测定食醋总酸量的含量,写出方案
一、实验目标1．认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理。
2．练习移液管、滴定管、容量瓶的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技能。
3．能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。
4．应用中和滴定法测定食醋的含酸量，体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。
5．培养学生实事求是的科学态度和创新精神。
二、实验原理1．化学反应原理：食醋中含醋酸（CH3COOH）3～5%（质量\\\/体积），此外还有少量乳酸等有机酸弱酸。
用NaOH溶液滴定时，实际测出的是总酸量，即食品中所有酸性成分的总量。
它包括未离解的酸和已离解的酸，而分析结果通常用含量最多的醋酸来表示。
它们与NaOH溶液的反应为：CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2OHnA（有机酸）+nNaOH = NanA + nH2O 由于是强碱滴定弱酸，滴定的pH突变在碱性范围内，理论上滴定终点的pH在8.7左右。
通常用酚酞作指示剂，滴至溶液呈粉红色且30s内不褪色，表明达到滴定终点。
三、实验样品与仪器待测样品：杭州香醋（白米醋）仪器：移液管、容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、洗耳球、玻璃棒。
试剂：浓度约为0.100moL·L-1NaOH标准溶液、0.1%酚酞溶液,蒸馏水。
三、实验步骤1．配制待测食醋溶液用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。
2．用酸式滴定管或移液管量取待测食醋样品25mL于锥形瓶中3．把标准NaOH溶液装入碱式滴定管4．用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液5．数据记录与处理
测定食醋总酸量的含量,写出方案
1.原醋的总酸含量较高，稀释完了以后有利于测定，要不然滴定的时候要消耗好多的标准液，有时候一管都不够2.原醋的颜色较深，稀释以后颜色变浅，有利于终点颜色判定
求《食用醋中总酸含量的测定》(化学实验)的原理，详细点，拜托啦
食中总酸含量的测定一 预习要点 1. 酸度计 2. 磁力搅拌用 3. 微量滴定管使用二、 目的要求 1. 掌握强碱滴定弱酸的滴定过程和酸度计控制滴定终点的原理、方法。
2. 练习微量滴定管的使用。
三、 实验原理 食用醋的主要成分醋酸（HAc），此外还含有少量的其它弱酸如乳酸等。
醋酸的解离常数Ka=1.8×10-5，可用NaOH 标准溶液滴定，其反应式是：NaOH＋HAc=NaAc+H2O当用c(NaOH)=0.05mol\\\/L标准滴定溶液滴定相同浓度纯醋酸溶液时，化学计量点的pH值约为8.6，可用酚酞作指示剂，滴定终点时由无色变为微红色。
食用醋中可能存在的其它各种形式的酸也与NaOH反应，加之食醋常常颜色较深，不便用指示剂观察终点， 故常采用酸度计控制pH8.2为滴定终点，所得为总酸度。
结果以醋酸( ρHAc)表示，单位为克每百毫升(g.\\\/100mL)。
四、 实验用品 酸度计，磁力搅拌器，微量滴定管（10mL），NaOH标准滴定溶液(0.050mol\\\/L) ，食醋试液五、 实验步骤 1. 食用醋总酸度的测定 准确吸取食用醋试样10.0mL置于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
用吸取20.0mL上述稀释后的试液于200mL烧杯中，加入60mL水，开动磁力搅拌器，用NaOH标准滴定溶液（0.050mol\\\/L）滴至酸度计指示pH8.2。
同时做试剂空白试验。
根据NaOH标准溶液的用量，计算食用醋的总酸含量。
2. 结果计算 试样中总酸的含量（以醋酸计）按下式进行计算：式中：ρ—试样中总酸的含量（以醋酸计），单位为克每百毫升（g\\\/100mL） ;V1—测定用试样稀释液消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，单位为毫升（mL）;V2—试剂空白消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，单位为毫升（mL）;c—氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，单位为摩尔每升（mol\\\/L）;M—醋酸摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g\\\/mol） ;V—试样体积，单位为毫升（mL）.计算结果保留三位有效数字。
在重复条件下获得的两次独立测定结果的绝对差值不得超过算术平均值的10%。
六、 问题讨论 1. 已标定的NaOH标准溶液在保存时吸收了空气中的CO2，以它测定溶液HAc 的浓度，若用酚酞为指示剂，对测定结果产生何种影响
改用甲基橙，结果又如何
测定食醋总酸含量实验中为什么要把食醋稀释10倍
测定食醋总酸含量实验中为什么要把食醋稀释10倍加水稀释的原因：使被滴定体系体积与 NaOH 标准溶液标定时一致,减小体积变化引起的指示剂终点颜色的差别.食品中总酸的测定方法 GB\\\/T 12456-90或GB\\\/T 5009.39酱油中总酸 测定法进行3.1 原理根据酸碱中和原理,用碱液滴定试液中的酸,以酚酞为指示剂确定滴定终点,按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量.3.2 试剂所有试剂均为分析纯;水为蒸馏水或同等纯度的水(以下简称水),使用前须经煮沸、冷却.3.2.1 0.1mol.L氢氧化钠标准滴定溶液:按GB 601配制与标定.3.2.2 0.01mol\\\/L或0.05mol\\\/L氢氧化钠标准滴定溶液:将0.1mol\\\/L氢氧化钠标准滴定溶液稀释V100→V1000→V200(用时当天稀释).3.2.3 1％酚酞指示剂溶液:1g酚酞溶于60mL 95％乙醇(GB 679)中,用水稀释至100mL.3.3 仪器、设备试验室常用仪器及下列各项：3.3.1 组织捣碎机;3.3.2 水浴锅;3.3.3 研钵;3.3.4 冷凝管.3.4 试样的制备3.4.1 液体样品不含二氧化碳的样品充分混匀.含二氧化碳的样品至少称取200g样品于500ml烧杯中,置于电炉上加热边搅拌至微沸,保持2min,称量,用蒸馏水补充至煮沸前的质量.3.4.2 固体样品去除不可食部分,取有代表性的样品至少200g,置于研钵或组织捣碎机中,加入与试样等量的水,研碎或捣碎,混匀.面包应取其中心部分,充分混匀,直接供制备试液.3.4.3 固液体样品按样品的固、液体比例至少取200g,去除不可食部分,用研钵或组织捣碎机研碎或捣碎,混匀.3.5 试样的制备3.5.1 液体试样总酸含量小于或等于4g\\\/kg的液体试样(3.4.1)直接测定;大于4g\\\/kg的液体试样取1050g精确至0.001g,置于100ml烧杯中.用80℃热蒸馏水将烧杯中的内容物转移到250mL容量瓶中(总体积约150ml).置于沸水浴中煮沸30min(摇动2～3次,使固体中的有机酸全部溶解于溶液中),取出,冷却至室温(约20℃),用快速滤纸过滤.收集滤液备测.3.6 分析步骤3.6.1 取25.00～50.00mL试液(3.5),使之含0.035～0.070g酸,置于250mL三角瓶中.加40～60mL水及0.2mL 1％酚酞指示剂,用0.1mol\\\/L氢氧化钠标准滴定溶液(如样品酸度较低,可用0.01mol\\\/L或0.05mol\\\/L氢氧化钠标准滴定溶液)滴定至微红色30s不褪色.记录消耗0.1mol\\\/L氢氧化钠标准滴定溶液的毫升数(V1).同一被测样品须测定两次.3.6.2 空白试验用水代替试液.以下按第3.6.1条操作.记录消耗0.1mol\\\/L氢氧化钠标准滴定溶液的毫升数(V2)3.7 分析结果表述总酸以每公斤(或每斤)样品中酸的克数表示,按式(1)计算:X= 1000c(V1－V2)×K×F\\\/m(V0)4 电位滴定法4.1 原理本法根据酸碱中和原理,用碱液滴定试液中的酸,根据电位的突跃”判断滴定终点.按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量
食醋中总酸度的测定
食品中总酸的测定方法 GB\\\/T 12456-90或GB\\\/T 5009.39酱油中总酸 测定法进行3.1 原理根据酸碱中和原理,用碱液滴定试液中的酸,以酚酞为指示剂确定滴定终点,按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。
3.2 试剂所有试剂均为分析纯;水为蒸馏水或同等纯度的水(以下简称水),使用前须经煮沸、冷却。
3.2.1 0.1mol.L氢氧化钠标准滴定溶液:按GB 601配制与标定。
3.2.2 0.01mol\\\/L或0.05mol\\\/L氢氧化钠标准滴定溶液:将0.1mol\\\/L氢氧化钠标准滴定溶液稀释V100→V1000→V200(用时当天稀释)。
3.2.3 1％酚酞指示剂溶液:1g酚酞溶于60mL 95％乙醇(GB 679)中,用水稀释至100mL。
3.3 仪器、设备试验室常用仪器及下列各项：3.3.1 组织捣碎机;3.3.2 水浴锅;3.3.3 研钵;3.3.4 冷凝管。
3.4 试样的制备3.4.1 液体样品不含二氧化碳的样品充分混匀。
含二氧化碳的样品至少称取200g样品于500ml烧杯中,置于电炉上加热边搅拌至微沸,保持2min,称量,用蒸馏水补充至煮沸前的质量。
3.4.2 固体样品去除不可食部分,取有代表性的样品至少200g,置于研钵或组织捣碎机中,加入与试样等量的水,研碎或捣碎,混匀。
面包应取其中心部分,充分混匀,直接供制备试液。
3.4.3 固液体样品按样品的固、液体比例至少取200g,去除不可食部分,用研钵或组织捣碎机研碎或捣碎,混匀。
3.5 试样的制备3.5.1 液体试样总酸含量小于或等于4g\\\/kg的液体试样(3.4.1)直接测定;大于4g\\\/kg的液体试样取10～50g精确至0.001g,置于100ml烧杯中。
用80℃热蒸馏水将烧杯中的内容物转移到250mL容量瓶中(总体积约150ml)。
置于沸水浴中煮沸30min(摇动2～3次,使固体中的有机酸全部溶解于溶液中),取出,冷却至室温(约20℃),用快速滤纸过滤。
收集滤液备测。
3.6 分析步骤3.6.1 取25.00～50.00mL试液(3.5),使之含0.035～0.070g酸,置于250mL三角瓶中。
加40～60mL水及0.2mL 1％酚酞指示剂,用0.1mol\\\/L氢氧化钠标准滴定溶液(如样品酸度较低,可用0.01mol\\\/L或0.05mol\\\/L氢氧化钠标准滴定溶液)滴定至微红色30s不褪色。
记录消耗0.1mol\\\/L氢氧化钠标准滴定溶液的毫升数(V1)。
同一被测样品须测定两次。
3.6.2 空白试验用水代替试液。
以下按第3.6.1条操作。
记录消耗0.1mol\\\/L氢氧化钠标准滴定溶液的毫升数(V2)3.7 分析结果表述总酸以每公斤(或每斤)样品中酸的克数表示,按式(1)计算: X= 1000c(V1－V2)×K×F\\\/m(V0)4 电位滴定法4.1 原理本法根据酸碱中和原理,用碱液滴定试液中的酸,根据电位的突跃”判断滴定终点。
按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量
求食醋的总酸化验方法，要求有详细步骤，有计算的公式。
，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学CH3COOH，是一种有机的一元酸，为食醋主分。
纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
乙酸的羧基上的氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。
乙酸是一种一元含氧的弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为1mol\\\/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的乙酸分子是解离的，成为氢离子和乙酸根离子。
1.乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，同时可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。
乙酸的典型化学反应：乙酸与碳酸钠：2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+CO2↑+H2O乙酸与碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3==（CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O乙酸与碳酸氢钠：NaHCO3+CH3COOH==CH3COONa+H2O+CO2↑乙酸与碱反应：CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O乙酸与比它更弱的酸的盐反应：2CH3COOH+CO32-==2CH3COO-+H2O+CO2↑乙酸与活泼金属单质反应：Fe+2CH3COOH==（CH3COO)2Fe+H2↑Zn+2CH3COOH==（CH3COO）2Zn+H2↑2Na+2CH3COOH==2CH3COONa+H2↑乙酸与氧化锌反应：2CH3COOH+ZnO==（CH3COO)2Zn+H2O乙酸与乙醇反应：CH3COOH+C2H5OH=△=CH3COOC2H5+H2O（注：条件是加热，浓硫酸催化，可逆反应）2.乙酸也可以成酯或氨基化合物。
如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯（本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应）。
CH3COOH+CH3CH2OH<==>CH3COOCH2CH3+H2O3.由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。
乙酸盐大多数是可以溶解于水的，虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，但是在醋酸的作用下，氧化膜会被破坏，内部的铝就可以直接和酸作用了。
食醋中总酸量测定的注意事项有哪些
（1）氢氧化钠不能直接配制标液
（2）氢氧化钠配置近似浓度，再标液
（3）氢氧化钠标液不含碳酸钠
（4）甲基橙指示剂，终点弱酸性可以消除空气CO2的影响
食醋中总酸量的测定结果大概是多少
总酸含量3--4克\\\/100毫升。
品牌不同有所差异。
