蓝矾的功效与作用
蓝矾其实就是五水硫酸铜。
具有催吐，祛腐，解毒；治风痰壅塞，喉痹，癫痫，牙疳，口疮，烂弦风眼，痔疮，肿毒的功效并且有一定的副作用。
初中化学所有名称
金刚石C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） AgNO3 硝酸银AgCl氯化银 Ag2SO4硫酸银 Ag2CO3 碳酸银Ca（NO3）2硝酸钙 CaCl2氯化钙 CaCO3 碳酸钙Ag2O 氧化银Al2O3氧化铝 Al（OH）3氢氧化铝 Al（NO3）3硝酸铝 AlCl3 氯化铝Al2（SO4）3硫酸铝 BaO 氧化钡Ba（OH）2氢氧化钡 Ba（NO3）2 硝酸钡BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 BaCO3碳酸钡 CaO 氧化钙生石灰Ca（OH）2氢氧化钙 熟石灰Fe3O4 四氧化三铁Fe（OH）2氢氧化亚铁 Fe（OH）3氢氧化铁 Fe（NO3）3硝酸铁 Fe（NO3）2硝酸亚铁 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 Fe2（SO4）3硫酸铁 FeSO4 硫酸亚铁HCl 盐酸 HNO3 硝酸 H2SO4 硫酸 H2SO3 亚硫酸H2CO3 碳酸 CuO氧化铜 Cu2O 氧化亚铜Cu（OH）2 氢氧化铜CuOH 氢氧化亚铜Cu（NO3）2硝酸铜 CuCl2 氯化铜CuCl 氯化亚铜CuSO4 硫酸铜CuCO3碳酸铜Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜 FeO氧化亚铁 Fe2O3氧化铁 CH4甲烷 沼气天然气硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢溴化氢碳酸 （常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾（常见的盐） K2CO3 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔甲醇乙醇 乙酸(常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜石膏 熟石膏明矾 绿矾Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O 蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物） CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O 尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3KH2PO4
碱的化学通性是什么?
碱的通性Cu(OH)2能使指可溶碱的通性1.可溶碱可与酸碱指示剂作用:示剂变色吗?NaOH+CO能反应吗?可溶性碱能使石蕊试液变蓝,酚酞试液变红。
2.可溶碱+大多非金属氧化物→盐+水2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O3.碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OKOH+BaCl2.Ca(OH)2+CuCO3能反应吗
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4.可溶碱+某些可溶盐→新碱+新盐2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH电离时生成阴离子都是OH-,一般可溶性碱具有以上四条通性难溶性碱的性质难溶碱一般只与酸反应:Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O难溶性碱:Cu(OH)2===CuO+H2OCuO+H2O=Cu(OH)2错,CuO不溶于水难溶性碱金属氧化物+H2O可溶性碱:2NaOH===Na2O+H2O错,可溶碱受热不分解CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH活泼金属氧化物+H2O可溶性碱1.碱与盐反应反应物均要可溶2.碱的通性指的是可溶碱而言.不溶碱一般只跟酸反应3.碱一般不能与金属氧化物反应,酸一般不能与非金属氧化物反应4.不溶碱受热易分解;可溶碱受热不分解.5.碱有通性是因为溶液中的阴离子都是氢氧根离子以Ba(OH)2为例,分别写出它与SO3、CO2、H2SO4、HCl和CuSO4、Fe2(SO4)2的反应。
Ba(OH)2+SO3==BaSO4↓+H2OBa(OH)2+CO2==BaCO3↓+H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O白色沉淀Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2O反应无现象Ba(OH)2+CuSO4==BaSO4↓+Cu(OH)2↓既有
硫酸铜晶体有哪些性质
硫酸铜晶体俗称胆矾，又称蓝矾，它是蓝色固体，易溶于水.1 作为晶体的性质:作为结晶水合物,加热条件下,有如下反应:CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O2 Cu2+的性质(1) 被比Cu活泼的金属元素置换的反应(氧化还原反应):CuSO4+Fe=Cu沉淀+FeSO4(2) 复分解反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2沉淀3 SO4(2-)的性质复分解反应CuSO4+BaCl2=BaSO4沉淀+CuCl2
生活饮用水常用的消毒剂有哪些
一） 含氯（溴） 消毒剂含氯（溴） 消毒剂是使用最广的消毒剂，常用品种有漂白粉、次氯酸钙（漂粉精） 、次氯酸钠、二氯异氰尿酸钠（优氯净） 、三氯异氰尿酸、氯化磷酸三钠、二氯海因、二溴海因、溴氯海因等，有粉剂、片剂、液体等多种剂型。
含氯（溴） 消毒剂属于高效消毒剂，对细菌繁殖体、真菌、病毒、结核杆菌（分枝杆菌） 具有较强的杀灭作用，高浓度时能杀灭细菌芽孢，适用于饮用水、餐饮具、果蔬、环境与物体表面等以及污水污物与排泄物分泌物的消毒。
（二） 过氧乙酸过氧乙酸为酸性透明液体，属于高效消毒剂，可杀灭各种微生物，包括细菌繁殖体、真菌、病毒、结核杆菌（分枝杆菌） 和细菌芽孢，温度在0℃以下时，仍可保持活性，适用于餐饮具、果蔬、环境、物体表面等的消毒。
（三） 二氧化氯二氧化氯有粉剂、片剂、液体等多种剂型，属于高效消毒剂，可杀灭各种微生物，包括细菌繁殖体、真菌、病毒、结核杆菌（分枝杆菌） 和细菌芽孢，适用于食品加工工具、餐饮具、饮用水、污水、物体表面等消毒。
（四） 碘伏碘伏是碘以表面活性剂为载体的不定型结合物，属于中效消毒剂，可杀灭细菌芽孢以外的各种微生物，包括细菌繁殖体、真菌、病毒、结核杆菌（分枝杆菌） ，适用于手、皮肤、粘膜消毒，也可用于物体表面消毒。
（五） 乙醇别名酒精，为无色透明液体，属于中效消毒剂，可杀灭除细菌芽孢以外的各种微生物，包括细菌繁殖体、真菌、病毒、结核杆菌（分枝杆菌） ，适用于手、皮肤消毒，也可用于小面积物体表面与诊疗用品的紧急快速消毒。
（六） 季胺盐类消毒剂常用季胺盐类消毒剂产品有苯扎溴铵（新洁尔灭） 、苯扎氯铵等，使用液为淡黄色液体，具有芳香味，性质稳定。
季胺盐类消毒剂属于低效消毒剂，只能杀灭细菌繁殖体、部分真菌与亲脂病毒；与醇复配的制剂能杀灭真菌、病毒、结核杆菌（分枝杆菌） 而达到中水平消毒；适用于手、皮肤、粘膜与物体表面消毒。
七） 氯己定氯己定（洗必泰） 是阳离子双缩胍，性质稳定，难溶于水。
氯己定属于低效消毒剂，只能杀灭细菌繁殖体、部分真菌与亲脂病毒；与醇复配的制剂能杀灭真菌、病毒、结核杆菌（分枝杆菌） 而达到中水平消毒；适用于手、皮肤、粘膜消毒。
（八） 戊二醛为淡黄色液体，对金属腐蚀性小，酸性条件下稳定，pH值9以上迅速聚合。
戊二醛属于高效消毒剂，可杀灭各种微生物，包括细菌繁殖体、真菌、病毒、结核杆菌（分枝杆菌） 和细菌芽孢，适用于不耐热、不耐腐蚀医疗器械与精密仪器等的消毒与灭菌。
30道化学方程式计算题（含过程）
1.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g2.现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。
试求：（计算结果精确到0.1%）（1） 滤液中溶质的质量分数；（2） 样品中氯化钡的质量分数。
吉林省3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表： 甲 乙 丙烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g加入的铁样品 9g 9g 14g充分反应后，烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g 请你认真分析数据，回答下列问题：（1） 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2） 计算样品中铁的质量分数；（3） 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。
请回答下列问题： 第一次 第二次 第三次O2质量(g) 3 4 6SO2质量(g) 6 （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克
（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
黑龙江省5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。
求：（
）样品中氧化镁的质量。
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。
6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。
乳酸钙（CaC6H10O6•5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。
计算：（计算结果保留整数）（1） 乳酸钙中各元素的质量比。
（2） 该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。
江苏省7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。
将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g\\\/L）。
试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）（
）该铁合金是生铁还是钢
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
宁波市8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。
（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。
求：（1） m的值（2） 所加盐酸中溶质的质量分数。
（3） 若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水
（20ºC时，氧化钠的溶解度为36克）安徽省9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答以下问题：配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g成份表：氯化钠≥88%钙（以Ca计）（0.5 ~ 1.3）%碘（以I计）（20 ~ 50）mg\\\/kg（1） 包装标签上钙含量是指___________（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）（2） 为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是___________.（3） 为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。
请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.福州市10、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。
反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。
烧杯连同药品的起始质量为200.0g。
反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑回答下列问题：m\\\/g 193.4 193.9 194.6 196.7 200.00 1 2 3 4 5 t\\\/s（1） 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为_________（2） 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为_________。
（3） 反应后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少
江西省11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度近似为1g\\\/cm³）的氯化钠溶液。
500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g，水________g。
若以每分钟50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL，约需___________分钟输完。
12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。
试求：（1） 该黄铜样品中铜的质量分数。
（2） 原稀硫酸中溶质的质量分数。
山东省13、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。
若每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。
（保留两位小数）14、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题： 甲 乙 丙所取海水样品的质量 \\\/g 100 50 50加入AgNO3溶液的质量 \\\/g 50 50 75反应后所得的沉淀物的质量 \\\/g 1．435 1．435 1．435（1） 两溶液恰好完全反应的是__________的实验。
（2） 请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少
15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g。
计算原混合物中氯酸钾的质量分数烟台市16、“烟台苹果”享誉全国。
波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。
一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾（CuSO4•5H2O）10㎏，每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。
请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要
（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%）17、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：浓度限值（mg\\\/m³）一级标准 二级标准 三级标准0.15 0.50 0.70 为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入2—3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。
实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。
请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别答案1、（4分）33.7 7.5 2、（6分）解：（1）设10滤液中含氯化钡的质量为xBaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2208 287x 2.87g208：287===x：2.87g x==2.08g 滤液中溶质的质量分数为2.08g\\\/10g×100%==20.8% （2）设12.5g样品中含氯化钡的质量为y2.08g：(10g－2.08g)==y：39.6g y==10.4g 样品中氯化钡的质量分数为 (10.4g\\\/12.5g)×100%===83. 2% 3、（8分）解：（1）乙（2）设样品中铁的质量为x，生成的质量FeSO4质量为y生成氢气的质量150g + 9g－158.7g==0.3g 用甲、丙组数据计算氢气质量也给分Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑56 152 2x y 0.3g x=8.4g样品中铁的质量分数为：(8.4g\\\/9g)×100%==93% y==22.8g溶液中溶质的质量分数：22.8g\\\/[158.7－25.4g－(9g－8.4g)]×100%==17%答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
（2）样品中铁的质量分数是93%（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6） （2）8g (3)8g5、（共7分）设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为yMgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl95 58 117x 5.8g y95\\\/58==x\\\/5.8g 58\\\/117=5.8g\\\/yx=9.5g y=11.7gNaCl溶液的溶质的质量分数为11.7g(9.5g+50g+63.5g－5.8g)==10%答：（1）原样品中氯化镁质量为9.5g（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10%6、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611 =10：18：5：44 （2）解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x钙的质量分数为：(40\\\/308)×100%=13%(x×0.104g)\\\/100mL=0.2g×20×13%x=500nL7、（6分）（1）解：设该铁合金中铁的质量为x(H2)=4.00L×0.0880g\\\/L=0.352gFe+H2SO4====FeSO4+H2↑56 2x 0.352g x=(56×0.352g)\\\/2=9.856g该铁合金中碳的质量分数为(10.0g－9.856g)\\\/10.0g×100%=1.44%介于0.03%~2.0%之间，该铁合金是钢（2）解：设反应后所得溶液中的质量为yFe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑152 2y 0.352g y=(152×0.352g)\\\/2=26.75gFeSO4的质量分数为：26.75g\\\/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4%8、（6分）解：（1）根据题意，设生成NaOH的质量为xNa2O+H2O==2NaOH62 803.1g x62：80=3.1g：x x=4g4g\\\/(3.1g+m)=16% m=21.9g（2）设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为aHCl + NaOH ===NaCl36.5 40 58.550g•y 4.0g a36.5：40=50g•y：4.0g y=7.3%（3）40：58.5=4.0g：a a=5.85g设蒸发质量为b的水后可得到20˚C时NaCl的饱和溶5.85g\\\/(50g+25g－5.85g－b)=36\\\/100b=52.9g答：（1）m为21.9g。
（2）盐酸中溶质的质量分数为7.3%（3）需蒸发52.9g水9、（5分）（1）钙元素； （2）醋（或水）；（3）解：设产生0.132g二氧化碳所需CaCO3的质量为xCaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑100 44gx 0.132g100\\\/x=44\\\/0.132g x=0.3gCa元素质量：0.3g×(40\\\/100)=0.12gCa元素质量分数：(0.12g\\\/10g)×100%=1.2%答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%10．（8分）（1）4s （2）6.6g（3）设完全反应时，生成硫酸钠的质量为x2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑142 88x 6.6g142\\\/88=x\\\/6.6g x=10.65gm（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g－6.6g=106.5gw(Na2SO4)=(10.65g\\\/106.5g)×100%=10%答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%11．（3分）4.5; 495.5; 20012．（6分）解：设样品中锌的质量为x；稀硫酸中的溶质质量为yZn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑65 98 2x y 0.1g(1) 65\\\/2=x\\\/0.1g x=3.25g铜的质量为 10g－3.25g=6.75 样品中铜的质量分数为(6.75g\\\/10g)×100%=67.5%（2）98\\\/2=y\\\/0.1g y=4.9g稀硫酸中硫酸的质量分数为(4.9g\\\/50g)×100%=9.8%答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%13．（3分）2.5314．（4分）（1）乙（2）解：设50g海水中含氯化钠的质量为xNaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO358.5 143.5x 1.435g x=(58.5×1.435g)\\\/143.5=0.585g则海水中氯化钠的质量分数为：(0.585g\\\/50g)×100%=1.17%答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是1.17%15．（4分）解：设原混合物中氯酸钾的质量为X 2KClO3=====2KCl + 3O2↑245 96x 2.4g245：96=x：2.4g x=6.125g(6.125g\\\/10g)×100%=61.25% 答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61。
25%16．（6分）解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏5亩果园需硫酸铜的质量为：150㎏×1%×5=7.5㎏因为8.8㎏>7.5㎏所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要17．（5分）解：设参加反应的二氧化硫的质量为xSO2+ I2 +2H2O==H2SO4 + 2HI64 254x 1.27mm64：254=x：1.27mg x=0.32mg空气中二氧化硫的浓度为0.32mg\\\/1000L=0.32mg\\\/m³由于0.15mg\\\/m³<0.32mg\\\/m³<0.5mg\\\/m³所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级计算题汇编2河南省18、常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
武汉市19、实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g\\\/L）。
某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。
下表为该同学实验的有关数据：实验收集1.12L氧气后试管内固体残余物的质量 充分加热后试管内固体残余物的质量7.98g 6.92g 问该同学最多能回收到多少克二氧化锰
（结果精确到0.01g）黄冈市20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克
长沙市21、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。
求：（1） 样品中氯化铜的质量分数。
（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。
广东省22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。
若在1Kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：(1) 人从食物中摄入的铝指的是_________（填字母）。
A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾(2) 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_______； 铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）_______.（2） 如果某人一天吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量
23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH＋SO2＝NaSO3＋H2O用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g。
已知此时空气的密度约为1.3g／L，求：（
）被吸收的SO2的质量。
（2）发生反应的NaOH的质量。
（3）空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01％）。
广西省24、将28.40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，生成硫酸钡沉淀11.65g。
求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。
重庆市25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）（1）、A物质必定含有的金属元素是_________，A和B的相对分子质量之差为__________。
（2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。
求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。
四川省26、配制0.9%的医用生理盐水500g，需氯化钠_________g，蒸馏水__________g。
27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨
若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨
贵阳市28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水________g，稀释后溶液的质量为__________g。
29、取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。
则石灰石中碳酸钙的质量为_________g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________昆明市30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体，完全燃烧1.6g硫，能生成多少克二氧化硫气体
31、将6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反应的化学方程式为：K2CO3 +Ca（NO3）2====CaCO3↓+ 2KNO3。
计算：（1） 生成沉淀的质量。
（2） 过滤后，所得滤液的溶质质量分数。
（计算结果精确到0.1）陕西省32、在防治非典型肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。
工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液（密度1.15g\\\/cm³）。
使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL(密度约为1g\\\/cm³)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。
（1） 20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克
其中含过氧乙酸多少克
（2） 配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少
33、今年春天，非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重，为了预防非典型肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3（1） 过氧乙酸的相对分子质量为________，碳、氢、氧三种元素的质量比为__________。
（2） 用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度为1.1g\\\/cm³）配溶质的质量分数为0.4%的消毒液（密度为1.0g\\\/cm³）15L，需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升（最后结果保留一位小数）
甘肃省34、把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入85.8g水中配成溶液。
过滤后，取10g溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成2.33g白色沉淀。
试计算：（最后结果保留二位小数）（1） 10g溶液中硫酸钠的质量。
（2） 原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。
宁夏35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自从防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。
用市售的一种20%的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的0.2%的过氧乙酸溶液1000g时，需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克
根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用 它的过程中应注意什么? 36、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。
为测定样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g\\\/cm³的硫酸并做相关记录。
有关数据记录如下表：加硫酸的序号 加入硫酸的体积\\\/mL 剩余固体的质量\\\/g1 20．0 16．02 20．0 12．03 20．0 8．04 20．0 8．0试计算：（1）10.0g此样品中铜的质量。
（2）样品中氧化亚铁的质量分数。
（3） 所用硫酸溶液溶质的质量分数。
答案：18．（5分）解：设混合物中K2CO3的质量为x，反应后生成KCl的质量为y根据题意，反应后生成CO2的质量为18.9g + 185.5g－200 g=4.4gK2CO3 +2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑138 149 44x y 4.4g138：x==44：4.4g x=13.8g149：y=44：4.4g y=14.9g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：[14.9g＋(18.9g－13.8g)]\\\/200g==10%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10％19。
（4分）在实际操作中，会损失少量氧气。
解：设原混合物中MnO2质量为x，则KClO3质量为3x 2KClO3=====3KCl+3O2↑245 1493x 6.92－x245\\\/3x==149\\\/(6.92g－x) x=2.45g答：最多可回收2.45g的二氧化锰。
20、（4分）解：设至少需要含杂质20％的石灰石的质量为，则：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O100 44 (1－20%)m 66.0g100g：(1－20%)m=44g：66.0g m=187.5g答：要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%的石灰石187.5g21、（6分）解：设样品中CuCl2的质量为x，NaOH溶液中含NaOH质量为y58.5g×20%=11.7gCuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl135 80 117 x y 1.17(1)135：x=117：11.7g x=13.5g样品中CuCl2的质量分数为：(13.5g\\\/18g)×100%=75%(2)80：y=117：11.7g y=80gNaOH溶液中的水的质量为58.5g－11.7g=46.8g所以NaOH溶液的质量为：8g+46.8g=54.8g（或其他正确答案也可以）22、（5分）（1）A（或铝元素）(2)39：27：64：320：24; 5.7%(3)(2g\\\/1000g)×100g=0.2g 0.2g×5.7%=0.0114g>0.004g超过了安全摄入量。
23、（7分）（1）0.64g（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为x2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O80 64x 0.64g80：64=x：0.64g x=0.8g（3）SO2质量分数=0.64g\\\/(1000L×1.3g\\\/L)×100%=0.05%（其他合理答案也给分）24、（3分）解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为XNa2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl142 233x 11.65g142\\\/233=x\\\/11.65g x=7.1gNa2SO4%=(7.1g\\\/28.40g)×100%=25%25、（8分）（1）钠（或Na） 6 （2）解：由题意判断：B是CaCO3，A是Na2CO3设生成CaCO3的质量为w，Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y，生成NaCl的质量为zCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O100 44w 4.4g100\\\/44=w\\\/4.4g w=10gNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106 111 100 11710%x 10%y 10g z106\\\/100=10%x\\\/10g x=106g111\\\/100=10%y\\\/10g y=111g117\\\/100=z\\\/10g z=11.7gNaCl溶液中溶质的质量分数为11.7g\\\/(106g+111g－10g)×100%=5.7%26. （4分） 4.5g 495.5g 2227． （6分）解：设生成二氧化碳的质量为XCaCO3=====CaO+CO2↑100 44 100t•80% x100\\\/(100t•80%)==44\\\/x x=35.2t生石灰的质量：100t－35.2t=64.8t答：（略）28、（4分） 100 20029. （4分） 20 16.2%30. （3分） 解：设生成SO2气体的质量为X S+O2====SO232 641.6g x32\\\/64==1.6g\\\/x x=3.2g答：（略）31、（5分）解：设生CaCO3沉淀的质量为x，生成KNO3的质量为y(1) K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3138 100 2026.9g x y138\\\/100=6.9g\\\/x x=5g138\\\/202=6.9g\\\/y y=10.1g(2)10.1g\\\/(6.9g+50g+80g－5g)×100%=7.7%答：（略）32、（6分）解：（1）20ml15%过氧乙酸原液质量为：20cm³×1.15g\\\/cm³=23g其中含过氧乙酸的质量为：23g×15%=3.45g（2）1000ml过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数： 3.45g\\\/(1000cm³×1g\\\/cm³)×100%==0.345%答：（略）注：1。
计算结果为0.3%或0.34%或0.35%均给分2．其他合理解法均可参照给分33. （6分） (1)76 6：1：12(2) V(过氧乙酸)=(1500cm³×1.0g\\\/cm³×0.4%)\\\/(0.2×1.1g\\\/cm³)=277。
7mL(或cm³)34．（6分）（1）解：设10g溶液中硫酸钠的质量为xNa2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl142 233x 2.33g142\\\/x=233\\\/2.33g x=1.42g（2）85.8g水溶解的Na2SO4的质量为1.42g\\\/(10g－1.42g)×85.8g=14.2g原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为(14.2g\\\/15g)×100%=94.67%35、(6分)解：设需20%的过氧乙酸溶液的质量为x x×20%=1000g×0.2% x=10g需水的质量：1000g－10g=990g答：（略）据题中给出的“过氧乙酸易挥发、分解、有腐蚀性”的有关介绍，结合学生生活实际，提出两条以上合理的使用注意事项即可得2分
有在英科医疗上过班的吗
英科污染严重，在那里干早晚得癌症，拿不到养老金就死了，为国家做贡献了，外国不让干的企业，只能在不发达国家建厂
过硫酸氢钾在水产中的作用是什么
消毒杀菌，改底，增氧等多种作用，过硫酸氢钾原料河北纳泰。
