化学的心得体会
通过作业我得到的以下心得：化学是一门能满足社会需要的中心学科，它具有经济性、实用性、适应性等特点，因而受到绝大多数中学生的喜爱。
由于化学的学科特点，因而学习化学要“重视实验、手脑并用、观思结合、打好基础”。
学习得法，则事半功倍；学不得法，则事倍功半。
一、培养学习化学的兴趣，激发学习化学的动机，以一颗火热的学习之心投入到化学的学习中去。
一般说来，化学实验最容易激发学生的学习兴趣和求知欲。
同学们怀着好奇的心情，接触到象这样结构简单、设计巧妙、质地晶莹的化学仪器，感受到化学变化的微妙，就感到化学殿堂被打开了。
二、在实验中观察和思考，手脑结合，领略化学的内在本质。
1、铜和Cl化合：燃烧、棕色烟；2、钠和Cl 化合：燃烧，白色烟，有亮光；3、磷和Cl化合：燃烧、白烟雾；4、氢和Cl化合（在光照条件下）：爆炸，白雾；5、氢在Cl 中安静燃烧：苍白色，白雾；6、Cl 和水反应：有强氧化性，红布条退色；7、石蕊滴入 水中：先变红，后褪色； 等等。
三、重视实验数据的测量和分析。
四、要总结知识规律和探索科学的学习方法。
五、培养适应化学学习的方法、作风、习惯。
六、适当看些化学史方面的书。
化学心得体会 550字
化学实验的心得体会化学实验在科学探究中具有独特的功能,积极开发化学实验教学资源是化学新课程实施的重要保障。
最典型的化学实验教学资源主要包括化学教材、化学实验室、社区教学资源、网络信息化资源、教师与学生等。
化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。
化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。
同学们都喜欢上化学实验课，不喜欢上理论课。
开始做实验的时候，很多学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。
让学生在实验中发现问题， 自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。
在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内 容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等. 否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。
有一次试验我将2~3块石灰石放进试管中，放到第二块时，卡住了，我喊道，XXX，拿砝码来，我要把它砸开。
张一翀无语了，他拿着镊子给我加了两三块小的，到稀盐酸，我手里拿着试管，我让他帮我点
大学化学学习心得体会
大学心得大学化学学习心得一：化学实验心会化学是一门以实验为基学科。
实验教学可培养学生观察、思维、独立操作能力，同时也是引起学生学习化学兴趣，最有效的手段之一。
为此，我们平时化学实验教学中，要尽量做好以下工作：一、采用简洁、形象的语言指导实验教学简洁而又形象化的语言，能引起学生注意并激发兴趣。
如药品取用三不原则;过滤实验操作要注意一贴，二低，三靠;在制取氧气时，可用顺口的歌诀：查-装-定-点-收-离-熄来谐音记忆制取步骤。
以上例可知，在教学中采用简洁而又有形象化的语言，对加强基本操作能力理解和巩固化学概念，有较好的作用。
二、教师
危险化学品学习心得体会
注意药品标签 不用鼻闻 不吃 了解该药品相关性质
化学反思总结
看书，看书，当你能发现每一道题目都考你什么知识点，有什么陷阱的时候，就学到家了。
还有，总结，不是做样子，但是要理解尤其是酸碱盐的部分。
多看方程式，有问题要问。
有时间扩充自己的知识面。
看看高中的未尝不可，但是不要研究的太深，钻进去了就不好了（前提是你初中的都掌握了）建议连计算，不然高中很累的，我就是这样。
关于化学的归纳总结,急!!!!!!!!!
初三化学全一册化学方程式总结 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2 2H2O+O2↑ 三．几个氧化还原反应： 20. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑ 22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 37. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 38. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 39. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 40. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 41. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 42. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 43. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O 78．二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C 高 温 2CO
有机化学的学习心得体会
有机化学的学习心得体会 学习有机化学也已经有一个学期了，虽然说以前高中也学习过有机化学，但是到了大学再学有机化学发现高中学的基本连皮毛也说不上，真正的有机化学涉及的反应是那么多。
所以我认为有机化学就是用两个词来形容--多和变化。
先来说说多，有机化学的多最多体现在有机物多，有机反应多，反应的机理也有不少。
所以说有机化学在我学了一个学期以后明白了有机化学的最大难处就是化合物多，有机反应多，十分难以掌握。
但是有机老师的课件做得十分巧妙，把几种有机物进行了分类，学起来可以沿着各种有机物的特性了进行研究，可以掌握到同一种物质不同反应的一些特点，分类记忆这样比较方便了，也减轻了有机化学的反应的部分负担，也可以研究出不同反应的一些共同的特点。
这样就大大地减轻了学习有机化学的负担。
也使得在我们初学者的眼中看来很难学的有机化学一下子也简单了很多，有了许多规律的记忆方法，这样我们就可以掌握规律，从而可以更加简单地掌握这一类反应。
而有机化合物，虽然有很多种，但是为我们现在所用的还不多，在不同的分类中都可以找到的，这样有机化学学起来就还是减轻了许多的负担。
有机化学的另外的一个特点就是变化复杂。
变化中可能还有变化，有的比较简单的题目，但是稍加变化以后就会很复杂。
比如说许多炔烃的反应要联系到烯烃的反应，一些不同的物质却有着相同的反应规律，还有命名中有许多小的细节上的变化都可以出题。
所以
