化学元素周期表的规律总结
比如金属性 非金属性等
元期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半 （1）除1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。
同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
化学元素周期表规律总结
元素原子依次增大同同主族依同周期依次增多相次同增由同周期依次（0族除外）多小到同大主族由小到大同周期最高正价依次升高负价=n-8(F除外)同周期金属性逐渐减弱非金属性增强同周期增强同周期酸性逐渐增强碱性减弱
化学元素周期表很难被诶 有没有什么简便方法 多谢
有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁你已经把元素周期表背下来了，不信
用元素周期表总结下碱性强弱排列
金属元素碱性从上到下依次增强，从左到右依次减弱,但第七周期的元素（严格来说是83号后的）是放射性元素，因此不计算碱性。
化学元素周期表
大概你学的构造原理主族元素，副族的结构是不能简单那个原理来解释的。
具体还是请教你们老师吧。
如果你愿意学结构化学当然更好，不过那个东西涉及量子力学，更加不是简简单单能说清楚的了。
在电子排布中，目前看来，能量最低原理、洪特规则和保利不相容原理都是正确无误的。
等你明白了这三个原理，所有的电子排布你都可以理解。
具体来说你质疑的46号，那是因为根据洪特规则，轨道里全空、半充满或者全充满状态下能量更低，所以此元素的电子排布是4d全满，5s全空。
当然，洪特规则也不是每个地方都使适用的，比如78号元素的最外层就是5d9 6s1，而28号元素却是3d8 4s2，三个竟然都不一样
这恰恰说明了你为什么要把三个规则都学全，因为单凭一个规则是无法解释的。
必须具体情况具体解释，因为如果根据能量最低原理，4d10的排列升高了能量，而依据洪特规则，全充满有能降低能量，那么到底是那一种排布更合适呢
如果你不想学化学专业，那么请把周期表背出来，然后根据事实套用合适的理论即可。
如果你想钻研，那么学一学结构化学（包涵量子力学内容），然后你会知道用多电子薛定谔方程能计算出每种排布的能量，取较低的一种。
当然，解那个方程之困难是举世闻名的。
化学并不绕，只是你学得还不完全而已。
其实凡事皆是如此，会者不难，难者不会。
