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定量化学分析答案
定量分析务是测定物质中某种或某组分的含定量分析过程通常包括:1、试样的和制备、2、称量和试样的分解、3、干扰组分的掩蔽和分离、4、定量测定和分析结果的计算和评价等 (1) 取样:根据分析对象是气体、液体、或固体，采用不同的取样方法。
在取样过程中，最重要的一点是要使分析试样具有代表性。
试样制备:试样经过破碎、过筛、混匀、缩分后才能得到符合分析要求的试样。
破碎分为粗碎、中碎和细碎甚至研磨。
每次破碎后要使样品全部通过筛孔。
缩分是使粉碎后的试样量逐步减少，采用四分法。
将过筛后的试样混匀，堆为锥形后压为圆饼形状，通过中心分成四等份，弃去对角的两份。
是否需要继续缩分，可按下述公式进行计算。
mQ(kg):试样的最小质量;k:缩分常数的经验值，试样均匀度越差，越大，通常在0.05~1 kg·mm-2之间。
d(mm ):试样的最大粒度直径。
· 采样与缩分试样量计算示例· 例:采集矿石样品，若试样的最大直径为10 mm， k =0.2 kg\\\/mm2, 则应采集多少试样?· 解: mQ ≥ kd 2 = 0.2 ´ 10 2 = 20 (kg)· 例: 有一样品 mQ = 20 kg， k =0.2 kg \\\/ mm2, 用6号筛过筛, 问应缩分几次? 解: mQ ≥ kd 2 = 0.2 ´ 3.36 2 = 2.26 (kg)缩分1次剩余试样为20 ´ 0.5 = 10 (kg)，缩分3次剩余试样20´ 0.53= 2.5 (kg) ≥ 2.26，故缩分3次。
从分析成本考虑，样品量尽量少，从分析误差考虑，不能少于临界值 mQ ≥ kd 2(2)试样分解和分析试液的制备定量化学分析一般采用湿法分析，通常要求将干燥好的试样分解后转移入溶液中，然后进行分离及测定。
试样分解和分析试液的制备要求:试样分解完全; 待测物质不损失;避免引入干扰杂质。
根据试样性质的不同，分解的方法亦不同。
溶解法→无机试样熔融法 →无机试样微波消解法→无机试样灰化法 →有机试样(3)分离及测定根据待测组分的性质、含量和对分析结果准确度的要求，选择合适的分析方法。
根据方法的灵敏度、选择性及适用范围等来正确选择适合的分析方法。
当试样共存组分对待测组分的测定有干扰时，常用掩蔽剂消除干扰，而无合适的掩蔽方法时，必须进行分离。
(4)分析结果的计算及评价根据分析过程中有关反应的计量关系及分析测量所得数据，计算试样中待测组分的含量。
对于测定结果及误差分布情况，应用统计学方法进行评价。
二、 定量分析结果的表示⑴ 待测组分的化学表示形式以待测组分实际存在形式含量表示。
以氧化物或元素形式表示以所需的组分表示电解质溶液的分析结果，以离子含量表示三、 待测组分的含量表示方法固体试样:常用质量分数表示 wB=mB\\\/ms (%)含量很低时，μg\\\/g(或10-6)，ng\\\/g(10-9)，pg\\\/g(10-12)液体试样:物质的量浓度:单位mol\\\/L。
质量摩尔浓度:单位mol\\\/kg。
质量分数:待测组分的质量除以试液的质量，量纲为1。
体积分数:待测组分的体积除以试液的体积，量纲为1。
摩尔分数:待测组分的物质的量除以试液的物质的量，量纲为1。
质量浓度:以mg\\\/L, μg\\\/L, μg\\\/mL，n g\\\/mL, p g\\\/mL。
气体试样:常量或微量组分的含量，通常以体积分数表示。
基础化学中经常用到的定量分析仪器有:高效液相色谱仪、气相色谱仪、分光光度计、常用玻璃仪器(烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶等)、天平等。
此外，由于行业不同，应用的分析仪器截然不同，如在生物行业中会用到PCR。
化学实验报告的问题与建议怎么写
如果含量太高，影响测定，可考虑分离干扰物质；如干扰不严重，可以考虑换用小狭缝。
《分析化学实验》，上海交通大学出版社出版，是根据“高等学校基础课实验教学示范中心建设标准”和“普通高等学校本科化学专业规范”中化学实验教学基本内容，由上海应用技术学校化学实验教学示范中心组织编写的。
内容包括：分析化学实验的一般知识；分析化学实验基本操作和常用实验仪器的使用方法；实验数据的采集与处理及计算机应用基础；无机离子定性和有机定性分析实验；定量化学分析和仪器分析实验；在环保分析、镀液分析、药物分析、食品分析等方面的应用型以及综合性、设计性实验；分析化学实验常用数据及参考文献。
分析化学实验的分析方法有哪些
如果你指的是定量分析化学，分析方法有重量法和滴定法重量法包括沉淀重量法、气化法、电解法、萃取法等，重量分析方法适合于常量分析，相对误差较小，但操作繁琐，耗时较长。
滴定法包括酸碱滴定、配合滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定四种方法。
该方法简便、快速、有足够的准确度，相对误差较小，主要用于常量组分测定，但需要特定的指示剂。
有时候吸光光度法也被划入化学分析的范畴，主要是因为吸光度测定前通常需要一个配合显色的过程，这是一个化学过程。
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分析化学 分析化学(analytical chemistry)是研究获取物质化学组成和结构信息的分析方法及相关理论的科学，是化学学科的一个重要分支。
分析化学的主要任务是鉴定物质的化学组成（元素、离子、官能团、或化合物）、测定物质的有关组分的含量、确定物质的结构（化学结构、晶体结构、空间分布）和存在形态（价态、配位态、结晶态）及其与物质性质之间的关系等。
分析化学开发分析物质成分、结构的方法，使化学成分得以定性和定量，化学结构得以确定。
分析化学是化学家最基础的训练之一，化学家在实验技术和基础知识上的训练，皆得力於分析化学。
当代分析化学著重仪器分析，常用的分析仪器有几大类，包括原子与分子光谱仪，电化学分析仪器，核磁共振，X光，以及质谱仪。
仪器分析之外的分析化学方法，现在统称为古典分析化学。
分析化学是化学的一个重要分支，它主要研究物质中有哪些元素或基团(定性分析)；每种成分的数量或物质纯度如何(定量分析)；原子如何联结成分子，以及在空间如何排列等等。
分析化学以化学基本理论和实验技术为基础，并吸收物理、生物、统计、电子计算机、自动化等方面的知识以充实本身的内容，从而解决科学、技术所提出的各种分析问题。
分析化学这一名称虽创自玻意耳，但其实践运用与化学工艺的历史同样古老。
古代冶炼、酿造等工艺的高度发展，都是与鉴定、分析、制作过程的控制等手段密切联系在一起的。
在东、西方兴起的炼丹术、炼金术等都可视为分析化学的前驱。
公元前3000年，埃及人已经掌握了一些称量的技术。
最早出现的分析用仪器当属等臂天平，它在公元前1300年的《莎草纸卷》上已有记载。
巴比伦的祭司所保管的石制标准砝码(约公元前2600)尚存于世。
不过等臂天平用于化学分析，当始于中世纪的烤钵试金法中。
古代认识的元素，非金属有碳和硫，金属中有铜、银、金、铁、铅、锡和汞。
公元前四世纪已使用试金石以鉴定金的成色，公元前三世纪，阿基米德在解决叙拉古王喜朗二世的金冕的纯度问题时，即利用了金、银密度之差，这是无伤损分析的先驱。
公元60年左右，老普林尼将五倍子浸液涂在莎草纸上，用以检出硫酸铜的掺杂物铁，这是最早使用的有机试剂，也是最早的试纸。
迟至1751年，埃勒尔·冯·布罗克豪森用同一方法检出血渣(经灰化)中的含铁量。
火试金法是一种古老的分析方法。
远在公元前13世纪，巴比伦王致书埃及法老阿门菲斯四世称：“陛下送来之金经入炉后，重量减轻……”这说明3000多年前人们已知道“真金不怕火炼”这一事实。
法国菲利普六世曾规定黄金检验的步骤，其中提出对所使用天平的构造要求和使用方法，如天平不应置于受风吹或寒冷之处，使用者的呼吸不得影响天平的称量等。
18世纪的瑞典化学家贝格曼可称为无机定性、定量分析的奠基人。
他最先提出金属元素除金属态外，也可以其他形式离析和称量，特别是以水中难溶的形式，这是重量分析中湿法的起源。
德国化学家克拉普罗特不仅改进了重量分析的步骤，还设计了多种非金属元素测定步骤。
他准确地测定了近200种矿物的成分及各种工业产品如玻璃、非铁合金等的组分。
18世纪分析化学的代表人物首推贝采利乌斯。
他引入了一些新试剂和一些新技巧，并使用无灰滤纸、低灰分滤纸和洗涤瓶。
他是第一位把原子量测得比较精确的化学家。
除无机物外，他还测定过有机物中元素的百分数。
他对吹管分析尤为重视，即将少许样品置于炭块凹处，用氧化或还原焰加热，以观察其变化，从而获得有关样品的定性知识。
此法一直沿用至19世纪，其优点是迅速、所需样品量少，又可用于野外勘探和普查矿产资源等。
19世纪分析化学的杰出人物之一是弗雷泽纽斯，他创立一所分析化学专业学校(此校至今依然存在)；并于1862年创办德文的《分析化学》杂志，由其后人继续任主编至今。
他编写的《定性分析》、《定量分析》两书曾译为多种文字，包括晚清时代出版的中译本，分别定名为《化学考质》和《化学求数》。
他将定性分析的阳离子硫化氢系统修订为目前的五组，还注意到酸碱度对金属硫化物沉淀的影响。
在容量分析中，他提出用二氯化锡滴定三价铁至黄色消失。
1663年波义耳报道了用植物色素作酸碱指示剂，这是容量分析的先驱。
但真正的容量分析应归功于法国盖·吕萨克。
1824年他发表漂白粉中有效氯的测定，用磺化靛青作指示剂。
随后他用硫酸滴定草木灰，又用氯化钠滴定硝酸银。
这三项工作分别代表氧化还原滴定法、酸碱滴定法和沉淀滴定法。
络合滴定法创自李比希，他用银滴定氰离子。
另一位对容量分析作出卓越贡献的是德国莫尔，他设计的可盛强碱溶液的滴定管至今仍在沿用。
他推荐草酸作碱量法的基准物质，硫酸亚铁铵(也称莫尔盐)作氧化还原滴定法的基准物质。
