有关物理知识的情话
1.你对我的引力，跟距离的二次方无关2.能量永恒，亦如我给你的爱永不消失
帮忙写给各科老师的一句话。
⒈语文老师：① 您慷慨激昂,像妙语连珠的散文诗篇,带领我们挖掘灵感领域.②您妙语连珠,像接连不断的知识阶梯,引领我们步入文学的殿堂. ⒉数学老师：加减乘除，算不尽您作出的奉献
感谢您让我们知道人生的方程有多少解，并交给我们如何取舍，教育我们做人要像正方体一样有棱有角，也要想圆一样懂得灵活变通。
您用一颗爱的心，置换出我们的潜能，激励着我们走向成功。
⒊英语老师：您灵活多变,像奇妙活泼的英文字母,带领我们走进无限国度.26个字母，启迪我们人生哲理
mountain unwavering, constant flow of clear water, my teacher grace, heart stay forever! (高山不移，碧水常流，我师恩泽，在心永留!)⒋历史老师：您才思缜密，了解远古，把握当今，引导我们追求无穷知识
⒌地理老师：您怀才于心,像纵横世界的探测神眼,引领我们饱览无边河川。
⒍政治老师：你举世闻名,像万里长城,领着我们创新知识⒎音乐老师：用您的爱心与敬业奏出了美妙的乐章,在我心中久久回荡.⒏体育老师：响亮的口号，强壮的体魄，是您培养我们一生的健康习惯。
⒐美术老师：您是美的耕耘者，美的播种者。
您用七彩的画笔，为我们描绘条绚烂的未来之路，我们一定会谨记您的教诲，走向自己美好的人生
⒑心理老师：自我调节工夫来自于您，控制情绪水平也来自于您。
⒒化学老师：我们学习的是化合反应，汲取知识加上努力化合成成功，而老师您的教导却是分解反应，分解了您的知识，一丝不剩。
我们感谢您的分解，也回好好利用您的分解去化合更大的成功
⒓物理老师：“从力的角度分析，您是我们的源动力”您博学多识,像亘古流传的星光大道,引领我们探索科学的密境.13.生物老师：您循循善诱,像层层演变的进化历程,指引我们探索无穷奥秘.
小学各科知识重点 急啊
我尽量试试```因为我6月刚中考完 语文主要就是名句积累，一些古文是有必要背的``，文言文里的一些字词的用法也是需要记忆的``都是考点
数学呢，其实就是平时的积累了```考试时主要是考圆的应用及一些三角形的定理，代数方面就是二次函数与一些简单的代数式方程式的应用。
反正中考前是会有大量的习题的啊，每个题目都有固定的考点 英语，在听力方面范围是很广泛的，所以要天天听磁带，提高听力能力。
一些基本的语法也是要掌握的，比如说svoc结构等等``而且记得要背单词，每个星期都要读几篇英语文章``英语的考点和知识点是比较难把握的，毕竟是一门语言
是需要积累的
物理，主要是考电学和力学的知识，或者是说将浮力定律，杠杆原理，与电学相结合，还会有压强的考点，这是比较重要的几个方面。
化学，其实还比较简单，毕竟不考什么有机化学，选择题都会比较基础，主要掌握的就是化学计算，要善于利用化学方程式进行分析
然后就是配平的能力，因为就算不记得方程式了，也要自己试着分析反应的方式与过程，从而提高解体能力``
然后就是实验的知识点，主要是气体收集和对收集气体进行过滤，洗气等等 政治历史，我们这边是开卷，所以也没什么知识点好归纳，只记得政治的知识点是将实事与课本想结合，答的也总是那几句话，什么三个代表，可持续发展等等
历史主要是世界近代史，世界现代史和中国现代史``` 跟着老师好好听课，中考其实并不那么难啊`~呵呵
加油,Good luck
九年级各科知识点总结（高分）
相信你一定是突然醒悟想在中考的时候发挥好首先你必须要有吃苦的准备吃苦是必须的但是要切记相信通过段时间的努力(2个月左右)你的中考各方面的成绩一会有质的飞跃但是要心无旁骛废话不多说了复习资料:英语:先被单词 然后做综合题 接着最重要的是背错题 保证很有效果 最好把英语的时间放在早上,这样效果好.只要英语有中等水平 高考的时候是肯定拉不开差距的语文:建议注重基础.语文需要的是耐心.像古文这样的东西,一定要有耐心看下来 其实真的自己很耐心的看下来,古文并不是语文的难点.语文的真正难点 在现代文阅读吧.这个是需要一定数量积累的.买本现代文阅读做做吧.最好 是(微型小说选刊)文章好,而且档次也高.看完后你的心灵也会被净化的.很 有感触的.作文.最主要是抓住审题,只要不离题,偏题,就没有多大问题.数学:这可能是很多人比较头疼的一块.个人感觉,能力是最重要的.题目肯定有不 会做的,但是不要对自己放弃.一些基础一定要抓住.基础才是数学的根本.科学:初中的科学是非常少的(和高中比起来).所以也是最容易突击的.放在晚上 和数学一起复习吧. 这块想要速成.最好的方法就是:先不做题目,去看各个 地方的中考试卷,其实你会发现,很多答案都是类似相同的.就像化学方程式 写来写去就那么几个.把那几个都背出,那分数不是都拿到了吗?再者生物的 一些专有名词,写来写去也就是那么几个.同样的方法.去背出就什么都搞定 了. 相对而言,物理和数学一样.比较灵活.但是切记,基础才是关键. 总结比做题重要. 方法比做的题目的数量重要最后,再希望你可以有信心,把自己的未来经营.机会在自己手里的时候,就不要让它逃走了.加油
对各科老师的建议及评价怎么写
1、老师授课式非常适合我们，他根据本课程的特点，重点突出，层明。
理论和实际相结合，通过例题使知识更条理化。
但授课速度有点快，来不及记录。
2、老师授课有条理，有重点，对同学既热情又严格，是各位老师学习的榜样。
3、老师上课有时非常幽默，有时非常严格，不过还是非常有教授风度的，不妨自己来听听嘛!大家很崇拜他哦!=4、老师治学严谨，要求严格，能深入了解学生的学习和生活状况，循循善诱，平易近人;注意启发和调动学生的积极性，课堂气氛较为活跃;上课例题丰富，不厌其烦，细心讲解，使学生有所收获;半数认真工整，批改作业认真及时并注意讲解学生易犯错误;最重要的是，段老师能虚心并广泛听取学生的意见和反馈信息，做到及时修正和调整自己的教学。
总之，段老师是一个不可多得的好教师。
5、老师对待教学认真负责，语言生动，条理清晰，举例充分恰当，对待学生严格要求，能够鼓励学生踊跃发言，使课堂气氛比较积极热烈。
6、课堂内容充实，简单明了，使学生能够轻轻松松掌握知识。
7、教学内容丰富有效，教学过程中尊重学生，有时还有些洋幽默，很受同学欢迎。
8、老师教学认真，课堂效率高，授课内容详细，我们学生大部分都能跟着老师思路学习，气氛活跃，整节课学下来有收获、欣喜，使人对此门课程兴趣浓厚。
9、一开始这门课的时候确实被教材的厚度吓了一跳，虽然现在已在老师的提纲挈领下掌握了重点，仍然对自己不是很有自信。
我认为电子化教学是一种很好的方式，它把教材变薄了，把精华的东西展现在我们面前，使大家的学习和复习更有针对性，也增强了大家学好这门课的信心。
感谢老师在百忙之中作出了精美的课件，它对我们学习的帮助非常大。
10、老师上课诙谐有趣，他善于用凝练的语言将复杂难于理解的过程公式清晰、明确的表达出来。
讲课内容紧凑、丰富，并附有大量例题和练习题，十分有利于同学们在较短时间内掌握课堂内容。
11、最开始，老师授课速度有些快，但是，后来学生提建议给老师，老师欣然接受并调整了授课速度。
所以，总体感觉此刻城段老师讲得很好。
12、老师组织习题课，使同学们在作业中的疑难问题在课堂上得以解决;老师理论联系实际，课上穿插实际问题，使同学们对自己所学专业有初步了解，为今后学习打下基。
13、李老师治学严谨，对学生严格要求。
课堂中，他循循善诱，强调独立思考，引导学生进行启发是思维。
在这门课中，同学们体会到了学习的乐趣，在解决问题的过程中更懂得了科学探索的艰辛。
14、上课时，李老师能够从学生实际出发，适当缓和课堂气氛，充分调动学生学习的积极性，使学生在学习之余能够在调节气氛的过程中学习做人的道理，帮助我们形成正确的世界观。
15、李老师讲课总是给人一种明明白白的感觉，例如在连续信号频域分析这一章节，内容很多，关系繁杂，而李老师清晰的讲课思路及深入浅出的表达，让我们能很快的接受，并且从中我们不仅知道“其然”，也知道“其所以然”。
16、信号与系统的课堂气氛活跃，师生互动良好。
李老师的幽默言语是课堂气氛的绝佳调节剂，从始之终，同学们总能保持强烈的兴趣及注意力。
老师的这种授课理念深为广大同学所赞赏。
17、课堂中，李老师是一个富有经验，工作认真负责的优秀老师。
在课外，李老师对同学也很关心，有什么困难找李老师，总会得到一些有益的指导。
18、我们李老师授课时生动形象，极具幽默感，非常能调动课堂气氛，寓教于乐，激发学生无限兴趣。
这也是李老师的课到课率极高的原因之一，李老师上课条理清晰，容量大，让同学能真正有兴趣，有目的地集中精力听两节课，学到知识。
19、李老师授课时重点突出，合理使用各种教学形式，比如在重点讲解某一部分时，为了能够确保学生听懂，充分利用黑板推理，演算比较清晰，易于让学生接受的特点。
李老师严于律己，从不迟到早退，给学生起到模范表率作用。
20、最让我们喜欢他的原因还有，他不仅仅是传道授业解惑，而且常常对学生进行政治教育，开导学生，劝告我们努力学习，刻苦奋进，珍惜今天的时光。
21、李辉老师作为我们信号与系统的授课教师，对工作认真负责，一丝不苟，对学生因材施教，使我们对信号系统这门课产生了浓厚的兴趣。
22、李老师采用多媒体辅助教学，制作的电子教案详略得当，重点与难点区分的非常清楚，使我们依靠它能及时跟上老师的思维。
李老师教学经验丰富，很复杂的问题他能用很通俗易懂的语言讲清楚，使我们的信号系统这门课学地相当轻松，学习成绩得到了较大的提高。
23、李老师幽默风趣，上课气氛活跃。
老师和学生的互动性得到了充分的体现。
我们从他那里学到的不仅仅是科学文化知识，更有学习方法和做人的道理。
24、李辉老师担任课程教师，认真负责，有很强的敬业精神，和蔼可亲，幽默风趣，课堂气氛十分活跃，讲课有特色，很受学生欢迎。
25、李辉老师讲课以电子课件为主，课间详细，讲授认真，兼有课堂教学，内容丰富以最好的方式使学生接受，吸收知识，教学方式独特，很有吸引力。
26、李老师对学生课堂作业的批改总结认真，能及时，准确的发现同学们存在的问题并认真讲解，解决问题。
27、李老师答疑认真，对同学们提出的问题能够详尽的解答，态度和蔼，十分有耐心，深得学生好评。
李老师在生活工作中给人的感觉是生活朴素，工作认真负责，是一位十分称职的老师!28、老师讲课突出重点，内容详细，条理清晰，细致入微。
对深奥的物理现象解释的通俗易懂，并且见解独到深入，学识渊博。
极大的提高了我们对物理的学习热情。
29、老师授课认真，细致，能充分利用时间，形象条理，对重点知识的讲解十分清晰易懂，使同学们对知识易与理解，老师讲课时的激情会感染我们，课堂气氛很好。
30、老师年轻漂亮，善于调动同学们的积极性，课堂气氛很活跃。
授课认真仔细，声音甜美，和蔼可亲。
态度认真负责，极有耐心，是我们心中可亲的老师。
31、老师讲课十分认真投入，内容纲举目分，条理性很强，而且特别善于举例，让同学理论联系实际，学习起来十分轻松，而且印象深刻，收到良好的效果。
老师为人和蔼，课堂能与同学们互动，营造温馨的课堂气氛。
32、老师讲课重点突出，授课条理清晰，认真负责，严谨，耐心，内容丰富，涉及内容十分广泛。
课堂气氛很好，总是能把授课内容和社会实际结合起来，授课内容通俗易懂。
九年级各科知识点总结（高分急求）
（一）水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。
矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放， 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性） ① 水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 2H2 O===2H2 ↑ ＋ O2 ↑②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色③．除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl、水蒸气、CO2），先通过 再通过 。
④．要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证明氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过 （填仪器和其中的药品），观察到 时，则说明含有 ；再通过 ，当观察到 ，则含有 ，接着通过 ，当观察到 ，则说明含有 。
（二）空气4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。
二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。
6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
（ 三）氧气的性质和用途 7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。
8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2 CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 ⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O22P2 O5 现象：产生大量的白烟，放出热量 白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
⑷镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg + O2 2MgO 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 ⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3 O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O22H2 O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量； 不纯的氢气点燃很可能会发生爆炸； 可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可能会发生爆炸
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
⑻ 加热碱式碳酸铜 （俗称铜绿）Cu2 (OH)2 CO32CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑（现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊） （四）氧气的制法：10．工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应 实验室制取氧气反应原理：①加热高锰酸钾 2KMnO4K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO32KCl + 3O2 ↑实验室制取氧气注意事项：①试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。
）其他生成氧气的反应：③水通电（正O2 负H2 ，体积比1:2）2H2 O＝=2H2 ↑ ＋ O2 ↑④加热氧化汞 2HgO2Hg ＋ O2 ↑ （五）氢气的性质和用途11．氢气的性质（1）物理性质：密度最小的气体，难溶于水（2）化学性质 ①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 ＋ O22H2 O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量 不纯的氢气点燃很可能会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜 H2 ＋CuO Cu＋H2 O 现象：黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）现象
（3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料12．生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，）锌粒和稀硫酸反应 Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑ 铁和稀硫酸反应 Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑镁和稀硫酸反应 Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑ ④铝和稀硫酸反应 2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑⑤锌粒和盐酸反应 Zn ＋2HCl＝ZnCl2＋ H2 ↑⑥铁和盐酸反应 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑⑦镁和盐酸反应 Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑⑧铝和盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ (六)铁的性质13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体 铁的化学性质：（1）铁跟氧气反应 铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量铁可跟酸（盐酸或硫酸）和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色） 铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 溶液由蓝色变为浅绿色②铁跟硫酸反应：Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋H2 ↑ 铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2 ↑ 现象:有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O414．生铁和钢：是混合物，都是铁的合金， 区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。
（纯净物不是合金） (七)单质碳的性质15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。
它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同16．碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼) ①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C ＋ O2 CO2现象：发出白光，放出热量 碳燃烧不充分（或氧气不充足） 2C＋O2 2CO②还原性： 木炭高温下还原氧化铜 C ＋ 2CuO2Cu ＋ CO2 ↑现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体试验注意事项:①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。
） 木炭高温下还原氧化铁 3C ＋ 2Fe2 O34Fe ＋ 3CO2 ↑ 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO22CO 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋O2 2CO2 （八）二氧化碳的性质17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。
加压降温易变为固体“干冰”，如何收集二氧化碳
。
用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料18.二氧化碳的化学性质①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（无明显现象），如何用实验证明能反应
。
③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
（九）一氧化碳的性质19．一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水，如何收集
。
20．一氧化碳的化学性质 ①可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象：发出蓝色火焰，放出热量 2CO＋O2 2CO2 ②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应） CO ＋ CuOCu ＋ CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体特别注意尾气的处理：未反应的CO燃烧掉，防止污染空气；或用气球收集起来。
一氧化碳还原氧化铁 3CO ＋ Fe2 O3 ＝ 2Fe ＋ 3CO2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力 三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料） （十）碳酸钙的性质和用途21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。
大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。
22.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。
化学性质：①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸） 制二氧化碳可用硝酸代替盐酸
CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑ （实验室制取CO2的反应） CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3 )2 ＋H2 O＋CO2 ↑ ②高温分解：CaCO3CaO＋CO2 ↑ CaO＋H2O＝Ca（OH）2 （生石灰跟水反应生成熟石灰） （十一）有机物23. 甲烷CH4（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。
难溶于水，密度比空气的小 可燃性CH4 ＋2O2 CO2 ＋2H2 O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热24．乙醇（俗名：酒精，C2 H5 OH）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶 酒精燃烧 C2 H5 OH ＋3O22CO2 ＋3H2 O 甲醇（CH3OH）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。
25．煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业的血液”）天然气（主要成分是CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物 （十二）酸 碱 盐 氧化物26.氧化物的性质：①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应 Na2 O＋H2 O＝2NaOH CaO＋H2 O＝Ca(OH)2 K2 O＋H2 O＝2KOH BaO＋H2 O＝Ba(OH)2 ②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。
CO2 ＋H2 O＝H2 CO3 SO2 ＋H2 O＝H2 SO3 SO3 ＋H2 O＝H2 SO4 27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体） 浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl硫酸（H2 SO4 ） 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡 （硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
29.硝酸（HNO3 ）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 磷酸H3 PO4 30．氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH） 物理性质： 白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解 氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。
NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存 用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业 化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）③氢氧化钠跟盐反应a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:现象有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓31．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ca（OH）2 ）白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。
用生石灰跟水反应制得。
用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉 淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO332.常见的盐a.氯化钠（NaCl 食盐的主要成分） NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.结晶 实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、b.碳酸钠（俗名：纯碱，Na2 CO3 类别：盐， 不是碱）碳酸钠＋酸→盐＋H2 O ＋ CO2 ↑ 例： Na2 CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑ 2AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝2NaNO3 ＋Ag2 CO3 ↓ CaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋CaCO3 ↓ BaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓ ③ Ca（OH）2 ＋Na2 CO3 ＝2NaOH＋CaCO3 ↓c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）①加热蓝色硫酸铜晶变为白色 无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色CuSO4·5H2OCuSO4 ＋5H2O CuSO4 ＋5H2O= CuSO4·5H2O硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物： CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2 SO4置换反应Fe＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu
