有机化学反应总结
有机化学的学习心得体会 学习有机化学也已经有一个学期了，虽然说以前高中也学习过有机化学，但是到了大学再学有机化学发现高中学的基本连皮毛也说不上，真正的有机化学涉及的反应是那么多。
所以我认为有机化学就是用两个词来形容--多和变化。
先来说说多，有机化学的多最多体现在有机物多，有机反应多，反应的机理也有不少。
所以说有机化学在我学了一个学期以后明白了有机化学的最大难处就是化合物多，有机反应多，十分难以掌握。
但是有机老师的课件做得十分巧妙，把几种有机物进行了分类，学起来可以沿着各种有机物的特性了进行研究，可以掌握到同一种物质不同反应的一些特点，分类记忆这样比较方便了，也减轻了有机化学的反应的部分负担，也可以研究出不同反应的一些共同的特点。
这样就大大地减轻了学习有机化学的负担。
也使得在我们初学者的眼中看来很难学的有机化学一下子也简单了很多，有了许多规律的记忆方法，这样我们就可以掌握规律，从而可以更加简单地掌握这一类反应。
而有机化合物，虽然有很多种，但是为我们现在所用的还不多，在不同的分类中都可以找到的，这样有机化学学起来就还是减轻了许多的负担。
有机化学的另外的一个特点就是变化复杂。
变化中可能还有变化，有的比较简单的题目，但是稍加变化以后就会很复杂。
比如说许多炔烃的反应要联系到烯烃的反应，一些不同的物质却有着相同的反应规律，还有命名中有许多小的细节上的变化都可以出题。
所以
有机化学总结
有机物的定义：含碳化合物的总称。
其中：CO，CO2，H2CO3，碳酸盐等化合物由于其结构、性质都和一般无机物相似，所以通常把它们看作是无机物。
l 有机物种类繁多，比所有无机物种类之和要多的多。
也就是说，在元素周期表中，ⅣA族元素（碳）形成的化合物的种类远比其它所有元素形成的化合物的种类之和多的多。
l 有机物的通性：绝大多数是由分子构成的，不导电，属于非电解质，熔沸点较低，多数不溶于水，化学反应速率较慢，副反应多，多数可燃。
l 烃：有机物中最简单的一类，只含C、H两种元素，化学式通式可以表示为CxHy 。
（在烃中，y一定是偶数
）l CH4 甲烷 最简单的烃，温室气体之一。
正四面体形分子。
化学性质：1、燃烧。
2、高温分解成碳和氢气。
3、光照氯代生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机物的混合物和HCl 。
l 能证明CH4分子是正四面体结构而不是平面正方形结构的事实是CH2Cl2只有一种（即没有同分异构体）。
解释： 首先，人们已经知道，对于一个碳原子和四个氢原子构成的分子来说，四条碳氢键应该在空间均匀分布，而这种均匀分布只有两种可能：1、在平面上均匀分布：平面正方形结构；2、在立体空间均匀分布：正四面体结构。
其次，如果CH4分子是平面正方形结构，那么CH2Cl2分子【CH4分子中的两个氢原子的位置上变成了氯原子，而其它什么都没变】中的两个氯原子（或者说两个氢原子也行）就应该有相邻和相对两种情况，也就是说CH2Cl2就有两种；如果CH4分子是正四面体结构，那么CH2Cl2分子中的两个氯原子（或者说两个氢原子也行）就在任意位置，也只有相邻一种情况，也就是说CH2Cl2只有一种（即没有同分异构体）。
现在，事实是CH2Cl2只有一种（即没有同分异构体），所以说明，CH2Cl2分子是四面体结构，从而说明CH4分子是正四面体结构而不是平面正方形结构。
l 同系物：即同一系列的物质。
那么，符合什么条件才算是同一系列呢
条件有二：1、结构相似。
（怎样才算是结构相似呢
1、具有同一化学式的通式；2、同一类物质。
即都是烷烃，或都是烯烃，或都是炔烃，或都是苯及其同系物，或都是醇，或都是酯等。
）2、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团。
（意思是同分异构体之间不是同系物，因为它们分子组成相同，不相差一个或若干个CH2原子团。
）（这个CH2叫做系差。
）同系物的知识可以和数学中的等差数列知识相联系：同系物的分子式通式类同于等差数列的通项公式，同系物的系差类同于等差数列的公差。
所以，解有关同系物的题时，有时可以用数学中的等差数列知识。
乙烯：重要的有机化工原料。
乙烯的年产量是衡量一个国家或地区的石油化工发展水平的标志。
其化学活性是由于分子中的碳碳双键中的一条是不很稳定而造成的，所以，它的典型反应是与氢气，溴水中的溴，氯化氢，水等发生加成反应。
另外，它还可以被酸性高锰酸钾溶液所氧化而使得紫红色的高锰酸钾溶液褪为无色
（此反应操作简单，现象明显，所以，常用来鉴别乙烯和气态烷烃。
）l 除去气态烷烃中杂有的乙烯，不能用催化加氢的方法
也不能用酸性高锰酸钾溶液
前者因为反应条件苛刻，且氢气不可能恰好反应；后者则因为乙烯会被氧化为二氧化碳，仍为气态杂质。
正确的方法是：将混合气体通过足量的溴水，这样，乙烯就变成了液态的1，2位二溴乙烷。
l 苯：易燃无色液体，比水轻，化学性质稳定，常用作有机溶剂，长期吸入苯蒸汽对人体有害，会引发再生障碍性贫血。
其典型的化学反应是取代反应，在铁做催化剂时，可以与液溴（注意：不是溴水
）发生取代反应（不是加成
）生成溴苯。
（纯溴苯是无色的，实验制得的溴苯中溶有溴，而呈褐色。
除去溴苯中杂有的溴，可以用氢氧化钠溶液洗涤后，再进行分液。
）浓硫酸做催化剂时，可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯。
（纯硝基苯是无色的，有强烈的苦杏仁气味，杂有间位二硝基苯时呈黄色。
不易分离。
）l 能够证明苯分子中的碳环上不是单键双键交替的事实是：邻位二取代苯只有一种（而不是有两种）。
l 有机物的不饱和度：有机物分子中的氢原子个数比起含有相同碳原子数的烷烃分子中的氢原子数少，叫做不饱和，每少两个氢原子叫做有一个不饱和度。
比如：乙烯分子中比乙烷分子中少两个氢原子，乙烯的不饱和度就是1；苯分子中比己烷分子中少8个氢原子，苯的不饱和度就是4。
不饱和度联系着分子的组成和结构，所以，在解决有关有机物的化学式和结构简式变换的习题时，不饱和度很有用。
烃的不饱和度的计算方法是：不饱和度=分子中的碳原子数+1-分子中氢原子个数的一半 例如：化学式为C10H8的不饱和度= 10 + 1- 8\\\/2 = 7 . 烃的衍生物的不饱和度的计算方法是：不饱和度=分子中的碳原子数+1-（分子中氢原子个数+分子中的卤素原子数-分子中的氮原子数）÷2 【不饱和度与分子中的二价原子O、S无关】 不饱和度在结构上的意义是：不饱和度=1时，分子中可能有一条双键；（或一个环）； 不饱和度=2时，分子中可能有两条双键，或一条三键；（或一个环和一条双键；或两个环；）；不饱和度=4时，分子中可能含有一个苯环。
不饱和度大于4时，分子中可能含有一个苯环和侧链上的双键等。
已知有机物的结构式时，可以数出不饱和度：双键算1、三键算2、一个环算1、（两个环并成的大环不再重复计算），单键的立体环状化合物的不饱和度数=面数-1 。
不饱和度在解题中的应用：1、根据键线式书写分子式时，确定氢原子的个数或检验分子式的正确性；2、根据分子式估计可能的结构。
l 官能团：决定地影响有机物化学性质的原子或原子团。
如：烯烃中的碳碳双键；炔烃中的碳碳三键；醇中的羟基；羧酸中的羧基；酯中的酯键。
（一价的叫基；二价的叫键。
） 分子中有相同的官能团，就有相似的化学性质。
（所以，有人把有机化学叫做官能团化学。
）l 乙醇被氧化的第一步产物是乙醛（CH3CHO），乙醛会继续被氧化为乙酸。
l 乙酸是弱酸中较强的，比碳酸的酸性强，所以，乙酸可以和碳酸钠反应放出二氧化碳。
也可以和碳酸氢钠反应放出二氧化碳。
乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯叫做酯化反应（属于取代反应），浓硫酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液都可以做催化剂，以浓硫酸为最好。
反应需要加热。
反应中乙酸的羧基中脱去羟基，乙醇的羟基中脱去氢原子，然后连成酯键。
试验中饱和碳酸钠溶液的作用是：1、冷凝乙酸乙酯蒸汽；2、减小乙酸乙酯在水中的溶解度；3、吸收乙酸蒸汽（同时也吸收了乙醇蒸汽）。
生成的乙酸乙酯密度比水小，所以在饱和碳酸钠溶液的上层。
l 乙酸乙酯是一种有香味的无色液体，微溶于水，易溶于酒精（乙醇）。
能在浓硫酸或稀硫酸或氢氧化钠溶液催化下，与水反应，生成乙酸和乙醇，叫做水解(属于取代反应）。
l 糖类：不能再水解的糖叫做单糖，如葡萄糖、果糖。
单糖都有还原性；完全水解生成两分子单糖的糖叫做二糖，如蔗糖、麦芽糖。
蔗糖没有还原性，麦芽糖有还原性。
完全水解生成多个分子单糖的糖叫做多糖，也叫高聚糖，如淀粉、纤维素。
它们都没有还原性。
l 油脂：都是甘油的高级脂肪酸酯。
（分子中的碳原子≥10的就做高级，直链羧酸叫做脂肪酸。
天然油脂中的高级脂肪酸有硬脂酸【18酸】、软脂酸【16酸】、油酸【18烯酸】等。
）由于油脂的分子中，高级脂肪酸部分不一定相同，所以，油脂都是混合物。
l 要记熟以下方程式：1、葡萄糖的银镜反应；2、葡萄糖的菲林反应（与新制的氢氧化铜悬浊液的反应）；3、蔗糖、淀粉水解；l 蛋白质的黄色反应：遇浓硝酸变成黄色不溶于水的物质。
蛋白质烧时发出烧头发的焦臭味。
（纤维素烧时发出烧纸的气味） 动物的毛发、指甲都是蛋白质，酶也是蛋白质。
有机化学鉴别方法的总结
1烷烃与烯烃，炔烃的鉴别方法是酸性高锰酸钾溶液或溴的ccl4溶液（烃的含氧衍生物均可以使高锰酸钾褪色，只是快慢不同 ）2烷烃和芳香烃就不好说了，但芳香烃里，甲苯，二甲苯可以和酸性高锰酸钾溶液反应，苯就不行3另外，醇的话，显中性4酚：常温下酚可以被氧气氧化呈粉红色，而且苯酚还可以和氯化铁反应显紫色5可利用溴水区分醛糖与酮糖6醚在避光的情况下与氯或溴反应，可生成氯代醚或溴代醚。
醚在光助催化下与空气中的氧作用，生成过氧化合物。
7醌类化合物是中药中一类具有醌式结构的化学成分,主要分为苯醌,萘醌,菲醌和蒽醌四种类型，具体颜色不同反应类型较多 一．各类化合物的鉴别方法 1.烯烃、二烯、炔烃： （1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去 （2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。
2．含有炔氢的炔烃： （1） 硝酸银，生成炔化银白色沉淀 （2） 氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。
3．小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色 4．卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。
5．醇： （1） 与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）； （2） 用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。
6．酚或烯醇类化合物： （1） 用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。
（2） 苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
7．羰基化合物： （1） 鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀； （2） 区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能； （3） 区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能； （4） 鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。
8．甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。
9．胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法 （1）用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH；仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液；叔胺不发生反应。
（2）用NaNO2+HCl： 脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。
芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。
10．糖： （1） 单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀； （2） 葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。
（3）麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。
二．例题解析 例1．用化学方法鉴别丁烷、1-、2-丁炔。
分析：上面三种化合物中，丁烷为饱和烃，1-丁炔和2-丁炔为不饱和烃，用溴的四氯化碳溶液或高锰酸钾溶液可区别饱和烃和不饱和烃，1-丁炔具有炔氢而2-丁炔没有，可用硝酸银或氯化亚铜的氨溶液鉴别。
因此，上面一组化合物的鉴别方法为： 例2．用化学方法鉴别氯苄、1-氯丙烷和2-氯丙烷。
分析：上面三种化合物都是卤代烃，是同一类化合物，都能与硝酸银的醇溶液反应生成卤化银沉淀，但由于三种化合物的结构不同，分别为苄基、二级、一级卤代烃，它们在反应中的活性不同，因此，可根据其反应速度进行鉴别。
上面一组化合物的鉴别方法为： 例3．用化学方法鉴别下列化合物 苯甲醛、丙醛、2-戊酮、3-戊酮、正丙醇、异丙醇、苯酚 分析：上面一组化合物中有醛、酮、醇、酚四类，醛和酮都是羰基化合物，因此，首先用鉴别羰基化合物的试剂将醛酮与醇酚区别，然后用托伦试剂区别醛与酮，用斐林试剂区别芳香醛与脂肪醛，用碘仿反应鉴别甲基酮；用三氯化铁的颜色反应区别酚与醇，用碘仿反应鉴别可氧化成甲基酮的醇。
鉴别方法可按下列步骤进行： （1） 将化合物各取少量分别放在7支试管中，各加入几滴2，4-二硝基苯肼试剂，有黄色沉淀生成的为羰基化合物，即苯甲醛、丙醛、2-戊酮、3-戊酮，无沉淀生成的是醇与酚。
（2） 将4种羰基化合物各取少量分别放在4支试管中，各加入托伦试剂（氢氧化银的氨溶液），在水浴上加热，有银镜生成的为醛，即苯甲醛和丙醛，无银镜生成的是2-戊酮和3-戊酮。
（3） 将2种醛各取少量分别放在2支试管中，各加入斐林试剂（酒石酸钾钠、硫酸酮、氢氧化钠的混合液），有红色沉淀生成的为丙醛，无沉淀生成的是苯甲醛。
（4） 将2种酮各取少量分别放在2支试管中，各加入碘的氢氧化钠溶液，有黄色沉淀生成的为2-戊酮，无黄色沉淀生成的是3-戊酮。
（5） 将3种醇和酚各取少量分别放在3支试管中，各加入几滴三氯化铁溶液，出现兰紫色的为苯酚，无兰紫色的是醇。
（6） 将2种醇各取少量分别放在支试管中，各加入几滴碘的氢氧化钠溶液，有黄色沉淀生成的为异丙醇，无黄色沉淀生成的是丙醇。
求一个有机化学的总结
[考纲要求]有机化学基础了解了大量的有机化合物和异构普遍的本质原因。
了解组，功能组，同分异构体的同一系列的概念。
能够识别结构（简化结构）中每个原子的连接顺序，团体和官能团。
要确定枚举的同系物和异构体。
了解烷烃的命名。
\\\/>一些典型的烃类化合物，例如，理解的基本碳骨架的结构的有机化合物。
各种类型的烃（烷烃，烯烃，炔烃，芳香烃），各种各样的碳 - 碳键，碳氢键的性质和主要化学反应。
4。
典型的烃衍生物（乙醇，乙基溴，苯酚，乙醛，乙酸，乙酸乙酯，脂肪酸酯，多羟基醛，氨基酸等），例如，要了解的作用的化合物中的官能团。
抓住主要官能团的性质和化学反应。
了解石化，农业化学品，资源综合利用和污染治理和环境保护的概念。
理解的共同生活和生产中的有机物的性质和目的。
7。
葡萄糖，例如，要了解的基本组成和结构的糖的性质和目的。
了解蛋白质的基本组成和结构，性质和目的。
初步了解重要的合成材料的主要品种的性质和宗旨。
理解由单体的聚合反应（加聚和缩聚反应），生成的高分子化合物的简单原理。
10。
所掌握的上述类化合物，有机反应的主要类型的化学反应。
不同性质的各类化合物，区分，识别，分离，纯化或推导出未知化合物的结构简单的应用。
组合多个化合物的化学反应，合成指定的简化结构的产品。
[回归课本] 1。
2之间的关系，常见的有机转化。
随着综合上下文相关异构体 3。
有机反应的主要类型总结下涉及其他官能团或有机类型应注意的问题取代反应成醚酯水解，卤化，硝化，磺化，酒精，氨基酸，肽，皂化反应，多糖水解的肽和蛋白水解物中的卤化反应的元素卤素，消费等二恶烷，苯，醇，羧酸，酯和油，卤化烃类，氨基酸，糖，蛋白质等，酯皂化，量消耗的NaOH（酚酯水解，要特别注意）。
加成反应氢化油脂硬化C = C，C≡C，C = O，苯环酸和酯一般不奖励碳氧双键，C = C和C≡C能跟水，多个试剂的卤化氢，氢，卤素，一个简单的物质等，但C = O的一般只用氢，氰化氢等反应。
消去反应醇分子的脱卤化氢的醇脱水卤化烃类，卤代烃类，所以不能发生消去反应。
银镜反应，氧化反应有机物燃烧链烯基和炔基的催化氧化，醛，醛被氧化成酸，如大多数的有机化合物，可以发生氧化反应的氧化醇法，烯化可将醇氧化成醛;银镜的试剂的量在反应中消耗的的新Qingyanghuatong反应，苯系物KMnO4氧化法。
的硝基化合物的加氢还原反应消耗H2的氢化反应中，亚烷基胺，炔烃，芳香族烃类，醛类，酮类，硝基化合物如复杂的有机物质的量降低到。
\\\/>加成聚合乙烯基类的加成聚合，加成聚合丁二烯，不同的单烯烃的共聚物，单烯烃与二烯的聚烯烃二烯单体的加聚反应产物分析（一些问题也与此有关的炔烃），判断由的加聚反应的单体结构的产品。
苯酚缩合，加聚，缩聚，二元酸与二元醇成肽，氨基酸，如苯酚，醛，多元酸和多元醇，如氨基酸的缩聚反应的缩聚反应比较化学方程式表示。
4。
醇，醛，酸，酯成一个扩展的关系的有机化合物p>（a）该烷烃的烃类：CNH 2n +2的如甲烷CH4 \\\/>角度：109°28'\\\/>烷烃材料的氢含量为最高。
烷烃对称结构，结构，看看书。
甲烷无色无味的气体密度小于空气的注意条件 CH4 +2 O2→CO2 +2 H2O 取代反应：CH4 +氯气→氯甲烷+盐酸条件：光注意四取代基反映同系物的结构是类似的一个或多个烃之间的差异，两组同分异构体：分子式相同，结构甲烷（有机强酸，强碱，强氧化剂，强氧化剂=酸性高锰酸钾溶液） A，B，C，D，E，F，庚，辛，壬，正癸烷。
CC的饱和烃C = C：不饱和烃与氧气发生反应，大量浓烟明亮的火焰。
称为含有烯烃的C = C的烃，不饱和碳 - 碳双键可以是相同的，因此，易断裂，稳定的单键的加成反应。
能与强氧化剂溴元素。
CH2 = CH2 + BR2→CH2Br - CH2Br注意条件。
的具体的结构，请参阅教材溴元素，水，氢气，氯化氢气体加成反应时，生成相应的物质。
注意条件。
（二）烃类衍生物乙醇：CH3CH2OH“\\\/>乙醇和二甲醚为C2H6O，但结构是不同的。
2摩尔的乙醇和钠反应生成1摩尔的氢，打破OH -OH的羟基，该组是乙醇。
组确定的有机物的性质，反应大多发生在该组的周边。
被视为是在氢的羟基取代的乙烷。
乙醇反应：氧化反应：CH3CH2OH + O2→2CO2 +3 H2O条件的点燃 2催化氧化的产生甲醛。
具体可参见票据\\\/>酸性重铬酸钾水溶液绿色，该反应不需要
有机化学俗名的总结
CH4-------hvCH4+Cl2→CH3Cl+HCL-------点燃CH4+2O2→→CO2+2H2O（完全燃烧）-------点燃CH4+O2→→CO+2H2O（不完全燃烧）----1000℃CH4→→→C+2H2C2H6的性质与CH4相似，C2H4-------点燃C2H4+3O2→→2CO2+2H2O（完全燃烧）--------催化剂、加热、加压2C2H4+O2→→→→→→→→→→2CH3CHO3C2H4+2KMnO4+4H2O→→HOCH2CH2OH+2MnO2↓+2KOH5C2H4+8KMnO4+12H2SO4→→10HCOOH+8MnSO4+4K2SO412H2O------------CCl4CH2=CH2+Br2→→BrCH2CH2Br----------Ni、△CH2=CH2+H2→→→CH3CH3----------ACl3、△CH2=CH2+HCl→→→CH3CH2Cl------------催化剂、加热、加压CH2=CH2+H2O→→→→→→→→→→CH3CH2OH------------催化剂、加热、加压nCH2=CH2+H2O→→→→→→→→→→[CH2CH2]n(不好表示)CH3CH2OH------------点燃CH3CH2OH+3O2→→2CO2+3H2O（完全燃烧）------------催化剂2CH3CH2OH+O2→→→2CH3CHO+2H2O2CH3CH2OH+2Na→→→2CH3CH2ONa+H2↑-------------ZnCl2CH3CH2OH+HCl→→→CH3CH2Cl+H2O--------浓硫酸、170℃CH3CH2OH→→→→→→CH2=CH2↑+H2O--------浓硫酸、140℃CH3CH2OH→→→→C2H5OC2H5+H2OCH3CH2OH+H2SO4→→→C2H5OSO3H+H2O----------------浓硫酸、△CH3CH2OH+HOOCCH3→→→→→→CH3CH2OOCCH3+H2O---------------浓硫酸、△CH3CH2OH+HNO3→→→→→→CH3CH2ONO2+H2OCH3COOH2CH3COOH+2Na→→→2CH3COONa+H2↑2CH3COOH+Na2O→→→2CH3COONa+2H2OCH3COOH+NaOH→→→CH3COONa+H2OCH3COOH+NH3→→→CH3COONH4CH3COOH+NaHCO3→→→CH3COONa+CO2↑+H2O----------------浓硫酸、△CH3CH2OH+HOOCCH3→→→→→→CH3CH2OOCCH3+H2O----------紫外光C6H6+3Cl2→→→→C6H6Cl6----------催化剂C6H6+Cl2→→→→C6H5Cl+HCl---------浓硫酸、△C6H6+HNO3→→→→→→C6H5NO2+H2O------------△C6H6+H2SO4→→→C6H5SO3H+H2O 小结:1．取代反应 2．加成反应 （C17H33COO）3C3H5+3H2 （C17H35COO）3C3H5 3．氧化反应 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O2 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O 4．还原反应 5．消去反应 C2H5OH CH2═CH2↑+H2O CH3—CH2—CH2Br+KOH CH3—CH═CH2+KBr+H2O 6．酯化反应 7．水解反应 C2H5Cl+H2O C2H5OH+HCl CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH (C6H10O5)n+nH¬2O nC6H12O6 淀粉 葡萄糖 8．聚合反应 9．热裂 10．烷基化反应 11．显色反应 6C6H5OH+Fe3+ [Fe(C6H5O)6]3-+6H+ （紫色） 有些蛋白质与浓HNO3作用而呈黄色 12．中和反应
有机化学 命名 总结
以烷烃为例 1、选主链，称某注意原则和支链最多原则） C \\\/如C-C-C-C-C 最长的也就是有最多C的链5个C的这个,所以把这个选做主链(我就不画H了啊) C \\\/ C \\\/象 C-C-C-C 有最多C的也就是主链你觉得是哪个?应该是L型的那个,如果你选对了就证明你已经明白最长原则了 C \\\/ C \\\/ C-C-C \\\/ C \\\/ 支链最多,比如C-C-C-C-C-C-C-C-C从最左边开始数,向上和象右都是最长链吧?但是向上有2个支链,向右有1个支链,这时候就要选支链多的也就是向上的2、选起点（最近原则：离支链最近），编号数（最小原则：支链位次之和最小），定支链（最简原则：支链最简单） 3、书写规则：支名前，主名后 支名同，要合并 支名异，简在前 若是衍生物，则主链要从取代基开始算，还有一些其他物质的命名方法不好说明，若是做题的话会给出提示的
