实验室制取二氧化碳的实验报告单
教学目的 知识：使学生初步掌握实验室制取二氧化碳的药品、原理、实验装置、收集方法等。
能力：进一步培养学生的观察能力和思维能力。
思想教育：通过实验室制取H2 、O2、CO2装置的比较，找出它们的异同点，渗透对比的方法以及物质的性质决定制法的思想方法。
重点难点 实验室制取二氧化碳的原理和装置。
教学方法 边讲边实验教学法。
教学用品 仪器：锥形瓶（或广口瓶、大试管）、长颈漏斗，带导管的双孔塞、集气瓶、玻璃片、导气管等。
药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸。
教学过程教师活动 学生活动 教学意图[引入]碳在氧气中燃烧、碳与灼热的氧化铜反应等都可以生成二氧化碳，我们在实验室里制取二氧化碳能否利用这些反应
[提问]根据前面学过的实验室制取O2和H2的方法，设计实验室制取CO2的思路是什么
思考并讨论：这些瓜生成的二氧化碳不能应用于实验室制取二氧化碳。
讨论回答：应从使用的药品、原理、装置、操作等几个方面设计思路。
设问，激发学生思考应用实验室制取H2 O2的思路进行分析实验室制二氧化碳所需要的药品是大理石或石灰石（它的主要成分是碳酸钙）和稀盐酸。
展示药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸 观察药品色态：大理石是白色固体 石灰石是灰色固体 盐酸是无色液体 大理石或石灰石的化学成分是碳酸钙，化学式为CaCO3 为仪器、装置的选择做辅垫[演示实验]石灰石与稀盐酸反应 生成的气体通入澄清石灰水中启发学生得出反应原理，引出课题 [板书]二氧化碳的制法实验室制法 复习：H2CO3不稳定，分解生成水和二氧化碳 观察实验现象分析后得出实验原理用化学方程式表示：CaCO3+2HCl=CaCl2+培养观察能力和思维能力渗透复分解反应的书写规律[投影]几种仪器图：大试管、烧杯、锥形瓶、酒精灯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、导气管、玻璃片、集气瓶、水槽等。
[提问]1。
根据实验室制取CO2所用药品的状态、反应条件及气体的性质，应选用上述哪些仪器制取CO2
上述仪器中，哪些可以作为反应容器
说明：作为反应容器，广口瓶也可以。
这些仪器应如何组装成实验室制取CO2的装置
在学生基础上，教师分步投影装置图。
根据所给的仪器图选择实验室制取CO2所需的仪器。
回答：大试管或锥形瓶边讨论，边观察教师展示的仪器装置图。
应用所学的知识，培养解决问题的能力。
复习有关仪器的使用范围及注意事项。
培养学生应用知识的能力。
复习有关实验基本操作。
[投影]课堂练习（见附1） 及时巩固所学知识[演示实验]实验室制取CO2操作步骤：检查装置的气密性 装药品（固体）、连接仪器 [提问]1。
如何检验生成的气体
（3）用澄清石灰水检验生成的气体[提问]2。
如何收集CO2
为什么
（4）收集一瓶CO2气体[提问]3。
如何检验集气瓶中的CO2是否收集满
（5）验满 边讨论，边观察教师的演示实验。
回答：用澄清石灰水观察现象，用化学方程式表示：回答：因为CO2能溶于水，密度比空气大，应该用向上排空气法收集：思考并回答：用燃着的木条放在集气瓶口观察火焰是否熄灭，得结论。
及时归纳、总结应用CO2的性质复习CO2有关物理性质并应用培养学生观察和思维能力[板书]2二氧化碳的工业制法指导学生阅读课文 阅读课文P.90、第三段，根据原理完成化学方程式 培养学生分析、推理、独立完成化方程式[小结]投影实验室制取气体的几种实验装置图[提问]1。
实验室制取H2、O2、CO2应该选择哪种装置
2．观察制H2和CO 2的装置有何异同。
观察、对比用列表法回答观察思考得出结论：两套装置实质相同 复习H2、O2、CO2的制法及时归纳、总结学过的知识指导观察和分析的方法[设问]实验室制CO2为什么不用大理石和稀硫酸反应
（提示硫酸钙微溶于水）[演示实验]CaCO3与稀H2SO4反应引导学生分析： 讨论：试写出反应的化学方程式： 观察实验现象：因为CaCO4微溶于水，过多的CaSO4附着在CaCO3表面，使CaCO3和H2SO4脱离接触，使反应停止。
加深学生对知识的理解和记忆实验现象的分析[提问]能否用Na2CO3与稀盐酸反应制取CO2?[演示实验]Na2CO3与稀HCL反应说明：这个化学反应原理和泡沫灭火器的原理是一致的。
根据反应原理进行分析观察实验现象：反应迅速生成大量气体，不便控制。
思考、联系实验的应用 应用学习过的知识解决问题联系实验应用知识[投影]课堂练习二（见附2） 完成练习二 [投影]随堂检测（见附4） 独立完成 及时反馈附1：课堂练习一实验室制二氧化碳，最好选用 石灰石和稀硫酸（B）锌和稀硫酸（C）大理石和稀盐酸（D）碳酸钠和稀盐酸 2．现在有下列实验仪器：（1）大试管（2）烧杯（3）酒精灯（4）集气瓶（5）长颈漏斗（6）带导管的双孔塞（7）导气管（8）玻璃片（9）铁架台（10）水槽等仪器，在实验制取CO2时，应选用的仪器有（填序号） 。
3．实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。
附2：课堂练习二 下列气体只能用向上排空气法收集的是 H2（B）O2（C）CO2（D）O2和CO2 检验CO2气体是否收集满的方法是 将燃着的木条伸入集气瓶内（B）将带火星的木条放在集气瓶口（C）将少量澄清的石灰水倒入集气瓶中、振荡（D）将燃着的木条放在集气瓶口 鉴别H2、O2、CO2三种气体的方法是 将三种气体分别通过灼热的氧化铜（B）将三种气体分别通过灼热的铜网（C）将少量澄清的石灰水倒入集气瓶中、振荡（D）将燃着的木条分别伸入三种气体中 两份质量相等的碳酸钙，第一份跟足量的盐酸反应，第二份充分煅烧，两个反应生成二氧化碳的质量 与盐酸瓜生成的CO2多（B）煅烧生成的CO2（C）两个反应生成的CO2一样多（D）无法判断 附3：课堂练习答案1．C 2.(1)(4)(5)(6)(7)(8)(9) 3.CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2↑4.C 5.D 6.D 7.C附4:随堂检测实验室制CO2应选用的一组药品是 大理石和稀硫酸(B)大理石和稀盐酸(C)碳酸钠和稀硫酸(D)碳酸钠和稀盐酸 实验室收集CO2的正确方法是 排水法(B)向下排空气法(C)向上排空气法(D)排水法和向上排空气法 检验集气瓶中CO2是否收集满的方法是 向集气瓶中倒入少量石蕊试液(B)向集气瓶中倒入少量澄清的石灰水(C)将燃着的木条伸入集气瓶中(D)将燃着的木条放在集气瓶口
二氧化碳实验室制取的评价与反思
节课我的教学内容是科教版化学上册第五章节《组成燃料的主要元素——碳》的第三课时《实验样制取二氧化碳》。
在整个教学过程中，学生能倾听别人意见，表达自己观点，积极、主动、自主的进行合作学习。
学生饱满的精神状态和积极地合作使得本节课的教学任务轻松完成。
在教学过程中注重渗透学习方法，转变学生的学习方式。
充分体现学生主体，着眼学生能力的培养。
学生最终形成了实验室制取气体的思路与方法，为学生终身学习和适应现代社会生活提供了必需的知识与技能基础。
本节课我认为成功的几点做法如下： 一. 投石探路，注重转变学生的学习方式。
在教学过程中注重渗透给学生学习化学的思想与方法，转变学生的学习方式。
例如在讲实验室怎样制取二氧化碳之前，通过实验室制取氧气的视频探讨出实验室制取气体的思路与方法。
再由实验室制取气体的思路与方法贯穿本节课的教学过程。
再例如探究反应原理时让学生尝试评价碳、一氧化碳、石蜡燃烧是否适宜在实验室里制备二氧化碳，渗透选择反应原理应考虑的因素。
最后由面碱和食醋产生二氧化碳得出碳酸盐与酸反应能制备二氧化碳。
符合课标中“从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性。
” 所以，教学过程中善于投石探路，注重学生在尝试的过程中总结方法，培养学生大胆探索的精神，转变学生的学习方式，会大大激发学生学习的兴趣，帮助学生逐渐形成良好的学习习惯。
二. 注重协作中的“分”与“合”，充分体现学生主体，着眼学生能力的培养。
学生在相互协作过程中，要渗透给学生个体的独立性与集体的协作性之间的关系。
合作过程中既有不可或缺的个体力量，也有令人惊讶的集体智慧。
只有每人尽其所能，才能彰显整体的力量。
例如在探究实验室制取CO2的反应原理时，让六名学生每人只做一个小实验，合起来就完成了6个实验，学生可再对比观察，得出结论。
评价装置优缺点时又及时的对装置组合、分类，充分体现了“分”与“合”的和谐之美，而且通过对装置的评价与分类学生能运用所学的物理和化学知识解决学习中的实际问题。
总之在教学过程中充分体现学生的主体地位，着眼学生能力的培养为学生的终身学习奠定了必要的基础。
三.注重运用多种教学手段，达到教学效果最优化。
根据学科特点将信息技术与化学学科有机整合。
例如在仪器的组装与分类时，运用课件点击完成，节省了教师准备实验的时间和精力，课堂也显得紧凑、有序。
给学生营造一个安静的思考空间，才能发挥他们的创造力。
教学中注重运用多种教学手段，尽可能达到教学效果的最优化。
当然，在教学中也不免会出现对某一教学环节处理不太理想的地方。
希望得到大家的指导。
以上是我对本节课的教学所做的反思。
谢谢
实验室制取二氧化碳的反应现象
碳酸钙如果是粉末状的会在短时间内产生大量气泡，如果是块状的会产生气泡但不剧烈，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 化学反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2（有气体向上箭头）
实验室制取二氧化碳注意事项
不碳酸钠（或石粉末）代替碳酸钙（大理石），因为反应速率太快，不易控制。
不能用浓盐替稀盐酸，因为浓盐酸发，与二氧化碳混合，得到气体不纯。
不能用硫酸代替稀盐酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，不溶于覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应进行。
希望有帮助。
“实验室制取二氧化碳” 实验步骤
化学实验报告一、用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳实验器材：大试管、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽、铁架台、铁夹实验药品：稀盐酸、石灰石实验步骤：1.将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好；2.将导管通入水槽，检查装置的气密性；3.在试管中用药匙装入少量石灰石，并倒入适量稀盐酸，体积不超过试管容积的三分之一；4.塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，一段后取出导管，用盖玻片盖住瓶口，共收集三集气瓶二氧化碳；5.将点燃的木条放在集气瓶口，木条马上熄灭，说明二氧化碳已经收集满。
实验结论：碳酸钙（CaCO3）+盐酸（HCl）→氯化钙（CaCl2）+水（H2O）+二氧化碳（CO2）附：1）石灰石或大理石的主要成分为碳酸钙，能否用碳酸钙粉末或者碳酸钠粉末代替石灰石作为实验室制取二氧化碳
答：不能，化学反应的速率与反应物的接触面积有关。
反应物颗粒越小，接触面积就越大，反应速率就越大，在实验室制取二氧化碳时就不易收集。
2）盐酸就是氯化氢气体的水溶液。
在实验室制取二氧化碳是否能够用浓盐酸代替稀盐酸
答：不能。
盐酸都具有一定的挥发性，如果利用浓盐酸制取二氧化碳，挥发性太强，使制得的二氧化碳气体中含有较多量的氯化氢气体，影响实验结果。
二、验证二氧化碳的物理性质（阶梯蜡烛实验）实验器材：烧杯、阶梯蜡烛实验药品：收集到的一集气瓶二氧化碳实验步骤：1.用火柴引燃放在烧杯中的阶梯
实验室二氧化碳的制取
二氧化碳的实验室制 1、药品：稀盐酸和大理石石，主要成分是CaCO3）。
2、条常温。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 注意： （1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。
（2）制取CO2一般不选用浓盐酸，因其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯。
（3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等。
Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。
从反应速率看，石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中，Na2CO3与稀盐酸反应较快。
4、收集方法： 根据CO2能溶于水，密度比空气大，制得的气体采用向上排空气法收集。
5、装置： 根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，可以使用和实验室制H2相同的三套装置。
6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满。
