初中化学：粗盐提纯实验报告
的提纯和离子的检验班级___________姓名_______________学号______【关于粗盐】用海水晒盐或用井水湖水煮盐，得到的粗含有较多的杂质，如不溶性的，可溶性的、以及一些等。
【粗盐的提纯实验报告】实验名称：粗盐的提纯和离子的检验实验目的：除去粗盐中混有的泥沙；检验所得盐中是否含有so42－、ca2+和mg2+等实验药品与装置：4g粗盐、12ml水、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿、试管、胶头滴管、稀hno3、bacl2溶液实验步骤：一、粗盐的提纯步骤现象1．溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12ml水的烧杯中，边加边用搅拌，直至粗盐不再溶解为止2．过滤：将烧杯中的液体沿倒入过滤器中，过滤器中的液面不能滤纸的边缘。
若滤液浑浊，再一次3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用不断搅拌溶液，待出现固体时停止加热思考1：通过上述实验得到的食盐仍会含有哪些物质
思考2：如何证明或除去
用化学方程式表示思考3：粗盐的提纯过程中用到了哪些分离混合物的方法
其适用范围分别是什么
二、检验所得食盐中含有的其它杂质离子取少量上述食盐于一试管中溶于5ml水，并分置于另二个试管中检验其它杂质离子加入的试剂化学方程式试管1试管2试管3*三、问题讨论通过实验所知，上述食盐中不溶性发杂质已除去，但仍含有硫酸钠、氯化钙和氯化钙等可溶性杂质。
请根据课本第7页的溶解性表及思考与交流的提示（考虑所加试剂的先后顺序及试剂的用量及过量的处理），思考如何除去粗盐中可溶性杂质而不引入新的杂质
写出所涉及的化学方程式。
粗盐提纯实验报告
粗盐的提纯和离子的检验 班级___________姓名_______________学号______ 【关于粗盐】 用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的 ，可溶性的 、 以及一些 等。
【粗盐的提纯实验报告】 实验名称：粗盐的提纯和离子的检验 实验目的：除去粗盐中混有的泥沙；检验所得盐中是否含有SO42－、Ca2+和Mg2+等 实验药品与装置： 4g粗盐、12mL水、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿、试管、 胶头滴管、稀HNO3、BaCl2溶液 实验步骤： 一、粗盐的提纯 步骤 现象 1．溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用 搅拌，直至粗盐不再溶解为止 2．过滤：将烧杯中的液体沿 倒入过滤器中，过滤器中的液面不能 滤纸的边缘。
若滤液浑浊，再 一次 3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用 不断搅拌溶液，待出现 固体时停止加热 思考1：通过上述实验得到的食盐仍会含有哪些物质
思考2：如何证明或除去
用化学方程式表示 思考3：粗盐的提纯过程中用到了哪些分离混合物的方法
其适用范围分别是什么
二、检验所得食盐中含有的其它杂质离子 取少量上述食盐于一试管中溶于5mL水，并分置于另二个试管中 检验其它 杂质离子 加入的试剂 化学方程式 试管1 试管2 试管3 *三、问题讨论 通过实验所知，上述食盐中不溶性发杂质已除去，但仍含有硫酸钠、氯化钙和氯化钙等可溶性杂质。
请根据课本第7页的溶解性表及思考与交流的提示（考虑所加试剂的先后顺序及试剂的用量及过量的处理），思考如何除去粗盐中可溶性杂质而不引入新的杂质
写出所涉及的化学方程式。
化学实验中粗盐提纯的实验步骤
1.溶解2.过滤3.蒸发4.计算产率（化学老师说的
关于化学中的粗盐提纯的实验现象
总共有四步解、过滤、蒸称量 溶解 实验现粗盐固体为（灰）色。
加入水中液体呈（浑浊）状。
剩余粗盐为（）g 结论：粗盐中含（泥沙）等杂质。
10mL水约溶解粗盐（）g 过滤 实验现象：滤液是（无）色的（透明）液体，滤纸上的残留物是（黑）色。
结论：滤液的主要成分是（氯化钠溶液）。
粗盐中的（泥沙）不溶于水，留在滤纸上被分离。
过滤可除去粗盐水中（泥沙）。
蒸发 实验现象：随着加热，蒸发皿中液体的量（减少）；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有（固体）析出。
蒸发得到的固体为（白）色。
结论：若加热过程中有液体或固体的飞溅，原因是（加热不均匀）。
得到固体的主要成分是（氯化钠）。
称量 实验现象：固体质量为（）g。
结论：精盐的产率为（）%。
没填的部分需要实验数据
高一化学 粗盐的提纯，要方法与步骤一定好评。
溶解 用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用
搅拌，加速溶解）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否变浑浊． 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．过滤 将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次． 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图16）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅）． 等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42- 去除可溶性杂质： 1.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 2.加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 3.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ 注：1,2两步可互换 向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发) 注意：一贴二低三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度． ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。
计算产率 将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，计算精盐的产率。
（误差分析：明显偏低：A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B．蒸发时，有一些液体、固体溅出。
偏高：提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量．） 玻璃棒的作用： 本实验5次用到玻璃棒 1.溶解时：搅拌，加速溶解。
2.过滤前：蘸水润湿滤纸。
3.过滤时：引流。
4.蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。
5.计算产率时：用玻璃棒把固体转移到纸上。
（注意玻璃棒搅拌时不要碰到杯壁） 过滤前后溶液内元素变化：反应前NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 加入BaCl2（过量）产生BaSO4沉淀 溶液内还剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2 加入Na2CO3（过量）产生CaCo3沉淀和BaCO3沉淀 溶液内还剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3 加入NaOH（过量）产生Mg（OH）2沉淀 溶液内还剩：NaCl、Na2CO3、NaOH 加入HCl（过量）产生CO2、H20 溶液内还剩:HCl、NaCl 蒸发后还剩下：Nacl实验结论
