《你是一中人，你怎么样，一中就怎么样》心得体会
长垣一中学习心得和体会；新乡市十二中许艳波；长垣一中初中部在我看来有点传奇，因为就在两年前它；一、观察管理模式；12月15日下午，我们一行人在校长的带领下来到长；到达时天都黑了，当时正是学校诵读时间，就在昏暗的；后来经询问才知道，学校实行对餐制，如果让学生一块；12月16日，先是三个年级分年级跑操，然后又是诵；二、体验教学环节；之前听说这的上课模式都是“双层长垣一中学习心得和体会新乡市十二中 许艳波长垣一中初中部在我看来有点传奇，因为就在两年前它差点就不存在了，但现在它不仅还在，而且还成了大家学习的楷模，究竟是怎么做到的呢
经过不到一天地学习我找到了答案。
一、观察管理模式12月15日下午，我们一行人在校长的带领下来到长垣一中进行学习。
到达时天都黑了，当时正是学校诵读时间，就在昏暗的路灯下，学生一个个双手举着自带的小本，高声读着、背着。
那么多人居然能做到如此整齐划一，我感觉我不是在学校而是在部队。
我感到惊讶，同时也心存疑问：1.为什么在这个时间段诵读
（且不说到晚饭时间了，光线也太暗了呀
）2.为什么姿势如此统一
（都是高举双手）后来经询问才知道，学校实行对餐制，如果让学生一块进入餐厅太拥挤，也无序，因而学校组织让学生在外面排队，然后按班级进入餐厅，但问题又出现了：人太多，一是学生在等的时候抱怨，二是在等的过程中由于无事可做，学生容易引起纠纷。
因此，学校才想起来让学生在等的时候诵读，可谓一举两得。
而把手举起来则既可以让学生集中注意力，又可避免学生在下面打闹。
12月16日，先是三个年级分年级跑操，然后又是诵读时间，接下来是早读时间，而此时教研组老师的集体早教研工作也在同时进行，老师们再次研读学案，预测课堂中学生会提什么问题、哪些问题学生容易忽略，一点一滴能预测的都商量好应对策略，可谓细致入微。
二、体验教学环节之前听说这的上课模式都是“双层四环”教学模式，但不知其详，后经过询问才得知“双层”即“基础自清互查”和“深层合作探究”。
“基础自清互查”的目标要求人人过关。
“深层合作探究”的目标要求优等生会讲，中等生会听，后进生听会。
“四环”是指具体的教学流程，每一层都包含四个环节。
（一）、基础自清互查的四个环节
额敏县一中的制度汇编心得体会
今年是公司二次创业的元年，为了促进公司健康发展。
公司历时一年的清理、评估、修订、评审工作，《湖北省输变电工程公司管理制度汇编》于XX年9月出台，共形成六大类80项制度，内容涵盖工程、经营、财务、审计、人力资源、党群及综合管理等方面。
最近，公司将《管理制度汇编》印发，人手一本，开展了全员学习管理制度的活动。
分公司为此在五月初对职工开展了《管理制度》的集中学习。
通过学习，我认为管理制度对塑造我公司形象，提高全公司人员素质具有重要意义，现谈一点我的学习心得体会。
一、管理制度是保障我公司正常健康运转的根本。
一个单位要保持一个良好的工作规范，就必须有一个完善科学的管理制度体系。
过去不惜成本代价完成任务的较粗放管理，向纪律严明、作风扎实、管理规范的新模式迈进，从而丰富了“铁军”的内涵。
因此公司精心研究讨论审议通过，精心整理并印发了管理制度汇编，该管理制度汇编的制订并公布，开展学习讨论，我认为是非常及时和必要的，它将进一步规范全公司人员的行为规范，提高全公司人员的整体素质。
二、我公司管理制度制订是全面科学的。
我公司管理制度内容全面，涵盖了全公司日常工作的各个方面。
特别是公司行政管理制度、公司员工奖惩实施办法尤为细致全面，渗透到职工工作的各个层面，加强了公司内部各单位间的沟通交流，增加了工作的透明度，提高了工作效率，体现了尊崇团结拼搏、务实创新的精神，倡导守法廉洁、诚信敬业的职业道德。
三、下一步做法和打算。
作为一个青年员工，一是要进一步深入学习管理制度，充分理解掌握管理制度的内涵；二是要找出自己存在的不足，针对管理制度逐条对照，找出自己在平时工作中的不足；三是要认真贯彻执行，要把管理制度落实在行动上，认真对照管理制度，做好日常的每一项工作，从而通过管理制度规范自己的言行，提高自己的素质。
京山一中革命传统教育心得体会400字左右
井冈山、韶山红色学习之行，收获颇丰，感触颇多。
短短几天时间，我和市直机关第五期党务干部及中心组学习秘书培训班的学员一起学习了井冈山斗争史及井冈山精神。
培训班采取的专题授课、讨论交流及实地考察学习等灵活新颖、不拘一格的教学模式，令我收获颇丰。
几天来，我和大家一起实地考察了小井红军医院、黄洋界哨口等革命纪念地，瞻仰凭吊了井冈山革命烈士陵园、毛主席故居等地，重走了朱毛红军挑粮小道，聆听了老红军后代对先辈宝贵精神和感人事迹的追忆，深刻感受到红军后人默默无闻献身老区建设的博大胸怀和壮志豪情，更加全面地了解了井冈山先烈为了革命事业抛头颅、洒热血的万丈豪情，更加深刻地认识了我们党夺取政权、建立新中国的不容易。
此次井冈山培训是我精神上的宝贵财富，工作上的宝贵经验，也是我人生上的宝贵启示，我最深刻的感受主要有两点。
一是坚定的信念无比重要。
井冈山革命根据地是大革命失败后，共产党人在屠刀面前不屈服、坚持革命斗争的产物。
胸怀理想、坚定信念，是井冈山精神的精髓。
大革命失败后，革命正处于低潮时期，井冈山的火种靠什么点燃了“工农武装格局”的燎原之火，照亮了中国革命的前程
靠的就是共产党人对中国革命光明前途的坚定信念和不懈追求。
有了这种崇高的理想信念，就会产生战胜困难、战胜敌人的精神力量，在战场上冲锋陷阵、英勇杀敌，在敌人的屠刀下慷慨就义、视死如归，在极其艰苦的环境中精神饱满、斗志昂扬。
坚定理想信念是党员干部的永恒课题。
当下，社会正处于转型期，我们的传统文化，西方的政治观点、意识形态，与马克思主义信仰激烈碰撞，物质主义日渐盛行，精神迷茫、信仰失落成为摆在国人面前的严峻问题。
党员干部的价值取向趋向于多元性，在我们一部分党员干部中产生了信仰危机，怀疑马克思主义，怀疑中国特色社会主义道路。
通过学习培训及实地进行的革命传统教育，让我对某些困惑豁然开朗，我认为思想指导行动，只有在理想信念问题上想通了，认识到自己工作岗位的价值所在，才能在具体工作中更加有干劲、有激情，才能真正经得住考验。
一个人，要有信念，一个团队、一个组织、一个国家、一个民族，更需要有一种信念、一种精神把民众团聚起来，这样才能形成合力，克服一切困难，走向成功。
二是密切联系群众的思想作风要牢记。
井冈山斗争史是军民同仇敌忾的战斗历史，必须搞好群众基础，增强无形实力。
依靠群众、无私奉献，是井冈山精神在人生观、价值观和道德情操上的具体体现。
在井冈山艰苦创业的过程中，红军始终关心群众，相信和依靠群众，同群众打成一片，正因为我党与人民群众血肉般的联系，才赢得了群众的拥护和支持，使得敌人一进入根据地，就陷入了人民战争的汪洋大海。
不止井冈山，我们党所取得的一切成就，都是与密切联系群众分不开的。
党的历史，就是一部坚持群众路线的历史。
尤其是现在，密切联系群众是党的执政地位得以巩固的根本保证，是社会稳定发展的根本需要。
得民心者兴，失民心者亡。
但是，随着我国经济社会深度转型，社会阶层逐渐分化，利益主体日益多元，因分配不公、利益调整失当，引起了许多群体性冲突，有些甚至已经威胁到基层政权的稳定。
纵观全国范围内的群体性事件，群众诉求渠道不畅，群体利益协商调整机制缺失，党群干群关系紧张，成为引发冲突的主要诱因。
面对基层群众工作面临的挑战，我们党要主动适应这些新特点、新要求，不断创造和探索新时期密切联系群众的新路子。
今年在全国开展的基层组织建设年活动，就不失为一种机关干部深入基层联系服务群众的重要措施和途径之一。
井冈山的革命传统教育，让我更加明白了群众工作的重大意义，也给我指明了工作方向。
作为一名党务干部，在实际工作中，要率先垂范，身先士卒，积极协助办党组，严格按照上级的统一部署和安排，认真组织好机关干部深入基层密切联系群众服务群众活动，力求扎实推进，取得实效，不断改善党群、干群关系，做一名称职的党务干部。
高一中化学方程式总结
看完你会疯掉的,太多了一、高一化学方程式 总结1二、氯的化学方程式：3三、氯的离子方程式：3四、铝的化学反应方程式4五、铜的化学反应方程式4六、铁的化学方程式5七、高中常用的离子方程式6一、高一化学方程式 总结(1)硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl (2)碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl (3)碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (4)木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温） 2Cu + CO2↑ (5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl (6)氧化物的反应a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b)氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 c)氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl (7)Na的化学反应方程式a)钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O b)钠与氧气反应： 2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠c)过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ d)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 e)钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (8)Fe及化合物的化学反应方程式a)铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑ b)铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl e)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 g)氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ h)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 i)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (9)Al及其化合物的化学反应方程式a)铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ b)实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 c)氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e)氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O f)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O g)硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ h)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 i)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O j)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ k)硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ (10)Cl及其化合物的反应方程式a)氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 b)氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 c)氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl d)氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO e)次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ f)氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O g)氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O h)盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 i)漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO (11)N及其化合物的反应方程式a)氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO b)一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 c)二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO d)二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 e)三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 (12)氨及其反应方程式a)氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O b)氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl c)氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ d)碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ e)硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O f)氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ g)氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HClh)硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O i)(13)S及其化合物的化学反应方程式a)SO2 + CaO = CaSO3 b)SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O c)SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O d)SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e)SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O f)二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 g)浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ h)浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2Oi)硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O j)(14)N及其化合物的反应方程式a)NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O b)浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ c)稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ (15)硅Si的反应方程式 冶炼纯硅a)Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ b)硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅） c)粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温== Si（纯）+ 4HCl二、氯的化学方程式：1)Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl 2)2HCl = H2+Cl2 3)2NH3+3Cl2 = N2+6HCl 4)8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl 5)Si(粗)+2Cl2 = SiCl4 6)C+2Cl2 = CCl4 7)Cl2 +H2 = 2HCl 8)3Cl2 +2P = 2PCl3 9)Cl2 +PCl3 = PCl5 10)Cl2 +2Na = 2NaCl 11)3Cl2 +2Fe = 2FeCl3 12)Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3 13)Cl2+Cu = CuCl2 14)2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 15)Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2 16)5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl 17)Cl2 +Na2S = 2NaCl+S 18)Cl2 +H2S = 2HCl+S 19)Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl 20)Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 21)KClO3与浓HCl发生如下反应: KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是: DA.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:11个Cl由-1 到-1，未变。
（HCl）5个Cl有-1到0，被氧化。
1个Cl由+5到0，被还原。
22)下列反应中氯元素只被氧化的是 （ ）A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 B. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O＋Cl2↑C. 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OD.2HClO＝2HCl＋O2↑选B, 逐一解释下A.氯元素 由0价变为-1价，被还原。
B. 氯元素 由-1价变为0价，被氧化。
C.氯元素由0价变为-1和+1价，既被还原，又被氧化。
D.氯元素 由+1价变为-1价，被还原。
三、氯的离子方程式：1)Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClO2)Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O3)Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O4)Cl2 + 2I- = 2Cl- + I25)Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+6)Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S↓7)Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2） 8)3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2 9)2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （当n(FeBr2)\\\/n(Cl2)= 1 ：1时） 10)8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)\\\/n(Cl2)= 3 ：4时） 11)Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 12)Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）13)3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-（足量Cl2） 14)4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当n(FeI2)\\\/n(Cl2)= 3 ：4时）15)2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O16)Cl- + Ag+ = AgCl↓17)ClO- + H+ = HClO18)ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-19)ClO- + H2O HClO + OH- 四、铝的化学反应方程式1)铝与盐酸： 2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体 2)铝与硫酸： 2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体 3)铝和稀硝酸： Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O 注：常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行!4)铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体 5)氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O 6)氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O 7)氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 8)氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O 9)氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 10)偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl 11)偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3 12)偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O13)硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4 14)氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl 15)氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl（反应到此为止不再继续）16)氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O 五、铜的化学反应方程式1)Cu2Cu+O2加热 1373K 2CuO 4Cu+O2==2Cu2O (过氧化铜)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+Cl2=点燃=CuCl22Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 2H2SO4浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O （加热） 2)铜的化合物 （1）氢氧化铜和氧化铜4CuO==Cu2O+O2↑（>1273K）Cu(OH)2=加热=CuO+H2O （353K）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓ 3)硫酸铜 （a）硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色 （b）硫酸铜的制备： Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O（加热） 2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O （加热） （c) 硫酸铜的加热：CuSO4==CuO+SO3↑（无水硫酸铜>923K时,分解成CuO） 或者：2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑（加热）六、铁的化学方程式1)铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3 2)铁与硫反应 Fe + S === FeS 3)铁与水反应 3Fe + 4H2O（g） === Fe3O4 +4H2↑ 4)铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 5)铁和稀硝酸反应1： Fe + 4HNO3(稀，过量) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 6)铁和稀硝酸反应2： 3Fe（过量） + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 7)铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 8)氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 9)氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O （除锈，还要用水冲）Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O10)氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 11)氯化铁与硫氰化钾：用硫氰化钾检测三价铁离子的存在12)氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O 13)氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 14)氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O 3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O Fe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2HCl==FeCl2 +2H2O15)氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O 16)硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4 17)氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl 18)亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+ 19)铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ 20)铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 21)亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl- 22)铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+ 23)氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl七、高中常用的离子方程式 (1)氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OBa（OH）2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O(2)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O(3)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2ONaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O(4)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3－+OHˉ=CO32－+H2ONaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O(5)氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O(6)氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+H2O+ CO32－NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O(7)向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH－ ＝ Al(OH)3↓AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl(8)向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH－ ＝AlO2－+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO4+3NaCl(9)氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3++3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+FeCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl(10)氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl(11)氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl(12)澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋NaHCO3－= CaCO3↓＋NaOH+H2O(13)澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－= CaCO3↓＋2H2O+ CO32－Ca(OH)2＋NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2OCa(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓＋2H2O+ NA2CO3 (14)铝片溶于苛性钠溶液：2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO2－＋3H2↑2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑(15)金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ (16)金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 OCu + 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O(17)稀硝酸与过量的铁屑反应 Fe+4H++2NO3－= Fe2++2NO↑+2 H2OFe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O(18)稀硝酸与少量的铁屑反应 2Fe+8H++2NO3－= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O(19)氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O(20)氢氧化亚铁溶于稀硝酸 3Fe (OH)2+10H+ + NO3－ = 3Fe3++8H2O+ NO↑(21)向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳 C1O一+CO2+H2O= HCO3－+HClO(22)向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳： Ca2++2C1O一+CO2+H2O=Ca CO3↓+2HClO(23)氯化铁溶液中加过量氨水 ：A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+(24)¬¬Na2CO3溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO32－ ＝HCO3－(25)CaCO3溶液与硝酸溶液：2H+ + CaCO3 ＝ CO2↑+ H2O+ Ca2+(26)CaCO3溶液与醋酸溶液 ： 2CH¬¬3COOH+ CaCO3 ＝Ca2++2CH3COO－+CO2↑+ H2O (27)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42－ +Ba2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓(28)硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2++SO42－ +Ba2+ + 2OH－ = Mg (OH)2↓+ BaSO4↓(29)等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2++2OH一+ NH4++HCO3一=BaCO3↓+H2O+ NH3•H2O(30)在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3－+OH－==SO32－+H2O(31)在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH4++HSO3－+2OH－==SO32－+H2O+ NH3•H2O(32)铜片插入硝酸银溶液中 ： Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag(33)Cl2通入NaOH溶液： ： Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O(34)氯化铁和铜反应： ： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(35)FeCl2溶液中通入Cl2： ： 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－(36)溴化亚铁溶液中通入过量氯气： ：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋2Br2＋6 Cl－(37)溴化亚铁溶液中通入少量氯气：：2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－(38)在碘化亚铁溶液中通入足量氯气 ：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋2I2＋6Cl－(39)在碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－(40)实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：： MnO2＋4 H+¬¬+2 Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(41)足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na++CO32－+H2O=2NaHCO3↓(42)少量的CO2通入澄清石灰水中：：CO2+ Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O(43)足量的CO2通入澄清石灰水中： CO2+ OH－=2HCO3－(44)少量的SO2通入澄清石灰水中： ：SO2+ Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O(45)足量的SO2通入澄清石灰水中： SO2+ OH－=2HSO3－(46)AgNO3溶液中滴入过量氨水：：Ag＋ + 2 NH3•H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O(47)向氯化铁溶液中加入铁粉 ：2Fe3++ Fe =3Fe2+(48)钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑(49)铁粉和稀硫酸：：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑(50)FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(51)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2+2 OH－=SiO32－+ H2O(52)Na与CuSO4溶液反应 ：2Na＋2H2O+ Cu2+＝2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑(53)Na与FeCl3溶液反应：6Na＋6H2O+ 2Fe3+＝6Na+＋2Fe (OH)3↓＋3H2↑(54)O与H2O反应：Na2O＋2H2O＝2Na+＋2OH－(55)Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－+O2↑(56)Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6H+ ==2 Al3++ 3H2O(57)Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+ 2OH－==2 AlO2－+H2O(58)Al(OH)3与HCl反应：Al(OH)3 + 3H+== Al3++ 3H2O(59)Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 +OH－ ＝AlO2－+2H2O(60)Na2SiO3溶液与稀盐酸反应：SiO32－+ 2H+ H2SiO3↓(61)Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：SiO32－+ CO2+ H2O H2SiO3↓+ CO32－(62)Si与NaOH溶液反应：Si + 2 OH－ + 2H2O SiO32－ + 2H2↑(63)SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O2H++SO42－+2 Cl－(64)SO2通入溴水中‘溴水褪色’：SO2 + Br2 + 2H2O2H++SO42－+2 Br－(65)氨水中滴加稀盐酸：NH3•H2O +H+==NH4++H2O(66)向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+ + CO32－ ＝HCO3一(67)向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + CO32－ ＝CO2↑+ H2O(68)向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+ + SO32－ ＝HSO3一(69)向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + SO32－ ＝SO2↑+ H2O(70)向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：AlO2－＋H2O +H+ ＝ Al(OH)3↓(71)向Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H+ + AlO2－ ＝Al3++2H2O(72)Ca(HCO3)2与硝酸反应：H+ + HCO3－ ＝CO2↑+ H2O (73)铝与盐酸反应 ：2Al + 6H+ ＝ Al3++ 3H2↑(74)银与稀硝酸反应：3Ag+4H++NO3－＝3Ag＋+NO↑+2 H2O(75)银与浓硝酸反应：Ag+2H++NO3－＝Ag＋+NO2↑+ H2O(76)AlCl3水解显酸性 ：Al3+＋3H2O = Al(OH)3＋3H+(77)Na2CO3水解显碱性 ：CO32－＋H2O = HCO3－＋OH－(78)(NH4)2SO4水解显酸性：NH4+＋H2O = NH3•H2O＋H+(79)AlCl3 与 NaAlO2溶液反应：Al3+ + 3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓(80)Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应 ： Al3+¬ + 3HCO3－＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑(81)Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应 ：Fe3＋¬ + 3HCO3－＝Fe(OH)3↓+ 3CO2↑(82)氯气与水反应 ： Cl2 + H2O＝ Cl－ + H+ + HclO(次氯酸)(83)NaHCO3与盐酸反应 ：H+ + HCO3－ ＝CO2↑+ H2O(84)氨水与醋酸反应：NH3•H2O+CH3COOH＝NH4＋＋CH3COO－＋H2O(85)水与少量CO2¬反应：CO2＋H2O＝HCO3－+ H＋(86)Fe2O3 与 HI（碘化氢，碘酸）溶液反应 ：Fe2O3+6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O(87)Fe(OH)3与 HI溶液反应 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O (88)电解饱和食盐水 2Cl－＋2H2O = Cl2↑＋H2↑＋2OH－(89)电解CuSO4溶液 2Cu2+＋2H2O = 2Cu＋O2+4H＋(90)明矾溶液加氢氧化钡至SO42－完全反应 Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－＋2H2O(91)明矾溶液加氢氧化钡至Al3＋完全沉淀Al3++ 2SO42－+2Ba2++3OH－=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓(92)硫酸氢氨与氢氧化钠等量反应或氢氧化钠过量：H++ NH++2OH－ = H2O+NH3•H2O(93)过量硫酸氢氨与氢氧化钠：(OH－)+(H+)=H2O
教育心得体会怎么写
教育教学心得教学生做人 著名教育家陶行知说千教万教教人求真，万学学做真人这句话生动地诠释了“成才先成人”的深刻含义。
而班主任作为平时和学生朝夕相处的师长和领导者，除了需要重视学生的能力发展、成绩提高以外，更应专注于“教会学生如何做人”。
我进入园区一中以来，也积累了近一年的带班经验。
下面就谈谈我在做班主任的过程中，教导学生的一些做法。
一、 小事做起，教导学生做个认真细致的人 还记得初一新生刚入学时，一个个活泼好动，骨子里带着95后特有的叛逆和散漫。
刚发的新书和本子随便扔进了课桌洞，出教室时直接站起来走人，绝不会把桌子排好、椅子塞到桌子下方。
整个教室可以用乱七八糟来形容。
于是开学的第一天，教会这些孩子认真对待每一件事成了当务之急。
我特地在吃饭前留下15分钟，在讲台前示范给他们看：如何在出教室前整理好自己用过的桌椅和物品——书本文具理好后工整地在桌洞里码好，不可以一塞了之，桌洞的整齐程度直接反映出它的主人是怎样一个人；桌面上整洁无物后站起身把椅子全部塞到课桌下，必须保证“全部塞入”，否则就不整齐了；最后每个人再调整桌子的位置，对准地上相应的点。
这样，只要每人做好这3步，就算教室里空了也一样整齐。
虽然之后的2、3天，还是偶尔有同学会忘记做好3步骤，但整体已经有了质的飞跃。
对于偶尔忘记的同学，我会在出操回教室前让全班先在走廊里看看教室的桌椅。
这时谁忘了塞椅子或者没有全部塞进去，大家一目了然，当事人也会因为被大家看到了自己的失误而牢记这次教训，下不为例。
所以开学后的第二个礼拜开始，班级的桌椅排放再也没有出过问题。
整齐的桌椅体现了班级同学的认真和细致。
另外，教室后面书包柜上整齐地摊着6块抹布。
我也要求学生，无论谁用过抹布以后都要冲洗干净，拧干，如原样整齐摊在后柜上。
如果团成一堆，一来不整齐，二来容易产生异味、滋生细菌。
这条规定当然一开始实行时也经常有人做不到。
毕竟平时在家这些小公主小皇帝可能连抹布都不会拿一下。
每次课间巡视，当我发现有抹布不齐时，就会叫停学生们的讲话，让全体朝后看向抹布，再由我整齐放好，提醒他们下次不要忘记。
经过2、3次后，抹布问题也解决了，我们教室的抹布现在总能整整齐齐地想画布一样展开在后柜上。
无论是桌椅的排放还是抹布的展开，虽然都是鸡毛蒜皮的小事，但当学生们学会用认真细致的态度去处理这些小事时，想必这股认真的劲儿已经被他带到了学习和生活中去了。
二、 言辞鼓励，激励学生做个积极上进的人 我们教室的墙上，贴着这样一篇文章《让优秀成为一种习惯》： 让优秀成为一种习惯 从今天起，你们要让优秀成为一种习惯； 从今天起，你们要习惯于对自己的懈怠不能容忍，因为你一旦懈怠，别人就会超越你； 从今天起，我不要听到所谓的“我不优秀，但我很快乐”的娘娘腔，因为这是自欺欺人，不要陶醉在这种低级的自我安慰中。
落后就要挨打是不变的真理。
从今天起，你们要习惯于被别人赞扬——尽管你不是为别人而活； 从今天起，你们要习惯于堂堂正正地接受优秀给你们带来的荣誉花环； 从今天起，你们要习惯于从优秀中得到快乐——而不要认为这样很累； 这就是我们班级的精神，这就是我们做人的风格。
让别人去嫉妒吧，你们要习惯于被别人嫉妒，因为你们的确优秀。
当优秀成为习惯之后，你再想不优秀都难
请你们记住 播下一个行为，收获一个习惯。
播下一个习惯，收获一种性格。
播下一种性格，收获一种命运。
加油吧
8班
让优秀成为你们的一种习惯
每次周一班会课时，我都会和全班同学一起高声朗读这篇文章。
在一次一次强化练习中给他们以鼓励和信心，为他们提出一次高过一次的新要求，帮助他们以饱满的热情投身于新一周的学习和生活中去。
而这样积极的言辞鼓励，可能正是班级一直在同年级中保持领先的动力之源。
三、 感悟生活，教育学生做个懂得感恩的人 我常利用班会课时间，和学生们一起分享网上和报纸上一条条感人至深的真人真事，然后请他们上台交流心中的感概。
还会让他们在纸上用只言片语记录下最近和父母、老师的接触中有哪些感受、或者发生了什么不愉快，有何自我检讨。
每当我看到孩子们充满真情实感地写道“那天我其实特后悔对妈妈不理不睬的。
。
。
”或者是“感谢老师一直加班加点为我们指导不会的题目。
。
。
”时，我心中也流淌着满满的感动。
并且我会在家长会时，把这些充满感恩的纸片发到每个家长手中，让他们自己去解读孩子们平时因为害羞而没有说出口的情感，让他们知道他们的孩子也同样爱着他们。
让这群孩子懂得感恩，让他们能意识到今天自己获得的一切，不是凭空而来，除了自身的努力，还有许多人在背后的创造和奉献。
感谢父母孕育生命，感谢老师赐予知识，感谢他人给予帮助，才会让他们每个人有勇气面对一切。
让学生们常怀感恩之心，对别人对环境就会少一分挑剔，而多一分欣赏。
其实当孩子学会了感恩，还有什么事不好办呢
他们会以更亲近的姿态对待父母师长，他们也会以更大的热情和动力投身于生活和学习。
这样一个有血有肉、充满感恩的孩子，会有谁不喜欢呢
高中化学必修一中的强酸强碱 弱酸弱碱 总结
强酸：HNO3（硝酸），HCl（盐酸），H2SO4（硫酸），HI（氢碘酸），HBr（氢溴酸）强碱：Ca(OH)2（强氧化钙），NaOH（氢氧化钠），KOH（氢氧化钾）你要是觉得难记 有口诀的可溶盐：钾，钠，铵盐都可溶，碳酸氢盐也可溶，硫酸盐除BaSO4不溶，硫酸银和硫酸钙微溶硝酸盐都可溶，含Cl-（氯离子）的盐除AgCl（氯化银不溶）其余可溶
中学生一日常规心得体会300字
纪律和规则是我们平时工作、学习和生活中不可缺少的。
很多事实都能说明这个道理，比如买票要排队；走在马路上要遵守交通规则；甚至我们平时的一举一动都受到一定的要求和约束，否则任何事情都毫无秩序可言。
而我们作为在校的学生，处在向迈进社会过度的时期，更是有数不清的纪律和规则来要求我们，告诉我们该怎么做不该怎么做。
但是，如果我们总在一种被要求的环境下学习和生活是很难进步的，所以我们应该学会自己约束自己，自己要求自己，变被动为主动，自觉地遵守中学生日常行为规范，拿它来约束自己的一言一行。
毕达哥拉斯说：不能约束自己的人不能称他为自由的人。
我们的自律并不是让一大堆规章制度来层层地束缚自己，而是用自律的行动创造一种井然的秩序来为我们的学习生活争取更大的自由。
学校在上学期成立了自律委员会，目的就是为了能督促和鼓励我们自觉自律。
它并不是一个要一批同学来管理其他同学的组织，而是一个促使大家互相监督，做好自律的一个新的学生团体，只为让我们的学习生活保持良好的秩序。
作为自律委员会的一员，我相信每位成员都和我一样，希望自己能够在自律这方面给大家帮助，为大家服务。
要自律，当然要有具体的要求。
在配合现在正在实行的素质教育方面，我们要提高自身素质，树立自尊、自爱、自强的自律意识，对学校、班级和个人都要有强烈的责任感，并且能够正确处理日常学习生活中的人际关系和矛盾冲突。
在学习方面，我们一要独立，独立思考、独立解题、独立完成作业；二要自觉，自觉做好自己该做的事情，包括做好预习复习工作、上课专心听讲和按时完成作业。
在行为上，我们应该以中学生日常行为守则来规范自己的言行举止，做到文明礼貌、爱护公物。
在外表上，我们应该以简单大方、干净整洁的衣着表现出学生朴素的本质。
我想，如果每一位同学都能够加入到自律者这个行列中来，就会发现身边的事物、环境都会大大的不同。
自律并不仅对我们现在的学习有益，在几年后，当我们陆续结束自己的学生生涯走上社会的时候会发现它对于我们今后在社会上的工作和生活也有很大的影响，因为当我们还是学生时，犯了错误我们还有再来一次，从头开始的机会，可是在社会上我们必须为自己的每一次失误或者错误负责，承担后果，这使得自律的作用更加明显。
因此，让我们互相监督，做到自觉自律，为目前的学习创造更好的环境，也为在今后的工作和生活中养成良好的习惯打下基础
心得体会怎么写
心得体会就是一种读书、实践后所写的感受文字。
读书心得同学习礼记相近；实践体会同经验总结相类。
学习的方法每个人都有，并且每个人都需要认真地去考虑和研究它。
心得体会这种学习方法对于一个人来说也许是优秀的，但没有被推广普及的必要。
因为学习的方法因人而异，方法的奏效是它与这个人相适应的结果。
方法，也是个性化的。
借鉴他人的学习方法并不是不可以，但找寻适用于自己的学习方法才是最重要的。
给你看一篇范文吧~军训体会通过这五天的军训让我深深感受到要做一名合格的军人是那么艰难，作为一名军人最重要的三点是服从命令，一定服从命令，坚决服从命令。
红星基地这个守卫深严的基地，在这里每项军训的东西都是非常艰难的也是非常累的，尽管是那么的苦，那么的累，但是我非常的高兴。
因为在这里我该掉了很多坏毛病，比如说坐姿，以前做作业没有注意，要做直写，导致背有点驼，但在这五天的军训中让我那小老头的背重新具有男子个性的背。
我们如果不把在军训中所学的知识运用到学习和生活当中，那我们这五天的军训都等于了零，如果还有机会我一定还会去那守卫深严的基地。
作为一名军人，当我们走过主席台时那那种伟大是难以说出的，是最难以忘记的，在人生的喜悦中又多了一份色彩，让人生多了一份坚强.我相信我带着这份记忆，以后的路上一定会越来越棒。
在这里，我学会了坚强，学会了以集体为中心，在人生途中是一中难以消失和磨灭的。
高中政治必修一中总结商品生产者怎样做才能盈利的总结
①生产适销对路的商品②生产质量上乘的商品③提高个别劳动生产率，使个别劳动时间小于社会必要劳动时间④提高销量
