初三化学知识总结
初中化学方程式超级大全一、O2的化学性质（比较活泼，具有氧化性、助燃性）二.O2的制法三.C的化学性质1.可燃性2.还原性四.CO的化学性质1.可燃性2.还原性五.CO2的化学性质1.与H2O反应2.与碱的反应六、CO2的制取
化学必修二总结.
(一)实验知识点提要 1、常用化学仪器的名称、用途及使用时的注意事项 针对考核的基本要求，可根据仪器的用途及功能进行分类，在分类中进行比较，在比较中加深印象. 能加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯(间接加热). 用于计量的仪器：托盘天平、量简. 用于夹持的仪器：铁架台、试管夹. 用于加热的仪器：酒精灯. 用于滴加少量液体的仪器：胶头滴像 用于收集和贮存少量气体的仪器：集气瓶， 用于分离少量物质的仪器：漏斗. 用于搅拌和引流的仪器：玻璃棒. 2.八项重要的基本操作 八项重要的基本操作是：药品的取用、物质的加热、仪器装置的连接、装置气密性的检查、过滤、蒸发、玻璃仪器的洗涤、溶液的配制等.复习时，应重点掌握每项操作的方法、涉及到的仪器及操作的注意事项，特别要注意对操作失败原因的分析. 3.实验室规则和安全常识 安全意识是公民科学素质的重要组成部分.实验室所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规则，保证安全.为此，要注意以下三类. 严格遵守实验室“三不准”原则； 注意药品的用量； 对可燃气体(H2、CO、CH4)的性质实验，一定要注意可燃气体的纯度，以防发生爆炸；有毒气体(CO)的实验应在通风橱中进行，尾气应用适当的方法处理，以防污染空气. 4.气体的制备 实验室制取气体及其性质实验，是属于基本操作的简单综合实验.复习时，可从所需药品、反应原理、选用的仪器装上、收集方法、验满或验纯以及注意事项等方面进行归纳总结.通过对比制气装置和收集装置，突出气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果. 有关气体制备. (1)气体的发生装置 根据所用反应物的状态和反应条件，可分为两类： (2)气体的收集装置 根据气体的溶解性及密度，选择用排水法(气体难溶于水)或向上排空气法(气体密度比空气大)、向下排空气法(气体密度比空气小)进行收集. (说明：排空气集气法中的“向上”或“向下”不是指瓶口的取向，而是指空气从瓶中被排出的流向) (3)集气瓶的多种用途 ①集气瓶：收集密度比空气大的气体，气体流向是。
长进短出。
比空气轻的气体气体流向为“短进长出”.若瓶中盛满水，则由短管进气排出水，收集难溶于水的气体. ②量气瓶：定量收集量取气体体积的实验装置，气体“短进长出”. ③储气瓶：先排水集气后，使用气体时，用高位水(或接水龙头)将瓶内气体压出，水从长管进，气体从短管出. ④洗气瓶：瓶内放适量液体试剂(约l／3)用于气体的干燥(除去水蒸气)、净化(吸收杂质)或性质实验(检验某气体存在或验证某气体性质)，则应“长进短出”. (4)装置气密性的检查 不论是何种气体的制备，都要先检查装置的气密性. (5)防倒吸 用排水集气法将气体集满后，应先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯. (6)棉花团的作用 用 KMnO4分解制取O2时，应将棉花团置于大试管口处，以防止 KMnO4粉末从导管口喷出。
5、物质的检验 物质的检验涉及对物质的鉴定、鉴别和推断等多个方面.其主要内容包括：几种气体(O2、H2、CO2、CO、CH4)的检验；碳酸盐(或CO32-)的检验，盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别等.复习时一定要熟悉有关物质的性质，尤其对一些有色特征溶液、特征沉淀及有关反应产生的特征现象要有清楚的认识，这是解答这类问题的基础和关键. 6.物质的分离和提纯 物质的分离和提纯方法，可分为物理方法和化学方法两大类.物理方法主要包括：过滤、蒸发、结晶等.化学方法主要有：直接加热法(如除去KCl中混有的少量K2CO3)，碱化法(如用NaOH溶液除去CO中混有的少量CO2)，酸化法(如用稀盐酸除去NaCl中混有的少量Na2CO3)，置换法(如用铁粉除去FeSO4中混有的少量CuSO4)，沉淀法(如用BaCl2除去盐酸中混有的少量硫酸)等. 对于物质的提纯和分离，不论用何种方法都应遵循以下原则：除去杂质的过程中不能引人新的杂质； 所选试剂一般只能跟杂质起反应；反应后的生成物必须容易分离(最好是转化为沉淀或气体). (二)典型的题解析 〔例1〕(1)实验室要制取并收集得到较纯净的氧气和氢气，有两项操作是完全相同的两项操作是 和 (2)甲、乙两同学在实验室分别制取氨气和硫化氢气体.甲同学用加热氯化控和熟石灰的固体混合物制取氨气，乙同学用固体硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢气体.又知：氨气极易溶于水，密度比空气小；硫化氢气体可溶于水，密度比空气大.请回答： ①甲、乙两同学选取的气体发生装置 (填“相同”或“不同”)，理由是 ②氨气用 法收集，硫化氢用 法收集. 【解析】(1)制取任何气体时，首先要检查装置的气密性.要收集得较纯净的气体，根据O2和H2在溶解性上的相似性，都能用排水集气法收集. (2)气体发生装置的选取，需根据反应物的状态和反应条件来考虑，制取氨气的反应物都是固体，且需加热；而制取硫化氢气体所用的硫化亚铁是固体，稀硫酸是液体，且反应在常温下即可进行.所以，甲、乙两同学选取的气体发生装置不同.由于氨气易溶于水，硫化氢可溶于水，故两种气体都不能用排水集气法收集，只能用排空气集气法收集. 答案：(1)检查装置气密性和排水集气法收集气体.(2)；①不同.理由是，所用反应物的状态及反应条件不同；②向下排空气。
向上排空气. [例2]有一瓶气体，它由H2、CO2、CO、CH4中的一种或几种组成.用它进行以下实验： 将气体通过足量澄清石灰水，未见出现沉淀.在导管口将气体点燃，气体安静燃烧；用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上，烧杯壁上出现水珠；把烧杯迅速翻转，注人少量澄清石灰水，石灰水变浑浊.用化学式填空回答： (1)气体中一定没有 (2)气体的组成可能是 [例3]要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内物质为杂质)，选择适当的试剂和方法填人横线内. (1)KOH(K2CO3)＿； (2)BaCl2(CuCl2)＿； (3)CuO(KNO3)＿； (4)MnO2(C粉) 【解析】混合物的分离必须遵循：除杂中不能引人新的杂质，所造试剂一般只和杂质起反应，且反应后最好转化为易分离的沉淀或气体.试剂的选择：以杂质为出发点，结合杂质物质与主要成分物质在组成、性质上的差异即可筛选出所用试剂.要顺利完成混合物的分离，往往是物理、化学方法等多种方法并用. [例4] 现有稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液.分别编号为A、B、C、D.为了鉴别它们.分别取样两两混合.实验结果如图所示.“一” 表示无明显现象；“↓” 表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，推断： (1)B、D溶液中的溶质(写化学式)B .D (2)写出下列物质反应的化学方程式： A十B ， C十D [解析]这是一道物质性质型的实验推断题.熟悉并记某些有色特征溶液，特征沉淀及有关反应产生的特征现象是解答此类问题的基础和关键.只要以这些特征现象或特征物质为突破口，各个击破，就能迅速、准确地解决此类问题.本题以图表给出信息，为便于分析可结合图表内容写出以下6个简要反应式：①A＋B——↑，②A＋C——↓，③A＋D——无现象(无现象不等于不反应)，④B＋C——↓，⑤B＋D——↑。
③C＋D——无现象.分析6个反应并结合四种溶液的组成可知：①、⑤两个反应必是盐酸与NaCO3溶液、稀硫酸与NaCO3溶液反应产生CO2方气体，共同的反应物是B所以B应是NaCO3溶液.从④可推出能与NaCO3溶液反应生成沉淀的只能是Ba(OH)2溶液，C是Ba(OH)2溶液.再从②推出A应是稀硫酸，余下的③、③能证明D是稀盐酸. [例5]实验室用铁、氧化钢、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案： A：Fe H2SO4—→ H2CuO—→Cu B：CuO H2SO4—→ CuSO4 Fe—→ Cu 两个实验方案中，最好的是，理由是 . [解析]这是一道实验方案的评价性试题.方案的评价主要从三方面考虑：①方案的可行性：主要指理论上是否科学合理，操作是否简便易行.经济角度：主要看是否节约试剂.环保角度：主要看是否有利于环保.此题中的A、B两种方案从原理上看都是可行的.但A方案中用Fe和H2SO4反制H2消耗的Fe、H2SO4等原料较多，其次H2还原CuO 需加热，装置和操作较复杂，而B方案中的反应都是在常温下即可进行的，操作要容易得多 【例7】设计一个简单的家庭小实验，证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐. [解析]这是一道解决实际问题的简单实验设计题，源于教材第五章的一个家庭小实验.设计实验首先要弄清化学原理，然后根据条件选择药品和实验装置，拟定操作步骤，最后动手进行实验.证明鸡蛋壳含碳酸盐比较容易，只要用鸡蛋壳与酸作用，有二氧化碳放出(用澄清石灰水检验)便能证明.但要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，便有一个量的问题.因此，在实验中蛋壳取量不能多，加人的酸则必须足量，直至反应不再有气体产生，反应完全后，若残留的固体量很少，才能充分证明.其次要考虑家里不易找到规范实验仪器，要选择代用品，用玻璃杯代替试管作反应器，用蘸有澄清石灰水的玻璃片作检验二氧化碳的装五，并注意操作程序，确保安全. 答案：(1)取少量洁净的碎鸡蛋壳放人小玻璃杯中，然后加人一些盐酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，可以看到鸡蛋壳上有大量气泡生成，玻璃片上的澄清石灰水变浑浊，可见生成的气体是二氧化碳，证明鸡蛋壳中合碳酸盐.(2)取下玻璃片，继续加人盐酸，直至不再有气体产生，此时看到玻璃杯中残留固体很少，可以证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐. [例7]访完成鉴别稀硫酸、稀盐酸、氯化钠三种溶液的实验报告. 供选试剂有：紫色石蕊试液、无色酚酞试液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液 实验内容与步骤 观察到的现象 结论、化学方程式 (1)用三支试管分别取适量的三种溶液，各 滴入几滴紫色石蕊试液，振荡，观察现象 (2) 【解析】这是一道考查学生对物质鉴别和实验报告的书写能力的综合试题.实验报告的填写，叙述要简练，所用试剂要明确，操作步骤尽可能简捷，结论应与实验现象相对应.本题待鉴别物质中：硫酸和盐酸的鉴别要以硫酸的鉴别为出发点选择试剂.(如先考虑用AgNO3鉴别盐酸将会出现干扰现象，从而影响硫酸的鉴别). 实验内容与步骤 观察到的现象 结论、化学方程式 1.(略) 一支试管中溶液呈紫色另两支试管中溶液呈红色 溶液呈紫色的试管中原溶液是NaCl溶液 2.另取二交试管分别取余下两 种溶液适量，各滴入少量BaCl2 溶液，振荡 一支试管中出现白色沉淀，另一支试管中无明显现象 有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 无明显现象的原溶液是稀盐酸 [例10]某校化学课外兴趣小组的同学，用废墨水瓶、单孔胶塞、T型玻璃管、医用一次性输液管(带针头及控液问)、小气球等用品制作了一个“多功能”气体发生器.如图所示.该装置不但能进行某些气体的制取，而且还能进行气体的某些性质实验.根据以上所述，请思考并回答：如何用该装置完成N重要性质的实验阿燃性、还原性、密度)，写出操作步骤及现象. [解析]这是一道以实验原理为依托，代用品实验装置为载体考查学生思维能力、实验动手能力、灵活应用知识能力的实验题.解答这类问题的关键是掌握实验原理(反应原理、装置原理、操作原理)，并结合现有实验环境及条件去考虑，即可顺利解答. 答案：(1)检查装置气密性后，往T型玻璃管右端放人少量CuO粉末 (CuO粉末两端可放少许耐热的玻璃丝或石棉，以防CtlO被氢气流吹走)，墨水瓶中放人适量的锌粒和稀硫酸并用胶塞塞紧. (2)打开控气阀通氢气一段时间后，在针头处点燃氢气 并可看到产生淡蓝色火焰(金属针头无干扰成分又能防止回 火，避免H2不纯而引起爆炸). (3)将针头火焰移至玻璃管下方CuO粉处加热，一段时后玻璃管内黑色的 CuO粉末逐渐变为光亮的红色(实验操作装置图如图30). (4)关闭控制阀，气体进人小气球并逐渐膨胀变大，取 下气球用线系住放飞，即可顺利完成H2可燃性、还原性、密度等性质的验证. (4学实验) 1.选择题(每小题只有一个答案符合题意) (1)下列仪器中，可与烧瓶、试管、蒸发皿归为一类的是() A、漏斗 B、量筒 C、集气瓶 D、烧杯 2、有四瓶无色气体，分别是空气、氢气、氧气和二氧化碳，一次就能鉴别出它们的物质是 A、带有火星的木条 B、澄清的石灰水 C、燃烧着的木条 D、紫色石蕊试液 3、描述锌和盐酸反应的现象较贴切的是() A、有大量氢气生成 B、溶液剧烈沸腾 C、锌表面放出大量气泡，锌逐渐溶解 D、有大量气泡从溶液里逸出后变成氢气 4、氢气还原氧化钢的实验步骤有：①向氢气发生装置装人药品；②往盛有CuO的试管中通 入H2；③停止通H2；④停止加热；⑤加热试管；⑥检查装置的气密性；⑦检验N的纯度.下列表示操作顺序正确的一组是() (A)⑥①⑦②⑤④③ (B)①⑥⑦②③④⑤ (C)⑥①⑤⑦②③④ (D)①⑥⑦⑤②③④ 5、用托盘天平称量药品，右盘上的硅码为5克，游码在0.4克的位置上，指针指向最右端，所称药品质量是() A、5.4克 B、不足5.4克 C、超过5.4克 D、4.6克 6、玻璃仪器内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡除去的是() A、盛石灰水后留下的白膜 B、试管内壁上附着的铁锈 C、用氢气还原氧化钢后留下的红色固体 D、氯化铁与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 7、某学生的实验报告册中有以下实验数据，其中正确的是() A、用 10mL量筒量取 6.25mL稀硫酸 B、用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5 C、用托盘天平称取7.9g氧化铜粉 D、温度计上显示的室温读数为25.68℃ 8、在实验室做化学实验，发生下列事故时，处理方法正确的是() A、衣服沾上大量浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸没在盛有水的面盆中 B、皮肤上溅上浓硫酸，用水冲洗 C、不慎将酸液溅到眼中，应立即闭住眼睛，流出眼泪将酸液带出 D、实验桌上酒精灯倾翻，酒精流在桌面上并着火，立即用湿抹布扑灭 9、食醋是醋酸的稀溶液.某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是() A、木炭 B、大理石 C、铁钉 D、铁锈 二、填空题 (1)实验室里所用的药品很多是有腐蚀性或有毒的.在使用药品时为了保证安全，必须注意做到“三不准”，不准 ， 不准 ，不准 . (2)液体药品通常存放在、瓶里，取用时先把瓶塞拿下、在桌面上；倾到药液时，瓶子的标签应，其原因是 . (3)某同学用托盘天平称取干燥的固体药品2.3g，称量完后才发现，药品和破码的位置放颠倒了，此时，所称药品的实际质量是 (6)实验室欲配制 50g质量分数为 5%的 NaCl溶液，请回答下列问题 ①该实验的操作步骤为 ②甲同学在用托盘天平称量食盐时，食盐和祛码的位置放颠倒，这将导致所配制溶液的质量分数.(填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同)；乙同学用量筒量取水的体积时仰视读数，这将导致所配制溶液的质量分数 三.筒答题 (1)如果用滴管取1\\\/3mL的液体于试管中，应如何操作
(2)“氧气的制取和性质”实验课里，某学生取一根纱窗细铁丝在自己收集到的氧气中做铁丝在氧气里燃烧的实验，结果没有观察到“火星四射”等实验现象.此实验失败的原因之一可能是 .
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第六章 溶解现象第一节 物质的溶解1、如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。
如果物质从小液滴分散在水中，则形成乳浊液。
2、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
3、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。
4、溶液的特征。
均一性：溶液中各部分性质相同。
稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。
透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。
注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4－呈紫红色。
②均一稳定的液体不一定是溶液。
1、 氯化钠溶液的形成：以Na＋、Cl－形式扩散到水分子中。
蔗糖溶液的形成：以蔗糖分子形式扩散到水分子中。
6、在水、油混合物中加入某些物质，振荡或搅拌后，油能以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象叫乳化。
金属表面油污清洗、洗涤剂、洗发精等都起乳化作用，人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。
7、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）等，有些物质溶于水导致温度降低。
如：硝酸铵（NH4NO3）等。
8、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。
9、水中溶有少量固体物质后，溶液的凝固点会降低，沸点升高。
通常在冬天向车辆水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水结冰；向公路上的积雪撒盐，使冰雪较快融化。
10、当物质在水中以离子形式扩散出来后，溶液中便存在有大量的可以自由移动的离子，因而可以导电，如NaCl溶液、稀硫酸等，若物质在水中以分子形式扩散出来，则不能形成自由移动的离子，因而这些溶液不导电，如蔗糖溶液、酒精溶液等。
第二节 溶液组成的表示1、 溶质：被溶解的物质叫溶质。
溶质可以是固体、液体或气体。
2、 溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。
溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。
⑴ 气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。
⑵ 两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。
但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。
⑶ 同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。
如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。
⑷ 若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。
3、 常见溶液中的溶质和溶剂：溶液名称 溶质 溶剂石灰水 氢氧化钙Ca(OH)2 水H2O盐酸 氯化氢HCl 水H2O碘酒 碘I2 酒精C2H5OH4、 溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量5、溶质的质量分数 （1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
（2）数学表达式溶质质量分数（ω）＝ ＝ （3）理解：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
（4）有关溶质质量分数概念的计算：有关溶质质量分数的计算关键是搞清溶质、溶剂、溶液及溶质质量分数这四个量的关系。
（5）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。
因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
6、配制一定溶质质量分数溶液：实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。
以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。
（1）计算根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g，②水的质量：50g－2.5g＝47.5g 。
（2）称量用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g\\\/cm3，用量筒量取47.5mL水。
（3）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
（4）装瓶，贴签把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。
7、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的计算计算依据：溶液质量（m）＝溶液体积（V）×溶液密度（ρ）8、分离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。
步骤：⑴ 溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解。
⑵ 不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。
⑶ 蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热。
第三节 物质的溶解性1、溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力，称为这种物质的溶解性。
物质的溶解性与溶质、溶剂性质及温度有关。
2、饱和溶液和不饱和溶液：⑴、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
⑵、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
⑶、相互转化：饱和溶液 不饱和溶液⑷、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
相同温度下，同种溶质的溶液中，饱和溶液最浓。
3、固体物质的溶解度：⑴、定义：在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
⑵、意义：例：在20℃时氢氧化钙Ca(OH)2的溶解度为0.165克，表示的意义为：20℃时氢氧化钙Ca(OH)2在100克水中溶解0.165克后，就达到了饱和状态。
⑶、有关计算：例1：20℃时NaCl的溶解度是36g。
该温度下，将15gNaCl放入50g水中，充分溶解，溶质质量分数为多少
若将20gNaCl放入水中，充分溶解，溶质质量分数为多少
形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
解：设20℃时50g水中最多可溶解质量为X的NaCl，则有： 温度 溶质质量 ＋ 溶剂质量 ＝ 饱和溶液质量 20℃ 36g 100g X 50g 36g : 100g ＝ x : 50g 则x＝18g。
20℃时，50g水中最多可溶解NaCl18g，故15gNaCl在50g水中全部溶解，所得NaCl溶液质量分数为： = ≈23.1% 若将20gNaCl放入50g水中，也最多只能溶解掉18g，另2gNaCl的固体形成沉淀，所得NaCl溶液为饱和溶液，溶质质量分数为： = ≈26.5% 答：略⑷ 溶解度曲线：① 影响固体物质溶解度的外界因素是温度，将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中，则得到该物质的溶解度曲线。
② 溶解度曲线的涵义。
如图有ABC三种物质的溶解度曲线：Ⅰ．A、C物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影响大；B物质溶解度曲线坡度小，溶解度受温度变化影响小。
Ⅱ．A、B两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升高而增大；C物质溶解度曲线往右下降，其溶解度随温度升高而减小。
Ⅲ． 时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：C＞B＞A 时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：A＞B＞CP点意义： 时，A、C物质溶解度相等。
4、打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小。
5、从溶液中析出晶体的过程叫结晶，固体物质结晶通常有两种方式。
① 溶解度受温度变化影响小的物质——蒸发的方法（如上图中B物质）② 溶解度受温度变化影响大的物质——冷却热饱和溶液的方法（如上图A物质）。
6、结晶法分离混合物⑴、适用范围：结晶法适用于两种可溶性固体混合物，其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大，另一种固体溶解度受温度变化影响比较小（如：硝酸钾中混有少量氯化钠）。
⑵、操作步骤：①配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶液。
②冷却结晶。
③过滤。
人教版九年级化学知识点总结：第四章自然界的水
第四章自然界的水课题1爱护水资源考试要求认识废水处理的必要性和一般处理的原则了解水污染的原因及其危害理解水对生命活动的重要意义认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识一、水资源1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%2、海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
3、我国水资源的状况分布不均，人均量少二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染考点1、节约用水即提高水的利用率。
生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用考点2、水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
课题2水的净化考试要求知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等到常见的净水方法初步学会使用过滤对混合物的分离考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物E.化合物：由不同种元素组成的离子：6、③分子个数的表示：在化学式前面加系数
初三化学、物理、数学总结归纳 数学：函数 化学：4-7单元 物理：重点
我整理全希望用化总复习资料基本概念：1、化变化：其物质变化2、物理变化：没其物质变化3、物理性质：需要发化变化表现性质(:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化性质：物质化变化表现性质(:燃性、助燃性、氧化性、原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由种物质组6、混合物：由两种或两种纯净物组,各物质都保持原性质7、元素：具相同核电荷数(即质数)类原总称8、原：化变化粒化变化再9、：保持物质化性质粒化变化再10、单质：由同种元素组纯净物11、化合物：由同种元素组纯净物12、氧化物：由两种元素组化合物,其种元素氧元素13、化式：用元素符号表示物质组式14、相原质量：种碳原质量1\\\/12作标准,其原质量跟比较所值某原相原质量=相原质量 ≈ 质数 + 数 (原质量主要集原核)15、相质量：化式各原相原质量总16、离：带电荷原或原团注：离核电荷数 = 质数 ≠ 核外电数18、四种化反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种物质种物质反应：A + B = AB②解反应：由种物质两种或两种其物质反应：AB = A + B③置换反应：由种单质种化合物起反应另种单质另种化合物反应：A + BC = AC + B④复解反应：由两种化合物相互交换另外两种化合物反应：AB + CD = AD + CB19、原反应：反应含氧化合物氧夺反应(属于化基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发化反应(属于化基本反应类型)缓慢氧化：进行慢,甚至容易察觉氧化反应自燃：由缓慢氧化引起自发燃烧20、催化剂：化变化能改变其物质化反应速率,本身质量化性化变化前都没变化物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 反应MnO2催化剂）21、质量守恒定律：参加化反应各物质质量总等于反应物质质量总（反应前原数目、种类、质量都变；元素种类变）22、溶液：种或几种物质散另种物质形均、稳定混合物溶液组：溶剂溶质（溶质固体、液体或气体；固、气溶于液体固、气溶质液体溶剂；两种液体互相溶解量种溶剂量少溶质；溶液水存论水量少我习惯都水溶剂其溶质）23、固体溶解度：定温度某固态物质100克溶剂达饱状态所溶解质量叫做种物质种溶剂溶解度24、酸：电离阳离全部都氢离化合物：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-碱：电离阴离全部都氢氧根离化合物：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -盐：电离金属离酸根离化合物：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（属于非金属氧化铮悍材芨钇鸱Γ裳魏退难趸?碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应盐水氧化物26、结晶水合物：含结晶水物质（：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）27、潮解：某物质能吸收空气水变潮现象风化：结晶水合物温放干燥空气能逐渐失结晶水粉末现象28、燃烧：燃物跟氧气发种发光发热剧烈氧化反应燃烧条件：①燃物；②氧气(或空气)；③燃物温度要达着火点基本知识、理论：1、空气：氮气占78%, 氧气占21%, 稀气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其气体与杂质占0.03%2、主要空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其见气体化式：NH3（氨气）、CO（氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、见酸根或离：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离)、NH4+(铵根或铵离)、K+(钾离)、Ca2+(钙离)、Na+(钠离)、Mg2+(镁离)、Al3+(铝离)、Zn2+(锌离)、Fe2+(亚铁离)、Fe3+(铁离)、Cu2+(铜离)、Ag+(银离)、Ba2+(钡离)各元素或原团化合价与面离电荷数相应：课本P80价钾钠氢银二价钙镁钡锌；二铜汞二三铁三价铝四价硅（氧-2氯化物氯 -1氟-1溴-1）（单质元素化合价0 ；化合物各元素化合价代数0）5、化式化合价：（1）化式意义：①宏观意义：a.表示种物质； b.表示该物质元素组；②微观意义：a.表示该物质； b.表示该物质构；③量意义：a.表示物质各原数比； b.表示组物质各元素质量比（2）单质化式读写①直接用元素符号表示：a.金属单质：钾K 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属：碳C 硫S 磷P 等c.稀气体：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等②原构单质：其由几同种原构元素符号右角写几：每氧气由2氧原构则氧气化式O2双原单质化式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）原单质化式：臭氧O3等（3）化合物化式读写：先读写写先读①两种元素组化合物：读某化某：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组化合物：读某酸某：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化式判断元素化合价根据元素化合价写化合物化式：①判断元素化合价依据：化合物负化合价代数零②根据元素化合价写化式步骤：a.按元素化合价左负右写元素符号并标化合价；b.看元素化合价否约数并约简比；c.交叉调已约简比化合价写元素符号右角6、课本P73. 要记住27种元素及符号名称核外电排布：1-20号元素（要记住元素名称及原结构示意图）排布规律：①每层排2n2电（n表示层数）②外层电数超8（外层第层超2）③先排满内层再排外层注：元素化性质取决于外层电数金属元素 原外层电数< 4易失电化性质泼非金属元素 原外层电数≥ 4易电化性质泼稀气体元素 原外层8电（He2）结构稳定性质稳定7、书写化程式原则：①客观事实依据； ②遵循质量守恒定律书写化程式步骤：写、配、注等8、酸碱度表示——PH值说明：（1）PH值=7溶液呈性；PH值7溶液呈碱性（2）PH值越接近0酸性越强；PH值越接近14碱性越强；PH值越接近7溶液酸、碱性越弱越接近性9、金属性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金说明：（1）越左金属性越强左边金属右边金属盐溶液置换该金属（2）排氢左边金属酸置换氢气；排氢右边则能（3）钾、钙、钠三种金属比较泼直接跟溶液水发反应置换氢气11、化符号意义及书写:(1)化符号意义:a.元素符号:①表示种元素；②表示该元素原b．化式：本知识点第5点第（1）点c．离符号：表示离及离所带电荷数d．化合价符号：表示元素或原团化合价符号前面数字（化合价符号没数字）组符号意义表示该种粒数(2)化符号书写:a.原表示:用元素符号表示b．表示：用化式表示c．离表示：用离符号表示d．化合价表示：用化合价符号表示注：原、、离三种粒数1能符号前面加能其加15、三种气体实验室制及区别：气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）二氧化锰（MnO2）[固+液]反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑[固+液] 石灰石（理石）（CaCO3）稀盐酸（HCl）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑仪器装置 P36 图2-17(14A)或P111. 图6-10（14B或C） P111. 图6-10(14B或C) P111. 图6-10(14B或C)检验 用带火星木条,伸进集气瓶,若木条复燃,氧气；否则氧气 点燃木条伸入瓶内木条火焰熄灭瓶口火焰呈淡蓝色则该气体氢气 通入澄清石灰水看否变浑浊若浑浊则CO2收集 ①排水(易溶于水) ②瓶口向排空气(密度比空气) ①排水(难溶于水) ②瓶口向排空气(密度比空气) ①瓶口向排空气 (密度比空气)（能用排水收集）验满(验纯) 用带火星木条,平放集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 用拇指堵住集满氢气试管口；靠近火焰,移拇指点火若噗声氢气已纯；若尖锐爆鸣声则氢气纯 用燃着木条,平放集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置 放 倒放 放注意事项 ①检查装置气密性(用第种药品制取要注意)②试管口要略向倾斜(防止凝结试管口水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热应先使试管均匀受热再集药品部位加热④排水收集完氧气,先撤导管撤酒精灯(防止水槽水倒流,使试管破裂) ①检查装置气密性②颈漏斗管口要插入液面；③点燃氢气前定要检验氢气纯度（空气氢气体积达总体积4%—74.2%点燃爆炸） ①检查装置气密性②颈漏斗管口要插入液面；③能用排水收集16、些重要见气体性质（物理性质化性质）物质 物理性质(通状况) 化性质 用途氧气（O2） 色味气体,易溶于水,密度比空气略①C + O2==CO2（发白光放热量）1、 供呼吸2、 炼钢3、 气焊（注：O2具助燃性具燃性能燃烧）②S + O2 ==SO2 （空气—淡蓝色火焰；氧气—紫蓝色火焰）③4P + 5O2 == 2P2O5 （产白烟白色固体P2O5）④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧火星四射放量热黑色固体）⑤蜡烛氧气燃烧发白光放热量氢气（H2） 色味气体难溶于水密度比空气轻气体 ① 燃性：2H2 + O2 ==== 2H2OH2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气）2、合氨、制盐酸3、气焊、气割（燃性）4、提炼金属（原性）② 原性：H2 + CuO === Cu + H2O3H2 + WO3 === W + 3H2O3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O二氧化碳（CO2） 色味气体密度于空气能溶于水固体CO2叫干冰 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（稳定）1、用于灭火（应用其燃烧支持燃烧性质）2、制饮料、化肥纯碱CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O*氧化性：CO2 + C == 2COCaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）氧化碳（CO） 色味气体密度比空气略难溶于水毒气体（火焰呈蓝色放量热作气体燃料） 1、 作燃料2、 冶炼金属①燃性：2CO + O2 == 2CO2②原性：CO + CuO === Cu + CO23CO + WO3 === W + 3CO23CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2（跟血液血红蛋白结合破坏血液输氧能力）解题技巧说明：、 推断题解题技巧：看其颜色观其状态察其变化初代验验1、 见物质颜色：数气体色数固体化合物白色数溶液色2、 些特殊物质颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 溶液（棕黄色）绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）刺激性气味气体：NH3(气体使湿润pH试纸变蓝色)、SO2臭鸡蛋气味：H2S3、 见些变化判断：① 白色沉淀且溶于稀硝酸或酸物质：BaSO4、AgCl（两种物质）② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2白色絮状沉淀空气快变灰绿色沉淀再变Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且气体（CO2）放：溶碳酸盐⑤沉淀能溶于酸没气体放：溶碱4、 酸应酸性氧化物联系：① 酸性氧化物酸都跟碱反应盐水：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O② 酸性氧化物跟水反应应酸：（各元素化合价变）CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3(说明些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)5、 碱应碱性氧化物联系：① 碱性氧化物碱都跟酸反应盐水：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl == CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O②碱性氧化物跟水反应应碱：（碱定溶于水否则能发反应）K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOHBaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2③溶性碱加热解应氧化物水：Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O二、 解实验题：看清题目要求要做做目（）、实验用气体要求比较纯净除见杂质具体：① 除水蒸气用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、水CuSO4(并且检验杂质水蒸气则颜色由白色→蓝色)、石灰等② 除CO2用：澄清石灰水（检验杂质CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等③ 除HCl气体用：AgNO3溶液（检验杂质HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应能吸收或跟效份反应或者新杂质（二）、实验注意：①防爆炸：点燃燃性气体（H2、CO、CH4）或用CO、H2原CuO、Fe2O3前要检验气体纯度②防暴沸：稀释浓硫酸浓硫酸倒入水能水倒入浓硫酸③防毒：进行关毒气体（：CO、SO2、NO2）性质实验通风厨进行；并要注意尾气处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收④防倒吸：加热制取并用排水收集气体要注意熄灯顺序（三）、见意外事故处理：①酸流桌用NaHCO3冲洗；碱流桌用稀醋酸冲洗② 沾皮肤或衣物：Ⅰ、酸先用水冲洗再用3 - 5% NaHCO3冲洗；Ⅱ、碱用水冲洗再涂硼酸；Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦再做第Ⅰ步（四）、实验室制取三气体见要除杂质：1、制O2要除杂质：水蒸气（H2O）2、用盐酸锌粒制H2要除杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl盐酸酸雾）（用稀硫酸没杂质）3、制CO2要除杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要份NaOHCaO）、石灰、水CuSO4(并且检验杂质水蒸气则颜色由白色→蓝色)等除HCl气体试剂：AgNO3溶液（并检验杂质HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）[石灰、碱石灰跟HCl气体反应]（五）、用实验验证混合气体含某种气体1、CO验证：（先验证混合气体否CO2则先除掉）混合气体通入灼热CuO再经灼热CuO混合气体通入澄清石灰水现象：黑色CuO变红色且澄清石灰水要变浑浊2、H2验证：（先验证混合气体否水份则先除掉）混合气体通入灼热CuO再经灼热CuO混合气体通入盛水CuSO4现象：黑色CuO变红色且水CuSO4变蓝色3、CO2验证：混合气体通入澄清石灰水现象：澄清石灰水变浑浊（六）、自设计实验1、 试设计实验证明蜡烛含碳氢两种元素实验步骤 实验现象 结论①蜡烛点燃火焰罩干燥洁净烧杯 烧杯内壁水珠 证明蜡烛氢元素②蜡烛火焰罩蘸澄清石灰水烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛碳元素2、试设计实验证明CO2具支持燃烧密度比空气性质实验步骤 实验现象 结论 图两支蜡烛放具阶梯架架放烧杯（图）点燃蜡烛再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯层蜡烛先灭层灭 证明CO2具支持燃烧密度比空气性质三、解计算题：计算题类型：①关质量数（元素溶质）计算②根据化程式进行计算③由①②两种类型混合起计算（）、溶液溶质质量数计算溶质质量数 = ╳ 100%（二）、化合物（纯净物）某元素质量数计算某元素质量数= ╳ 100%（三）、混合物某化合物质量数计算化合物质量数= ╳ 100%（四）、混合物某元素质量数计算某元素质量数= ╳ 100%或：某元素质量数= 化合物质量数 ╳ 该元素化合物质量数（五）、解题技巧1、审题：看清题目要求已知求化程式先写化程式找解题关公式2、根据化程式计算解题步骤：①设未知量②书写确化程式③写关物质相质量、已知量、未知量④列比例式求解⑤答初化知识辑：化1、壳含量金属元素铝2、壳含量非金属元素氧3、空气含量物质氮气4、存硬物质金刚石5、简单机物甲烷6、金属顺序表性强金属钾7、相质量氧化物水 简单机化合物CH48、相同条件密度气体氢气9、导电性强金属银10、相原质量原氢11、熔点金属汞12、体含量元素氧13、组化合物种类元素碳14、应用广泛金属铁二：其1、构物质三种微粒、原、离2、原氧化铜用三种原剂氢气、氧化碳、碳3、氢气作燃料三优点：资源丰富、发热量高、燃烧产物水污染环境4、构原般三种微粒：质、、电5、黑色金属三种：铁、锰、铬6、构物质元素三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀气体元素7铁氧化物三种其化式(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O48、溶液特征三(1)均性；(2)稳定性；(3)混合物9、化程式三意义：(1)表示物质参加反应结物质；(2)表示反应物、物各物质问或原微粒数比；(3)表示各反应物、物间质量比化程式两原则：客观事实依据；遵循质量守恒定律10、铁般三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁11、碳素钢三种：高碳钢、碳钢、低碳钢12、用于炼铁铁矿石三种：(1)赤铁矿(主要Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)13、炼钢主要设备三种：转炉、电炉、平炉14、与温度关三反应条件点燃、加热、高温15、饱溶液变饱溶液两种：（1）升温、（2）加溶剂；饱溶液变饱溶液三种：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂（注意：溶解度随温度变物质：氢氧化钙溶液由饱溶液变饱溶液：降温、加溶剂；饱溶液变饱溶液三种：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）16、收集气体般三种：排水、向排空、向排空17、水污染三主要原：(1)工业产废渣、废气、废水；(2)污水任意排放；(3)农业产施用农药、化肥随雨水流入河18、通使用灭火器三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器19、固体物质溶解度随温度变化情况三类：(1)部固体物质溶解度随温度升高增；(2)少数物质溶解度受温度影响；(3)极少数物质溶解度随温度升高减20、CO2灭火原三：能燃烧、能支持燃烧、密度比空气21、单质三类：金属单质；非金属单质；稀气体单质22、今世界重要三矿物燃料：煤、石油、气23、应记住三种黑色氧化物：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁24、氢气碳单质三相似化性质：温稳定性、燃性、原性25、教材现三淡蓝色：(1)液态氧气淡蓝色(2)硫空气燃烧微弱淡蓝色火焰、（3）氢气空气燃烧淡蓝色火焰26、与铜元素关三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液27、滤操作三靠：(1)漏斗端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒末端轻靠滤纸三层处；(3)盛待滤液烧杯边缘紧靠玻璃捧引流28、启普发器由三部组：球形漏斗、容器、导气管29、酒精灯火焰三部：外焰、内焰、焰其外焰温度高30、取用药品三原则：(1)用手接触药品；(2)鼻凑容器口闻气体气味；(3)尝药品味道31、写列物质颜色、状态胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）32、要使燃物燃烧条件：燃物与氧气接触、要使燃物温度达着火点33、由双原构气体：H2、O2、N2、Cl2、F234、列由原结构哪部决定：①、元素种类由质数决定、②、元素类由外层电数决定、③、元素化性质由外层电数决定、④、元素化合价外层电数决定、⑤、相原量由质数+数决定35、机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）36、宏观微观理解质量守恒定律归纳五变、两定改变能改变：(1)五改变：认宏观看元素种类反应物物总质量变微观看原质量、原种类原数目变；(2)两定改变：认宏观看物质种类定改变微观看种类定改变；(3)能改变：总能改变37、碳两种单质：石墨、金刚石（形原：碳原排列同）38、写列物质或主要化式沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、气：CH4、酒精：C2H5OH、醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、石灰：CaO、理石、石灰石：CaCO3、
