高中化学知识点总结
1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2．不是所有的物质都有化学键结合。
如：稀有气体。
3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109。
28， 如：白磷。
5．电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。
6．常见气体溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。
如：CO>N2 8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。
如：氧气与臭氧的转化。
9．氟元素既有氧化性也有还原性。
F－是F元素能失去电子具有还原性。
10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。
11．全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。
如：NH4CL。
12．ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。
13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： F- 如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4= 15．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物； 非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等 16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同： SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。 17．氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。 18．发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。 发烟硝酸发出的烟是HNO3与水蒸气形成的酸雾 发烟硫酸的烟是SO3 19．镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。 20．在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。 21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。 光纤的主要原料为SiO2。 22．常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸中，发生了化学反应，钝化。 23．钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。 24．在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。 25．浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。 如：Fe(过量)+ Fe(NO3)3 26．纯白磷是无色透明晶体，遇光逐渐变为黄色。 白磷也叫黄磷。 27．一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越大； 但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反应不如稀硝酸快。 28．非金属氧化物不一定为酸酐。 如：NO2 29．能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。 如：CO+NaOH (=HCOONa)(高温,高压)30．少数的盐是弱电解质。 如：Pb（AC）2,HgCL2 31．弱酸可以制备强酸。 如：H2S+Cu（NO4）2 32．铅的稳定价态是+2价，其他碳族元素为+4价，铅的金属活动性比锡弱。 （反常） 33．无机物也具有同分异构现象。 如：一些配合物。 34．Na3ALF6不是复盐。 35．判断酸碱性强弱的经验公式：(好象符合有氧的情况) m=A(主族)+x（化合价）-n（周期数） m越大，酸性越强；m越小，碱性越强。 m>7强酸,m=7中强酸,m=4~6弱酸 m=2~3两性,m=1弱酸,m=0中强碱,m<0强碱 36．条件相同时，物质的沸点不一定高于熔点。 如：乙炔。 37．有机物不一定能燃烧。 如：聚四氟乙烯。 38．有机物可以是难溶解于有机物，而易溶解于水。 如：苯磺酸。 39. 量筒没有零刻度线40. 硅烷(SiH4)中的H是－1价,CH4中的H显+1价. Si的电负性比H小. 41.有机物里叫酸的不一定是有机酸,如:石炭酸. 42.分子中有双键的有机物不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色.如:乙酸. 43.羧酸和碱不一定发生中和反应.如: HCOOH+Cu(OH)2 == (加热) 44.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体.如:MgO >SiO2 45.歧化反应 非金属单质和化合物发生歧化反应,生成非金属的负价的元素化合物 和最低稳定正化合价的化合物. 46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2,温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分馏.47.C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。 （记住这个结论对做选择题有帮助)48.一般情况下,酸与酸,碱与碱之间不发生反应, 但也有例外如:氧化性酸和还原性酸(HNO4+H2S)等; AgOH+NH4.OH等 49.一般情况下,金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气； 但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2（气体）等~ 50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度； 但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3, 另外，Na2CO3+HCl为放热反应;NaHCO3+HCL为吸热反应51. 弱酸能制强酸在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸。 但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸： ，此反应为弱酸制强酸的反常规情况。 其原因为 难溶于强酸中。 同理用 与 反应可制 ，因为 常温下难与 反应。 52. 还原性弱的物质可制还原性强的物质氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下：氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物还原性强弱为：还原剂>还原产物但工业制硅反应中： 还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。 又如钾的还原性比钠强，但工业上可用 制K： ，原因是K的沸点比Na低，有利于K的分离使反应向正方向进行。 53. 氢后面的金属也能与酸发生置换反应一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。 但Cu和Ag能发生如下反应：原因是 和 溶解度极小，有利于化学反应向正方向移动。 54. 锡铅活动性反常根据元素周期律知识可知：同主族元素的金属性从上至下逐渐增强，即 。 但金属活动顺序表中 。 原因是比较的条件不同，前者指气态原子失电子时铅比锡容易，而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。 55. 溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属一般情况下，在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属。 但Na、K等非常活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。 如K和CuSO4溶液反应不能置换出Cu，原因为：56. 原子活泼，其单质不活泼一般情况为原子越活泼，其单质也越活泼。 但对于少数非金属原子及其单质活泼性则表现出不匹配的关系。 如非金属性 ，但 分子比 分子稳定，N的非金属性比P强，但N2比磷单质稳定得多，N2甚至可代替稀有气体作用，原因是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质。 57. Hg、Ag与O2、S反应反常一般为氧化性或还原性越强，反应越强烈，条件越容易。 例如：O2、S分别与金属反应时，一般O2更容易些。 但它们与Hg、Ag反应时出现反常，且硫在常温下就能发生如下反应：58. 卤素及其化合物有关特性卤素单质与水反应通式为： ，而F2与水的反应放出O2， 难溶于水且有感光性，而AgF溶于水无感光性， 易溶于水，而 难溶于水，F没有正价而不能形成含氧酸。 59. 硅的反常性质硅在常温下很稳定，但自然界中没有游离态的硅而只有化合态，原因是硅以化合态存在更稳定。 一般只有氢前面活泼金属才能置换酸或水中的氢。 而非金属硅却与强碱溶液反应产生H2。 原因是硅表现出一定的金属性，在碱作用下还原水电离的H+而生成H2。 60. 铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化常温下，铁、铝分别与稀硫酸和稀硝酸反应，而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝化，原因是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，使它们表面生成了一层致密的氧化膜。 61. 酸性氧化物与酸反应一般情况下，酸性氧化物不与酸反应，但下面反应却反常：前者是发生氧化还原反应，后者是生成气体 ，有利于反应进行。 62. 酸可与酸反应一般情况下，酸不与酸反应，但氧化性酸与还原性酸能反应。 例如：硝酸、浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸及氢硫酸等反应。 63. 碱可与碱反应一般情况下，碱与碱不反应，但络合能力较强的一些难溶性碱却可能溶解在弱碱氨水中。 如 溶于氨水生成 溶于氨水生成 。 64. 改变气体压强平衡不移动对于反应体系中有气体参与的可逆反应，改变压强，平衡移动应符合勒夏特列原理。 例如对于气体系数不相等的反应， 反应达到平衡后，在恒温恒容下，充入稀有气体时，压强增大，但平衡不移动，因为稀有气体不参与反应， 的平衡浓度并没有改变。 65. 强碱弱酸盐溶液显酸性盐类水解后溶液的酸碱性判断方法为：谁弱谁水解，谁强显谁性，强碱弱酸盐水解后一般显碱性。 但 和 溶液却显酸性，原因是 和 的电离程度大于它们的水解程度。 66. 原电池电极反常原电池中，一般负极为相对活泼金属。 但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中，负极应为Al而不是Mg，因为Mg与NaOH不反应。 其负极电极反应为：67. 有机物中不饱和键难加成有机物中若含有不饱和键，如 时，可以发生加成反应，但酯类或羧酸中， 一般很稳定而难加成。 68. 稀有气体也可以发生化学反应稀有气体结构稳定，性质极不活泼，但在特殊条件下也能发生化学反应，目前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物。 如 、 等。 69. 物质的物理性质反常（1）物质熔点反常VA主族的元素中，从上至下，单质的熔点有升高的趋势，但铋的熔点比锑低；IVA主族的元素中，锡铅的熔点反常；过渡元素金属单质通常熔点较高，而Hg在常温下是液态，是所有金属中熔点最低的。 （2）沸点反常常见的沸点反常有如下两种情况：①IVA主族元素中，硅、锗沸点反常；VA主族元素中，锑、铋沸点反常。 ②氢化物沸点反常，对于结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，但在同系列氢化物中HF、H2O、NH3沸点反常，原因是它们易形成氢键。 （3）密度反常碱金属单质从上至下密度有增大的趋势，但钠钾反常；碳族元素单质中，金刚石和晶体硅密度反常。 （4）导电性反常一般非金属导电性差，但石墨是良导体，C60可做超导材料。 （5）物质溶解度有反常相同温度下，一般正盐的溶解度小于其对应的酸式盐。 但 溶解度大于 。 如向饱和的 溶液中通入 ，其离子方程式应为：若温度改变时，溶解度一般随温度的升高而增大，但 的溶解度随温度的升高而减小。 70. 化学实验中反常规情况使用指示剂时，应将指示剂配成溶液，但使用pH试纸则不能用水润湿，因为润湿过程会稀释溶液，影响溶液pH值的测定。 胶头滴管操作应将它垂直于试管口上方 1～2cm处，否则容易弄脏滴管而污染试剂。 但向 溶液中滴加 溶液时，应将滴管伸入液面以下，防止带入 而使生成的氧化成。 使用温度计时，温度计一般应插入液面以下，但蒸馏时，温度计不插入液面下而应在支管口附近，以便测量馏分温度。 高中化学必修2知识点总结第一章 物构 元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子 注意：中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 (对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。 （周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小—(3)主要化合价＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加—(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢———(6)氢化物的化学式——SiH4PH3H2SHCl—(7)与H2化合的难易——由难到易—(8)氢化物的稳定性——稳定性增强—(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸—(12)变化规律碱性减弱，酸性增强—第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。 （2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。 （Ⅰ）同周期比较：金属性：Na＞Mg＞Al与酸或水反应：从易→难碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3非金属性：Si＜P＜S＜Cl单质与氢气反应：从难→易氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4（Ⅱ）同主族比较：金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）与酸或水反应：从难→易碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）单质与氢气反应：从易→难氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI（Ⅲ）金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金属性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。 （2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。 四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。 1.离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 （一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 （只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。 共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。 2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。 （2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。 第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。 E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。 ②酸碱中和反应。 ③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C＋CO2 2CO是吸热反应）。 常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2•8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 3、能源的分类：形成条件利用历史性质一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源核能二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗 试举例说明。 点拔：这种说法不对。 如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。 Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 第二节 化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 （4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 （5）原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。 ②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 ③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 ④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。 （6）原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。 因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。 ③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。 （ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。 （7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。 ②比较金属活动性强弱。 ③设计原电池。 ④金属的腐蚀。 2、化学电源基本类型：①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。 如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。 ②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。 如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。 ③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。 第三节 化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 计算公式：v(B)＝ ＝①单位：mol\\\/(L•s)或mol\\\/(L•min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。 ④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比 （ii）变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。 外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。 2、化学反应的限度——化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。 化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。 催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。 在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。 通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。 而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。 在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。 可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。 （2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。 ③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。 即v正＝v逆≠0。 ④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 ⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 （3）判断化学平衡状态的标志：① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB zC，x＋y≠z ）第三章 有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。 像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。 一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2、烃的分类：饱和烃→烷烃（如：甲烷）脂肪烃(链状)烃 不饱和烃→烯烃（如：乙烯）芳香烃(含有苯环)（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n——代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)结构简式CH4CH2＝CH2或(官能团)结构特点C－C单键，链状，饱和烃C＝C双键，链状，不饱和烃一种介于单键和双键之间的独特的键，环状空间结构正四面体六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体，比空气轻，难溶于水无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂溶剂，化工原料有机物主 要 化 学 性 质烷烃：甲烷①氧化反应（燃烧）CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 烯烃：乙烯①氧化反应 （ⅰ）燃烧C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。 ②加成反应CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。 苯①氧化反应（燃烧）2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）②取代反应苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。 ＋Br2――→ ＋HBr ＋HNO3――→ ＋H2O③加成反应＋3H2――→苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。 概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质分子式相同而结构式不同的化合物的互称由同种元素组成的不同单质的互称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称分子式不同相同元素符号表示相同，分子式可不同——结构相似不同不同——研究对象化合物化合物单质原子6、烷烃的命名：（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。 1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。 区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。 正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。 （2）系统命名法：①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端；(3)写名称－先简后繁,相同基请合并.②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH32－甲基丁烷 2，3－二甲基丁烷7、比较同类烃的沸点:①一看：碳原子数多沸点高。 ②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。 常温下，碳原子数1－4的烃都为气体。 二、烃的衍生物1、乙醇和乙酸的性质比较有机物饱和一元醇饱和一元醛饱和一元羧酸通式CnH2n+1OH——CnH2n+1COOH代表物乙醇乙醛乙酸结构简式CH3CH2OH或 C2H5OHCH3CHOCH3COOH官能团羟基：－OH醛基：－CHO羧基：－COOH物理性质无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发（非电解质）——有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。 用途作燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒，乙醇溶液的质量分数为75％——有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分有机物主 要 化 学 性 质乙醇①与Na的反应2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气，反应都放热②不同点：比钠与水的反应要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。 ②氧化反应 （ⅰ）燃烧CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O（ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O③消去反应CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O乙醛氧化反应：醛基(－CHO)的性质－与银氨溶液，新制Cu(OH)2反应CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑（银氨溶液）CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O（砖红色）醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。 方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀乙酸①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋使紫色石蕊试液变红；与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3酸性比较：CH3COOH > H2CO32CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强制弱）②酯化反应CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O酸脱羟基醇脱氢三、基本营养物质食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。 人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。 种类元代表物代表物分子糖类单糖C H O葡萄糖C6H12O6葡萄糖和果糖互为同分异构体单糖不能发生水解反应果糖双糖C H O蔗糖C12H22O11蔗糖和麦芽糖互为同分异构体能发生水解反应麦芽糖多糖C H O淀粉(C6H10O5)n淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体能发生水解反应纤维素油脂油C H O植物油不饱和高级脂肪酸甘油酯含有C＝C键，能发生加成反应，能发生水解反应脂C H O动物脂肪饱和高级脂肪酸甘油酯C－C键，能发生水解反应蛋白质C H ON S P等酶、肌肉、毛发等氨基酸连接成的高分子能发生水解反应主 要 化 学 性 质葡萄糖结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基）醛基：①使新制的Cu(OH)2¬产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯蔗糖水解反应：生成葡萄糖和果糖淀粉纤维素淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝油脂水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油蛋白质水解反应：最终产物为氨基酸颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）第四章 化学与可持续发展第一节 开发利用金属矿物和海水资源一、金属矿物的开发利用1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。 2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。 金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M(+n)（化合态） M(0)（游离态）。 3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。 (2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。 (3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。 4、金属冶炼的方法(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。 2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑ MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑ 2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑(2)热还原法：适用于较活泼金属。 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2↑ WO3＋3H2 W＋3H2O ZnO＋C Zn＋CO↑常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。 一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3（铝热反应） Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al2O3（铝热反应）(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。 2HgO 2Hg＋O2↑ 2Ag2O 4Ag＋O2↑5、 (1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。 (2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。 (3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。 金属的活动性顺序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金属原子失电子能力强 弱金属离子得电子能力弱 强主要冶炼方法电解法热还原法热分解法富集法还原剂或特殊措施强大电流提供电子H2、CO、C、Al等加热加热物理方法或化学方法 英语背文章确实是很好的方法，被，就是关书之后，能够默写 必须达到这样的程度，背才有效果。 并且要坚持，背上个几十篇····你能有这个毅力么 现在才高一，必须要打好基础哦，根基不好，何谈发展 老师上课时认真听，做笔记，即使会痛苦一点，课后多花时间，慢慢的就会跟上的。 高中英语很简单（如果你以后有机会继续学习更高水平的英语，你会觉得高中英语真的很简单）。 单词是基础，必须把单词记好 多说英语，习惯说英语 爱上英语。 数学：如果你觉得你反映慢，就多练习点题，多练习题，遇到题才会迅捷的反映，达到水到渠成之效。 还没分科 你提到物理，估计你以后也会选理科，可是我是文科出生，不知道理综怎么学啊 所以下面是找的有人这样描述理综的三门科目：物理难，化学繁，生物怪，认为它们都不容易学好。 我总结了一句话：物理要练，化学要记，生物要既练又记。 高中物理不用学得太深，但一定要练熟，要做到手到题解，没有题量的保证是不可能做到这一点的。 当然，多做题并不意味着要采取题海战术，题贵精不贵多，关键是要领悟到思维方式。 此外，解题时还应该注意养成格式规范的良好习惯，这在高考这种高强度阅卷的考试中显得尤为重要。 化学的定义多，很多东西都需要去记、去背，但更要注意理论联系实际，要靠一定的做题量来保证所记的知识能够熟练运用。 —————————————————— 1.关于物理? 物理和数学这两门学科都是一个整体，知识间充满了各种各样的联系。 一个喜欢思考的人才会发现其中的精彩 ? 物理需要逻辑思维，而所谓的逻辑思维就体现在知识间的联系上。 举物理中的力学为例：力学知识是一个哑铃，它由两方面大的概念组成——力和运动。 力本身有不同的种类，如……也有不同的描述方法，如……它们共同回答了一个大的问题：什么是力。 同样，运动也有不同的形式及特点，有各自所需描述量，如圆周运动中的周期和频率，路程和位移，线速度和角速度等等；它们又共同回答了另一个问题：什么是运动。 而连接这两个大问题的杠杆正是力学研究的核心问题“力对运动的影响”。 这个问题的答案是三个字，叫“加速度”。 这一点又体现在三个大的内容上：牛顿运动定律、能量以及动量。 许多练习册上会说解决力学问题有三大方法：牛顿运动定律法、能量法和动量法。 为什么 其实正是源于此处。 而在此之上，你还会发现，之后要学的物理知识中，有关重力的是从万有引力的角度对以上问题作了具体的解释，电磁学则是从电磁力的角度对以上问题作了具体的解释。 这样，你对最重要的物理知识已经有了一个很高的认识。 由此，你对知识的理解会达到另一个深度 ? 这仅仅是一个例子。 在平时的学习中，不需要想得这么深。 但一些简单的联系还是有必要去思考的，就像数学中的函数部分，你可以简单地把各种函数做一下整理。 你甚至可以画一张表格，使其更加直观。 这样做，会很快地提高你的思维能力。 ? 另外，学习物理还需要多做习题，一定要安排足够多的时间来做练习，这一点对于成绩的提高非常有必要。 ? 2.关于化学? 首先，每一个知识点的学习都要准确到位。 在初次接触新内容时，例如一种新的物质，要一次性确切地掌握其性质：它的状态是晶体还是粉末，颜色是黄还是绿，实验的现象是形成烟还是形成雾等等。 常常一个字眼的差错会使你犯科学性的错误。 这方面一般不会引起人们的重视，我在此给各位作一个提醒。 ? 其次，要注意把握主干的知识。 有的学生在一本练习册上看到一些从没有见过的内容，就会四处问个不停，甚至还想向人卖弄。 这些都没用。 你要掌握的是最基本的知识原理。 例如二氧化硫的性质，检验它最常用的就是品红溶液，其他方法都不典型；而吸收它需要酸性高锰酸钾溶液，这也是重要的知识点，但有人偏偏问氢氧化钠为什么不行，这毫无意义。 实验题中吸收完之后二氧化硫总是要再通过一次品红溶液，目的是检验吸收是否完全。 这里同样是常见的考点，都要把握。 做好这一点一定要回归课本。 课本是所有知识的依据，在高三你们必须重视它。 例如在有机化学当中，溴单质参与很多种反应；但每种反应中溴的形式是不同的。 和链烃的取代反应需要溴蒸汽，加成反应需要溴的四氯化碳溶液，和苯发生取代反应要用液态溴单质，而和苯酚反应要用浓的溴水。 这些在课本中是很明确的。 化学考试中，任何题目中基本都要遵循课本。 所以如果对课本研究到位的话，做题只要一看它是什么形式，要发生什么反应就已经很明白了。 这些就是所谓的考点，也是学习的主干。 所以，大家在复习时学会去分析哪些知识更加重要，不要被无足轻重的信息遮挡你的双眼，要保持清醒。 ? 最后，在解题时要做到表述尽量准确。 例如实验中检验某种物质反应是否完全，简述该步骤时你就要严格地将取液、加试剂、实验现象和结论等这些过程完整地回答出来。 再比如写电子式、方程式(化学方程式、离子方程式还是热化学方程式)、写物质的名称还是符号等等，都要做到准确。 在这一点上，审题特别重要。 我在做化学题时，总是不断提醒自己要看清题干。 学生常常发现本来会做的题目却因为没有审题而犯了错误，结果悔之不及。 这就是准确的问题。 ? 我没有举生物的例子。 生物需要记忆的东西很多，但也需要你有深刻的理解。 总的方法我觉得和化学相近。 我想单独强调的是，要重视生物里的实验。 特别是课本上的实验原理和操作。 高考中的实验有很多源自课本，像2005年“检验气孔开闭”的实验，其原理就是质壁分离实验的原理。 我在高考前一个月里把所有课本上的实验完整地看了一遍。 虽然高考中并没有考出来，但是我对实验的理解有很大的提高。 我想大家可以借鉴。 生物与物理化学不太一样，老师讲的你可能都明白了，但看着题你还是不一定能下笔。 生物同样需要做大量的题来保证，尤其是那些高考真题，必须去看去做，同时琢磨一下出题人的想法，思考一下会考哪些知识点。 生物的知识点之多不逊于化学，一定要在学新课的过程中就下足功夫，落实到位。 感谢 okoneday - 助理 三级最后我想特别告诉你的是，听老师的话，按照老师说的做，就是最好的学习方法 以前毕业的时候，老师叫我们拿一张纸，给他的下一届学生留一句话，我写的就是“听老师的话” 不少同学进入高中两个月来，感到了很多的不适应。 1．心理不适应。 初中是佼佼者，拿到入学通知书后亲戚朋友纷纷祝贺，自己也是雄心勃勃，有点傲视天下的感觉。 可是两个月学下来，尤其是月考后，失落感逐渐增强，不由自主生出一种众人称霸我无能的失落。 2．学习不适应。 不少同学和我说，我初中就是靠记忆和反复操练取得了好成绩，也有同学说我只要突击一下成绩立马上去，现在好像不见效了。 我想有这些感觉很正常，因为首先我们已经经过了一轮筛选，你今天的同学的水平应该和你相差无几；其次我们进人高中后，学习就登上了一个新台阶。 高中的学习特点与初中有很大的不同。 我觉得主要体现在三个字：广，深，活。 高中教学内容多的特点，决定了课堂内不可能有很多的时间进行简单的重复。 高中对学生的思维培养要求，决定了教学要培养和开发学生的思维深度，因为对思维的要求高了，所以相应的解决问题的方法就更多更灵活。 因此，我们的建议：转变观念，主动学习。 1． 立常志。 有目标，而且即使受到挫折也不放弃，关键要有行动，有毅力。 反对常立志。 现在有些学生很怕困难，一遇到难处就退缩。 举选课例子，太早。 2． 转观念。 初中阶段，特别是初三年级，通过大量的练习，可使你的成绩有明显的提高，这是因为初中知识相对比较浅显，更易于掌握，通过反复练习，提高了熟练程度，即可提高成绩，即使是这样，对有些问题也有理解得不够深刻甚至是不理解的。 例如化学，初中学生可以几乎考满分，溶解度概念基本过关，但是我们高中应用初中概念解决一个含有难溶杂质的溶解问题，学生就很茫然了，因为高中课程的理论性、抽象性、知识应用的要求更高更强，需要在对知识的理解上下功夫，你要学好高中课程，一定要养成多思考、多研究，认真对待每一个问题的习惯。 3． 树信心。 相信自己，相信老师。 建议：和自己竞争，争取每天有进步，你就不会郁闷，也不会沾沾自喜。 相信老师。 班级授课制，老师关注的是大部分同学，可能不一定非常适合你，但你要相信我们的教师团队不仅很优秀而且很敬业，最主要的是我们学校是团体作战，集集体智慧在一起，如果你不是很适应，可以通过课后与任课老师交流来弥补，但如果你不信任你的任课教师，那么潜意识里你会反感这科的学习，天长日久， 你会跟不上的。 4． 主动学。 可能大家从小就养成了事事依靠父母，上学依靠老师的习惯。 普通高中教育培养目标中特别强调使学生具有终身学习的愿望和能力，自学能力是这一能力的基础，培养自学习惯是培养自学能力的关键。 高中老师重在对学生的学法指导；另一方面高中的学习内容和学习特点决定了你如果只满足于被动学习， 你永远不可能取得优秀的学业成绩。 我想说你不可能永远在别人的呵护下生活、做事，你今后的人生之路除了自己没有任何指望。 其实，很多问题，你只要自己想想再想想，你会发现你的大部分问题是可以通过自己的努力得到解决的。 想不明白的问题，通过和老师同学讨论也是可以解决的，但如果被动地将问题累积起来，那么有一句话：叫小洞不补，大洞吃苦，或者是千里之堤，毁于蚁穴。 5．讲方法。 （1）看书。 这是自主学习很重要的一环。 首先，看书时要作记号，边看边动笔，该圈的圈，该点的点，该记的记。 这样既能防止你走神又能强制你积极思维寻找重点难点，从而提高看书的效率；其次，如果第一遍看不懂时，就要想想看不懂的原因。 若是由于以前学过的知识没有掌握牢固就要复习回顾一下，再看第二遍，直到看懂为止。 第三，要及时归纳总结，把这一章这一节节的主要内容和思想方法列出纲来，使记忆条理化。 （2）听课。 第一，要在自学（或预习）的基础上带着问题来听课，在急于想找到问题答案的欲望的驱使下你的听课效率一定会很高；第二，就是你感到上课之前这节课的内容都会了也要认真听，听老师是怎样对这些问题描述的、解释的，是从哪几个角度来分析的，这能帮助你提高分析问题的能力。 第三，注意做好课前的物质准备和精神准备，以免上课时出现书、本等物丢三落四的现象，第四，就是听课要全神贯注。 全神贯注就是全身心地投入课堂学习，耳到、眼到、心到、口到、手到。 耳到：就是专心听讲，听老师如何讲课，如何分析，如何归纳总结，另外，还要听同学们的答问，看是否对自己有所启发。 眼到：就是在听讲的同时看课本和板书，看老师讲课的表情，手势和演示实验的动作，生动而深刻的接受老师所要表达的思想。 心到：就是用心思考，跟上老师的思路，分析老师是如何抓住重点，解决疑难的。 口到：就是在老师的指导下，主动回答问题或参加讨论。 手到：就是在听、看、想、说的基础上划出课文的重点，记下讲课的要点以及自己的感受或有创新思维的见解。 若能做到上述“五到”，精力便会高度集中，课堂所学的一切重要内容便会在自己头脑中留下深刻的印象。 听课要记笔记。 课堂做笔记要防止两个极端：一是一点不记呆听傻看，这样的后果是要么睡觉要么走神；第二是将老师讲的例题一字不漏的抄下来，而同时忽略了老师精辟的分析。 笔记是要记的，但记什么 我认为（1）记下讲课的要点以及自己的感受或有创新思维的见解；（2）记典型的例题和重要的思想方法；（3）当时没理解的问题。 总之把听课中的要点，思维方法等作出简单扼要的记录，以便复习、消化、思考。 （3）用好三题。 例题、习题和错题。 例题，听老师讲例题或自己看例题时，先不要看分析和解答，看懂题意后自己作，真不会再看分析，看完分析后能做出吗，能就自己做一做，做不出，再看解答，看懂了再自己做，做完了再对照；会做时做完了也要看着人家的解答分析比较。 这样才能真正学到这个例子所教给我们的思想方法。 且不可看完题目就看解答，有时好象看明白了，其实不然，不自己动手做一遍你是弄不清楚其中奥妙的。 习题。 有不少同学把提高成绩的希望寄托在大量做题上。 我认为这是不妥当的，重要的不在做题多，而在于做题的效益要高。 做题的目的在于检查你学的知识是否掌握得牢固。 如果你掌握得不准，甚至有偏差，那么多做题的结果，反而巩固了你的欠缺，因此，在准确地把握住基本知识和方法的基础上做一定量的练习是必要的。 而对于中档题，尢其要讲究做题的效益，也就是做题后有多大收获，这就需要在做题后进行一定的反思，思考一下本题所用的基础知识，思想方法是什么，为什么要这样想，是否还有别的想法和解法，本题的分析方法与解法，在解其它问题时，是否也用到过，把它们联系起来，你就会得到更多的经验和教训，更重要的是养成善于思考的好习惯，这将大大有利于你今后的学习。 当然没有一定量的练习就不能形成技能。 另外，就是对题目我们不能只局限在会做上，还应把准确性和解答的完美性放在重要的位置。 同学们常有考试时觉得大部分都会做，可就是得分很少的经历吗，这就是你平时不重视做对和做好的原因。 若会做的题都能做对、做好比你多做几个题得分还要高。 错题。 重视收集和纠正错题。 同学往往会做的题目始终会做，而不会做的题目当时搞懂了，一段时间后又不会了，因为这不是你本生解决的，所以懂也是比较表面的，需要不断强化，才能将正确的概念融合入你自己的学习体系。 (4)重视复习。 及时和经常地进行复习小结，使新旧知识联系，既可以有效地防止遗忘现象，又可以完备知识体系,这就是我们常说的:”学而时习之”、“温故而知新“。 在复习过程中可看课本、看笔记、看错题集、绘制新的知识网络图等，复习应该有计划地进行，每次复习应该重点解决一至几个问题。 如化学 有些概念容易混淆，像同素异形体、同分异构体、同位素和同系物；电解和电离；原电池和电解池；电解和电镀等等，可以通过比较，找出它们的异同，来加深理解，防止混淆。 （5）订好学习计划，合理安排学习时间。 计划一定要有，有长计划，还特别需要有短安排。 要珍惜每天的时间，注意改变犹豫、拖拉的不良习惯，以挤出更多时间学习。 还要合理安排时间，协调各科的学习用时，千万不能今天这课拉下了突击这课，明天那课拉下又搞那课。 这会得不偿失的。 我想，随着你的主动性不断增强，学习方法不断完善，你会越学越从容的。 学霸是怎样炼成的上课的问题遇到老师讲述你已经熟练掌握的知识怎么办 我的意见（仅是我的个人意见，不要盲目模仿）是可以不听老师讲这部分的内容的。 不过，在你决定干这件事之前，请你首先确认你是否有干这件事的实力——不要求过高了，起码你要有能轻松秒杀比这些问题高两级三级的难度的问题的实力的时候才能干这种事情，切忌看到别人这样干你也这样干——你看到的别人可能是个SB，也有可能是个轻松虐你几条街的大神。 如果你盲目模仿，那么就算是交了450也没人能救得了你 就算是交了450也没人能救得了你 （因为很重要所以说两遍）。 作业的问题原则：做对你有帮助的部分。 当然，大多数时候你自己对什么部分对你有帮助的界定是错误的,所以最好还是按照老师布置的来，大部分人还是没有老师厉害的，而你一般不是那小部分。 考试的问题你不一定比别人强，但你仍可以比别人考得好。 虽然大家对考试都不陌生，但是不一定都擅长考试。 如果说你的真实实力是得分的基数，那么你的考试能力就是决定你实力能发挥出来多少的关键因素——你不一定比别人强，但你仍然可以比别人考得好。 所以，平时多关注自己考试技巧的提升或许会给你带来意想不到的收获。 老师常说考试的目的不是为了成绩而是检验你知识掌握的牢固程度，对此我只能呵呵一笑不说话。 当你处于考试中时，你的目标只有一个，那就是竭尽全力地去拿更高的分数；而大部分人的实力或许并不能使你考满，因此在考试中你必须要有所取舍。 试卷的问题做不起，就不做。 对试卷上不足20分的难题，一般同学可以秉持这样一个原则：做不起就不做。 可能有人觉得这部分题分值不小放掉很可惜，但是首先，你能得到这部分分值的条件是你能够做起这些题，否则一切全部都是空谈。 如果你没实力却费了时间，对于考试无疑是一种浪费。 还不如去把握住你认为的“送分题”和中档题，这样你也能得到一个不错的分数。 当然，对于那些有实力做起的同学，当然是要尽力去尝试的。 ➙字词：对于字词，除了记和背没有任何其他的办法。 字词的复习会成为你们高中语文学习中最颠三观的一部分。 比如你以前或许从不知道“那（nā）英”原来读二声，“芝麻糊（hù）”原来读四声，“暗送秋波”原来也可以指暗中勾搭讨好，“归根结di”原来有三种写法。 ➙病句：一种可以简单得侮辱你智商也可以难得让你抓狂的题。 首先有些基本的病句模板你们是必须要背住的，要学会区分主谓宾定状补，学会缩句，这样你自己判断时会比较有逻辑性，跟老师理论的时候也能比较理直气壮……做题一定要细心谨慎，学会凭借语感感觉到错误所在。 病句题做多了，见识广了，经验老道了，自然也就会了。 ➙其实做科技文和做英语阅读很相似，先通览文章了解大概，然后按照题目关键词回原文索引，注意同义替换、范围扩大缩小、肯否语气之类的细节问题，其实也就没有太大难度了。 做科技文阅读一定要耐心，静下心来不急不躁地读。 勇于相信你的第一感觉，体会到了微妙的不对劲时，试着再深入下去想想，或许就能发现问题所在。 ➙文言文阅读：文言文最大的（可能也是唯一的）问题就在于“读不懂”。 要解决这一点，唯一的办法就是多读。 注意是高质量地读，读高质量的文言文。 把每个出现的常用实词、虚词的用法和常见的句法结构落实。 读得越多，培养起的文言文语感越强，积累的实词含义和特殊句式越多，自然就能读懂考试时的文言文了。 要知道，高中阶段的特殊句式莫过于那些，主要的虚词也就那么12个，真正的无底洞其实是实词。 实词掌握得越多，就好像你的英语词汇量越大，读起文章来也就更自如。 实词是需要一点点积累的。 在读懂了文章之后，选择题（当然会有一些小技巧比如用今义去解释的大多是错之类），翻译题，概括题（注意分点，还有，尽可能多答一些）也都不是大问题了，毕竟再需要练习的也只是技巧层面的东西，老师们一定会教大家的。 ➙诗词鉴赏：多去读，诗词鉴赏两个题归根结底就是考内容情感和手法。 古诗词“读不懂”的问题，我也曾遇到过。 当时张哥给我的建议就是“多去读”。 我就去读专门的古代诗歌那本选修教材，读《唐诗三百首》和《宋词三百首》，慢慢去领会古代人在写诗词时语言习惯的表达方式。 否则，连诗词本身都读不懂，如何去分析它的内容、情感和手法呢 在读懂诗词以后，剩下要做的事就和现代文阅读差不多了。 首先，你需要总结各种常见的手法以及它们常见的作用（什么比喻就是为了形象生动啥的之类老师会给你们总结的），然后考试时直接套，如果能多套上几个就多套几个，结合着原文去说，基本上就这么回事。 诗词鉴赏两个题归根结底就是考内容情感和手法。 分着点说，尽可能多的去讲，应该还不至于答不到点上。 ➙现代文阅读：要有质量地多读和总结题型。 我们不妨先来说说平日里和考试没直接关系的训练方法。 没错，你一定已经猜到了，那就是——“多读” 读，当然还是一样，要有质量地读。 看起来这么多问题蛮吓人的，但其实很多时候就是脑子里一秒钟闪过的概念，笔下两三个词就能做的批注。 如果一篇文章能被这样透彻地读下来，这样读完一本散文集，读完不同作家的多本书，阅读理解的能力应该也就不会太差了吧。 现代文阅读的题型也就那些，什么理解题概括题手法分析题人物形象题开放题，可以自己总结，老师或者其他资料上现有的成果也可以借鉴。 看看每种题应该怎么答，有哪些套路、术语。 这些都需要自己在练习中总结、体会。 毕竟每个人都不同，题型的设置也在不断变化，只有自己去总结了，才有可能真正掌握。 语言运用：有意识地看看别人在生活中是怎么交流，怎么反驳，怎么论述的，读读文学作品里怎样用音韵的和谐来构造美感的。 这个在全卷里感觉是一个“蓄势”的作用，为最后大收尾的作文做一个很好的铺垫。 它相当于一个个小语段的写作，让你慢慢找到由“输入”到“输出”的感觉转换，为后面作文的写作做好准备。 语言运用题永远那么花样百出，只有真正语文能力强的人才可能有稳定的成绩。 语文能力不仅体现在你遣词造句的能力（我的这项能力是在高一高二和晓晓一起给班上写串词时锻炼起来的……），还体现在你的待人接物，处世体察等等生活最细微的方方面面，很多时候这种题都是毫无技巧可言的。 有意识地看看别人在生活中是怎么交流，怎么反驳，怎么论述的，读读文学作品里怎样用音韵的和谐来构造美感的，这种积累和学习的过程不仅对你的高考有帮助，对你一生都是有益的。 ➙作文：能让阅卷老师最迅速地理解你文章主题和逻辑的方式。 三段式最标准的写法就是开头引入（解释题目+提出论点+阐述论点+越文艺越好）然后分三个论点论证（分论点+举例论证），最后总结（依旧是越文艺越好）。 当然有很多变体，但大体的写作思路都是这样的，毕竟这是能让阅卷老师最迅速地理解你文章主题和逻辑的方式。 总结一下考场作文的主题有哪几类（这个挺好总结的，就那些，要注意某些看似不在那种常规主题范畴的题目有时也能被扯成常规主题的，而且老师还会觉得你立意特别新颖~~~），看看你的素材分别该归入哪个类别里，最后保证写每个主题时你都有那么一些固定的素材（乃至固定的分论点），这样的话考场上基本上写作除了对语言的打磨以外（哎不过对各个素材进行描述的稍微文艺一点的语言也是可以事先准备好的不是吗……）基本上就是个无脑游戏，直接照着框架套就成了。 对于语文作文，学长想说，能把舞跳得很好看是一种能力，能在刀刃上依旧把舞跳得很好看，是一种更强的能力。 真正的高手能在种种限制中写出好文章，更需要强大的语文功底。 ➙1.动手画：我们需要掌握电子式、结构（简）式并应用于对各种反应进行分析，尝试寻找规律。 ➙2.敢于假设：假设法。 有时候我们会纠结于在一个体系中到底哪两种物质先反应，然后背酸碱顺序、金属活动顺序，背什么“强酸优先与强碱反应”之类的话。 这时我们就可以用假设的方法了。 ➙3.等效思想：等效思想是找同分异构体的关键步骤。 ➙4.找共性进行类比：很多东西是共通的。 强大的类比能力不仅有助于学习，还有助于生活的各个方面。 反复品味一些道理、一些共性，能够更好地理解世界。 毕竟，宇宙是有规律的。 学好英语并不需要占用大家太多的时间，甚至可以当作一种放松身心的方法。 而我主要告诉大家一些有关英语的学习方法。 最基本的，也是最需要应付的，就是高考了，那么我就高考题型的一些方法给大家一些建议：完形填空①快速通读全文，了解全文大意，时间控制在1分钟内，不需要读得太细致，可以尝试在不看选项的情况下试填。 ②重读并完成第一次选择，拿不准的题放心地空着，这一次阅读需要细致，勾画和选项的选择有联系的关键词，说不定勾到后面就发现前面空着的题可以选了。 最后空着的题一般不会超过3个。 ③对第一次没有填的题再一次分析，如果到最后还是不能确定选什么（没有前后文暗示，没有潜在的语法规则，无法判断词语选择的优劣），义无反顾地选择自己潜意识倾向的那一个选项，然后无论如何也不要改这一道题了。 阅读独门秘籍，亲测适合绝大多数阅读题，可以帮英语考试时间不足或很紧的同学节约很多时间但不会降低正确率（不要问我为什么英语考试时间会很紧，我每次考试至少留50分钟写作文，这是一种打草稿逐字誊写强迫症）。 ①看阅读题的第一个小问，然后看阅读题的第一段或者一二段，如果你能明确地找到答案，注意，是明确 那么基本上这篇阅读就是逻辑清晰简单型，选了第一题答案，然后看第二题，接着读下面的段落，找到答案选了然后下一题……以此类推，然后这种简单题的阅读速度可以采取一般情况的2到3倍，一篇阅读快的话可以在1分钟左右解决掉，完全避免了花费大量时间认认真真读完一篇阅读却发现题目简单无比的情况。 ②如果读了第一题却发现第一段或者一二段不能选出该题答案，那么就放弃读题到原文找答案的想法吧，因为这已经不现实了。 老老实实认认真真地把全文通读一遍后读题，回原文勾画，选答案。 除了阅读方法，大家还需要做的就是隔三差五做两篇阅读保持感觉，放心，没有必要自己主动去刷，负责任的老师一定会布置作业的 七选五这道题大家懂的，我也觉得没有必要把这个加粗了……送分题千万不能错 当然，你一定会遇到一个巨坑的七选五至少两次，印象中是有关于买车的，每次遇到都会有两个选项纠结后选错。 那个另当别论，也别在意。 改错谨记答题原则：同类错误在同一篇改错中一般不会出现两次，然后隔三差五做两篇改错保持感觉这样基本就OK啦 把错误控制在1个以内吧，极少数情况允许自己错2个，改错也就没有问题了。 书面表达开头总述清晰不漏要点；内容层次分明，结构清晰，过渡自然；结尾简洁有力。 1、把书写写好。 2、另外，写作的技巧方面，记忆优秀语句。 A．错题集：错题是最适合你的复习资料，每一科都是如此。 有些同学不太重视生物的错题，因为感觉生物除了背还是背，没必要收集那么多题。 但我觉得，我们做错的每一道生物题，总能或多或少反映出自己在知识框架或细节上的理解漏洞。 而这种整理的过程本身，也会让我们对知识的理解更加深入和宏观。 B．熟习教材：生物相比于其他理科，有更多需要你在意的细节。 一种比较好的方法是先拎起骨架，再去看细节。 另一方面，平时学习中遇到了什么问题，一定要多翻教材。 翻教材相比只订正答案，印象会深刻很多。 而且，翻教材的时候，你还可以同时看看相关的知识点，这会让你对知识有一个更全面的理解。 C．关于做题：生物要背要记，但也需要大量的练习。 因为现在的高考生物题总是很灵活，不管是选择题还是大题里总有很多让人眼花缭乱的新信息，同时又会出现一些让你感到莫名其妙的填空题，这些东西都需要我们在练习中慢慢“找感觉”。 关于做题，可能除了之前所提到的错题处理之外，还需要特别注意一下时间的把握。 在理综考试里，我比较适应的生物答题时间是30分钟到35分钟。 理综的时间分配每个人都不一样，但我们需要注意的是：分给生物的时间千万不能太少——因为审清并理解题干中的每一个细节很重要，而过于仓促的时间内很难你很难静下心来做到这一点。 最后的自信我认为尤其重要。 但是怎么才能有自信呢 我自己的方法是在平时每一次作业和单元考试中每道题都只计算一遍，完成后也不检查，看看自己的一次正确率有多高。高中化学必修一二知识点总结
高中学习
高中学习
普定县第一中学的教学教风
高中理科的学习方法，求详细解答，多少分都不是问题。
(数学，物理，化学，生物)
本人理科生，是市里最好中学的理科生之一，经历过高考，愿分享本人的经验。
数学:本人数学一路一直强项，但不外乎几个方面。
首先你必须爱数学，能忍耐数学的寂寞(你解不出或者步骤特别麻烦的时候)，毕竟到高中的数学的大题有些很不好做，会特别麻烦，所以要学好数学必须爱它，至少能忍耐住麻烦(不知你学到椭圆之类的没，那些真的特别麻烦)。
第二，你要做足量的题，题海战术对于数学是有好处的，不是叫你记题，而是让你在一道道题中发现方法，你做多了你会发现那几道压轴题套来套去都是那几种方法(等你学了椭圆类的知识你就知道)，关键是你能否总结出那几种方法，做多了提，你自然知道如何做，之前遇到类似的题会知道第一步要干什么，做多了对你有好处。
接着，最好要有能给你解惑的人，老师啊同学啊之类的，但本人建议要找最适合自己的，本人曾找过最好的老师答疑，但效果不及最适合自己的老师，我高二跟高三不同的数学老师，高二数学老师是数学课组长，但我最多13几，但高三换了个没那么出名的，结果经常14几，满分也有，最适合自己答疑的人很重要。
当然，适当的测验是检验你学的怎样的最好办法，测验当中你会发现你答题的速度与准确，毕竟数学需要你前面的题答题速度快而且要准确，以留时间给后面的大题，所以在测验中可以不断的锻炼速度与准确。
最后，就是要相信自己能学好数学，别人行，你也行
这最重要
物理:由于我的物理老师十分尽责任，给足了题目，可以说我物理有相当部分是题海战术的效果，但其中还有很多，如把握重点，每个省份重点不同，你要按照你省份画的重点去学，非重点的会考选择题，必须拿到分，大题一般都是动量，动能定理，离心力，电荷之类的甚至结合的题目，所以必须认真听做好笔记，多做点典型题，掌握方法最重要
每道题目都有方法，而且都差不多，要自己总结。
生物:我生物参加过竞赛，无疑我从中明白的是必须多看教材
教材的内容必须每一处都要记得并懂得，因为生物是理科中的文科
大量的信息都是从书上出的，所以必须看书，必要时宁可不做题也要看书
生物会考很多表格题，都是叫你自己设计表格，那些表格我想你平时做实验时会交作业，认真做，然后在练习题中要真真做并结合答案，看漏了哪部分，毕竟表格要很严谨，少一个回扣很多分。
而基因的计算就要看平时你肯不肯算了，平时练习多算，练下方法还有准确度，毕竟基因也挺麻烦的算起来，选择题要注意，大题也大概会考1到2题，我想你们应该会考综合题，那种就是看你记忆教材的信息量了，最重要的，就是看教材，记忆教材的信息
化学:我们化学老师不支持题海战术，他反复强调:化学就是技巧，你掌握了，不用做题照样高分，没掌握，做再多题也没用。
所以化学老师很注重我们的技巧，化学最重要的是无机，有机，无机中有电荷守恒啊，溶液的性质，PH解离度等等，那些建议做题，那些做题便可掌握方法，而有机也需要你去记忆，也要做题，但最重要还是听课，毕竟有机自学有点麻烦(本人化学常90+，如你更高则恕我愚钝)，有机就是电荷，化学键，同分异构体啥的，多看书也要做适量的题，化学会考流程题，那是最难的，流程题就要你一步步分析题目给你的每一个步骤，题目给的步骤都有用，记住都是有用的
做题能让你培养看步骤，懂步骤，提取步骤中的信息。
还有实验题，一般实验题第一问很好做，而且实验题与流程题差不多，你流程题都会的话，我想实验题难不倒你，实验题也要看步骤，还要你尽量记住越多的物质的性质，物质的性质往往是实验题考的最多的，化学无机的教材也要反复看
有机只要记住最重要的即可
总结:理科是方法的科目，记忆果然重要，但方法为王
掌握方法，什么都难不倒你，题海战术有益处，但要总结方法，总结错误，总结很重要，错题集可以弄一弄，相信我，那些题都很类似，方法都是那几种，尤其是数学
能记住很好，方法有了更好
希望你能耐得住理科枯燥的方法的路，等你解的题目，你会发现你的优越感，望你考的好成绩
PS:往往很多理科生输在了语文和英语上，本人提醒:不要看轻语文和英语，英语和语文可以害死很多数理化牛逼的人
手机打的，很累，望满意*^_^*
