高中学生社会实践报告活动心得
寒假的活动已经结束了，但给我们带来的巨大影响却远没有结束。
它使我们走出校园，走出课堂，走向社会，走上了与实践相结合的道路，到社会的大课堂上去见识世面、施展才华、增长才干、磨练意志，在实践中检验自己。
半个月的虽然比较辛苦。
是庆幸?还是?回想起来，才发觉，原来乏味中充满着希望，苦涩中流露出甘甜。
通过本次社会实践活动，一方面，我们锻炼了自己的能力，在实践中成长；另一方面，我们为社会做出了自己的贡献;但在实践过程中，我们也表现出了经验不足，处理问题不够成熟、书本知识与实际结合不够紧密等问题。
我们回到学校后会更加要珍惜在校学习的时光，努力掌握更多的知识，并不断深入到实践中，检验自己的知识，锻炼自己的能力，为今后更好地服务于社会打下坚实的基础。
机遇只偏爱有准备的头脑”，我们只有通过自身的不断努力，拿出百尺竿头的干劲，胸怀的壮志，不断提高自身的综合素质，在与社会的接触过程中，减少磨合期的碰撞.加快融入社会的步伐，才能在人才高地上站稳脚跟，才能扬起理想的风帆，驶向成功的彼岸。
我做的活动是帮助居委会清除乱贴的广告纸。
现在的乱涂乱画现象很严重，有些人只为了自己的一己私利，不顾城市的美观，不折手段的在墙上，到处乱贴广告。
他们难道那样乱贴会使整个城市不美观吗?他们知道，但他们还是那么做了。
看那些环卫工人每天那么辛苦的收拾着那些广告，难道他们不知道环卫工人的辛苦吗?他们肯定知道。
我在清理那些广告纸的同时，也在边骂那些乱贴广告的人。
我用铲子把他们刮下来，好累哦!真的好累，手都软了，可想而知那些环卫工人的辛苦。
学校让我们做这个活动的原因，也是为了让我们更多的接触生活，在生活中体会到一些东西。
做社会实践也是为了锻炼我们的能力，让我们的能力充分展现出来。
在做这个活动的过程中，我发现只有用心去做，才能把广告纸刮干净，这也是为了培养我们做事要认真的能力。
曾经看过一则材料，有一个年轻人在前面吃香蕉边往后面不断的扔，环卫工人边跟着在后面打扫，真的很费劲，而且环卫工人是个很老的老伯。
那些年轻人真是太不懂事了，我觉得应该增强对年轻人的教育。
为了城市的美观，我们应该更少的在城市的地板上增添一些垃圾，那样的城市会更好看。
我们现在的孩子生活太好了，都不知道多动手做一些家务了，做这个社会实践，也是为了让我们多做一些有利于我们成长的事情对于我们养成吃苦耐劳的精神有好处，以后能在社会上更好的立足。
平时，我们在家里应该多帮助父母做一些家务活，现在的学生过于懒惰，不知道父母的辛苦，如果不加强锻炼以后出社会后，要怎么去面对更多的考验。
在劳动的过程中，我知道劳动人们的辛苦和艰辛。
每年有很多的人在外当志愿者，在各个城市的大街小巷发宣传弹，宣传“保护环境，爱护环境”。
我们周边的环境是美丽的，如果不加以保护，环境将会恶劣，我们就将失去我们生存的地方，地球是我们唯一赖以生存的地方，我们应该加以保护。
通过做社会实践，可以培养我们的动手能力，让我们从实践中发现很多的小问题。
学校让我们做这个活动就是为了培养我们的能力，还有从细微的生活琐事中去发现一些问题。
没有实践就不会得到真理，很多的真理都是通过实践的来的。
现在我们的学习科目——物理、化学、生物，都要通过很多的实验来得出最终的结果，可以得到我们原先不知道的一些东西。
只有做了实践才能得到这些道理，不是吗?1978年，中国共产党说出了“”。
这些都证明，只有真真正正的去实践过，才能的出真道理。
我们现在已经是高中生了，我们应该知道实践的重要性了，在很多时候都需要去实践。
希望学校以后多做一些实践活动，以便增强我们的能力
高中化学知识点总结
1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2．不是所有的物质都有化学键结合。
如：稀有气体。
3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109。
28， 如：白磷。
5．电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。
6．常见气体溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。
如：CO>N2 8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。
如：氧气与臭氧的转化。
9．氟元素既有氧化性也有还原性。
F－是F元素能失去电子具有还原性。
10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。
11．全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。
如：NH4CL。
12．ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。
13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： F- 如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4= 15．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物； 非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等 16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同： SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。 17．氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。 18．发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。 发烟硝酸发出的烟是HNO3与水蒸气形成的酸雾 发烟硫酸的烟是SO3 19．镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。 20．在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。 21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。 光纤的主要原料为SiO2。 22．常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸中，发生了化学反应，钝化。 23．钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。 24．在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。 25．浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。 如：Fe(过量)+ Fe(NO3)3 26．纯白磷是无色透明晶体，遇光逐渐变为黄色。 白磷也叫黄磷。 27．一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越大； 但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反应不如稀硝酸快。 28．非金属氧化物不一定为酸酐。 如：NO2 29．能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。 如：CO+NaOH (=HCOONa)(高温,高压)30．少数的盐是弱电解质。 如：Pb（AC）2,HgCL2 31．弱酸可以制备强酸。 如：H2S+Cu（NO4）2 32．铅的稳定价态是+2价，其他碳族元素为+4价，铅的金属活动性比锡弱。 （反常） 33．无机物也具有同分异构现象。 如：一些配合物。 34．Na3ALF6不是复盐。 35．判断酸碱性强弱的经验公式：(好象符合有氧的情况) m=A(主族)+x（化合价）-n（周期数） m越大，酸性越强；m越小，碱性越强。 m>7强酸,m=7中强酸,m=4~6弱酸 m=2~3两性,m=1弱酸,m=0中强碱,m<0强碱 36．条件相同时，物质的沸点不一定高于熔点。 如：乙炔。 37．有机物不一定能燃烧。 如：聚四氟乙烯。 38．有机物可以是难溶解于有机物，而易溶解于水。 如：苯磺酸。 39. 量筒没有零刻度线40. 硅烷(SiH4)中的H是－1价,CH4中的H显+1价. Si的电负性比H小. 41.有机物里叫酸的不一定是有机酸,如:石炭酸. 42.分子中有双键的有机物不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色.如:乙酸. 43.羧酸和碱不一定发生中和反应.如: HCOOH+Cu(OH)2 == (加热) 44.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体.如:MgO >SiO2 45.歧化反应 非金属单质和化合物发生歧化反应,生成非金属的负价的元素化合物 和最低稳定正化合价的化合物. 46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2,温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分馏.47.C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。 （记住这个结论对做选择题有帮助)48.一般情况下,酸与酸,碱与碱之间不发生反应, 但也有例外如:氧化性酸和还原性酸(HNO4+H2S)等; AgOH+NH4.OH等 49.一般情况下,金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气； 但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2（气体）等~ 50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度； 但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3, 另外，Na2CO3+HCl为放热反应;NaHCO3+HCL为吸热反应51. 弱酸能制强酸在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸。 但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸： ，此反应为弱酸制强酸的反常规情况。 其原因为 难溶于强酸中。 同理用 与 反应可制 ，因为 常温下难与 反应。 52. 还原性弱的物质可制还原性强的物质氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下：氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物还原性强弱为：还原剂>还原产物但工业制硅反应中： 还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。 又如钾的还原性比钠强，但工业上可用 制K： ，原因是K的沸点比Na低，有利于K的分离使反应向正方向进行。 53. 氢后面的金属也能与酸发生置换反应一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。 但Cu和Ag能发生如下反应：原因是 和 溶解度极小，有利于化学反应向正方向移动。 54. 锡铅活动性反常根据元素周期律知识可知：同主族元素的金属性从上至下逐渐增强，即 。 但金属活动顺序表中 。 原因是比较的条件不同，前者指气态原子失电子时铅比锡容易，而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。 55. 溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属一般情况下，在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属。 但Na、K等非常活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。 如K和CuSO4溶液反应不能置换出Cu，原因为：56. 原子活泼，其单质不活泼一般情况为原子越活泼，其单质也越活泼。 但对于少数非金属原子及其单质活泼性则表现出不匹配的关系。 如非金属性 ，但 分子比 分子稳定，N的非金属性比P强，但N2比磷单质稳定得多，N2甚至可代替稀有气体作用，原因是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质。 57. Hg、Ag与O2、S反应反常一般为氧化性或还原性越强，反应越强烈，条件越容易。 例如：O2、S分别与金属反应时，一般O2更容易些。 但它们与Hg、Ag反应时出现反常，且硫在常温下就能发生如下反应：58. 卤素及其化合物有关特性卤素单质与水反应通式为： ，而F2与水的反应放出O2， 难溶于水且有感光性，而AgF溶于水无感光性， 易溶于水，而 难溶于水，F没有正价而不能形成含氧酸。 59. 硅的反常性质硅在常温下很稳定，但自然界中没有游离态的硅而只有化合态，原因是硅以化合态存在更稳定。 一般只有氢前面活泼金属才能置换酸或水中的氢。 而非金属硅却与强碱溶液反应产生H2。 原因是硅表现出一定的金属性，在碱作用下还原水电离的H+而生成H2。 60. 铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化常温下，铁、铝分别与稀硫酸和稀硝酸反应，而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝化，原因是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，使它们表面生成了一层致密的氧化膜。 61. 酸性氧化物与酸反应一般情况下，酸性氧化物不与酸反应，但下面反应却反常：前者是发生氧化还原反应，后者是生成气体 ，有利于反应进行。 62. 酸可与酸反应一般情况下，酸不与酸反应，但氧化性酸与还原性酸能反应。 例如：硝酸、浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸及氢硫酸等反应。 63. 碱可与碱反应一般情况下，碱与碱不反应，但络合能力较强的一些难溶性碱却可能溶解在弱碱氨水中。 如 溶于氨水生成 溶于氨水生成 。 64. 改变气体压强平衡不移动对于反应体系中有气体参与的可逆反应，改变压强，平衡移动应符合勒夏特列原理。 例如对于气体系数不相等的反应， 反应达到平衡后，在恒温恒容下，充入稀有气体时，压强增大，但平衡不移动，因为稀有气体不参与反应， 的平衡浓度并没有改变。 65. 强碱弱酸盐溶液显酸性盐类水解后溶液的酸碱性判断方法为：谁弱谁水解，谁强显谁性，强碱弱酸盐水解后一般显碱性。 但 和 溶液却显酸性，原因是 和 的电离程度大于它们的水解程度。 66. 原电池电极反常原电池中，一般负极为相对活泼金属。 但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中，负极应为Al而不是Mg，因为Mg与NaOH不反应。 其负极电极反应为：67. 有机物中不饱和键难加成有机物中若含有不饱和键，如 时，可以发生加成反应，但酯类或羧酸中， 一般很稳定而难加成。 68. 稀有气体也可以发生化学反应稀有气体结构稳定，性质极不活泼，但在特殊条件下也能发生化学反应，目前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物。 如 、 等。 69. 物质的物理性质反常（1）物质熔点反常VA主族的元素中，从上至下，单质的熔点有升高的趋势，但铋的熔点比锑低；IVA主族的元素中，锡铅的熔点反常；过渡元素金属单质通常熔点较高，而Hg在常温下是液态，是所有金属中熔点最低的。 （2）沸点反常常见的沸点反常有如下两种情况：①IVA主族元素中，硅、锗沸点反常；VA主族元素中，锑、铋沸点反常。 ②氢化物沸点反常，对于结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，但在同系列氢化物中HF、H2O、NH3沸点反常，原因是它们易形成氢键。 （3）密度反常碱金属单质从上至下密度有增大的趋势，但钠钾反常；碳族元素单质中，金刚石和晶体硅密度反常。 （4）导电性反常一般非金属导电性差，但石墨是良导体，C60可做超导材料。 （5）物质溶解度有反常相同温度下，一般正盐的溶解度小于其对应的酸式盐。 但 溶解度大于 。 如向饱和的 溶液中通入 ，其离子方程式应为：若温度改变时，溶解度一般随温度的升高而增大，但 的溶解度随温度的升高而减小。 70. 化学实验中反常规情况使用指示剂时，应将指示剂配成溶液，但使用pH试纸则不能用水润湿，因为润湿过程会稀释溶液，影响溶液pH值的测定。 胶头滴管操作应将它垂直于试管口上方 1～2cm处，否则容易弄脏滴管而污染试剂。 但向 溶液中滴加 溶液时，应将滴管伸入液面以下，防止带入 而使生成的氧化成。 使用温度计时，温度计一般应插入液面以下，但蒸馏时，温度计不插入液面下而应在支管口附近，以便测量馏分温度。 高中化学知识点总结，分四个板块，分别是：1、基本概念基础理论知识模块2、“元素化合物”知识模块3、有机化学知识模块4、化学实验知识模块高中化学知识点总结为你总结高中化学各个章节知识要点，总结高中化学各个考点 通过作业我得到的以下心得：化学是一门能满足社会需要的中心学科，它具有经济性、实用性、适应性等特点，因而受到绝大多数中学生的喜爱。 由于化学的学科特点，因而学习化学要“重视实验、手脑并用、观思结合、打好基础”。 学习得法，则事半功倍；学不得法，则事倍功半。 一、培养学习化学的兴趣，激发学习化学的动机，以一颗火热的学习之心投入到化学的学习中去。 一般说来，化学实验最容易激发学生的学习兴趣和求知欲。 同学们怀着好奇的心情，接触到象这样结构简单、设计巧妙、质地晶莹的化学仪器，感受到化学变化的微妙，就感到化学殿堂被打开了。 二、在实验中观察和思考，手脑结合，领略化学的内在本质。 1、铜和Cl化合：燃烧、棕色烟；2、钠和Cl 化合：燃烧，白色烟，有亮光；3、磷和Cl化合：燃烧、白烟雾；4、氢和Cl化合（在光照条件下）：爆炸，白雾；5、氢在Cl 中安静燃烧：苍白色，白雾；6、Cl 和水反应：有强氧化性，红布条退色；7、石蕊滴入 水中：先变红，后褪色； 等等。 三、重视实验数据的测量和分析。 四、要总结知识规律和探索科学的学习方法。 五、培养适应化学学习的方法、作风、习惯。 六、适当看些化学史方面的书。高中化学知识点总结
化学的心得体会
高一年级化学有哪些值得推荐的参考书
我是高一学生，从初中开始化学就一直学不好，高中更是比较吃力。
感
如果程度较好,不妨试一试《王后雄学典》,这本书的题解很详细,但是偏难,题量也足够练习用.若程度中等,不妨使用《优化设计》,这本书的总结很突出,题难度适中,比较适合高考备考,但是题量稍大了点,不少同学目前在使用.若程度较中下等,可以使用楼上所建议的《点拨》（其实这本书适合全程度学生,因为其内容更贴近于课本,知识点具有针对性.高二化学比较重要的就是有机化学部分,下学期时学习有机可以使用《重难点手册》,这本书有知识点列举,典型例题,分难度的练习,难度略低于《王后雄学典》.由于楼主要求为辅导书,故没有在此列举如《题海》《5.3》等书的具体情况,但大多数人一提及资料书就会选择《5.3》,我认为这是不明智的.因为《5.3》题量大,讲解空泛,针对性较差,往往时高三第三轮复习时才会考虑使用.
高中400字学习物理心得体会
篇一：高中学习方法与技巧学生进人高中后，学习就登上了一个新台阶。
新的教材、新的教学要求，在学生面前摆下一道道难关。
这就需要我们有一个有利的学习方法和技巧一、高中学习的特点1、高中教材的特点（1）知识量增大学科门类，高中与初中差不多，但高中的知识量比初中的大。
如初中物理力学的知识点约60个，而高中力学知识点增为90个。
（2）理论性增强这是最主要的特点。
初中教材有些只要求初步了解，只作定性研究，而高中则要求深人理解，作定量研究，教材的抽象性和概括性大大加强。
如初中代数侧重于解方程、运算，而高中代数一开始就是相当抽象的集合、映射。
初中政治讲的是法律学这类联系事实的内容，高中则要求学习经济学，马克思理论这样哲学性的东西，比较之下更为抽象。
（3）系统性增强高中教材由于理论性增强，常以某些基础理论为纲，根据一定的逻辑，把基本概念、基本原理、基本方法联结起来。
构成一个完整的知识体系。
前后知识的关联是其一个表现。
另外，知识结构的形成是另一个表现，因此高中教材知识结构化明显升级。
（4）综合性增强学科间知识相互渗透，相互为用，加深了学习难度。
如分析计算物理题，要具备数学的函数，解方程等知识技能。
（5）能力要求提高在阅读能力、、运算能力、实验能力需要进一步的提高与培养。
2、对高中生智力发展的要求智力一般认为包括观察力、、思维能力和想象力，这就要求高中学生智
帮忙
高中的化学该怎么学
怎么总结，归纳知识点
怎么做题
还是跟这老师的步骤为上策．毕竟老师的经验很丰富知道哪里是重点，哪里容易考．．．建议你不要自己搞一套盲目的学习.(我就吃过这样的亏,由于当时比较狂谁也不服,悔啊) 要选一本好的参考书做不要今天做这本明天做那本,专功一本(因为一本好的参考书包含了几乎所有的知识点,建议你问一问老师,多和老师沟通) 你说你很少看教材,这是兵家大忌.只有把书本的知识看透了,真的弄明白了,才能遨游于练习题中,游刃有余,独占熬头.因为万变不离其宗!!!希望你能把化学学好,加油,奋斗去实现自己的梦想!
