高一必修一生物的个反应颜色总结
试管洗涤的具体方下：(1) 盛石灰水或久置石灰水的试盐酸洗涤。
石灰水因Ca(OH)2气中CO2作用生成不溶于水的CaCO3。
而CaCO3溶于盐酸。
(2)久置KMnO4溶液的试管、做完高锰酸钾分解试验后的试管： ①加入浓盐酸并加热，利用盐酸还原性和二氧化锰和锰酸钾的氧化性而除去杂质 ②加用稀硫酸酸化的亚硫酸钠溶液，这个原理和上一个相似，不过效果更好，无需加热，在常温下即可除去 MnO2，因为亚硫酸钠具有较强的还原性，而二氧化锰氧化性强，在酸性条件下被还原为可溶于水的锰离子 Mn2+，所以效果很好
(3)熔化硫的试管、附着硫的试管： ①用CS2洗涤：硫能溶于CS2。
②用浓NaOH溶液洗涤： 3S+6NaOH--->3Na2S+Na2SO3+3H2O ③把凝有硫的试管放在浓石灰水里煮沸,硫和Ca(OH)。
发生反应,生成能溶于水的多硫化钙(如CaS4和CaS;)和硫代硫酸钙CaS~O。
,因此能将硫除去。
化学反应： 3Ca(OH)2+10S=2CaS4+CaS2O8+3H2O; 3Ca(OH)2+12S=2CaS6+CaS2O8+3H2O; 操作方法:将凝有硫的试管等放在陶制的砂锅里,加入新制的浓石灰水,在煤炉上加热到沸腾后取出,放在温水中用试管刷洗刷,可使试管等器皿洁净。
操作时要注意以下两点:1.加热石灰水时不能用铝锅,因为铝和Ca(OH)。
要发生化学反应;2.被清洗的试管等从沸腾的石灰水中取出来后,要用温水洗涤,以避免玻璃器皿因骤冷而破裂和不使石灰附着在玻璃器皿上。
（4）做过碘升华实验的试管 用酒精、汽油或用碘化钾溶液洗。
（5）试管中留有褐色的二氧化锰， 可用浓盐酸洗去,浓盐酸与MnO2反应生成MnCl2 (可溶)。
(6)内有油脂的试管： 应用热碱液洗涤。
油脂与碱液反应(皂化反应)生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油。
(7)做完醛与Cu(OH)2共热反应的试管： 加稀HNO3洗涤。
Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO(气体)+H2O。
(8)做完银镜反应的试管： 应用稀HNO3洗涤。
Ag与稀HNO3反应生成可溶性AgNO3(可回收)。
(9)做完酚醛树脂的试管： 应用乙醇浸泡。
(10)熔化苯酚的试管： ①用乙醇洗涤，苯酚亦溶于乙醇。
②用NaOH溶液洗涤，苯酚有弱酸性，溶于强碱：C6H5OH+ NaOH→C6H5ONa+H2O。
(11)盛装乙酸乙酯的试管： ①用乙醇洗涤。
②用NaOH溶液洗涤(12)盛过FeCl3， FeCl2等的试管 用稀盐酸洗；(13)做氢气还原氧化铜试验后的试管 用稀硝酸洗；(14)沉淀铜的试管 把沉有铜的试管放在三氯化铁(FeCl3。
)溶液里煮沸,铜和三氯化铁溶液发生反应,生成能溶于水的氯化铜(CuCl2。
)和二氯化铁(FeCl2。
),因此能将铜除去。
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2操作方法:在沉有铜的试管中,放入FeCl3。
溶液(1:3)加热到沸腾后片刻取出,静置一段时间,放在自来水中用试管刷洗刷,可使试管等器皿洁净.
有机化学反应总结
实验温度(保持分光光度计内恒温)，配制溶液浓度准确，波长恒定，比色皿润洗充分
为什么二氧化硫能使碘水褪色
详尽解析：1、化硫通入碘水体现二氧化硫的性。
2、下面我来解释为什么原性，而非漂白性：注意高中教材中的实验现象。
①做二氧化硫的漂白性实验时，是将二氧化硫同入品红溶液，眼来的红色溶液变为无色。
加热该无色溶液时，溶液又变为红色。
这一过程是二氧化硫与品红结合，生成无色可溶物，但其不稳定，受热又分解为品红和二氧化硫。
这就是二氧化硫的漂白性②做二氧化硫的还原性实验时，用二氧化硫通入氧化性环境（例如题目中的碘水），使二氧化硫被氧化，这种氧化是没有办法“回头”的。
3、另外，针对二氧化硫的还原性，次提中的化学反应方程式可以表示为：SO2+2H2O+I2========H2SO4+2HI。
