高中化学必修总结
一、常见物质的学名、俗名及化学式 俗名 学名 化学式 金刚石、石墨 C 酒精 乙醇 C2H5OH 熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 生石灰 氧化钙 CaO 醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸） 乙酸 CH3COOH 木酒精、木醇 甲醇 CH3OH 干冰 固态CO2 CO2 铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 氢硫酸 H2S 亚硫酸 H2SO3 盐镪水（工业名称） 氢氯酸、盐酸 HCl 水银 汞 Hg 纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3 纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH 毒盐、硝盐（工业名称） 亚硝酸钠 NaNO2 氨水 一水合氨 NH3·H2O 二、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 4、淡黄色：硫。
5、绿色：Cu2(OH)2CO3为绿色 6、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色） 7、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余碱。
8、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
9、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2，CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。
三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 ，PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
（包括Fe（OH）2） 注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。
如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3.等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）。
有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、最简单的有机化合物CH4。
9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、导电性最强的金属是银。
11、相对原子质量最小的原子是氢。
12、熔点最小的金属是汞。
13、人体中含量最多的元素是氧。
14、组成化合物种类最多的元素是碳。
15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
16、唯一的非金属液态单质是溴； 17、最早利用天然气的是中国； 18、中国最大煤炭基地在：山西省； 19、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）； 20、最早发现电子的是英国的汤姆生； 21、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、化学中的“一定”与“不一定” 1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+ 、OH- ）； 酸根也不一定是原子团 （如 Cl- 叫氢氯酸根）. 4、缓慢氧化不一定会引起自燃。
燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定是化学变化。
（例如高压锅爆炸是物理变化。
） 5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。
分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
如O2和O3。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。
（第一层为最外层2个电子）。
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的 单核粒子 （一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。
（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。
饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
（4） 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S一定大于C 。
12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。
但一定有元素化合价的改变。
13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。
（ 注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化 ） 14、单质一定不会发生分解反应。
15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。
如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价） 16、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
17、阳离子不一定是金属离子。
如H+ 、NH4+ 。
18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3 、NH3 、H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸）， 但所有物质组成中都一定含非金属元素 。
19、盐溶液不一定呈中性。
如Na2CO3 溶液显碱性。
20、 酸式盐的溶液不一定显酸性 （即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。
但硫酸氢钠溶液显酸性，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
21、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 、NaHSO4 溶液都显酸性，而 NaHSO4 属盐。
（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。
22、 碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。
如：NaOH、Na2CO3 、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3 、NaHCO3 为盐 。
碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）。
23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
（如 Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4 ）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
24、 酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7 ），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。
★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2 ）不溶于水 。
25、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
27、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
28、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。
“大换小增重，小换大减重”. 29、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
30、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
如 Na加入到CuSO4 溶液中，发生的反应是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度 . 33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。
如NH3 、CH4. 34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于 5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
◆相同条件下， CaO或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小 六、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂.）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
32、工业三废：废水、废渣、废气 。
33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。
34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。
36、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化性。
38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往点燃的灯中加酒精、嘴吹灭。
39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 。
41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数. 七、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 金属活动性顺序的一个口诀：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤 意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。
统计一下，才100斤 ①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快 ②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应； ③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近” 注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁 八、金属＋酸→盐＋H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn。
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、物质的检验 （1）酸（H+）检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
（2）银盐（Ag+）检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
（3）碱（OH-）的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
(4)氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
（5）硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
（6）CO32- 或HCO3-的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
＊SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- ，因为若先加入AgNO3,则AgNO3与SO42-反应生成AgSO4是微溶物，因而分不清是Cl-还是SO42-。
这儿必须用Ba(NO3)2，若用BaCl2,则引入了Cl-。
（6）铵盐（NH4+）： 用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
九、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
③在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
十、物质燃烧时的影响因素： ①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
十一、影响物质溶解的因素： ①搅拌或振荡。
搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。
温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。
选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
十二、元素周期表的规律： ①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
十三、原子结构知识中的八种决定关系： ①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数） 因为原子中质子数＝核电荷数。
②质子数决定元素的种类。
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。
因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。
因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。
因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数。
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数 原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数 十四、初中化学实验中的“先”与“后” ①使用托盘天平：使用托盘天平时，首先要调节平衡。
调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。
②加热：使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。
③制取气体：制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
④固体和液体的混合：固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
⑤试验可燃性气体：在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
⑥氧化还原反应：用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。
实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。
实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
⑦稀释浓硫酸：稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
⑧分离混合物：用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
⑨中和滴定：在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。
⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气：除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
⑿检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气：在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
⒀检验酸性气体或碱性气体：检验氯化氢气体时，先用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成红色；检验氨气时，先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成蓝色。
⒁金属和盐溶液的置换反应：混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。
如Al和Mg同时和FeCl3溶液反应,Mg与Fe的距离远，Al与Fe的距离近（在金属活动顺序表中的顺序）。
十五、反应中的一些规律： ①跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是SO42-，沉淀为BaSO4. ②跟Ag+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是Cl-，沉淀为AgCl。
③跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-（也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑）*凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体。
④跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4+（即为铵盐）。
*溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）。
⑤SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- 。
⑥可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解。
Cu(OH)2 △ CuO+H2O。
⑦可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。
CaCO3=CaO+CO2↑（酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑）。
十六、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1\\\/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。
十七、实验基本操作中的数据： 1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的 用试管给液体加热时，不少于 。
2、用试管振荡液体时，液体的体积不超过试管容积的 。
3、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的 。
加热时试管宜倾斜，约与台面成45度角。
4、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的 处。
4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克。
5、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为3∽5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
6、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1∽2毫升，固体只需盖满试管底部。
7、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的 处。
高中化学学习的感悟
高中化学怎么辅导,高中化学辅导方法高中化学知识和初中化学知识还是不一样的,这两者还有很大的差别,高中学习的难度明显要大于初中的,高中化学该怎样辅导?高中化学辅导的方法都有哪些?元素周期表第一:先要把书中的基础知识了解清楚书中的一些知识很多都是基础,很多的精华都在练习册里面还有一些辅导教材里面重要的就是先把一些基础的知识都搞清楚,包括书中的一些备注,还有实验器材,还有实验的方法,还有一些互动之类的.一定都要先搞清楚.孩子学习的成绩提不上去,还是因为他们这些基础就没有学好.就造成了他做题的时候就不会.哪怕他上课都听懂了,但是让他做题他还是不会,高中化学辅导老师要帮助学生抓住基础.第二:找到适合自己的学习方法找到一个适合自己的学习方法还是很重要的.学习分为两种外部学习和自己的记忆.外部学习就是我们平时的做题习惯,还有出去玩的时候一些东西,想到自己所学的知识.记忆就是在平时的学习当中,自己的解题方法.但是这种思维还是要经过长时间的培养.不是说所有的学生都会悟出这种方法.第三:多问自己不会的题目上课带着问题听课和没有一点东西的听课效率一定是不一样的.孩子只要在上课之前看了上课的内容就一定知道老师下一步要讲什么.最起码他心里知道这节课学习的主要内容都是什么?学习的主动特性,还能帮助到学生在他学习的步骤当中有一个好的学习态度.第四:多帮助学生,也就是你巩固知识可能因为你学习比较好,所以学生会让你给她讲一些题,你们知道吗?给学生讲题,其实也就是你自己在巩固知识.学生,请你给她讲题,你也不要不好意思,也就是把老师上课讲过的知识,给他讲明白.让自己也当一次小老师.多给学生讲一下题,你自己的知识也就记得比较扎实,你下次在遇到这种问题,你就会跟随着你的理解,跟随着你的想法一步一步的往下解题.化学实验器材在一个人尝试给别人解决一些问题的时候,就是说出了全过程,要是他已经明白了,那最好.高中化学辅导方法也有很多,我也不能全部都给你们说出来.
高中化学工艺流程图总结
说明：1.本专题为原创专题对工艺流程相关知识进行了系统的归纳2.本专题包括：（1）常见的工艺手段、操作名称和目的知识归纳（2）化工生产工艺流程解题策略3.本专题配有答案4.本专题共有13页高中化学工艺流程专题复习第一部分：常见的工艺手段、操作名称和目的知识归纳一、设备：注意设备的.如：二、工艺流程（一）、原料处理阶段：处理类型有：1.粉碎固体：目的是增大，使固体充分或加快反应注：常考提高浸出率的方法：2.溶解原料：溶、溶、溶或有机溶剂等进行溶解、富集；如：3.灼烧、焙烧：仪器选择：酒精灯、三脚架、、坩埚钳，如从海带中提碘；4.煅烧原料：可以改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
如碳酸钙分解，煅烧高岭土等；5.其他：（1）研磨或剪碎、榨汁、（2）表面处理：如金属表面的氧化物用浸洗（3）除去金属表面的油污等：用浸洗（二）、分离提纯阶段：理清原料和产品的关系→“多的要除、少的要加”→不清楚的跳过.提纯的方法有：1.氧化除杂：如除去Cu2＋中的Fe2＋（1）氧化：用氧化剂将Fe2+氧化成+以便后期处理。
（2）调节pH除杂：控制溶液的酸碱性
高中化学学习
感想就是学到了什么，有什么用，生活处处是化学，化学处处是生活，今后还有什么改进或继续发扬好的
学习心得体会
学习阶段：屁股→手→脑袋→心 学习的理念 基础阶段 第一，正直是做人的基本素质之一，高考也是公平的竞争。
我们 要给自己、给家长、给周围的人表现真实的自我：真实的成绩就是诚 实的反馈
要杜绝歪门邪道、急功近利、弄虚作假的一切不道德行为， 阶段效果描述 屁股 手 脑 心 用屁股学习是最初的也是最基本的阶段，成绩大幅度提高的 学生的共同点就是“屁股坐得住”。
“坐得住”意味着坐到座位上 最少要2个小时不挪窝，高考是2 －2.5小时考一科，如果坐不住， 就连考试都应对不了。
同学们可以循序渐进有意识地锻炼自己的定 性，能达到2 小时不动了，就再适当延长时间，慢慢地就会发现， 随着时间的增加能提高精神集中力。
能长时间坐得住已经意味着成 功了一半，每个人都要时常检查一下自己的屁股是不是固定在课桌 前边。
只用眼睛看的学习就像用没有线的针缝衣服一样荒谬。
在学 习过程中，动手写、算非常重要，随着动手写过的纸张堆积高度的 增加可以看到成绩的攀升。
一旦屁股和手的阶段习惯化了，在自己 都感觉不到的时候成绩已经进入了高分行列。
能坐得住，手也充分调动起来了，下一步就是排除杂念制定 目标。
在充分理解高考出题原则的基础上，按各科的学习特点从基 础知识到深化学习，自我开发学习方法，动员自己的头脑，实现自 我开拓。
前三个阶段都做到了，学习自然就进入了用心感受的阶段。
通过学习能感到欢喜，感觉到学习的喜悦、幸福、充实、满足感， 能感觉到学习的最终目的带给自己的成就感，从而迸发出对学习 的无限热忱
12 咨询电话:88517766 查询网址: 这对培养自己的人格也是有着举足轻重的作用的。
第二，要做一个有孝心的人。
“可怜天下父母心”，父母对自己的 孩子都是倾注了满腔的爱的。
理解父母对自己的殷切希望，珍惜自己 所拥有的健康家庭，时常想想能为父母为家庭做点什么，并立刻付诸 实施。
成熟阶段 第三，要有远大的理想。
坚定理想信念，把理想按阶段分割成一 个个看得见摸得着的短期目标，譬如现在的短期目标就是考上理想大 学。
有了远大理想和短期目标，可以使我们忘却困难而奋发拼搏。
第四，要做一个会思考且时常思考的人。
回眸过去，品味现在， 展望将来，通过反复思考寻找新的自我，更加坚定自己的目标与 理想
二、各学科学习方法指导 语文 注重基础知识的积累，注重基本技能的提高，强调多读多想多说 多写。
高中的语文学习是在初中学习基础上的继续提高、拓展，而高 中的语文学习与初中又有了明显的不同。
初中语文课老师讲得多，要记背的东西多；高中是语文课堂讨论 多，要理解研究的东西多。
初中的课堂讨论，一般有明确的结论，并 多以老师的总结和说法作为标准；高中的课堂讨论，有些没有固定结 论，老师的说法常常只是一家之言，只要你言之成理可以自圆其说，便 能得到认可。
初中的课堂是跟着老师走，老师问什么就答什么，课堂的主要时 间都是老师在讲解、提问；高中的课堂是跟着问题走，透彻清楚地讨 13 咨询电话:88517766 查询网址: 论问题是重点所在，老师讲得少，学生的活动多。
相应的，初中的作 业可以在“教参”上找到答案；而高中的作业有些需要自己创造发挥。
初中语文学什么考什么，怎么学就怎么考，重在知识积累和运用 的考查；高中则是学什么不考什么，学和考没有一对一的关系，重在 理解和运用能力的考查。
面对这样的区别，我们也应及时调整自己的学习方式，以尽早适 应高中的语文学习。
下面从课内学习、课外阅读两方面来说明高中语 文学习的方法。
课内学习 （一）课文的学习 学习课文，应该做到以下“五个必读”。
读“单元重点”和“学 习重点（自读提示）”；读课文；读注释；读思考和练习；读“单元提 示和知识短文”。
（二）听课 听课，主要应该听问题，思考老师或同学为何要提出这样的问 题
对这样的问题可以有几种回答
哪些回答最合理
不合理的回答 其不合理处是什么
同学们的发言谁说的有理
他怎样想到这一步
自己是否也想到这些了
然后听老师对问题分析的思路。
（三）课后应做“四个一”。
“四个一”是：学完一篇课文后，要尽量用自己的“一句话”概 括课文的内容，以锻炼综合概括能力；要尽量用“一句话”概括自己 的学习心得，整理自己此次学习的收获。
这是理清思路的过程，也是 熟练记忆的过程；要背诵文中的“一段话”，以强化积累；要“仿写一 段”，即选择最喜欢的段落仿写一段。
课外阅读 课外阅读是开阔视野、增长知识与才干、提高语文能力与水平的 14 咨询电话:88517766 查询网址: 重要途径，所有语文学得好的人，他的阅读一定比较广泛。
因为他的 “语言库”和“资料库”经常得到补充和整理，所以他的理解准确，表 达生动流畅。
但如果阅读量不足，“内存”不够，那么他的表达就会失 之平庸肤浅，或者平淡无味、言不及义。
所以同学们应该抓紧课余和 假期，阅读自己喜欢读的和教学大纲规定阅读的文学著作。
（一）上学时读短篇 上学时课业负担重，应该选读散文、杂文、小小说。
因为这些文 章篇幅短，不需要太长时间就可以读完。
比如散文，像梁实秋、朱自 清、秦牧、刘墉、龙应台、余秋雨等人的文章，或幽默生动、或文笔 优美、或知识丰富、或见解深刻、或蕴涵哲理、或引人思考。
只要你 去读，就会有收获。
（二）假期读长篇 假期里，应该有计划地读2 － 3 部长篇小说，这里，建议同学们 有计划地读完教育部规定的“高中生必读篇目”中的书籍。
比如：罗 贯中《三国演义》、曹雪芹《红楼梦》、施耐庵《水浒》、吴承恩《西游 记》、鲁迅《呐喊》、茅盾《子夜》、巴金《家》、钱钟书《围城》；塞万 提斯《堂•吉诃德》、雨果《巴黎圣母院》、巴尔扎克《欧也妮•葛朗 台》、狄更斯《匹克威克外传》、列夫•托尔斯泰《复活》、海明威《老 人与海》、《莫伯桑短篇小说选》、《契诃夫短篇小说选》、《欧•亨利短 篇小说选》等。
还有郭沫若《女神》、鲁迅杂文、《朱自清散文集》、曹 禺《雷雨》、老舍《茶馆》、《普希金诗集》、《泰戈尔诗集》、莎士比亚 《哈姆雷特》等。
当然还可选读一些文艺理论著作和政治书籍，我们不能等到临近 高考时才去看书，那样是不现实的。
应该抓住现在时间的宽余和学习 的从容，抓紧读书。
（三）关于阅读名著 有些同学喜欢看漫画、看武侠、看推理判案的作品，看这些作品 15 咨询电话:88517766 查询网址: 确实很“过瘾”，但不能代替读名著。
读名著，尤其是读一些外国名著， 比如《简•爱》、《悲惨世界》、《红与黑》、《复活》等等，会让人受益 无穷。
因为一个人的生活范围很窄，能够见到和感受的人与事也很少； 视野窄、见识少，就不会深刻体会生命的价值与意义，就不会理解他 人，理解人生。
如果阅读名著，会发现名著给我们提供了人生需要借 鉴的许多东西，可以更加深刻地认识人的灵魂与心理；会让人更加懂 得人、人生是怎么回事；会有更深刻的感情体验；会更加珍惜生命也 更加宽容。
而当你用宽容之心去待人，用欣赏的眼光去看人，用深刻 的见解去讨论，用精美的文字去作文时，你会发现自己已经从名著中 得到了许多。
数学 高中阶段的数学学习规律是：“三年发展看高一，高一关键在‘一 上’”。
打好高一的数学基础，特别是开好“一上”即高一上学期高中 数学学习的“头”，对于顺利完成高中三年的数学学习，打好自己终生 发展的基础极为重要。
为此，这里首先要给同学们谈谈高中数学学习 的基本规律和基本方法。
国家把数学规定为高中的一门主要课程。
一个人从小学到高中， 要学习十二年数学。
高中毕业后升入大学继续深造，无论是理工科还 是文史类大学，都还要继续学习数学。
2003 年春夏SARS 肆虐，中考 取消了许多科目，独独保留了“语、数、外”；高考几十年改革改来改 去，“语、数、外”都是必考内容。
高中阶段的数学学习，要学习代数、几何的基础知识和概率统计、 微积分的初步知识，掌握基本技能和基本思想方法，培养自己的思维 能力、运算能力、空间想象的能力、解决问题的能力以及创新的意识， 陶冶良好的个性品质和学习习惯。
数学学习对于发展高中生的思维品 16 咨询电话:88517766 查询网址: 质和思维水平及其重要。
要想使自己更聪明，要想将来成为有用人才， 要想为终身事业打好基础、夺取主动，必须学好数学。
高中我们使用的是全国通用的新教材，叫做“全日制普通高级中 学教科书（试验修订本•必修）数学”，它的内容分为两部分：必修课 和选修课。
必修课共12 部分内容，分别为（1）集合、简易逻辑；（2） 函数；（3）不等式；（4）平面向量；（5）三角函数；（6）数列；（7）直 线和圆的方程；（8）圆锥曲线方程；（9）直线、平面、简单几何体； （10）排列、组合、二次项定理；（11）概率；（12）研究性课题。
选修 课分选修Ⅰ和选修Ⅱ。
选修Ⅰ包括1、统计；2、极限与导数；选修Ⅱ 包括：1、概率与统计，2、极限；3、导数与微分；4、积分；5、复数； 6、研究性课题。
高中数学内容抽象程度有较大提高，理论系统性大大增强，在学 习时要求思维能力要爬一个陡坡，即实现由具体形象思维向抽象逻辑 思维的过渡与提高。
比起初中义务教育阶段的数学课内容，高一内容 的抽象程度和符号化水平大大增加，难度陡升，对抽象逻辑思维能力 的要求大大提高，必须深刻理解，消化内化，才能掌握它并变成自己 知识结构的一部分。
许多同学不了解初高中数学内容的重大变化与区 别，学习方法没有及时地与时俱进，因而很不适应。
十五、六岁的青少年正处于形象思维向抽象逻辑思维发展的“关 键”期。
能不能实现这个“发展”，除了身心这个生理条件的发展之外， 还必须经过特别“有意识的思维训练”。
错过了这个“关键期”，数学 抽象思维能力的培养和发展就会大受影响，大打折扣，事倍功半，甚 至难以弥补，不可逆转，导致终生遗憾。
如果转变得好，有意识地实 现了这个“飞跃”，数学学习就会从“山重水复疑无路”转而到“柳暗 花明上坦途”。
“天高任鸟飞，海阔凭鱼跃。
”主动学习，智力参与，勤奋研读，掌 17 咨询电话:88517766 查询网址: 握规律。
愿同学们能尽快地进入高中数学学习的“自由王国”，享受数 学学习成功的快乐与欢愉。
英语 高中阶段的英语学习非常重要，一方面要打好英语基础，另一方 面要准备高考。
更重要的是，要在高中阶段摸索出适合自己的学习方 法，形成适合自己的、科学的学习方法和学习习惯，同时打好基础。
我们许多同学花在学习英语上的时间并不少，但是效果不佳，原 因就是学习方法不对头，没有形成好的学习习惯。
许多同学误以为天 天背单词、做试题、对答案，就是学习英语。
他们分不清学习英语和 学习数学或化学有什么区别，好像只是不同的符号系统。
实际上，学 习语言和学习其他学科完全不一样。
学习语言的基本办法是大量实践， 学了就用，不要去推理，不要过多地思辨。
任何语言都有许多约定俗 成的表达方式，就是惯用法，是没有道理可讲的。
拿汉语举个例子： “外甥打灯笼，照舅（旧）”。
为什么说“打”灯笼而不说“提”灯笼
因为祖祖辈辈都那么说，是习惯用法。
英语也是如此。
有些同学认为，现在是“学英语”，等将来学会了再去“用英语”。
现在还不是用英语的时候。
其实，从学习英语的第一天起，就应该边 学边用，以用带学。
从今以后，每天早上见到熟人就说Good Morning 不要再说“你早”。
今天课堂上学了5个单词，这一整天，就想方设法 用这5个单词，加上以前学过的词汇，模仿书上的或词典里的句型造 自己的句子。
每个单词起码用它20遍（不是背20遍）。
高中一年级， 应该已经掌握1000多个单词了，所以高中阶段可以读一些简易的 英语分级读物。
通过大量阅读，可以反复遇到大部分以前学过的单词， 这样单词就不会遗忘，而且还能学到这些熟词的许多新用法、新搭配。
到书店去，打开一本英语分级读物看2－3页，如果平均每页的生词 只有3－5个，这本书就值得买。
生词太多的书，现在不要买。
过半 18 咨询电话:88517766 查询网址: 年、一年，随着自己词汇量的增加，书的生词量变少了，少到每页只 有3－5个时，再去买来看。
高中阶段，应该学一些语法，因为我们是在非英语环境中学英语， 学一些语法，有利于加深我们对英语的理解。
但是千万不能变成个语 法迷，见到一个句子就去分析语法。
高中阶段，是学习英语的关键时期。
在这两、三年之内，需要投 入足够时间来学习英语。
更重要的是，必须找到学习英语的有效方法， 养成良好的学习习惯。
在高中阶段，一定要切切实实打好基础，不要 急于求成，花时间去大量做模拟试题。
提高英语水平的基本途径是从 自己现有水平起步，循序渐进。
按教学大纲规定，高中一年级的英语 词汇量估计不会超过1500个单词。
除了初中课本之外，接触过的课外 英文资料也不会太多。
因此，应该在这个基础上制定自己的学习计划。
建议你可以考虑做以下三件事：背诵课文。
如果不能全背，可以 选其中一些段落来背诵。
能够流利背诵之后，争取把它默写出来，然 后和原文对照，改正语法和拼写错误。
如果你的英文课本有录音磁带， 背诵时，应该模仿磁带的读音。
每天从课文中找出几个单词，特别是 动词，仿照课文的句型，自己造一两个句子。
如果你有一本比较好的 英汉词典，可以查看一下词典中的例句。
每个句子至少要自言自语地 大声说十遍。
外文书店里应该有一些适合你目前水平看的英语简易读 物。
不防买几本比较浅易的来阅读。
光学课本，没有课外阅读，是不 行的。
不要看生词太多的文章，每100 个词中不认识的生词不要多于 3-4 个。
以上三条，坚持三个月，会有大进步。
坚持半年，会有大突破。
物理 一、高中物理的特点 1、高中物理更加注重能力的培养 19 咨询电话:88517766 查询网址: 教学大纲指出，“要通过概念的形成，规律的得出，模型的建立， 知识的运用等，培养学生抽象和概括、分析和综合、推理和判断等思 维能力”，“切实提高理解能力”等。
在高中物理中，过程和结果，更重过程；记忆和理解，更重理解； 切实提高理解能力是培养思维能力中基础的一环。
2、知识的深度、广度、难度明显高于初中物理，但只要方法得当， 认真努力是完全可以学好的。
3、高中物理不是听懂的、看懂的，而是做懂的、想懂的。
4、讲什么，不考什么，但考的准和讲的有关系，这一特点是相当 多的一部分学生不适应的。
初中物理以知识的考查为主，高中物理以 能力的考查为主，这一明显的反差，不少学生缺乏思想和心理准备，往 往使学生的热情和积极性受挫。
二、高一物理怎么学 1、打好基础 （1）学好语文和数学。
不论是阅读物理课本或是处理作业习题都 必须具有一定水平的语文能力。
课本要能流畅地读下来，题目要能看 懂，能正确地理解题意，能正确地论证或论述物理事件。
数学是解决物理问题的工具，是论证物理问题的主要方法。
在高 一物理学习过程中我们会遇到平行四边形等几何知识，会遇到方程、 方程组、图象等代数知识，学好这些数学知识才能使物理学习变得更 加顺利。
（2）做到“四个第一”。
上好第一节课。
完成好第一次作业。
做好 第一次实验。
完成好第一次考试。
（3）做好预习。
有目的地带着问题听课：高中物理课教学密度明 显大于初中物理教学，课上没有时间让学生反复练习，这样，课前读 书预习就显得十分必要。
通过预习，你可能会发现难理解或不懂的问 20 咨询电话:88517766 查询网址: 题，有备而听，心中有数，可以得到听课的主动权，能带着问题听课， 效果才会好。
（4）用好老师。
在刚开始学习高一物理时会有诸多不适应，听课 或是习题中会有一定困难。
在个人努力的前提下，多和老师交流，求 得老师及时、具体的指导，是顺利度过适应期尽早步入学习正轨的捷 径。
大多数在入门阶段感觉困难的同学，与老师交流沟通不及时甚至 不交流沟通是主要原因之一。
（5）养成良好的学习习惯。
精力集中、独立思考、认真读书、手 脑并用、总结交流。
2、培养能力 到学校来学习，最终的目的不是为了考试，而是为了学会学习，从 学会升级为会学。
只有会学习了，才能算是自由了。
要学会观察，重 视实验。
学会提问题，提高学习能力。
坚持解题后的研究和思考。
先 物理（现象和事实），再务理（务必整理、归纳、分析），再悟理（悟 出其中规律，对现象和事实进行再认识）。
物理入门并不难，深造也是办得到的，只要有心，只要善于学习。
化学 化学是研究物质的，研究的对象是浩瀚的宇宙和地球上的各种各 样的物质，是研究物质的组成、结构、性质以及变化的规律的，是以 实验为基础的一门基础自然科学。
% 全日制普通高级中学化学的教材内容是严格按照教学大纲的要 求编排的，分为必学(必修)和选学(选修)两部分。
必学内容是全体高 中同学在规定的课时内必须学习的，选学的内容是供学有余力的同 学选用的。
% 那么怎样才能学习好高中化学呢?% 21 咨询电话:88517766 查询网址: 实验学好化学的根本基础。
化学是一门以实验为基础的学 科。
新编高一化学教科书中共设计了教师的演示实验38 个，学习实验 13 个(其中有5 个选作实验)，课外家庭小实验6 个。
对于中学的每一 个学生实验，要求同学们在进行实验前必须注意以下几个问题。
% 1、上实验课前，要认真复习课文里的有关知识，并预习本实验 的内容，要求做到阅读实验说明，理解实验目的，明了实验 步骤和注意事项，准备好实验报告。
对于实验习题，应提出 实验方案和需用的仪器和药品等。
% 2、每次实验时，要检查实验用品是否齐全，桌上的实验用品应 摆放整齐有序。
做实验时，必须按照规定的步骤和方法进行， 注意安全，并实事求是地做好记录。
% 3、做完实验后，要认真地填写实验报告。
% 4、实验完毕后，拆开实验装置，把仪器中废弃的物质倒在废液 缸里，把要回收的物质倒在指定的容器里，然后把仪器洗涤 干净，放回原处，以培养自己的环保意识。
经老师检查，认 可后方可离开实验室。
5、认真填写实验报告中的各项内容，将实验报告上交老师批阅。
观察学好化学的重要方法。
常用的化学观察方法有三种： 1、全面观察。
化学观察必须有全面性，只有抓住所观察的全部 信息，才能通过思维认识本质。
要按合理的程序进行观察，一 般的程序是由事物的整体到部分，再由部分到整体，观察某 个化学反应时，应先观察每种反应物有什么特征，注意反应 的仪器与反应条件，然后仔细观察反应过程中发生的各种现 象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，最后 还要观察生成物的特征。
% 2、重点观察。
在全面观察的基础上应抓住重点进行重点观察， 为对信息的理解打好基础。
特别是对化学实验现象，抓住重 点实验现象尤为重要。
% 3、精细观察。
有些重要的实验现象可能瞬间发生，迅速消失，也 可能现象十分微弱而不明显，不易观察到。
因此都需要同学 22 咨询电话:88517766 查询网址: 们在实验的过程中，有意识地培养自己的精确性、敏捷性、深 刻性和全面性。
% 三、高中学习方法26 问 1、潜力到底挖得完吗
答：实验证明：人脑中约有80% 的“处女地”有待开发。
据闻， 爱因斯坦这位跨越时空、彪炳千古的辉煌业绩的科学巨星， 也只动用了大脑潜能的30%。
可见，人脑承受力及其潜在能 量对相对处于无限时空之中而极其短暂的每一个人的生命来 说，堪称取之不尽，用之不竭的智慧资源。
2、我觉得在高一时只要把成绩保持住，没必要下很大的功夫去争第 一，到高二、高三，再在原有基础上加把劲，这种认识正确吗
答：这种认识不正确，在高一不仅要把成绩保持住，同时，在原 有的基础上提出更高的要求。
因为，学习如逆水行舟，不进 则退，停滞不前的想法不足取，更何况，第一也是相对而言 的，山外有山，楼外有楼。
既使你已经争得了班中第一，也 没有理由自我满足，高一正是打基础的好时机，一定不能放 松自已。
另外，还需要发展自己各方面的素质，学习仅仅是 一个方面。
3、数理化方面的学习方法不够好，该如何改进
答：（1）培养对学科的兴趣； （2）注重公式、定理的推导过程，领会其实质； （3）必要量的练习，练习不是目的，而是掌握定理、公式的 使用方法； （4）记住几道典型的习题，举一反三，关键是多思考。
4、很多人说：到了高中女生就会比男生笨，这种说法对吗
答：这种说法显然是错误的，科学研究表明，从总体上看男女在 智力水平上并没有什么差异，只是因男女性别的差异，会导 致在智力上各有特点，各有优势，比如，在思维特点上，男 23 咨询电话:88517766 查询网址: 生在抽象思维方面有一点优势，而女生在形象思维方面又胜 男生一筹。
但具体到某一个人智力水平还是有区别的，但不 能因此得出女性不如男性的结论，生理上的不同并不能成为 智力水平高低的理由，它只是导致智力特点差异的生理基础。
试想，居里夫人的成就，又令多少男性自叹不如、羡慕不已。
从现实状况来看，确实有一部分高中女生成绩有下降，但这 不是由智力因素引起的，而是由非智力因素引起的，更何况 这也不是普遍现象。
实际上，女生在智力水平上超过男生的 事例也举不胜举，另外，任何学生，随着知识面的扩展，智 力都表现为发展的趋势，到了高中女生就会变笨显然没有科 学依据。
当然，我们也要看到高中女生在生理上比男生的变 化要大一些，会给学习带来不利影响，因此，女生需要更多 的努力，需要比初中时更多的自制力。
5、一天中的有效学习时间是多少
答：一天的时间是有限的，作为学生除了休息等日常生活时间的 支配外，其他时间都可用于学习，一般来说，可以保证10 小 时左右，但有效学习时间应是一个变量，效果的高低也会因 人、因地、因时各有不同。
如今，学生之间存在的竞争是效 率的竞争，方法的竞争，一个人的学习动机、学习态度、学 习方法、以及一个人的兴趣、爱好、情感、意志、性格、品 行都会影响学习的有效性。
因此，提高学习的有效性，增加 时间不是唯一的手段，最佳的方法是努力提高自己各方面的 素质，特别是一个人的意志品质。
6、如何保持注意力的高度集中
答：（1）认识到保证注意力集中的重要意义 注意力是人智力的有机组成部分，心理学研究表明，有意记 忆的效果比无意记忆的效果好，保持注意力的高度集中是有 效听课、有效分析问题、解决问题的必要条件。
（2）保持注意力的高度集中的方法：培养对学科的兴趣，因 为，对感兴趣的东西，会觉得有吸引力，就自然会保持注意 24 咨询电话:88517766 查询网址: 力的高度集中，而兴趣产生于需要，因此，要端正学习的态 度，明确学习的目的，使自己保持有较旺盛的求知欲。
那么， 对不感兴趣的东西，除了去培养兴趣的努力外，关键是发挥 意志力的作用。
另外，有一个良好的心情也非常重要，再次， 应及时调整自己的情绪，培养良好的情感，平时不要小看文 体活动，尽量做到劳逸结合
