可不可以给我总结一下影响化学反应速率的因素 还有怎么去判断
浓度:增大反应物的浓度可以增大反应速率，反之减小反应速率。
增大浓度即增大单位体积内反应物分子数，其中活化分子数也相应增大，导致单位时间内的有效碰撞次数增多，因而速率增大。
固体物质的浓度恒定，故改变固体物质用量，对反应速率无影响。
固体物质对速率的影响只与其表面积的大小和生成物在表面的扩散速率有关，将固体物质由块状变成粉末状，则改变了固体与其它反应的接触面积，则反应速率增大。
压强：增大压强可以增大反应速率，反之，可以减小反应速率。
增大压强即缩小气体体积，相当于增大反应物的浓度，因而速率增大。
压强对只有固体和液体参加的反应无影响；恒容时，充入不反应气体，虽总压增加，但各反应物浓度不变，反应速率不变。
温度：升温可以增大反应速率，不论反应是放热的还是吸热，都增大速率。
温度每升高10℃，反应速率增为原来的2～4倍 。
升高温度，反应物分子的能量增加，从而增大了活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，反应速率增大。
催化剂：可以成千成上万倍地增大反应速率。
催化剂能降低反应所需能量，使更多的分子成为活化分子，即大大增加了反应物中活化分子的百分数，从而大大增加有效碰撞的次数，反应速率增大。
未指明一般为正催化剂。
对有催化剂参加的反应，要注意催化剂的活性温度，超过温度范围，催化剂要失去活性。
密度,平均分子量,各组分的质量分数不影响反应速率。
此外，还有激光、紫外线等也会影响速率。
求采纳
化学反应速率的计算方法总结
这个不用总结的 就是用变化的浓度和时间的比值就可以
化学反应速率的计算方法总结
这个不用总结的 就是用变化的浓度和时间的比值就可以
可不可以给我总结一下影响化学反应速率的因素 还有怎么去判断
浓度:增大反应物的浓度可以增大反应速率，反之减小反应速率。
增大浓度即增大单位体积内反应物分子数，其中活化分子数也相应增大，导致单位时间内的有效碰撞次数增多，因而速率增大。
固体物质的浓度恒定，故改变固体物质用量，对反应速率无影响。
固体物质对速率的影响只与其表面积的大小和生成物在表面的扩散速率有关，将固体物质由块状变成粉末状，则改变了固体与其它反应的接触面积，则反应速率增大。
压强：增大压强可以增大反应速率，反之，可以减小反应速率。
增大压强即缩小气体体积，相当于增大反应物的浓度，因而速率增大。
压强对只有固体和液体参加的反应无影响；恒容时，充入不反应气体，虽总压增加，但各反应物浓度不变，反应速率不变。
温度：升温可以增大反应速率，不论反应是放热的还是吸热，都增大速率。
温度每升高10℃，反应速率增为原来的2～4倍 。
升高温度，反应物分子的能量增加，从而增大了活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，反应速率增大。
催化剂：可以成千成上万倍地增大反应速率。
催化剂能降低反应所需能量，使更多的分子成为活化分子，即大大增加了反应物中活化分子的百分数，从而大大增加有效碰撞的次数，反应速率增大。
未指明一般为正催化剂。
对有催化剂参加的反应，要注意催化剂的活性温度，超过温度范围，催化剂要失去活性。
密度,平均分子量,各组分的质量分数不影响反应速率。
此外，还有激光、紫外线等也会影响速率。
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高二化学“反应速率”和“化学平衡”总结
1.浓度，浓度越大反应2.，一般来说，温度越高速率。
3.压强：对有气体或生成的反应来说，压强越大，速率越快。
4.催化剂:正催化剂可加快反应速率5.其他如光、射线、反应物的颗粒度大小等等
化学第二章 化学反应速率和化学平衡 知识点总结
我的百度空间有
化学第二章 化学反应速率和化学平衡 知识点总结
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关于化学反应速率的影响因素
摘要：化学反应速率是高中化学的重要知识点。
通过在校图书馆查阅大量文献资料，从外在因素和内在因素两方面对影响化学反应的速率进行了总结，从而更好的掌握这块的知识点和内容。
关键词：化学反应速率影响因素前言影响化学反应速率的因素有很多，主要可以概括为外在因素和内在因素。
外在因素主要表现为温度、催化剂、浓度、压强等，内在因素主要是由物质本身发生化学反应所引起。
而不同的因素，对化学反应的速率是有不同的影响。
基于此，下面从外在因素和内在因素两个方面对影响化学反应的速率进行了总结和分析。
1外在因素对化学反应速率的影响对于同一个化学反应，若外界条件出现不同，反应发生的速率也不会相同，对于化学反应速率的外在影响，主要有温度、催化剂、浓度、压强等。
（1）温度。
在化学反应的过程中，增加温度，会导致正逆化学反应速率发生增大，对于吸热反应增大的程度会更大一些，若降低温度，则会导致正逆化学反应速率减小，对于吸热反应减少的更小。
由此可见，温度变化将会导致反应物分子的能量发生改变，若升高温度，分子获得更多的能量，特别是一些能量较低的分子，获得的能量更多，将会变成活化分子，从而使得运动频率增加，最终影响到化学反应速
