【教学目标 】
（1）了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化
（2）了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。
【教学方法】
实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高
【教学过程 】
[引言]我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。
[板书] 第一单元 走进化学世界
[讲解]化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。下面请大家观察几个演示物质变化的实验，观察实验的方法：主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。
描述并记录实验现象（实验过程中边实验边讲解仪器的名称，视频加描述）
[演示]实验1-1
水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。
[演示]实验2
[说明]首先展示胆矾晶体，再把蓝色块状固体研碎成为蓝色粉末 ，然后进行实验。
[提问]实验1、2有什么共同特征？
以上两个实验在变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。
[板书]一、物质的变化
物理变化
1、概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
2、特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的'变化。
[演示] 实验1—3
由学生描述并记录实验现象 〔两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀〕。
这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。
[演示]实验1—4由学生描述并记录实验现象 ：加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小，澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。
[提问]实验3、4有什么共同特征？
这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。
在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。
[板书]（二）化学变化
1．概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）
2．特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等 。②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。
[讨论] 判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？
在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的根据。
区别一种变化是物理变化还是化学变化，关键(依据)是看在变化中是否生成了其他物质。物理变化只是物质的状态或外形发生改变，没有生成其他物质；而发生化学变化的特征是在变化中生成了其他物质。
[引入]化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。下面我们一起来学习物质的性质。我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
[板书]二、 物质的性质
（一）化学性质
[讲解] 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如，我们刚刚做的实验3、4中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。
请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。
蜡烛（纸张、木材等）能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈；
[小结]化学变化和化学性质的联系
姓名：_____________ 成绩：______________
一、选择题
相对原子量：H ——1，C ——12，O ——16，N ——14，Cl ——35.5，K ——39，Cu ——64
1. 从宏观角度来说，化学变化的实质是 ( )
A .有气体产生 B. 发光、发热 C. 颜色发生变化 D. 有新物质产生
2. 从微观角度来说，物理变化的实质是 ( )
A. 原子的种类发生变化 B. 原子的个数发生变化
C. 分子的个数发生变化 D. 构成物质的微粒之间的距离发生变化
3. 下列古代诗句中，属于物理变化的是 ( )
A .“春风又绿江南岸” B. “千锤万凿出深山”
C. “烈火焚身浑不怕” D. “蜡炬成灰泪始干”
4. 固定装有粉末药品的试管时，通常试管口低于试管底部，这是因为( )
A. 防止气体不易导出，因为氧气比空气重
B. 防止湿存水倒流回试管底部，导致试管炸裂
C. 为了方便酒精灯加热
D. 为了使药品均匀平铺在试管底部
5.下列提纯方法中，可用来分离KClO 3制O 2反应后MnO 2和KCl 的是 ( )
A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 重结晶
6. 某同学欲配置10%的NaCl 溶液，在用量筒量取水的过程中仰视读数，则最终得到的溶质的质量分数 ( )
A .等于10% B. 大于10% C. 小于10% D. 无法确定
7. 实验室里，可以直接在酒精灯上加热的仪器为 ( )
A .圆底烧瓶 B. 烧杯 C. 燃烧匙 D. 锥形瓶
8. “Li ”不能表示( )
A .单质锂 B. 一个锂分子 C. 一个锂原子 D. 锂元素
9. 下列物质，直接由原子构成的是 ( )
A .Si B. FeO C. ZnCl2 D. H2O 2
10. 对于KClO 3，下列说法正确的是 ( )
A .Cl 元素的化合价为+1 B. 该分子中含有一个臭氧分子
C. 式量为122.5 g/mol D. 含有氧元素
11. 下列物质，不是自来水厂用来净水的物质 ( )
A .Cl 2 B. 胆矾 C. 明矾 D. 活性炭
12. 下列各组物质，不属于同素异形体的是 ( )
A. 金刚石与石墨 B. SO2与SO 3 C. 氧气与臭氧 D. 红磷与白磷
13. 下列哪项措施一定能够增加固体物质在水中溶解的量 ( )
A. 搅拌 B. 升温 C. 增加溶剂 D. 将物质研碎
14. 制备下列气体时，可以用(瓶口)向上排空气法的是 ( )
A. CO B. O2 C. NH3 D. H2
15. 下列关于催化剂的说法错误的是 ( )
A. 催化剂在反应前后的质量保持不变
B. MnO 2可作H 2O 2分解制O 2过程的催化剂
C. 催化剂都加快反应速率
D. 催化剂实际上也参加到反应过程之中
16. 下列生活中的`现象，不属于缓慢氧化过程的是 ( )
A. 煤气燃烧 B. 食物变质 C. 钢铁生锈 D. 人体变老
17. 下列各组物质，不能用石蕊鉴别开来的是 ( )
A. NaCl溶液和蒸馏水 B. 稀盐酸和澄清石灰石
C. Na2CO 3溶液和NH 4Cl 溶液 D. 稀硫酸和KCl 溶液
18. 下列固体物质发生变化的前后，质量不变的是 ( )
A .镁带在空气中燃烧 B. 铁丝生锈 C. 石灰石焙烧 D. 矿石粉碎
19. 下列对各燃烧现象的描述，不正确的是 ( )
A. 铁丝在O 2中燃烧：火星四射 B. 硫粉在O 2中燃烧：蓝紫色火焰
C. 碳粉在O 2中燃烧：发出白光 D. 红磷在O 2中燃烧：大量白雾
20. 下列反应属于氧化还原反应的是 ( )
→ CaCO 3↓+ H2O A .CO 2 + Ca(OH)2
B .S + O2 → SO 2 点燃
→ Cu(OH)2↓ + Na2SO 4 C. CuSO4 + 2 NaOH
D. CaCO3 → CaO + CO2↑
二、填空题(共25分)
21. 化学是一门研究物质的_______、_______、结构和性质的自然科学。(1分)
22. 酒精灯的火焰分为三层分别为_______、_______和_______，其中温度最高的为_______，
原因是与空气中的_______(化学式)接触最充分。(2分)
23. 某同学用天平称量一定量的固体时，将药品和砝码的次序放反，结果称出的质量为5.3 g，
已知1.0 g以下为游码读数，则药品的实际质量为_______。
24. 已知一定量的H 2O 和H 2O 2中所含的H 原子个数相同，则O 原子的个数比为_______。
25. 下列化学式书写正确的有_________，正确化学式的名称分别为____________________。
A .NH 4NO 3 B. Na2OH C. FeSO4 D. HCO3 E. H2PO 4 F. K2CO 3 焙烧
26. 在电解水的实验中，负极得到的气体为_____(化学式)，正负极气体的体积比为_______。
27. (1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为：________________________________________;
(2)KMnO 4制备O 2的化学方程式为：________________________________________。
28. 配平下列化学方程式：(2分)
→ _____Fe + _____CO2 (1)_____CO + _____Fe2O 3
→ _____Al(NO3) 3 + _____AgCl(沉淀) (2)_____AlCl3 + _____AgNO3
29. 护肤品中一般都含有一种物质叫作“甘油”，它具有较好的润滑性。已知该物质的分子
式为C 3H 8O 3，它由______种元素组成，C 和O 两种元素的质量比为______，摩尔质量为______，46 g甘油的物质的量为________。(2分)
30. 通常情况下，物质燃烧需要满足的三个条件为_________、_________和__________。
31. 已知CuSO 4·5H 2O 中H 2O 的质量分数为36%。某温度下，将10 g CuSO 4·5H 2O 投入
到6.4 g水中，固体全部溶解形成溶液，则溶剂和溶质的质量比为__________。
32. 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1) t1℃时，100 g水中溶解20 g甲，溶液刚好饱和;那么，50 g水中
溶解_____ g乙，溶液达到饱和。
(2) t2℃时，比较两物质的溶解度大小关系为_________。
(3) 若甲中含有少量乙，提纯甲可用的方法是________。
33. 根据分散质的溶解性和状态，分散系可分为_________、_________和__________。
三、实验题(15分，第34题11分，第35题4分)
34. 右图为CO 还原CuO 的实验装置图，请回答：
(1)所用到的实验仪器有哪些?(2分)
(2)该实验过程体现的一氧化碳的化学性质有_________和__________。(2分)
(3)A 处的化学反应方程式：_______________________;现象
是__________________，反应物中，氧化剂是_________。(2分)
C 处的化学反应方程式：___________________;反应物中，还原剂是______。(2分)
(4)实验结束后，B 处试管增重2.2 g。求A 处生成的Cu 的质量。(3分)
35. 某温度下，将150 g KNO3溶液蒸发掉50 g水，有10 g 晶体析出;再蒸发掉20 g水，析出5 g晶体。求(1)该温度下KNO 3的溶解度S ;(2)剩余溶液中KNO 3的质量分数ω。
标准答案
一、单项选择
DDBBA CCBAD BBCBC AADDB
二、填空题
21. 变化、组成 22. 外焰、内焰、焰心 外焰 O 2 23. 4.7 g 24. 1:2
25. A C F 硝酸铵、硫酸亚铁、碳酸钾 26. H2 1:2
→ K 2MnO 4 + MnO2 + O2 ↑ 27. (1) 3Fe + 2 O2 → Fe 3O 4 (2) 2KMnO4
28. (1)3 1 2 3 (2)1 3 1 3 29. 3种 3:4 92 g/mol 0.5 mol
30. 具有可燃性、与氧气接触、达到着火点 31. 25:16
32. (1)10 g (2)甲 > 乙 (3)重结晶 33. 溶液、悬浊液、乳浊液
三、实验题
34. (1)铁架台、硬质玻璃管、酒精灯、试管、导管
(2)还原性 可燃性 点燃
→ Cu + CO2 黑色的氧化铜粉末变成红色的铜 CuO (3)CO + CuO 2CO + O2 → 2CO 2 CO
(4)【提示：B 处试管中的增重就是生成CO 2的质量(质量守恒定律)】
解：Ar (CO2) = 12 + 16*2 = 44 n (CO2) = 2.2 ÷ 44 = 0.05 (mol)
设生成的 Cu 为x mol。 点燃→ Cu + CO 2 CO + CuO
1 ： 1
x 0.05
35. 解：(1)【提示：第二次蒸发的才是KNO 3的饱和溶液】
(2)【提示：剩余溶液为饱和溶液】 11=x 0.05解得：x = 0.05 (mol) m (Cu) = 0.05 * 64 = 3.2 (g) S 5=10020解得：S = 25 (g/100水) ω=S 25100%=100%=20%100+S100+25
(满分：60分，时间：50 min)
姓名：_____________ 成绩：______________
一、选择题
相对原子量：H ——1，C ——12，O ——16，N ——14，Cl ——35.5，K ——39，Cu ——64
1. 从宏观角度来说，化学变化的实质是 ( )
A .有气体产生 B. 发光、发热 C. 颜色发生变化 D. 有新物质产生
2. 从微观角度来说，物理变化的实质是 ( )
A. 原子的种类发生变化 B. 原子的个数发生变化
C. 分子的个数发生变化 D. 构成物质的微粒之间的距离发生变化
3. 下列古代诗句中，属于物理变化的是 ( )
A .“春风又绿江南岸” B. “千锤万凿出深山”
C. “烈火焚身浑不怕” D. “蜡炬成灰泪始干”
4. 固定装有粉末药品的试管时，通常试管口低于试管底部，这是因为( )
A. 防止气体不易导出，因为氧气比空气重
B. 防止湿存水倒流回试管底部，导致试管炸裂
C. 为了方便酒精灯加热
D. 为了使药品均匀平铺在试管底部
5.下列提纯方法中，可用来分离KClO 3制O 2反应后MnO 2和KCl 的是 ( )
A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 重结晶
6. 某同学欲配置10%的NaCl 溶液，在用量筒量取水的过程中仰视读数，则最终得到的溶质的质量分数 ( )
A .等于10% B. 大于10% C. 小于10% D. 无法确定
7. 实验室里，可以直接在酒精灯上加热的仪器为 ( )
A .圆底烧瓶 B. 烧杯 C. 燃烧匙 D. 锥形瓶
8. “Li ”不能表示( )
A .单质锂 B. 一个锂分子 C. 一个锂原子 D. 锂元素
9. 下列物质，直接由原子构成的是 ( )
A .Si B. FeO C. ZnCl2 D. H2O 2
10. 对于KClO 3，下列说法正确的是 ( )
A .Cl 元素的化合价为+1 B. 该分子中含有一个臭氧分子
C. 式量为122.5 g/mol D. 含有氧元素
11. 下列物质，不是自来水厂用来净水的物质 ( )
A .Cl 2 B. 胆矾 C. 明矾 D. 活性炭
12. 下列各组物质，不属于同素异形体的是 ( )
A. 金刚石与石墨 B. SO2与SO 3 C. 氧气与臭氧 D. 红磷与白磷
13. 下列哪项措施一定能够增加固体物质在水中溶解的量 ( )
A. 搅拌 B. 升温 C. 增加溶剂 D. 将物质研碎
14. 制备下列气体时，可以用(瓶口)向上排空气法的是 ( )
A. CO B. O2 C. NH3 D. H2
15. 下列关于催化剂的说法错误的是 ( )
A. 催化剂在反应前后的质量保持不变
B. MnO 2可作H 2O 2分解制O 2过程的催化剂
C. 催化剂都加快反应速率
D. 催化剂实际上也参加到反应过程之中
16. 下列生活中的现象，不属于缓慢氧化过程的是 ( )
A. 煤气燃烧 B. 食物变质 C. 钢铁生锈 D. 人体变老
17. 下列各组物质，不能用石蕊鉴别开来的是 ( )
A. NaCl溶液和蒸馏水 B. 稀盐酸和澄清石灰石
C. Na2CO 3溶液和NH 4Cl 溶液 D. 稀硫酸和KCl 溶液
18. 下列固体物质发生变化的前后，质量不变的是 ( )
A .镁带在空气中燃烧 B. 铁丝生锈 C. 石灰石焙烧 D. 矿石粉碎
19. 下列对各燃烧现象的描述，不正确的是 ( )
A. 铁丝在O 2中燃烧：火星四射 B. 硫粉在O 2中燃烧：蓝紫色火焰
C. 碳粉在O 2中燃烧：发出白光 D. 红磷在O 2中燃烧：大量白雾
20. 下列反应属于氧化还原反应的是 ( )→ CaCO 3↓+ H2O A .CO 2 + Ca(OH)2
B .S + O2 → SO 2 点燃→ Cu(OH)2↓ + Na2SO 4 C. CuSO4 + 2 NaOH
D. CaCO3 → CaO + CO2↑
二、填空题(共25分)
21. 化学是一门研究物质的_______、_______、结构和性质的自然科学。(1分)
22. 酒精灯的火焰分为三层分别为_______、_______和_______，其中温度最高的为_______，原因是与空气中的_______(化学式)接触最充分。(2分)
23. 某同学用天平称量一定量的固体时，将药品和砝码的次序放反，结果称出的质量为5.3 g，
已知1.0 g以下为游码读数，则药品的实际质量为_______。
24. 已知一定量的H 2O 和H 2O 2中所含的H 原子个数相同，则O 原子的个数比为_______。
25. 下列化学式书写正确的有_________，正确化学式的名称分别为____________________。
A .NH 4NO 3 B. Na2OH C. FeSO4 D. HCO3 E. H2PO 4 F. K2CO 3 焙烧
26. 在电解水的实验中，负极得到的气体为_____(化学式)，正负极气体的体积比为_______。
27. (1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为：________________________________________;
(2)KMnO 4制备O 2的化学方程式为：________________________________________。
28. 配平下列化学方程式：(2分)
→ _____Fe + _____CO2 (1)_____CO + _____Fe2O 3 → _____Al(NO3) 3 + _____AgCl(沉淀) (2)_____AlCl3 + _____AgNO3
29. 护肤品中一般都含有一种物质叫作“甘油”，它具有较好的润滑性。已知该物质的分子式为C 3H 8O 3，它由______种元素组成，C 和O 两种元素的质量比为______，摩尔质量为______，46 g甘油的物质的量为________。(2分)
30. 通常情况下，物质燃烧需要满足的'三个条件为_________、_________和__________。
31. 已知CuSO 4·5H 2O 中H 2O 的质量分数为36%。某温度下，将10 g CuSO 4·5H 2O 投入到6.4 g水中，固体全部溶解形成溶液，则溶剂和溶质的质量比为__________。
32. 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1) t1℃时，100 g水中溶解20 g甲，溶液刚好饱和;那么，50 g水中溶解_____ g乙，溶液达到饱和。
(2) t2℃时，比较两物质的溶解度大小关系为_________。
(3) 若甲中含有少量乙，提纯甲可用的方法是________。
33. 根据分散质的溶解性和状态，分散系可分为_________、_________和__________。
三、实验题(15分，第34题11分，第35题4分)
34. 右图为CO 还原CuO 的实验装置图，请回答：
(1)所用到的实验仪器有哪些?(2分)
(2)该实验过程体现的一氧化碳的化学性质有_________和__________。(2分)
(3)A 处的化学反应方程式：_______________________;现象是__________________，反应物中，氧化剂是_________。(2分)
C 处的化学反应方程式：___________________;反应物中，还原剂是______。(2分)
(4)实验结束后，B 处试管增重2.2 g。求A 处生成的Cu 的质量。(3分)
35. 某温度下，将150 g KNO3溶液蒸发掉50 g水，有10 g 晶体析出;再蒸发掉20 g水，析出5 g晶体。求(1)该温度下KNO 3的溶解度S ;(2)剩余溶液中KNO 3的质量分数ω。
标准答案
一、单项选择
DDBBA CCBAD BBCBC AADDB
二、填空题
21. 变化、组成 22. 外焰、内焰、焰心 外焰 O 2 23. 4.7 g 24. 1:2
25. A C F 硝酸铵、硫酸亚铁、碳酸钾 26. H2 1:2
→ K 2MnO 4 + MnO2 + O2 ↑ 27. (1) 3Fe + 2 O2 → Fe 3O 4 (2) 2KMnO4
28. (1)3 1 2 3 (2)1 3 1 3 29. 3种 3:4 92 g/mol 0.5 mol
30. 具有可燃性、与氧气接触、达到着火点 31. 25:16
32. (1)10 g (2)甲 > 乙 (3)重结晶 33. 溶液、悬浊液、乳浊液
三、实验题
34. (1)铁架台、硬质玻璃管、酒精灯、试管、导管
(2)还原性 可燃性 点燃
→ Cu + CO2 黑色的氧化铜粉末变成红色的铜 CuO (3)CO + CuO
2CO + O2 → 2CO 2 CO
(4)【提示：B 处试管中的增重就是生成CO 2的质量(质量守恒定律)】
解：Ar (CO2) = 12 + 16*2 = 44 n (CO2) = 2.2 ÷ 44 = 0.05 (mol)
设生成的 Cu 为x mol。 点燃
→ Cu + CO 2 CO + CuO
1 ： 1
x 0.05
35. 解：(1)【提示：第二次蒸发的才是KNO 3的饱和溶液】
(2)【提示：剩余溶液为饱和溶液】 11=x 0.05解得：x = 0.05 (mol) m (Cu) = 0.05 * 64 = 3.2 (g) S 5=10020解得：S = 25 (g/100水) ω=S 25100%=100%=20%100+S100+25
