氢氧化钠标准溶液的配制和标定的训练体会要怎么写
通过练习氢氧化钠标准溶液的配制和标定学会了氢氧化钠溶液的配制和标定方法，基本掌握了溶液的滴定过程和滴定终点的判断方法。
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溶液配制实验报告如何写
建议“溶液配制实验报告”包含如下内容：(1).实验报告名称。
(2).配制溶液的目的与要求。
(3).配制所用溶质、溶剂的名称、质量规格、产地、批号。
(4).配制所用仪器的名称、规格。
(5).配制所需溶质、溶剂的用量(质量、体积)及计算过程。
(6).简述具体的操作过程(包括装瓶及贴标签)。
(7).配制溶液所在地的操作环境条件，如温度、湿度数值。
(8).个人认为可能存在的问题。
(9).配制人姓名(签字)、操作过程复核者姓名(签字)。
(10).配制人及复核人所在单位及部门名称。
(11).配制溶液的具体日期、地点。
(12).溶液配制实验报告接受单位名称。
溶液配制实验报告如何写
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初三化学溶液知识点总结一下 谢谢
第六章 溶解现象第一节 物质的溶解1、如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。
如果物质从小液滴分散在水中，则形成乳浊液。
2、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
3、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。
4、溶液的特征。
均一性：溶液中各部分性质相同。
稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。
透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。
注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4－呈紫红色。
②均一稳定的液体不一定是溶液。
1、 氯化钠溶液的形成：以Na＋、Cl－形式扩散到水分子中。
蔗糖溶液的形成：以蔗糖分子形式扩散到水分子中。
6、在水、油混合物中加入某些物质，振荡或搅拌后，油能以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象叫乳化。
金属表面油污清洗、洗涤剂、洗发精等都起乳化作用，人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。
7、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）等，有些物质溶于水导致温度降低。
如：硝酸铵（NH4NO3）等。
8、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。
9、水中溶有少量固体物质后，溶液的凝固点会降低，沸点升高。
通常在冬天向车辆水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水结冰；向公路上的积雪撒盐，使冰雪较快融化。
10、当物质在水中以离子形式扩散出来后，溶液中便存在有大量的可以自由移动的离子，因而可以导电，如NaCl溶液、稀硫酸等，若物质在水中以分子形式扩散出来，则不能形成自由移动的离子，因而这些溶液不导电，如蔗糖溶液、酒精溶液等。
第二节 溶液组成的表示1、 溶质：被溶解的物质叫溶质。
溶质可以是固体、液体或气体。
2、 溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。
溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。
⑴ 气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。
⑵ 两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。
但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。
⑶ 同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。
如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。
⑷ 若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。
3、 常见溶液中的溶质和溶剂：溶液名称 溶质 溶剂石灰水 氢氧化钙Ca(OH)2 水H2O盐酸 氯化氢HCl 水H2O碘酒 碘I2 酒精C2H5OH4、 溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量5、溶质的质量分数 （1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
（2）数学表达式溶质质量分数（ω）＝ ＝ （3）理解：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
（4）有关溶质质量分数概念的计算：有关溶质质量分数的计算关键是搞清溶质、溶剂、溶液及溶质质量分数这四个量的关系。
（5）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。
因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
6、配制一定溶质质量分数溶液：实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。
以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。
（1）计算根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g，②水的质量：50g－2.5g＝47.5g 。
（2）称量用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g\\\/cm3，用量筒量取47.5mL水。
（3）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
（4）装瓶，贴签把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。
7、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的计算计算依据：溶液质量（m）＝溶液体积（V）×溶液密度（ρ）8、分离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。
步骤：⑴ 溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解。
⑵ 不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。
⑶ 蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热。
第三节 物质的溶解性1、溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力，称为这种物质的溶解性。
物质的溶解性与溶质、溶剂性质及温度有关。
2、饱和溶液和不饱和溶液：⑴、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
⑵、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
⑶、相互转化：饱和溶液 不饱和溶液⑷、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
相同温度下，同种溶质的溶液中，饱和溶液最浓。
3、固体物质的溶解度：⑴、定义：在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
⑵、意义：例：在20℃时氢氧化钙Ca(OH)2的溶解度为0.165克，表示的意义为：20℃时氢氧化钙Ca(OH)2在100克水中溶解0.165克后，就达到了饱和状态。
⑶、有关计算：例1：20℃时NaCl的溶解度是36g。
该温度下，将15gNaCl放入50g水中，充分溶解，溶质质量分数为多少
若将20gNaCl放入水中，充分溶解，溶质质量分数为多少
形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
解：设20℃时50g水中最多可溶解质量为X的NaCl，则有： 温度 溶质质量 ＋ 溶剂质量 ＝ 饱和溶液质量 20℃ 36g 100g X 50g 36g : 100g ＝ x : 50g 则x＝18g。
20℃时，50g水中最多可溶解NaCl18g，故15gNaCl在50g水中全部溶解，所得NaCl溶液质量分数为： = ≈23.1% 若将20gNaCl放入50g水中，也最多只能溶解掉18g，另2gNaCl的固体形成沉淀，所得NaCl溶液为饱和溶液，溶质质量分数为： = ≈26.5% 答：略⑷ 溶解度曲线：① 影响固体物质溶解度的外界因素是温度，将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中，则得到该物质的溶解度曲线。
② 溶解度曲线的涵义。
如图有ABC三种物质的溶解度曲线：Ⅰ．A、C物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影响大；B物质溶解度曲线坡度小，溶解度受温度变化影响小。
Ⅱ．A、B两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升高而增大；C物质溶解度曲线往右下降，其溶解度随温度升高而减小。
Ⅲ． 时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：C＞B＞A 时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：A＞B＞CP点意义： 时，A、C物质溶解度相等。
4、打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小。
5、从溶液中析出晶体的过程叫结晶，固体物质结晶通常有两种方式。
① 溶解度受温度变化影响小的物质——蒸发的方法（如上图中B物质）② 溶解度受温度变化影响大的物质——冷却热饱和溶液的方法（如上图A物质）。
6、结晶法分离混合物⑴、适用范围：结晶法适用于两种可溶性固体混合物，其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大，另一种固体溶解度受温度变化影响比较小（如：硝酸钾中混有少量氯化钠）。
⑵、操作步骤：①配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶液。
②冷却结晶。
③过滤。
溶液的配制和稀释的实验报告
实验一溶液的配制一、实验目的1、掌握物质的量浓度配制的一般方法、步骤及所需的各种仪器2、初步学会吸量管、移液管、容量瓶的使用方法。
二、实验用品仪器：台秤、烧杯、玻棒、量筒或量杯（50ml）、滴管、吸量管（5ml和10ml）、20ml移液管、容量瓶(50ml、100ml)、洗耳球、角匙药品：固体氯化钠、浓盐酸、1mol\\\/L乳酸钠溶液、药用酒精（øB=0.95）三、实验内容与实验步骤（一）溶液的配制1、质量浓度溶液的配制：配制ÞB=9g\\\/L氯化钠溶液50ml（1）计算。
算出配制质量浓度为9g\\\/LNaCl溶液50ml所需固体NaCl的克数。
（2）称量。
用托盘开平称量所需NaCl放入50ml烧杯中。
溶解。
用量筒取20ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使NaCl完全溶解。
（3）转移。
将烧杯中的NaCl溶液用玻璃棒引流入100ml量筒中，再用少量蒸馏水洗烧杯1-2次，洗涤液注入量筒中。
（4）定容。
继续往量筒中加入蒸馏水，当加到接近50ml刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面底部与50ml刻度线相切。
用玻璃棒搅匀，即得50ml质量浓度为9g\\\/LNaCl溶液。
将配制好的溶液倒入指定的回收瓶中。
2、物质的量浓度溶液的配制：用浓盐酸配制0.2mol\\\/L盐酸100ml（1）计算。
算出配制0.2mol\\\/LHCl溶液100ml需用质量分数wB=0.37、密度Þ密=1.19Kg\\\/L浓盐酸的毫升数。
（2）移取。
用5ml吸量管吸取所需浓盐酸，并移至100ml容量瓶中。
（3）定容。
往容量瓶中加蒸馏水至离标线约1cm处，改用滴管滴加蒸馏水至100ml。
盖好瓶塞，将溶液混匀。
将
溶液的配制方法
溶液的配制方法（一）标准溶液的配制方法在化学实验中，标准溶液常用mol·L-1 表示其浓度。
溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。
1．直接法准确称取基准物质，溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液。
例如，需配制500mL浓度为0.01000 mol·L-1 K2Cr2O7溶液时，应在分析天平上准确称取基准物质K2Cr2O7 1.4709g，加少量水使之溶解，定量转入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度。
较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成。
例如，光度分析中需用1.79×10-3mol·L-1标准铁溶液。
计算得知须准确称取10mg纯金属铁，但在一般分析天平上无法准确称量，因其量太小、称量误差大。
因此常常采用先配制储备标准溶液，然后再稀释至所要求的标准溶液浓度的方法。
可在分析天平上准确称取高纯（99.99%）金属铁1.0000g，然后在小烧杯中加入约30mL浓盐酸使之溶解，定量转入一升容量瓶中，用1mol·L-1盐酸稀释至刻度。
此标准溶液含铁1.79×10-2mol·L-1。
移取此标准溶液10.00mL于100mL容量瓶中，用1mol·L-1盐酸稀释至刻度，摇匀，此标准溶液含铁1.79×10-3mol·L-1。
由储备液配制成操作溶液时，原则上只稀释一次，必要时可稀释二次。
稀释次数太多累积误差太大，影响分析结果的准确度。
2．标定法不能直接配制成准确浓度的标准溶液，可先配制成溶液，然后选择基准物质标定。
做滴定剂用的酸碱溶液，一般先配制成约0.1mol·L-1浓度。
由原装的固体酸碱配制溶液时，一般只要求准确到1～2位有效数字，故可用量筒量取液体或在台秤上称取固体试剂，加入的溶剂（如水）用量筒或量杯量取即可。
但是在标定溶液的整个过程中，一切操作要求严格、准确。
称量基准物质要求使用分析天平，称准至小数点后四位有效数字。
所要标定溶液的体积，如要参加浓度计算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准确操作，不能马虎。
（二） 一般溶液的配制及保存方法近年来，国内外文献资料中采用1∶1（即1+1）、1∶2（即1+2）等体积比表示浓度。
例如1∶1 H2SO4溶液，即量取1份体积原装浓H2SO4，与1份体积的水混合均匀。
又如1∶3 HCl，即量取1份体积原装浓盐酸与三份体积的水混匀。
配制溶液时，应根据对溶液浓度的准确度的要求，确定在那一级天平上称量；记录时应记准至几位有效数字；配制好的溶液选择什么样的容器等。
该准确时就应该很严格；允许误差大些的就可以不那么严格。
这些“量”的概念要很明确，否则就会导致错误。
如配制0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液需在台秤上称25g固体试剂，如在分析天平上称取试剂，反而是不必要的。
配制及保存溶液时可遵循下列原则：1．经常并大量用的溶液，可先配制浓度约大10倍的储备液，使用时取储备液稀释10倍即可。
2．易侵蚀或腐蚀玻璃的溶液，不能盛放在玻璃瓶内，如含氟的盐类（如NaF、NH4F、NH4HF2）、苛性碱等应保存在聚乙烯塑料瓶中。
3．易挥发、易分解的试剂及溶液，如I2、KMnO4、H2O2、AgNO3、H2C2O4、Na2S2O3、TiCl3、氨水、Br2水、CCl4、CHCl3、丙酮、乙醚、乙醇等溶液及有机溶剂等均应存放在棕色瓶中，密封好放在暗处阴凉地方，避免光的照射。
4．配制溶液时，要合理选择试剂的级别，不许超规格使用试剂，以免造成浪费。
5．配好的溶液盛装在试剂瓶中，应贴好标签，注明溶液的浓度、名称以及配制日期。
如何配制标准溶液
标准配置的配置法定法两种。
（1） 直接配制法 在分析天平上准确称取一已干燥的基准物溶于水后，转入已校正的容量瓶中用水稀释至刻度，摇匀，即可算出其准确浓度。
（2） 标定法 很多物质不符合基准物生物条件，不能直接配制标准溶液。
一般先将这些物质配成近似所需浓度溶液，再用基准物测定其准确浓度。
标定的方法有直接标定和间接标定两种，间接标定的系统误差比直接标定要大些。
标准溶液的配制和标定有两种标准，分别是SH\\\/T0079《石油产品试验用试剂溶液配制方法》和GB\\\/T601-2002《化学试剂标准滴定溶液的制备》。
我们目前采用的是SH\\\/T0079.配制标准溶液应注意一下几点： （1） 溶液配制中所用的水，在没有注明其它要求时，应符合GB6683中三级水规格。
所用乙醇是指95%乙醇。
（2） 标定溶液和配制基准溶液所用试剂为容量分析基准试剂。
配制一般溶液所用试剂纯度不低于分析纯。
（3） 溶液配制中使用的分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及移液管等需按计量检定规程要求定期检定。
（4） 配制溶液所称取的试剂质量，应在所规定的质量±10%以内。
（5） 标定标准滴定溶液浓度时，单次标定的浓度值与算术平均值之差不应大于算术平均值的0.2%。
至少取三次标定结果的算术平均值作为标准滴定溶液的实际浓度。
（6） 标准滴定溶液和基准溶液的浓度取四位有效数字。
（7） 所配制的标准滴定溶液的浓度值与所规定的浓度值之差不应大于规定浓度值的±5%。
（8） 用标定和比较两种方法标定溶液浓度时，如有争议应以标定法为准。
在配制溶液的过程中，有哪些操作会使溶液浓度偏高或者偏低
希望尽可能多写一点，帮忙总结归纳一下，谢谢
1转移溶液时不洗涤烧杯、玻璃棒或洗涤液未转移到容量瓶中----偏低-------- 2用量筒量取液体时仰视读数-----------偏高--------------------------------------------------3定容时俯视刻度线---------------------偏高------------------------------------------------------4溶解、转移、洗涤时有液体流出至容器外-----------偏低---------------------------------- 5定容摇匀后静置时发现液面低于刻度线又加水至刻度线---------偏低------------ 6定容时加水过量越过刻度线又取出部分溶液使液面降至刻度线----偏低-------- 7溶解固体溶质或稀释溶液时未冷却至室温即转入容量瓶进行定容----偏高-------- 8容量瓶用蒸馏水洗静后再用待配溶液润洗------------偏高---------------- 9定容结束时溶液液面的最高点与刻度线处于同一水平线上------偏高-------- 10称量固体溶质时出现“左码右物”已移动游码---------偏低-------------- 11量取液体溶质时俯视读数-------------偏低----------------------------- 12定容时仰视刻度线------------------偏低-------------------------------- 13容量瓶洗净后未烘干用于配制溶液--------无影响--------------------------
氢氧化钠饱和溶液的配制
室温下，氢氧化钠的溶解度在110克左右，称取110克氢氧化钠，加入100毫升蒸馏水，搅拌，如果未完全溶解，说明已达到饱和，如果全部溶解，继续加些氢氧化钠，直至有不溶解的氢氧化钠为止。
