些有机物能将溶解于水的鞣质变成难以溶解于水的物质，于是柿子吃起来没有涩味，又香又甜。
在我们的生活中，制作糕点、馒头等的面团一般都要添加酵母或发醇粉进行发酵，使制成的糕点、面包疏松可口。
这实质是在食品制做中应用了化学反应。
酵母中的酶促进面粉中原含有的微量蔗糖以及新产生的麦芽糖发生水解；发酵粉受热时就产生出二氧化碳气体，使面制品成为疏松、多孔的海绵状。
可以说没有化学就没有现代食品的色香味俱全。
三、化学与能源的关系 能源问题关系到一个国家、一个民族的长远发展。
随着社会经济规模的不断扩大，以煤、石油、天然气为主的化石能源需求持续增加，给人类带来了巨大的能源压力，化学则提供了一些解决能源问题的途径。
一是通过化学手段提高能源的利用率。
包括：①提高石油的利用率。
西德汉堡大学卡密斯库教授发现的一种新型石油化工催化剂——由钴化物和铝氧烷络合而成的固相钴催化剂，具有活性高、能迅速形成大聚合物链、可将丙烯或高级α—烯烃生成高分子量的无规聚合物、与淀粉或纤维素以及其他填料生成均匀聚烯烃复合材料、寿命长、易长期保存等优点，提高了石油化工装置的经济效益。
②带动了新型煤化工。
煤的直接液化是煤化工领域的高新技术。
该技术是将煤在450 ℃高温和10～30MPa高压下催化加氢，获得液化油，并进一步加工成汽油、柴油及其它化工产品。
也可以对煤间接液化。
将煤气化并制得合成气(CO、H2) ，然后通过F - T 合成，得到发动机燃料油和其它化工产品。
二是通过化学手段发掘新能源。
包括：①燃料电池。
将储存于燃料(H2、甲醇等) 中的化学能转化为电能。
②开发金属氢化物中以原子形式存储的氢。
③研制单晶硅、多晶硅和非晶硅系列太阳能电池。
四、化学与材料的关系 材料与粮食一样，是人类赖以生存和发展的物质基础。
化学是新材料的“源泉”，每一种新材料的出现，都是人类文明的一件大事，也是化学学科的一件大事。
早在2500年前，文明的祖先就开始了金属合金的研究，1965年在湖北望山一号楚墓出土的越王勾践的宝剑和青铜编钟，表明当时的铜合金技术已经达到非常成熟的境界。
盛行于唐宋时期的唐三彩体现了化学工艺在陶瓷烧结中的高超造诣。
现代工业中的钢铁冶炼技术，应用了化学中的氧化还原反应原理；金属防腐技术，运用了化学中的置换反应原理。
20世纪中期科学家在电子信息材料的基础上实现了电子元件的大型集成化，为电子产品的微型化、智能化、低耗能、高品质创造了条件。
21世纪，人类进入了纳米材料时代，比如由4.6%的光肽纤维、40.2%的竹纤维、37%的纳米硒纤维、18.2%的纯棉纤维科学配置成的纳米服饰就是化学在服装领域应用的新成果。
这种纳米服饰抗菌、阻挡紫外线，还含有人体必需的、体内不能生成的以纳米硒为主体的多种微量元素，具有保肝护肝、预防多种疾病的功能。
化学还广泛应用于现代建筑材料的研究，08年北京奥运会的“水立方”外层覆盖的蓝膜就是材质为“ETFE”（即“乙烯-四氟乙烯共聚物”）的环保节能透明膜。
这种材料耐腐蚀性、保温性俱佳，自清洁能力强，抗压能力强，且能起到遮光、降温的作用。
五、化学与医药的关系 化学是医药健康的基础。
在中国，2000多年前人们就知道了在发生汞、铂、铬等重金属中毒时，利用牛奶、生鸡蛋白、豆浆等食物中丰富的蛋白质与重金属离子作用，减轻人体器官和血液的蛋白质发生沉淀，缓解中毒的毒性（《神农本草》）。
现代医药（无论是中药还是西药）的研究几乎都离不开化学，化学遍及与医药相关的所有领域。
许多医疗器材的工作原理与化学密切相关，供氧器就是利用过氧化钠与二氧化碳反应来制氧；大多数医疗习惯与化学有关，最常见的就是用酒精杀毒、灭菌。
化学在医药领域最具影响力的莫过于青霉素的发明。
当常规消炎药物对葡萄球菌感染束手无策时，英国细菌学家弗莱明培养这种霉菌进行了多次试验，发明了葡萄球菌的克星—青霉素。
生物化学家钱恩、弗罗里、瓦尔特深化了青霉菌的培养和青霉素的分离、提纯和强化，使其抗菌力提高了几千倍同，并大规模生产出实用的青霉素。
青霉素的开发成功，挽救了数以亿计人的生命。
因此，弗莱明、钱恩、弗罗里、瓦尔特四人一起获得1945年的诺贝尔医学奖。
目前，无数的化学家正在为人类和动物的健康从事药物化学研究，以化学为武器向癌症、艾滋病等不治之症发起冲锋。
当然，我们必须认识到，与如何事物一样，化学在人类生活中也表现出其双刃剑的属性。
化学发展带来的最突出问题是对环境的污染和破坏，主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等。
这些污染造成的恶果，关系到人类的延续和发展。
我们应当认真研究化学这门科学，以环境保护和对人体安全无害为标准，选用无公害原料，采用无污染工艺，使化学更好地为我们的生产和生活服务。
参考文献： [1]王承静 把化学和生活联系在一起《中国教育发展研究杂志》2009年 第12期 [2]汪家全 浅谈化学知识与生活《成才之路·教育教学版》2011年第03期 [3]白春礼 化学创造美好生活——写在化学年百年纪念《知识就是力量》2011年
有限空间作业的安全管理原则
有限空间安全作业五条规定一、必须严格实行作业审批制度，严禁擅自进入有限空间作业。
二、必须做到“先通风、再检测、后作业”，严禁通风、检测不合格作业。
三、必须配备个人防中毒窒息等防护装备，设置安全警示标识，严禁无防护监护措施作业。
四、必须对作业人员进行安全培训，严禁教育培训不合格上岗作业。
五、必须制定应急措施，现场配备应急装备，严禁盲目施救。
居里夫人传的好段摘录
初中化学知识点总结一、基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1\\\/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1\\\/12）相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB +CD = AD + CB19.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
20.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。
）23.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl－ HNO3==H++ NO3－ H2SO4==2H++ SO42－碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH－ NaOH==Na+ + OH－ Ba(OH)2==Ba2++ 2OH－盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3－ Na2SO4==2Na++ SO42－ BaCl2==Ba2+ + 2Cl－25.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
26.结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O）FeSO4·7H2O27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
28.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
二、基本知识、理论1.空气的成分氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。
2.主要的空气污染物 NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。
3.其他常见气体的化学式NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）。
4.常见的酸根或离子SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、 MnO4－(高锰酸根)、MnO42－(锰酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯离子)、 HCO3－(碳酸氢根)、HSO4－(硫酸氢根)、HPO42－(磷酸氢根)、 H2PO4－(磷酸二氢根)、OH－(氢氧根)、HS－(硫氢根)、S2－(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
（氧－2，氯化物中的氯为 －1，氟－1，溴为－1）（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5.化学式和化合价（1）化学式的意义①宏观意义 a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；②微观意义 a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；③量的意义 a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的： a.金属单质。
如：钾K 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属。
如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。
如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读① 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）② 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：① 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
② 根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6.核外电子排布：1－20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律 ① 每层最多排2n2个电子（n表示层数）② 最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）③ 先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7.书写化学方程式的原则① 以客观事实为依据； ② 遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8.酸碱度的表示方法——pH说明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH <7，溶液呈酸性；pH >7，溶液呈碱性。
（2）pH越接近0，酸性越强；pH越接近14，碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9.金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名⑴ 金刚石、石墨：C ⑵ 水银、汞：Hg (3) 生石灰、氧化钙：CaO (4) 干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5) 盐酸、氢氯酸：HCl (6) 亚硫酸：H2SO3 (7) 氢硫酸：H2S (8) 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9) 苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10) 纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打） (12) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13) 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14) 甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15) 酒精、乙醇：C2H5OH (16) 醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－醋酸根离子） 具有酸的通性 (17) 氨气：NH3 （碱性气体） (18) 氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19) 亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）四、常见物质的颜色的状态1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色 。
3.红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH；固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 五、物质的溶解性1.盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2.碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。
如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3Ag2CO3 等3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）六、化学之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3.空气中含量最多的物质是氮气 4.天然存在最硬的物质是金刚石。
5.最简单的有机物是甲烷。
6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7.相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH48.相同条件下密度最小的气体是氢气。
9.导电性最强的金属是银。
10.相对原子质量最小的原子是氢。
11.熔点最小的金属是汞。
12.人体中含量最多的元素是氧。
13.组成化合物种类最多的元素是碳。
14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15.最早利用天然气的是中国。
16中国最大煤炭基地在：山西省。
17最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）。
18最早发现电子的是英国的汤姆生。
19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
七、解题技巧和说明（一） 推断题解题技巧 看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2. 一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+溶液、 液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S3. 常见一些变化的判断：① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀；④ 沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐；⑤ 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。
4. 酸和对应的酸性氧化物的联系：① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3+ 2H2O）SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3+ 2H2OSO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O== 2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)5. 碱和对应的碱性氧化物的联系：① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl == CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O② 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOHBaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2③ 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3+ 3H2O(二) 解实验题 看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
2.实验注意的地方：① 防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
② 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③ 防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
3.常见意外事故的处理：① 酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5% NaHCO3冲洗；Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸；Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
怎样打报告给领导请专家编制应急预案
这个……一、按照上级部门或者相关政策法规要求，我单位有编制预案的需求二、预案如何编制本单位需要编制哪些预案，编制流程如何
需要哪些人员、哪些部门配合、经费预算等等介绍一番。
三、专家介绍分别需要聘请哪些领域的专家多少名，主要来干啥的。
食宿安排如何等。
初三复习
中考备考 一点心得与参考现在距离中考越来越近，初三生进入了最后的冲刺阶段。
相关老师建议，最后阶段要把主要精力用在拾起知识遗漏点上。
由于剩余时间不多，很多考生不知要复习什么。
学习好的考生觉得自己什么都会，知识都掌握了；基础薄弱的考生会感觉什么都没复习，心里敲小鼓，不知道该怎么复习。
其实这段时间，无论考生成绩好还是差，都要静下心来，对照各科中考《考试说明》的知识点，进行全面复习。
东直门中学教师杨革华认为，基础再牢的学生也会有薄弱点。
学习好的考生在这段时间要放下偏题、难题，对《考试说明》中的每个知识点认真排查，如发现知识漏洞或比较生疏的知识点，要立即结合教材弄懂吃透。
老师建议，考生对知识遗漏点要有针对性地练习，通过实战做题巩固，对照课本上知识点后的例题、习题进行练习。
现在的知识漏洞很可能在前一阶段的考试和练习中已暴露出来，因此考生可找出以前的试卷和习题，从中找到对应知识点的错题练习。
每位考生都有自己的优势和不足，这段时间在跟上老师复习节奏的同时，可从本人的实际情况出发，主动征求老师意见，制定恰当的复习策略。
语文 读懂文章再动笔 阅读是中考语文的重点之一，考生在做阅读题时，要读懂文章后再动笔答题。
阅读在语文试卷中所占分值较多，又相对难以把握。
考生在最后复习阶段，要把精力重点放在这部分上。
复习现代文阅读时，考生要把握议论、记叙、说明三种不同文体的阅读规律，将老师平时讲的这三种文体的阅读技巧运用起来。
如写人写事的记叙文要抓住人物形象和情节，说明文要抓住说明对象、说明顺序、说明方法等，议论文要注意论点和论据。
考生要有意识地按不同文体阅读文章，不要完全凭语感。
在复习现代文阅读时，考生最好多请教老师，掌握一些解题经验。
考生在阅读中出现的最大问题就是没有读懂文章，有的考生拿到文章，草草读一遍就开始答题，甚至有的文章没读完，就着急做题，这是不可取的，考生要完全读懂文章后再开始答题。
文言文阅读考查的文章都是老师讲过的，考生要抽出两天时间，把课本中所有文言文都看一遍，对一些重点课文里的关键词句，要做到明其意、能运用。
考生在复习时要做到从基础入手，注重字词句的翻译，掌握文章和作者的背景资料，这对考生答题有帮助。
在做阅读时，考生一定要以文章为依据，以作者的观点思路为依据，不能完全凭自己的理解答题。
数学 回归基础细审题 考生目前已进入冲刺阶段，这一阶段的重点不是提高解题能力，而要把时间和精力用在避免失误上。
首先，查找知识漏洞。
冲刺阶段剩下的复习时间很短，考生每做一道题都要把它吃透弄懂，不要留下疑点和漏洞。
考生通过做题把知识点从头到尾梳理一遍来查找漏洞，对于一些看上去简单的题目，也要再认真做一遍。
其次，学会认真审题。
考生对试卷中的每道题都要认真对待。
很多考生对试卷后面的大题都会认真审题分析。
事实上，考试中最容易丢分的是前面分值相对较小的题目。
考生不要用惯性的思维定式想当然地解题。
到现在为止，考生已经做了大量的习题，题型看上去都很相似，如果用惯性思维去解题，就有可能忽略“埋伏”的知识点。
另外，考生在这个复习阶段要回归基础，不要再钻难题、偏题。
考生要把有限的时间用在基础知识的复习上。
课本上的例题具有典型性，考生可以有选择地做。
学习成绩好的学生更要特别注意，不要为了考高分或不丢分而把主要精力放在钻难题上，因为中考考查的知识点还是以基础知识为主。
英语 典型错题多分析 考生复习英语要多看以前考试和平时练习中的错题，以复习基础知识为主，并坚持每天拿出时间背诵一些优秀英语范文。
初三生每月都有考试，平时还有单元测试。
考生在这段时间，要把主要精力用在认真整理每次考试和练习中摘录出来的错题上，对错题一定要知道正确答案，并再次分析以前错误的原因，反复记忆，保证做过的题目不再丢分。
考生在现阶段要以复习基础知识为主，包括理清时态、记忆典型句式结构和固定词组的用法等，保证基础知识不丢分。
时间和精力允许的考生还可适当进行完形填空和阅读题的练习。
临考前，对不同体裁的文章，考生还要有针对性地背诵几篇典型、优秀的英语作文，并着重记忆范文的结构和文中引用的典型事例等，进而积累自己写作的素材，保证考试中写作文时能够有事可写。
考生考前还要坚持听力训练，每天可用10至20分钟“磨磨耳朵”，听一些短文，提前让“耳朵”进入考试状态。
物理 一模试卷要用好 考生物理总复习不要搞题海战术，可充分利用各区的一模试卷复习。
中考还剩20天时间，考生不要再去盲目做题，要利用好各区的一模试卷。
各区的一模试卷由老师和教研员精心命题，质量较高，用来冲刺复习非常合适。
考生可将物理学科分为电、光、力、热四部分，再由四部分分为若干小的知识点，针对自己薄弱的知识点，找出各区该知识点对应的试题来做，查出自己存在的问题。
如杠杆部分知识弱的考生，就要找出各区一模试卷中杠杆方面的试题来做，看看自己错在哪里，并在老师的指导下弥补。
复习物理时，考生要以梳理知识为主。
平时基础较差的考生把精力放在基础题上，较难的题可选择放弃，先拿到能拿的分数。
考生完成查漏补缺后，还要注意联系生活实际复习，用自己学过的知识解决生活中的一些问题，这是物理考试常涉及的内容。
在物理试卷中，多选题一道占3分，少选得2分，错选0分，考生做选择题时，要运用排除法，只选自己认为肯定正确的，最大限度获取分值。
尤其是中等考生，最容易在多选题上丢分。
最后的复习，考生可挑选一套试题，严格按考试时间做，练习合理分配答题时间，这样在考试时就可做到心中有数。
化学 化学实验别小瞧 到现阶段，化学复习已经基本结束，考生可将以前考试中的错题整理出来，分析典型错题，避免中考时再错。
初中化学是为高中阶段打基础，考查重点在掌握基础知识，这一时期，考生在复习中不要再纠缠难题，要调整自己的状态，不打“疲劳战”。
回归课本是调整状态的一个好办法，考生可将学过的知识点归纳整理，串联起来，做到心中有数。
最后20天，考生要强化重难点内容，如“物质的推断”、“实验探究题”等。
化学是一门以实验为基础的学科，几乎每道题都反映出实验的内容，所以考生在复习时要重视化学实验。
实验对考生理解巩固知识点、提高解决实际问题的能力都非常重要。
考生要在实验中理解、记忆、应用知识点。
考生在复习时还要学会将化学知识和社会热点问题结合起来，利用学过的化学知识解决现实中的问题，如在地震中使用的消毒剂、在雪灾中使用的融雪剂都和化学知识有关。
临近中考，考生要有意识地训练自己的解题速度，合理分配考试答题时间，掌握一些答题技巧。
在答题时，考生还要注意语言表达的准确性，学会用简明扼要的文字答题。
安全用火须知
安全用火常识1、发现燃气泄漏，要迅速关闭气源阀门，打开门窗通风，切勿触动电器开关和使用明火，并迅速通知专业维修部门来处理。
2、不能随意倾倒液化气残液，因为液化气残液，一旦遇到明火，将会发生一连串的燃烧爆炸。
所以，应将液化气残液交由充装单位统一回收，不得自行处理。
3、要教育孩子不玩火，不玩弄电器设备。
平时要把打火机等火种放在孩子不易拿到的地方，不准小孩开启煤气、液化气开关；不能让小孩在有可燃物的地方放烟花爆竹。
4、全国平均每年要发生14起因吸烟而引起的火灾，占生活用火引起火灾的首位。
生活中不要乱丢烟头；不能躺在床上吸烟，严禁在易燃易爆场所吸烟。
5、家用电器或线路着火，要先切断电源，再用干粉或气体灭火器灭火，不可直接泼水灭火，以防触电或电器爆炸伤人。
6、如果油锅着火，千万不能用水灭火，应立即关闭炉灶燃气阀门，直接盖上锅盖或用湿麻布覆盖，令火窒息。
还可向锅炉内放入切好的蔬菜冷却灭火。
7、如果发现火灾，应迅速拔打119，报警时要讲清详细地址，起火部位，着火物质，火势大小，报警人姓名及电话号码，并派人到路口迎候消防车。
8、家中发生火灾，不要惊慌失措，如果火势不大，应迅速利用家中备有的简易灭火器材，采取有效措施控制和扑救火灾。
9、当室外着火，门已发烫时，千万不要开门，以防大火蹿入室内，要用浸湿的被褥、衣物等堵塞门缝，并泼水降温。
10、如果所有逃生路线被大火封锁，要立即退回室内，用打手电筒、挥舞衣物、呼
药物化学半期总结
一、水。
混合物——由多种物质组成的物质，像天然水、河水、雨水、海水、净化水、自来水等。
纯净物——由一种物质组成的物质，如蒸馏水（水、冰和水蒸气）等。
水是一种无色、无味的透明的液体。
在101.3千帕斯卡的压强下，水的凝固点是0摄氏度，沸点为100摄氏度，在4摄氏度时，水的密度是1000千克\\\/立方米。
物质一般是由分子构成的，如水、氧气、蔗糖等，是由水分子、氧气分子和蔗糖分子，聚集而成，分子的体积和质量都是很小的，我们用肉眼，甚至用能把物体放大到几十倍、几百倍的光学显微镜、放大到几万倍、几十万倍的电子显微镜都看不到它。
构成物质的分子都在不断地运动。
分子之间有一定的间隙，如把a毫升的水与a毫升的乙醇混合后，总体积小于2a毫升。
固态物质，分子一个个有次序紧密排列，液态物质分子无序排列，在一定体积内较自由地运动，气态物质分子间隙较大，充满整个容器，自由地向空间扩散。
水还会变成化学变化。
1. 水通电后会分解，两个电极上有气泡产生，阴极产生的气体能燃烧，而阳极产生的气体能使带火星的木条烧起来：水=通电=氢气+氧气。
分子由比它更小的微粒——原子构成。
原子是化学性质的最小微粒，有时原子也可以直接构成物质，如钨、汞、铜等。
原子也在不断地运动。
2. 水和酸性氧化物反应：水+二氧化碳=碳酸。
3. 水和碱性氧化物反应：水+氧化钙=氢氧化钙。
由两种以上的物质生成一种物质，这叫做化合反应。
二、化学符号：原子由居于原子中心带正电的原子核和周围带负电的电子构成，原子核由质子和中子两种微粒构成，但氢原子核只由一个质子构成。
质子带一个正电荷，而中子不带电。
原子不带电，说明原子核内质子数等于核电荷数，即核外电子数。
各个电子在原子核外分层运动，即分层排布，可以用原子结构示意图表示，原子核用小圈表示，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数。
原子也是有质量的，如果用国际单位制的质量单位，就显得太大了，所以我们用一种碳原子质量的十二分之一作为标准，其它原子质量和它相比较，所得的数值，叫相对原子质量。
如：氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，而氧的相对原子质量为16. 相对原子质量是没有单位的。
元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称，目前人们已经发现了118种元素。
元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个字母来表示，如果几种元素的第一个拉丁字母相同，就在它旁边写上一个小写字母，如：碳——C，硫——S，氮——N，钠——Na，氖——Ne。
它也可以表示这种元素的一个原子。
单质——由同种元素组成的纯净物。
如氧气、氢气。
化合物——由不同元素组成的纯净物。
如水、二氧化碳。
化学式——用元素表示单质和化合物组成的式子，表示一种物质、组成这种物质的元素和各元素的原子个数比。
金属和固态非金属单质用元素符号表示，但一些单质是双原子分子或多原子分子，则在元素符号的右下角注上阿拉伯数字。
如：镁粉——Mg，木炭——C，氢气——H2、氧气——O2、氮气——N2，书写化合物的化学式时，要把正价的元素和原子团写在左边，负价的元素和原子团写在右边，然后在元素符号右下角写阿拉伯数字，如果原子团右下角写阿拉伯数字时，则必须用括号把原子团符号括起来。
如：氯化银——AgCl，二氧化硅——SiO2、氢氧化镁——Mg(OH)2. 读时，从左到右读某化某或某酸某，有时还要读出分子里的原子个数。
化学式包括分子式、实验式、结构式、示性式等。
化学式前面加上系数，表示分子的个数。
式量——化学式中各元素相对原子质量的总和，如水的相对分子质量为18，氧气为32，碳酸为62等。
化合价——一种元素一定数目的原子和别种元素一定数目的原子化合的性质。
化合价口诀如下：一价：氟氯溴碘钠钾银；二价：氧钙铜汞镁钡锌；三铝、四硅、五价磷；二三铁、二四碳；二四六硫都齐全；正负变价要分清；莫忘单质都为零。
负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
离子化合物——由离子组成的化合物。
如氯化钠、氯化镁等。
共价化合物——以共用电子对形成的化合物，如二氧化碳、氨气、水等。
在金属和非金属元素构成的化合物里，金属元素是正价，非金属元素为负价，在氧化物里，氧是负二价，另一种元素显正价。
在化合物里，氧元素通常是负二价，氢元素通常是正一价；在单质中，元素的化合价为零价，而在化合物里，正负化合价的代数和为零。
化合物中元素的质量分数的计算方法。
三、溶液：溶液——一种物质分散到另一种物质里形成的透明、均一、稳定的混合物。
悬浊液——固态小颗粒悬浮在液体里的混合物。
乳浊液——小液滴悬浮在液体里的混合物。
溶质——在溶液里被溶解的物质。
溶剂——能溶解其它物质的物质，如水、乙醇、四氯化碳、苯等。
溶解度——在一定温度下，某物质在100克溶剂中的溶解度。
根据溶解度，物质可以分为易溶、可溶、微溶和难溶。
饱和溶液——在一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液。
浓度——可以由质量分数（溶质质量占溶液质量的分数）、物质的量浓度表示。
四、空气、氮气、氧气和氢气。
氮气——无色无味的气体，化学性质比较稳定，很难与其它物质发生反应。
氮气+镁=点燃=氮化镁。
氮气+氢气=高温，高压，催化剂=氨气。
氮气+氧气=放电=一氧化氮。
实验室制氧气——用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制得，也可以用加热高锰酸钾的方法制得：氯酸钾=二氧化锰，加热=氯化钾+氧气。
高锰酸钾=加热=锰酸钾+二氧化锰+氧气。
氧气为一种无色无味的气体，在-183摄氏度时，变为浅蓝色液体，在218摄氏度时变成雪花状氧气和非金属反应：碳+氧气=点燃=二氧化碳。
硫+氧气=点燃=二氧化硫。
磷+氧气=点燃=五氧化二磷。
氢气+氧气=点燃=水。
氧气与金属反应：铁+氧气=点燃=四氧化三铁。
镁+氧气=点燃=氧化镁。
铜+氧气=加热=氧化铜。
氧气与化合物反应：乙炔+氧气=点燃=二氧化碳+水。
质量守恒定律：参加化学反应的各个物质的质量等于生成物的质量的总和。
化学方程式——用化学式表示化学反应的式子。
实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氢气是一种无色无味的气体，难溶于水，在低温下，能够液化成无色的液体。
氢气的可燃性：2H2+O2=点燃=2H2O，如果点燃混有氧气的氢气就会发生爆炸。
氢气的还原性（即夺取含氧化合物中的氧的性质）：CuO+H2=Δ=Cu+H2O，WO3+3H2=高温=W+3H2O。
五、碳。
同素异形体——由同种元素形成的多种单质，如金刚石、石墨和富勒烯，氧气和臭氧、红磷和白磷等。
在常温时，碳的化学性质是不活泼的，在高温时，碳的化学性质变得活泼起来，易和多种物质发生反应。
可燃性：C+O2=点燃=CO2 2C+O2=点燃=2CO还原性：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ C+H2O=高温=CO+H2 C+CO2=高温=2CO碳酸钙——是大理石、石灰石的主要成分，为难溶于水的白色固体，遇到盐酸会发生反应，是实验室制取二氧化碳的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钙还能和乙酸反应，生成二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑碳酸钙加强热分解，生成氧化钙：CaCO3=高温=CaO+CO2↑二氧化碳——无色无味气体，密度比空气大，标准状况下为1.977千克\\\/立方米，可溶于水，所以要用向上排空气集气法收集二氧化碳，在低温下（-56.6℃）液化为无色液体，-78.5℃能凝固成雪状固体，固态的二氧化碳叫做干冰。
二氧化碳不能燃烧，也不助燃，能灭火，但是镁带着火不能用二氧化碳来灭：2Mg+CO2=点燃=2MgO+C。
二氧化碳能和水、碱反应： H2O+CO2=H2CO3，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2。
二氧化碳不能供给呼吸，称为碳酸气。
一氧化碳——无色，无味气体，密度比空气略小，为1.25千克\\\/立方米，难溶于水。
实验室用浓硫酸使甲酸脱水，制取一氧化碳：HCOOH=浓硫酸，Δ=H2O+CO↑一氧化碳可以燃烧，发出蓝色火焰：2CO+O2=点燃=2CO2一氧化碳具有还原性：CuO+CO=Δ=Cu+CO2，Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2.一氧化碳具有毒性，能与血红蛋白牢固结合，造成组织缺氧。
复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
原子团——由几个原子构成的原子集团，在化学反应里作为一个整体参加反应，相当于一个原子，如硫酸根、氢氧根、硝酸根、碳酸根、氯酸根、高锰酸根、铵根等。
酸——由氢元素和酸根组成的化合物。
碱——由金属元素或铵根与氢氧根组成的化合物。
盐——由金属元素或铵根组成的化合物。
六、常见的有机化合物。
有机化合物——含碳元素的化合物。
除了碳的氧化物和碳元素以碳酸根形式存在的化合物之外都是有机化合物。
有机化合物包括烃、烃的衍生物，碳水化合物、含氮有机化合物等。
甲烷、乙烯、乙炔、丙烯、丁烯、二硫化碳、乙醇、乙酸等都是有机化合物。
无机化合物——不含碳元素的化合物。
甲烷——最简单的有机化合物，无色无味气体，密度为0.717千克\\\/立方米，极难溶解于水。
实验室里用碱石灰和无水乙酸钠共热制取甲烷，并用排水集气法收集在集气瓶中：CH3COONa+NaOH=CaO，Δ=Na2CO3+CH4↑甲烷燃烧时，火焰明亮呈浅蓝色：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O。
甲烷的化学性质很不活泼，不会被强氧化剂（如酸性的高锰酸钾溶液、浓硫酸、浓硝酸）所氧化，也不和强酸、强碱发生化学反应。
甲烷在高温下分解，两种元素都成零价：CH4=高温=C+2H2，2CH4=电弧=3H2+C2H2。
乙醇——俗称酒精，为无色透明，有特殊气味的液体，沸点78.5℃，容易挥发，能与水以任意比例混合，本身可以作溶剂，可以燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O还可以和一些活泼金属起反应，生成乙醇盐和氢气：2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑和卤族元素的无氧酸发生反应，生成烃的卤代物：C2H5OH+HBr=H2SO4（浓）=H2O+C2H5Br有机化合物分子在脱水剂作用下，和浓硫酸共热，在170摄氏度时，分子内脱去一个水分子生成乙烯，而在140摄氏度时，分子间脱水生成二乙醚。
C2H5OH=浓硫酸，Δ=H2O+C2H4↑2C2H5OH=浓硫酸，Δ=H2O+C2H5OC2H5葡萄糖——碳水化合物，有甜味，是白色晶体，能和镁反应，也可以受酒化酶作用变成酒精，还能被氧化银、氢氧化铜、浓硫酸和硝酸等氧化成葡萄糖酸。
C6H12O6+Mg=点燃=6C+6MgO+6H2↑C6H12O6=酒化酶=2C2H5OH+2CO2↑C6H12O6+2Cu(OH)2=Δ=C5H11O5COOH+Cu2O↓+H2OC6H12O6+6O2=酶=6CO2+6H2O七、金属。
金属分为黑色金属、有色金属、重金属和轻金属等。
铁、锰、铬是黑色金属，其它的金属（如锂、钨、汞、锇、铝、银、钙等）都是有色金属。
金属能导电导热。
合金——把金属和其它物质熔合在一起，冷凝后得到的混合物。
如钢、黄铜、硬铝、焊锡、武德合金等。
铁——钢铁为含碳的铁合金，分为生铁、熟铁和钢。
铜——具有紫红色金属光泽，熔点1083摄氏度，密度8900千克\\\/立方米，导电导热。
在潮湿的空气中，铜表面生成一层绿色的碱式碳酸铜，但不能和盐酸、稀硫酸反应，可以和氧气、浓硫酸和硝酸反应。
2Cu+O2=Δ=2CuO3Cu+8HNO3=Δ=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑Cu+4HNO3（浓）=Δ=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑Cu+2H2SO4（浓）=Δ=CuSO4+2H2O+SO2↑铝——银白色轻金属，熔点660摄氏度，密度2700千克\\\/立方米，在铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝铝和氧气的接触，防止铝被氧化。
2Al+3O2=点燃=2Al2O32Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑排在氢前面的金属能置换出稀硫酸、盐酸或乙酸等非氧化性酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑只有排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来：Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag八、单质、氧化物、碱、酸、盐。
碱性氧化物——能和酸反应生成盐、水的氧化物。
酸性氧化物——能和碱反应生成盐、水的氧化物。
两性氧化物——能和酸、碱反应生成盐、水的氧化物。
不成盐氧化物——不能和酸、碱反应生成盐和水的氧化物。
氢氧化钠——白色固体，易溶于水，放出大量的热，容易潮解，并有强烈的腐蚀性，俗称烧碱、苛性钠，能和多种物质发生反应。
与指示剂反应，使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液和绿色BTB试液变蓝。
与酸性氧化物反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与酸发生中和反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O和盐发生复分解反应：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl氢氧化钙——俗称熟石灰，微溶于水，有腐蚀性。
它能和酸性氧化物，酸和盐反应。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
碱类——电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物。
根据碱类的组成，可以把碱类叫做氢氧化某。
碱类能和酸性氧化物，酸和盐反应，还能与指示剂反应，使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液和绿色BTB试液变蓝。
盐酸——无色液体，氯化氢的水溶液，有挥发性，有刺激性气味和腐蚀性，能使石蕊试液变红，BTB试液变黄，不能使酚酞试液变色，能和活泼金属，碱类和盐类反应。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3盐酸还能和碱性氧化物反应：Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O硫酸——无色粘稠油状液体，不容易挥发，密度1840千克\\\/立方米，容易溶解于水，放出大量的热，所以稀释浓硫酸是把浓硫酸沿着试管或烧杯壁慢慢倒入水中，不断搅动，使得生成的热量迅速扩散。
浓硫酸能吸收水分，称为吸水性，实验室可以用它来做干燥剂。
硫酸的性质和盐酸相似，但浓硫酸还有脱水性，即把有机化合物中的氢原子和氧原子以二比一的比例脱出，使其碳化变黑。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClC12H22O11=H2SO4（浓）=12C+11H2O酸类——电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
含氧元素的酸叫做含氧酸，命名为某酸，如硫酸、硝酸、乙酸、亚硫酸和亚硝酸等，不含氧元素的酸为无氧酸，命名为氢某酸。
能使石蕊试液变红，BTB试液变黄，不能使酚酞试液变色，能和活泼金属，碱类和盐类反应。
但是浓硫酸、硝酸等氧化性酸与金属反应时，不生成氢气。
根据酸的组成是否含碳元素，可以把酸分成无机酸和有机酸。
盐酸、硫酸、硝酸、硼酸、碳酸、亚硫酸属于无机酸，其它含碳元素的酸为有机酸，如乙酸、羟基丁二酸、柠檬酸、十六酸、十八酸、水杨酸、抗坏血酸、己二酸、对苯二甲酸、氨基酸和核酸等。
pH值——氢离子浓度的负对数，表示溶液的酸碱度，25摄氏度时，pH为0到14之间，pH等于7时，溶液呈中性，pH大于7，溶液呈碱性，pH小于7，溶液呈酸性。
盐——由金属元素或铵根和酸根组成的化合物。
盐可以分为正盐、酸式盐、碱式盐等。
正盐——盐的组成里只有金属元素或铵根和酸根，含氧酸盐的命名为在酸根的名称后加上某元素的名称，称为某酸某，无氧酸盐的命名为在非金属名称和金属元素的名称之间加上一个化字，叫做某化某。
酸式盐——盐的组成里除了金属元素或铵根和酸根外，还含有氢原子的盐。
其命名是在酸根名称后面加一个氢字，如碳酸氢钠、碳酸氢铵、硫氢化钠。
碱式盐——盐的组成里除了金属元素和酸根外，还含有氢氧根的盐，命名是在酸根名称前加碱式两字，如碱式碳酸铜、碱式氯化镁等。
氯化钠——无色晶体，易溶于水，是由钠离子和氯离子构成的正方体。
它与硝酸银反应，生成白的氯化银沉淀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
碳酸钠——无水碳酸钠为易溶于水的白色粉末，水溶液呈现碱性，称为纯碱，能使酚酞试液变红和BTB试液变蓝，和盐酸反应，生成二氧化碳气体。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠晶体为块状固体，在常温时，逐渐失去结晶水，成为碳酸钠粉末，这叫做风化。
Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O↑硫酸铜——晶体为蓝色，俗称胆矾，受热后放出水蒸气，失去结晶水，生成白色粉末，滴入几滴水，无水硫酸铜跟水结合，生成蓝色的水合硫酸铜。
氢氧化钙和硫酸铜反应，生成天蓝色氢氧化铜和硫酸钙的悬浊液，称为波尔多液。
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4↓+Cu(OH)2↓复分解反应的条件——两种化合物互相交换成分，产生沉淀、气体或水，复分解反应即可发生。
化学肥料——包括氮肥、磷肥和钾肥。
含有两种营养元素的肥料叫做复合肥料。
物质的分类和命名法。
希望我能帮助你解疑释惑。
