Fe（OH）3与氢碘酸反应，Fe（OH）2与硝酸反应
Fe^3+具有氧化性,I^-具有还原性,Fe^3+和I^-不能共存,他们之间能够发生氧化还原反应.2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O2Fe(OH)3+6H^+ +2I^-=2Fe^2+ +I2+6H2OFe^2+具有还原性,HNO3具有氧化性,Fe^2+和硝酸不能共存,他们之间能够发生氧化还原反应.浓硝酸与氢氧化亚铁反应生成是NO2、硝酸铁和水，稀硝酸与氢氧化铁反应生成NO、硝酸铁和水。
3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O3Fe(OH)2+10H^+ +NO3^- =3Fe^3+ +NO↑+8H2OFe(OH)2+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+3H2OFe(OH)2+4H^+ +NO3^- =Fe^3+ +NO2↑+3H2O
3Fe+8H+ +2NO3-====3Fe2+ +2NO+4H20 因为是稀硝酸，所以生成NO(方程
不可以；原因有三：1.硫酸钡不溶，复分解反应要在溶液中进行，除强酸制弱酸；2.即使反应生成物均可溶，无弱电解质；3.硫酸钡不能被氧化，不与硝酸发生氧化还原反应。
硫化亚铁溶于稀硝酸反应的化学反应方程式及离子反应方程式?
解：硫化亚铁溶于稀硝酸反应的化学反应方程式FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S(沉淀)+NO(气体)+2H2O离子方程式为：FeS+4H+ +NO3- =Fe3+ +S(沉淀)+NO(气体)+2H2O
请问硫离子(S2-)在溶液中遇硝酸，是被氧化成单质硫(S)还是硫酸根离子(SO4 2-)
可溶性硫化物如Na2S与浓硝酸加热反应，会直接变成Na2SO4。
与稀硝酸反应会生成S，但时间久了也会变成硫酸根。
你写的方程都是生成NO，那么暗稀硝酸处理，则第一个正确。
四氧化三铁与稀硝酸反应的化学方程式和离子方程式各是什么
四氧化三铁与足量稀硝用生成硝酸铁、硝酸亚铁和反应式：Fe3O4 + 8HNO3 = 2Fe(NO3)3 + Fe(NO3)2 + 4H2O此反应属于没有电子得失的酸解反应常金属氧化物溶于硝酸，生成硝酸盐。
硝酸亚铁与过量的稀硝酸作用生成硝酸铁、水、一氧化氮气体的反应式：3Fe(NO3)2 + 4HNO3 = 3Fe(NO3)3 + 2H2O + NO↑此反应属于氧化还原反应，有电子的得失，化合价的升降。
合并以上反应式得总反应式：3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)3 + 14H2O + NO↑
焰色反应时能否用硫酸或硝酸洗净铂丝
只来清洗铂丝，而不能用硫酸或硝酸。
用盐酸铂丝,再用蒸馏水冲净,在酒的氧化焰中灼烧,如火焰接近无色即可进行焰色反应。
不用硫酸或硝酸。
一方面，盐酸遇热能够迅速挥发而不影响实验效果，而硫酸或硝酸不如盐酸易挥发。
另一方面，虽然铂是钝金属，但是面对硫酸或硝酸这些强氧化剂仍会有一定的氧化作用。
注意：非金属没有焰色反应。
同时，因为洗掉的是一些金属的氧化物目的是为了排除对焰色反应的干扰盐酸与氧化物反应生成氯化物而氯化物很多易溶于水熔沸点也低再说硝酸，与氧化物生成的硝酸盐性质不稳定，加热发生分解反应产物也不好控制
浓硝酸会不会与氧化铁反应
浓硝酸与铁反应方程式为6HNO3+Fe2O3==2Fe(NO3)3+3H2O因为在Fe2O3中铁元+3价，为最高，不能再被HNO3氧化浓HNO3不是会使Fe钝化，生成致密氧化膜为很复杂的成分不只是氧
2013江苏小高考化学，选择题最后一题。
为什么是当硝酸只起氧化剂作用以及硫酸只起酸的作用时最多
8H+ + 2NO3- + 3Cu = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O“硝酸只起氧化剂作用，硫酸只起酸的作用”这个理解是不准确的，这个反应的本质是离子，硝酸也能提供H+，也有酸的作用啊。
回到原题，设n(H2SO4)=x mol，则n(HNO3)=1.2-x mol，n(H+)=1.2+x mol，n(NO3-)=1.2-x mol\\\/L，希望n(H+)\\\/n(NO3-)=8\\\/2，所以(1.2+x)\\\/(1.2-x)=4，解得x=0.72，所以能反应0.48\\\/2*3=0.72 mol的铜。
我高中3年几乎没用过极限法做化学题目。
