第一篇:《高二化学方程式总结大全》
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）
甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ）
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合 苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
乙醇和乙酸发生酯化反应的.方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化钙
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O
乙酸和氢氧化钠
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸钠
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
甲醛和新制的氢氧化铜
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氢氧化铜
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化为乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）
烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n，
非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。
第二篇:《高中化学方程式大全打印版》
高中无机化学方程式
4Li+ O2 2Li2O
（常温、点燃产物相同）
4Na+O2===2Na2O
Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O) 2Na2O+ O2 Na2O2
4Na+2O22Na2O2 K+ O2KO2 2Na+S===Na2S（加热可以爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ （Na不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应） 2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl（熔融）===NaCl+K↑ Na2O+H2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题）
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）
( 此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 2H2O2===2H2O+O2.使酚酞溶液先红后退色 )
Na2O+CO2===Na2CO3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（无↑） Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
2NaHCO3 Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ Na2CO3+ H2O+ CO2↑（考查试剂变质，类似有Na2SO3变质）
NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO2）
Ca(HCO3)2 + NaOH(少)==CaCO3↓+ H2O+NaHCO3
Ca(HCO3)2 + 2NaOH(多)==CaCO3↓+ 2H2O+Na2CO3
Ca(OH)2 + NaHCO3(少)==CaCO3↓+ H2O+ NaOH
Ca(OH)2 + 2NaHCO3(多)== CaCO3↓ + 2H2O+Na2CO3
NaHSO4 +Ba(OH)2 ==BaSO4↓ + H2O+ NaOH（恰好完全生成沉淀）
2NaHSO4 +Ba(OH)2 ==BaSO4↓ + 2H2O+ Na2SO4（恰好溶液呈中性）
2NH4HCO3 + 2NaOH(少)== 2H2O+Na2CO3 +(NH4)2CO3
NH4HCO3 + 2NaOH(多)== Na2CO3 +NH3↑+2H2O 2Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 == Mg(OH)2↓+2CaCO3↓ + 2H2O(不是生成 MgCO3)
Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3
Na2CO3（饱和）+ H2O+ CO2 ＋H 2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 32232
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H3PO4===NaH2PO4+H2O
2NaOH+H3PO4===NaHPO4+2H2O 3NaOH+H3PO4===Na3PO4+3H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH（浓）===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3↑+3KH2PO2
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4
2Fe(OH)3CaO+CO2↑（必须注明高温或煅烧，写加热不给分） MgCO3MgO+CO2↑ Fe 2O3 + 3H2O （实验题或推断题，Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O3 ） Mg(OH)2 MgO+ H2O Cu(OH)2 CuO+ H2O
2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O Hg(OH)2==== HgO + H2O
2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4（蓝色沉淀）
3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀）
NaCl＋CO2＋NH3 + H2O==NaHCO3↓+NH4Cl（侯德榜制碱法，考查先通NH3后通CO2）
NaH+H2O＝NaOH+H2↑ 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O＝Ca(OH)2
+2H2↑ Cl2+Cu
3Cl2+2FeCuCl2 棕黄色烟。溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。
2FeCl3 红棕色烟，溶液黄色或棕黄 Cl2+2Na 2NaCl（白烟）
3Cl2 +2 P 2PCl3 （白雾）
2 + PCl3PCl5 （白烟）
Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2)
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（制漂白精） 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2FeCl2===2FeCl3（化合，在水溶液中进行 ）
Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(过量)== Ca(HCO3)2↓+2HClO （注意，易考）
Ca(ClO)2+H2O+ SO2(少量)== CaSO4↓+2HCl(不会生成CaSO3↓+2HClO)
Ca(ClO)2+2HCl == CaCl2+2HClO（强酸制弱酸） Ca(ClO)2+4HCl（浓）== CaCl2+2H2O+2Cl2↑ 2HClO2HCl+O2↑ （氯水避光保存） 3HClO+HI＝HIO3+3HCl HClO+H2SO3＝H2SO4+HCl HClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4，但浓、热的HClO4氧化性很强) F2 + H2 === 2HF （阴暗爆炸）
Cl2 + H2 2HCl（苍白色火焰，白雾） 几个反应条件难易对比，判断氧化性及非金属性强弱
oBr2 + H2 === 2HBr(500C)
I2 + H2 2HI（持续加热） △ 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2KI ===2KCl+I2 （置换后溶液呈紫色或紫红色） Br2 +2KI ===2KBr+I2
NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
SO3+2KI＝K2SO3+I2
HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 （离子鉴别，注意几种干扰情况）
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O （考点：浓，部分氧化，盐酸体现的酸性和还原性） 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用硫酸酸化KMnO4而不能用盐酸）
KClO3?6HCl（浓）?3Cl2??KCl?3H2O（考查盐酸部分被氧化和酸性）
NaCl + AgNO3 ===AgCl↓（白色）+NaNO3
NaBr+AgNO3 ===AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 （特征颜色鉴别）
NaI + AgNO3 ===AgI↓(黄色)+ NaNO3
2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似，银盐棕色瓶避光保存)
Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl （多考离子方程式）
HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 IBr+H2O===HIO+10HBr(复分解反应) 7F2(过量)+I2 ===2IF7 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
3Cl2(少) +6FeBr2===2FeCl3+4FeBr3
Cl2(少) +FeI2===FeCl2+I2
3Cl2(多) +2FeBr2===2FeCl3+2Br2 3Cl2(多) +2FeI2===2FeCl3+2I2
3+2FeBr3+3Br 6Cl2+5FeI2===2FeCl3+3FeCl2+5IH2 + S
2Na + S
Fe + S
2Cu + S
S + O2H2S H2S Na2S 2S+C H2 + S CS2 FeS （生成低价亚铁，体现硫的弱氧化性） Cu2S （生成低价亚铜，体现硫的弱氧化性） SO2 （注意，不会直接生成SO3，因条件要求高，注意思考哪些单质化合只生成对应低价 或高价化合物的反应，中学里有5、6个典型代表，考选择题）
3O22O33O2 2H2O2 2H2O+ O2↑ 2H2S+SO2==3S↓+2H2O （归中反应）
2H2S + O2 （少量）2H2O + 2S 4HCl+O2Cl2+2H2O
2H2S + 3O2（足量） 2H2O + 2SO2 H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH
H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O
H2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HISO2↑+I2+2H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3 H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3
Ba(OH)2 + CuSO4=Cu(OH)2↓+ BaSO4 ↓ Ba(OH)2 + H2SO4=2H2O+ BaSO4 ↓ H2S+ CuSO4=CuS↓+ H2SO4（典型弱酸制强酸的例子） SO2 + H2O H2SO3 2O3
SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O （注意，现象和CO2类似，澄清石灰水变浑浊，考查辨析题） SO2 + O2 2SO3 I2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HI (Cl2、Br2 类似)
SO3 +H2O = H2SO4 （注意，工业用浓硫酸而不是直接用水吸收SO3 ，防止生成酸雾）
2NaCl+H2SO4(浓)
2H2SO4(浓)+Cu
2H2SO4(浓) + C Na2SO4+2HCl? （高沸点制易挥发） CuSO4+2H2O +SO2↑（浓不可省略，考虑变稀会怎样，由实验现象判断产物考查较多） CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O（综合实验考查辨别CO2与 SO2，品红的两次使用）
2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 （在空气中易被氧化变质，考查检验试剂成分3种情况：没变、部分变、全变） 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 Ca(NO3)2+ 3SO2 +2H2O =CaSO4 ↓+ 2NO +2H2SO4
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2?+H2O Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2 FeS+ H2SO4=H2S↑+FeSO4
SO2+ H2O +Cl2== H2SO4 +2HCl(考查SO2与Cl2等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白能力) SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH
语文
语文是高中最美的学科，听、说、读、写、背是你们必备的素养。
1.听：听新闻，多积累新闻标题；文史不分家，积累哲理名言，拓展知识面。
2.说：把每天听到的、看到的、感受到的用语言流畅、生动、自然地表达出来，多与家长和同学交流。
3.读：多读书充电。
4.写：摘抄、粘贴好的语句文段，整理成精美丰富的素材本，丰富写作素材。坚持写周记，提升写作水平。
5.背：背诵初中所有要求背诵的基本篇目（高考必备篇64篇中，初中占50篇）。
6.练：把近三年的高考试题看一看，有能力的同学可以尝试做一做。初高中训练题型不一样，主要是为了提前了解高中题型。
数学
数学是很重要的工具学科，它伴随着我们学习的始终，它时而让我们痛苦，时而又带给我们欣喜。
1.强化运算能力。
高中数学在运算速度、准确度、精确度方面的要求都要远高于初中，也是高考重点考察的一种能力，同学们在可以找一些趣味性数学习题自行攻克，去感受数学的魅力。
2.拓宽知识面，提升数学能力。
“希望杯”、“华罗庚杯”等数学竞赛同学们并不陌生，如果对数学竞赛感兴趣的同学，可以研究一些有关竞赛的书籍，积累一些基础知识，为高中数学的学习打下良好的基础，培养更浓厚的数学学习兴趣。
英语
初高中英语的难易程度不同，学生在初中和高中的学习环境不同，学习英语的方法也不一样，因此初高中英语衔接是个大问题！要养成几个学习语言的好习惯：
1.尽量增加自己的词汇量，培养积极的阅读习惯。词汇是学习英语的重中之重，而阅读又和词汇是相辅相成的。内容可以是教材、中学生英语周报、21世纪中学生英语报，英语简易读物、新概念英语等，同时作好读书笔记。
2.不要丢掉做题的习惯。翻阅一些简单的高中练习题，对高中试题题型有所了解。尤其是阅读理解和完形填空，高中仅仅是对初中的知识加深。
3.早起朗读的习惯。出声并大声地朗读，自我欣赏，自我陶醉。不要胆怯害怕，可以是单词，短文或诗歌！
4.随时用英语的习惯和用英语思考的习惯，如：坚持写英语日记、用英语与朋友交谈等。
物理
1.预习：通读教材，了解必修一各章节的学习内容。对课本上的基本概念与公式进行初步认识，对课本上的一些小实验，自己能动手做的可以试着做一下，从中你会感觉到物理的奥妙，并尝试完成课后习题。高一第一学期是物理入门的一个关键时期，学习的内容在深度和广度上与初中有很大的不同，物理现象分析比较复杂，物理模型的建立不太容易，要从多方面、多层次来探究问题，如受力分析、正交分解等，所以务必做好预习工作。
2.将初中教材再好好利用起来，将其中涉及运动学问题和力学问题的部分重点复习一下，力学是整个高中物理的重点内容，力学学得好，则为整个高中物理学习奠定了良好基础。
3.通过读书或上网查询相关资料，如生活与物理、物理学史等，你会发现，物理和我们的生活息息相关，它既博大精深，却又无处不在，它源于生活，又将生活变得更加美好！
化学
高中化学有需要你理解的概念和理论，它们是学习具体物质的理论支撑，所以你要学会用聪明的大脑去思考、理解化学。为了更好地适应高中化学的学习，为自己赢得高中学习的高起点，给你一些建议：
1.阅读课本第一章，第二章，结合课本知识提出问题，能找到问题的预习才是有价值的。
2.完成课后练习，检验预习效果。
3.结合预习中的问题和作业中的错题，查阅资料解决它们，并疏理总结前两章的知识要点。学会学习是高中生的必备素质之一。
4.化学实验充满了乐趣，时而还会给你意想不到的帮助，多动手完成一些家里能做的实验吧！也可以网上购买一些简易的家庭实验套装，拓展自己的化学视野，提升化学学习兴趣。
生物
1.大体浏览下高中生物教材感兴趣的内容。向学哥学姐们请教下学习经验。
2.留心身边的生物特征、习性及生活常识，培养兴趣。搜集记录下你的身边关于生物的'知识和问题，自己试着解决，解决不了的，上高中不妨求助下你的生物老师。
3.有时间去参观科技馆、博物馆、森林博物馆、地质博物馆等，里面都有许多的生物学知识，能让你在畅玩的同时，又能体会到学习的乐趣。
4.上网了解下生物发展现状及相关专业的研究方向。
地理
地理是文科高考必考的科目之一，也是与生产、生活联系最为紧密的学科。良好的开端是成功的一半，如果你要在开局时就占据有利位置，请接受我们的建议：
1.每天注意收看中央电视台的天气预报。了解天气符号（如：晴天、阴天、多云、小雨、大雨、雷雨、风向以及风力大小等），并特别注意重要天气系统的发展变化（如台风）。
2.关注国家地理频道、世界地理频道，拓展视野，丰富内涵。
3.买一个小地球仪，或在家里贴两张地图，一张世界政区图，一张中国政区图，注意观察世界重要国家所在位置以及重要经纬线。
4.向学哥、学姐们请教一下学习经验，充满信心地迎接高中的学习！
历史
畅谈古今中外，感受世事变迁，尽在历史之中，高中历史将为你展现更为精彩的时代画面。
1.通览一遍初中历史课本，要具备基本的历史常识，为高中阶段历史的学习打好坚实的基础。
2.熟练掌握中国古代的王朝更替，形成比较明确的时空定位。
3.浏览阅读一些史学界研究热点、考古新发现、历史古迹图片、中外历史趣闻等，增强对历史的了解，提高历史学习兴趣。
4.上网搜索和学习高中历史学习特点与方法，以便开学后尽快完成由初中到高中学习的过渡。
5.简单熟悉一下教材中我们初中未接触过的章节，为开学后的学习做好思想和知识上的双重准备！
政治
为了更好地适应高中政治的学习，有以下几点建议：
1.关注时政热点。每天观看新闻联播等新闻栏目，查阅上半年的重要经济、政治、文化现象，尽量用辩证的思维方式进行评论，尽量有自己独特的观点和见解。
2.了解必修一的相关内容，了解高中政治与初中政治的不同点，高中政治更注重理解基础上的运用，而不是简单地背诵，高中政治更注重宽领域的涉猎和全方位的发展。
亲爱的同学们，到了高中，你就长大了，不要放纵和懒散，任何有收获的辛苦都值得的，请你明白：只有勇敢的坚持和正确的努力才能让生活变得从容自信……
语文
1.听：听听新闻，尽可能多的积累新闻标题；听听“百家讲坛”，文史不分家，尽可能多的积累哲思名句。提高自己的表达能力，丰富自己的人生阅历。
2.说：每天跟家长做好沟通交流，把每天听到的、看到的、感受到的用语言流畅、生动、自然地表达出来。
3.读：读书充电。推荐书目：《读者》、《青年文摘》、《杂文》、余秋雨的《千年一叹》、易中天的《中国智慧》等。摘抄、打印或粘贴好的语句文段，整理成精美丰富的素材本，以备开学作文使用。
4.写：每天坚持写一篇钢笔字，一笔一划，认真练习，力求整齐、干净、美观、漂亮、大气，整理成习字本，高考胜算之先决条件。
5.背：背诵初中所有要求背诵的基本篇目（高考必备篇64篇中，初中占50篇）和高中的必修一第一单元《沁园春·长沙》等。
6.练：一定提前把各地的语文高考卷试题练一练。初高中训练题型不一样，请同学们提前了解训练题型。
7.必备书：《古代汉语词典》（商务出版社），《现代汉语词典》（商务出版社，第六版），《成语大辞典》，《语文知识手册》（高中最新版），司马彦临摹字帖一本，（以古诗词为主）。
数学
1.独立思考初中阶段感兴趣的数学难题，回顾初中老师扩展的数学知识，在没有任何压力的情况下享受攻难克艰的乐趣，感受数学的魅力。
2.强化运算能力。高中数学在运算速度、准确度、精细度方面的要求都要远远高于初中，也是高考重点考察的一种能力，要通过强化训练提升运算能力。
3.高中学习中的常用知识，如分解因式、二次函数、一元二次方程、平面几何等，力求在数学知识、方法、思想方面恰当进行初中和高中的衔接（都可以在书上或网上找到），同学们要自主学习和思考，做一做相关练习题，打好基础，可以让你赢在高中的起点。
4.关注数学思想方法的进一步学习，数学思想方法是数学的灵魂，比如：
类比法——引导我们探求新知；
归纳猜想——我们创新的基石；
分类讨论——化难为易的突破口；
等价转化——解决问题的桥梁。
如果在这方面做得好的话，那么从一开始你就走在了前面。成功更是成功之母，如果你比其他同学适应得快，那么无疑你的进步会比别人快，从而形成一个增长的良性循环。
5.认真阅读高一数学课本。从整体上把握教材内容，仔细揣摩教材字里行间所蕴含的玄机，完成课后练习，争取带着疑问入校，激发入校后的求知欲，尽快地让数学成为你的知心朋友。初高中学习方式最大的区别在于自主学习的能力，提前适应自主学习能够更快的适应衡中的学习生活。
6.拓宽知识面，培养对数学的兴趣。在此，提醒对数学尤其对数学竞赛感兴趣的同学，充分利用开学前这段时间，多研究一些有关竞赛的相关书籍，多积累一些竞赛基础知识，为高中数学竞赛学习打下良好的基础。
英语
1.建议：假期是一个自我提高的大好机会，要养成几个学习语言的好习惯：
1）积极阅读的习惯。内容可以是教材、中学生英语周报、21世纪中学生英语报，英语简易读物、新概念英语等，同时做好读书笔记。
2）自我检测的习惯。可以提前翻阅一些简单的高中练习题，对高中试题题型有所了解，做好初高中知识的衔接与过渡。
3）专题总结的习惯。对初中知识以专题的形式总结复习，温故而知新。确保初中2182个单词的熟练掌握。
4）早起朗读的习惯。出声并大声地朗读，自我欣赏，自我陶醉。
5）听英语广播和英文歌曲的习惯。
6）随时用英语的习惯和用英语思考的习惯，如：坚持写英语日记、用英语与朋友交谈等。
2.任务：
1）赏析几部英文电影：《百万英镑》、《窈窕淑女》、《风语者》、《壮志凌云》、《ThreeIdiots》、《阿甘正传》、《茜茜公主》、《飘》、《简爱》等，观看时多学习电影中的英文表达，少看汉语字幕。
2）读两本英语名著（可以看中英译本）。
3）背诵新概念英语第二册至少20篇文章。
4）每天练一篇英语书法，一手漂亮的书法是高考作文的门面。
5）学唱两首英文歌曲或讲两个英语笑话，以便在开学后的英语活动中一展风采。
6）学会用英语介绍自己喜欢的两所大学。
7）多练口语听力，以便尽快适应高中英语授课模式。
3.特别提醒：
将要学的高中教材是和初中人教版（Goforit!）相衔接的，请同学们假期熟练复习掌握相应的2000词汇。语音语法基础不太扎实的注意查漏补缺。
请准备牛津第7版或朗文第4版英语词典，并使用词典练习查阅以下词汇：cut、come、get、go、look、make、put、pull、take、turn。
物理
1、借高中物理（必修一）课本自主学习，并完成课后习题。通过学习，对课本上的概念与公式有一个初步认识，对课本上的一些小实验，自己能动手做的可以试着做一下，从中你会感觉到物理的奥妙。高一第一学期主要完成前四章（必修一）的学习，这是物理入门的一个关键时期。高中物理学习的内容在深度和广度上和初中有很大的不同，物理现象分析比较复杂，物理模型建立不太容易，要从多方面、多层次来探究问题，如受力分析等，所以务必做好预习工作。
2、按照课本和自己保留的初三物理复习资料，认真的把电路问题再重点复习一遍，特别指出的是电路问题中的串、并联电路的特点和电路的简化问题、电功、电功率等，必须把初三做过的此部分习题弄通弄精。因为这一部分内容高中不再重新讲，但经常用到，是高考必考内容。
3、把初中课本上的力学问题重点复习一下，力学是整个高中物理的重点内容，如果力学学得好，则为整个高中物理打下良好基础。
4、要借一本高中必修四数学课本，自主学习三角函数的相关知识，这部分知识在初中没有学，但是高中物理中第三章就要用到，它是学好高中物理的必备知识。
5、通过读书或上网查询，如生活与物理、物理学史等，你会发现物理和我们的`生活竟是如此密切，物理世界是如此奥妙无穷，变化莫测，博大精深，精彩纷呈！
化学
有人说化学背背就行了，这样的认识是错误的，化学也是理科，有需要你理解的概念和理论，而概念和理论是学习具体物质的理论支撑，所以你要学会用你聪明的大脑去思考、理解化学。为了更好的适应高中化学的学习，为自己赢得高中学习的高起点，具体建议：
1、初中知识的回顾总结——凡是初中课本上有的，不论中考考不考，高中一律不再作为新课讲授，而在高考中是可以考的，所以要牢固掌握初中的重要知识点，为学好高中化学做好铺垫。
上网搜索5套中考题，认真完成，总结初中所学的重点知识。
查资料，掌握H2、O2（三种方法）、CO2的实验室制法及其化学性质。
熟练书写初中课本化学上、下册所有化学方程式。
熟记前20号元素的符号，及原子结构示意图。
熟记常见元素及其原子团的化合价，并能根据化合价书写化学式。
2、预习高中第一册化学课本——提前对高中知识有一个大致的了解，明确高中知识的提升点，充满信心地迎接高中的学习。
阅读课本，结合课本知识提出问题，能找到问题的预习才是有价值的。
完成课后练习，检验预习效果。
结合预习中的问题和作业中的错题，查阅资料解决它们。
化学实验充满了乐趣，还会给你意想不到的帮助，多动手完成一些家里能做的实验吧！
生物
生物是高考必考的科目之一，也是与生活联系最为紧密的学科。在这里，我们将会和大家共同走进五彩缤纷的生物世界，引领大家走进细胞微观世界，了解前沿生物技术的新进展等；在这里，我们将会领略奥妙无穷的生命机理，了解“杂交水稻”、“克隆羊多利”、“神奇的太空蔬菜”、“人类基因组计划”、“超级小鼠”等生物学领域的优秀成果。具体建议：
1、熟悉一下初中课本中的有关知识，以利于与高中知识衔接：
细胞的结构。
显微镜的使用。
光合作用。
细胞呼吸。
2、向上一届学生借阅生物必修第一册课本，简单地进行预习浏览，尤其对第一章第二节化合物中的“蛋白质”这一知识点进行认真预习。
政治
1、借阅高中政治必修一教材，了解高中政治与初中政治的不同点。不同于简单的机械记忆，更注重理解基础上的运用；不同于单一的内容形式，更注重多领域的涉猎，全方位的发展。
2、学会从电视、互联网中获取有效信息，丰富自己的视野与头脑，把上边内容弄明白。建议每天观看新闻联播等相关新闻栏目，查阅上半年的重要经济、政治、文化现象，写出自己的体会。
3、积极参与社会实践。生活中，很多的经济、政治现象与我们学习的知识相关，你可以调查市场上不同商品价格的变动及其影响，了解不同群体的消费行为，也可以调查了解自己所在的社区居委会或村委会的一些活动、事件等。
历史
1、务必通览一遍初中历史课本，要具备基本的历史常识，为高中阶段历史的学习打好坚实的基础。
2、熟练掌握中国古代的王朝更替，形成比较明确的时空定位。
3、浏览阅读一些史学界研究热点、考古新发现、历史古迹图片、中外历史趣闻等，增强对历史的了解，提高历史学习兴趣。
4、上网搜索和学习高中历史学习特点与方法，以便开学后尽快完成由初中到高中学习的过渡。
5、借阅今年刚毕业学生的必修一（政治史板块）教材（注意是人民版教材），大体了解一下高中与初中教材结构的不同，体会专题学习的优点与弊端，简单熟悉一下教材中我们初中未接触过的章节（比如专题一的内容），为开学后的学习做好思想和知识上的双重准备!
地理
地呈千古文明，理蕴万世精华。大到世界，小到生活。在我们生活中很多事情都跟地理息息相关，具体建议：
做好计划把初中地理四本书复习一遍，梳理知识框架，因为初中地理是高考内容的重要组成部分，也是学好高中地理的基础。
买一个小地球仪，注意观察世界重要国家所在位置以及重要经纬线。
每天注意收看中央电视台的天气预报。了解天气符号（如：晴天、阴天、多云、小雨、大雨、雷雨、风向以及风力大小等），并特别注意重要天气系统的发展变化（如台风）。
画中国政区图并在图中标注省会、简称以及重要的事物如：山脉、河流、城市等。
留心观察身边自然现象，如：一天中不同时刻日影的朝向、长短变化；一月内月相的形状、月面的朝向、不同日期昼夜长短变化等，并对以上观察做好记录。
可以做一次社会调查，了解你所在家乡的自然特征，如：地形、气候、河流、湖泊、生物、土壤以及在城市建设、生态环境、居民生活等方面的变化。
