有机化学的学习心得体会
有机化学的学习心得体会 学习有机化学也已经有一个学期了，虽然说以前高中也学习过有机化学，但是到了大学再学有机化学发现高中学的基本连皮毛也说不上，真正的有机化学涉及的反应是那么多。
所以我认为有机化学就是用两个词来形容--多和变化。
先来说说多，有机化学的多最多体现在有机物多，有机反应多，反应的机理也有不少。
所以说有机化学在我学了一个学期以后明白了有机化学的最大难处就是化合物多，有机反应多，十分难以掌握。
但是有机老师的课件做得十分巧妙，把几种有机物进行了分类，学起来可以沿着各种有机物的特性了进行研究，可以掌握到同一种物质不同反应的一些特点，分类记忆这样比较方便了，也减轻了有机化学的反应的部分负担，也可以研究出不同反应的一些共同的特点。
这样就大大地减轻了学习有机化学的负担。
也使得在我们初学者的眼中看来很难学的有机化学一下子也简单了很多，有了许多规律的记忆方法，这样我们就可以掌握规律，从而可以更加简单地掌握这一类反应。
而有机化合物，虽然有很多种，但是为我们现在所用的还不多，在不同的分类中都可以找到的，这样有机化学学起来就还是减轻了许多的负担。
有机化学的另外的一个特点就是变化复杂。
变化中可能还有变化，有的比较简单的题目，但是稍加变化以后就会很复杂。
比如说许多炔烃的反应要联系到烯烃的反应，一些不同的物质却有着相同的反应规律，还有命名中有许多小的细节上的变化都可以出题。
所以
有机化学反应总结
记熟重要有机物以及反应的特征和现象，做多点经典题，多思考，不能为了做题而做题。
然后，100分就可以考90分左右了。
成绩是和付出成正比的，不要想找捷径。
有机化学总结
有机物的定义：含碳化合物的总称。
其中：CO，CO2，H2CO3，碳酸盐等化合物由于其结构、性质都和一般无机物相似，所以通常把它们看作是无机物。
l 有机物种类繁多，比所有无机物种类之和要多的多。
也就是说，在元素周期表中，ⅣA族元素（碳）形成的化合物的种类远比其它所有元素形成的化合物的种类之和多的多。
l 有机物的通性：绝大多数是由分子构成的，不导电，属于非电解质，熔沸点较低，多数不溶于水，化学反应速率较慢，副反应多，多数可燃。
l 烃：有机物中最简单的一类，只含C、H两种元素，化学式通式可以表示为CxHy 。
（在烃中，y一定是偶数
）l CH4 甲烷 最简单的烃，温室气体之一。
正四面体形分子。
化学性质：1、燃烧。
2、高温分解成碳和氢气。
3、光照氯代生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机物的混合物和HCl 。
l 能证明CH4分子是正四面体结构而不是平面正方形结构的事实是CH2Cl2只有一种（即没有同分异构体）。
解释： 首先，人们已经知道，对于一个碳原子和四个氢原子构成的分子来说，四条碳氢键应该在空间均匀分布，而这种均匀分布只有两种可能：1、在平面上均匀分布：平面正方形结构；2、在立体空间均匀分布：正四面体结构。
其次，如果CH4分子是平面正方形结构，那么CH2Cl2分子【CH4分子中的两个氢原子的位置上变成了氯原子，而其它什么都没变】中的两个氯原子（或者说两个氢原子也行）就应该有相邻和相对两种情况，也就是说CH2Cl2就有两种；如果CH4分子是正四面体结构，那么CH2Cl2分子中的两个氯原子（或者说两个氢原子也行）就在任意位置，也只有相邻一种情况，也就是说CH2Cl2只有一种（即没有同分异构体）。
现在，事实是CH2Cl2只有一种（即没有同分异构体），所以说明，CH2Cl2分子是四面体结构，从而说明CH4分子是正四面体结构而不是平面正方形结构。
l 同系物：即同一系列的物质。
那么，符合什么条件才算是同一系列呢
条件有二：1、结构相似。
（怎样才算是结构相似呢
1、具有同一化学式的通式；2、同一类物质。
即都是烷烃，或都是烯烃，或都是炔烃，或都是苯及其同系物，或都是醇，或都是酯等。
）2、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团。
（意思是同分异构体之间不是同系物，因为它们分子组成相同，不相差一个或若干个CH2原子团。
）（这个CH2叫做系差。
）同系物的知识可以和数学中的等差数列知识相联系：同系物的分子式通式类同于等差数列的通项公式，同系物的系差类同于等差数列的公差。
所以，解有关同系物的题时，有时可以用数学中的等差数列知识。
乙烯：重要的有机化工原料。
乙烯的年产量是衡量一个国家或地区的石油化工发展水平的标志。
其化学活性是由于分子中的碳碳双键中的一条是不很稳定而造成的，所以，它的典型反应是与氢气，溴水中的溴，氯化氢，水等发生加成反应。
另外，它还可以被酸性高锰酸钾溶液所氧化而使得紫红色的高锰酸钾溶液褪为无色
（此反应操作简单，现象明显，所以，常用来鉴别乙烯和气态烷烃。
）l 除去气态烷烃中杂有的乙烯，不能用催化加氢的方法
也不能用酸性高锰酸钾溶液
前者因为反应条件苛刻，且氢气不可能恰好反应；后者则因为乙烯会被氧化为二氧化碳，仍为气态杂质。
正确的方法是：将混合气体通过足量的溴水，这样，乙烯就变成了液态的1，2位二溴乙烷。
l 苯：易燃无色液体，比水轻，化学性质稳定，常用作有机溶剂，长期吸入苯蒸汽对人体有害，会引发再生障碍性贫血。
其典型的化学反应是取代反应，在铁做催化剂时，可以与液溴（注意：不是溴水
）发生取代反应（不是加成
）生成溴苯。
（纯溴苯是无色的，实验制得的溴苯中溶有溴，而呈褐色。
除去溴苯中杂有的溴，可以用氢氧化钠溶液洗涤后，再进行分液。
）浓硫酸做催化剂时，可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯。
（纯硝基苯是无色的，有强烈的苦杏仁气味，杂有间位二硝基苯时呈黄色。
不易分离。
）l 能够证明苯分子中的碳环上不是单键双键交替的事实是：邻位二取代苯只有一种（而不是有两种）。
l 有机物的不饱和度：有机物分子中的氢原子个数比起含有相同碳原子数的烷烃分子中的氢原子数少，叫做不饱和，每少两个氢原子叫做有一个不饱和度。
比如：乙烯分子中比乙烷分子中少两个氢原子，乙烯的不饱和度就是1；苯分子中比己烷分子中少8个氢原子，苯的不饱和度就是4。
不饱和度联系着分子的组成和结构，所以，在解决有关有机物的化学式和结构简式变换的习题时，不饱和度很有用。
烃的不饱和度的计算方法是：不饱和度=分子中的碳原子数+1-分子中氢原子个数的一半 例如：化学式为C10H8的不饱和度= 10 + 1- 8\\\/2 = 7 . 烃的衍生物的不饱和度的计算方法是：不饱和度=分子中的碳原子数+1-（分子中氢原子个数+分子中的卤素原子数-分子中的氮原子数）÷2 【不饱和度与分子中的二价原子O、S无关】 不饱和度在结构上的意义是：不饱和度=1时，分子中可能有一条双键；（或一个环）； 不饱和度=2时，分子中可能有两条双键，或一条三键；（或一个环和一条双键；或两个环；）；不饱和度=4时，分子中可能含有一个苯环。
不饱和度大于4时，分子中可能含有一个苯环和侧链上的双键等。
已知有机物的结构式时，可以数出不饱和度：双键算1、三键算2、一个环算1、（两个环并成的大环不再重复计算），单键的立体环状化合物的不饱和度数=面数-1 。
不饱和度在解题中的应用：1、根据键线式书写分子式时，确定氢原子的个数或检验分子式的正确性；2、根据分子式估计可能的结构。
l 官能团：决定地影响有机物化学性质的原子或原子团。
如：烯烃中的碳碳双键；炔烃中的碳碳三键；醇中的羟基；羧酸中的羧基；酯中的酯键。
（一价的叫基；二价的叫键。
） 分子中有相同的官能团，就有相似的化学性质。
（所以，有人把有机化学叫做官能团化学。
）l 乙醇被氧化的第一步产物是乙醛（CH3CHO），乙醛会继续被氧化为乙酸。
l 乙酸是弱酸中较强的，比碳酸的酸性强，所以，乙酸可以和碳酸钠反应放出二氧化碳。
也可以和碳酸氢钠反应放出二氧化碳。
乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯叫做酯化反应（属于取代反应），浓硫酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液都可以做催化剂，以浓硫酸为最好。
反应需要加热。
反应中乙酸的羧基中脱去羟基，乙醇的羟基中脱去氢原子，然后连成酯键。
试验中饱和碳酸钠溶液的作用是：1、冷凝乙酸乙酯蒸汽；2、减小乙酸乙酯在水中的溶解度；3、吸收乙酸蒸汽（同时也吸收了乙醇蒸汽）。
生成的乙酸乙酯密度比水小，所以在饱和碳酸钠溶液的上层。
l 乙酸乙酯是一种有香味的无色液体，微溶于水，易溶于酒精（乙醇）。
能在浓硫酸或稀硫酸或氢氧化钠溶液催化下，与水反应，生成乙酸和乙醇，叫做水解(属于取代反应）。
l 糖类：不能再水解的糖叫做单糖，如葡萄糖、果糖。
单糖都有还原性；完全水解生成两分子单糖的糖叫做二糖，如蔗糖、麦芽糖。
蔗糖没有还原性，麦芽糖有还原性。
完全水解生成多个分子单糖的糖叫做多糖，也叫高聚糖，如淀粉、纤维素。
它们都没有还原性。
l 油脂：都是甘油的高级脂肪酸酯。
（分子中的碳原子≥10的就做高级，直链羧酸叫做脂肪酸。
天然油脂中的高级脂肪酸有硬脂酸【18酸】、软脂酸【16酸】、油酸【18烯酸】等。
）由于油脂的分子中，高级脂肪酸部分不一定相同，所以，油脂都是混合物。
l 要记熟以下方程式：1、葡萄糖的银镜反应；2、葡萄糖的菲林反应（与新制的氢氧化铜悬浊液的反应）；3、蔗糖、淀粉水解；l 蛋白质的黄色反应：遇浓硝酸变成黄色不溶于水的物质。
蛋白质烧时发出烧头发的焦臭味。
（纤维素烧时发出烧纸的气味） 动物的毛发、指甲都是蛋白质，酶也是蛋白质。
学有机化学的感受。
我感觉学好两个部分1、命名：只要学好烷烃的命名，其他有机物的命名就简单了，只要在原来的基础上加一个官能团的位次，是什么官能团，最后就叫某什么，就可以了。
如乙基上连接一个羟基，就叫乙醇2、化学性质：也就是官能团的性质。
每一种官能团的化学性质，重要的就几个，记忆即可。
对于特征反应一定要牢记，它们一定会以各种形式出现在考试中。
最后，把我上高中时 ，化学老师告诉我的话，转送给你：有机化学是“一团儿一团儿”的学。
这里的“团”就是指官能团。
化学，无论有机无机，都不难，只要把握6个字“结构决定性质”。
加油
你一定行
有机化学方程式总结
CH4-------hvCH4+Cl2→CH3Cl+HCL-------点燃CH4+2O2→→CO2+2H2O（完全燃烧）-------点燃CH4+O2→→CO+2H2O（不完全燃烧）----1000℃CH4→→→C+2H2C2H6的性质与CH4相似，C2H4-------点燃C2H4+3O2→→2CO2+2H2O（完全燃烧）--------催化剂、加热、加压2C2H4+O2→→→→→→→→→→2CH3CHO3C2H4+2KMnO4+4H2O→→HOCH2CH2OH+2MnO2↓+2KOH5C2H4+8KMnO4+12H2SO4→→10HCOOH+8MnSO4+4K2SO412H2O------------CCl4CH2=CH2+Br2→→BrCH2CH2Br----------Ni、△CH2=CH2+H2→→→CH3CH3----------ACl3、△CH2=CH2+HCl→→→CH3CH2Cl------------催化剂、加热、加压CH2=CH2+H2O→→→→→→→→→→CH3CH2OH------------催化剂、加热、加压nCH2=CH2+H2O→→→→→→→→→→[CH2CH2]n(不好表示)CH3CH2OH------------点燃CH3CH2OH+3O2→→2CO2+3H2O（完全燃烧）------------催化剂2CH3CH2OH+O2→→→2CH3CHO+2H2O2CH3CH2OH+2Na→→→2CH3CH2ONa+H2↑-------------ZnCl2CH3CH2OH+HCl→→→CH3CH2Cl+H2O--------浓硫酸、170℃CH3CH2OH→→→→→→CH2=CH2↑+H2O--------浓硫酸、140℃CH3CH2OH→→→→C2H5OC2H5+H2OCH3CH2OH+H2SO4→→→C2H5OSO3H+H2O----------------浓硫酸、△CH3CH2OH+HOOCCH3→→→→→→CH3CH2OOCCH3+H2O---------------浓硫酸、△CH3CH2OH+HNO3→→→→→→CH3CH2ONO2+H2OCH3COOH2CH3COOH+2Na→→→2CH3COONa+H2↑2CH3COOH+Na2O→→→2CH3COONa+2H2OCH3COOH+NaOH→→→CH3COONa+H2OCH3COOH+NH3→→→CH3COONH4CH3COOH+NaHCO3→→→CH3COONa+CO2↑+H2O----------------浓硫酸、△CH3CH2OH+HOOCCH3→→→→→→CH3CH2OOCCH3+H2O----------紫外光C6H6+3Cl2→→→→C6H6Cl6----------催化剂C6H6+Cl2→→→→C6H5Cl+HCl---------浓硫酸、△C6H6+HNO3→→→→→→C6H5NO2+H2O------------△C6H6+H2SO4→→→C6H5SO3H+H2O 小结:1．取代反应 2．加成反应 （C17H33COO）3C3H5+3H2 （C17H35COO）3C3H5 3．氧化反应 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O2 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O 4．还原反应 5．消去反应 C2H5OH CH2═CH2↑+H2O CH3—CH2—CH2Br+KOH CH3—CH═CH2+KBr+H2O 6．酯化反应 7．水解反应 C2H5Cl+H2O C2H5OH+HCl CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH (C6H10O5)n+nH¬2O nC6H12O6 淀粉 葡萄糖 8．聚合反应 9．热裂 10．烷基化反应 11．显色反应 6C6H5OH+Fe3+ [Fe(C6H5O)6]3-+6H+ （紫色） 有些蛋白质与浓HNO3作用而呈黄色 12．中和反应
求一个有机化学的总结
[考纲要求]有机化学基础了解了大量的有机化合物和异构普遍的本质原因。
了解组，功能组，同分异构体的同一系列的概念。
能够识别结构（简化结构）中每个原子的连接顺序，团体和官能团。
要确定枚举的同系物和异构体。
了解烷烃的命名。
\\\/>一些典型的烃类化合物，例如，理解的基本碳骨架的结构的有机化合物。
各种类型的烃（烷烃，烯烃，炔烃，芳香烃），各种各样的碳 - 碳键，碳氢键的性质和主要化学反应。
4。
典型的烃衍生物（乙醇，乙基溴，苯酚，乙醛，乙酸，乙酸乙酯，脂肪酸酯，多羟基醛，氨基酸等），例如，要了解的作用的化合物中的官能团。
抓住主要官能团的性质和化学反应。
了解石化，农业化学品，资源综合利用和污染治理和环境保护的概念。
理解的共同生活和生产中的有机物的性质和目的。
7。
葡萄糖，例如，要了解的基本组成和结构的糖的性质和目的。
了解蛋白质的基本组成和结构，性质和目的。
初步了解重要的合成材料的主要品种的性质和宗旨。
理解由单体的聚合反应（加聚和缩聚反应），生成的高分子化合物的简单原理。
10。
所掌握的上述类化合物，有机反应的主要类型的化学反应。
不同性质的各类化合物，区分，识别，分离，纯化或推导出未知化合物的结构简单的应用。
组合多个化合物的化学反应，合成指定的简化结构的产品。
[回归课本] 1。
2之间的关系，常见的有机转化。
随着综合上下文相关异构体 3。
有机反应的主要类型总结下涉及其他官能团或有机类型应注意的问题取代反应成醚酯水解，卤化，硝化，磺化，酒精，氨基酸，肽，皂化反应，多糖水解的肽和蛋白水解物中的卤化反应的元素卤素，消费等二恶烷，苯，醇，羧酸，酯和油，卤化烃类，氨基酸，糖，蛋白质等，酯皂化，量消耗的NaOH（酚酯水解，要特别注意）。
加成反应氢化油脂硬化C = C，C≡C，C = O，苯环酸和酯一般不奖励碳氧双键，C = C和C≡C能跟水，多个试剂的卤化氢，氢，卤素，一个简单的物质等，但C = O的一般只用氢，氰化氢等反应。
消去反应醇分子的脱卤化氢的醇脱水卤化烃类，卤代烃类，所以不能发生消去反应。
银镜反应，氧化反应有机物燃烧链烯基和炔基的催化氧化，醛，醛被氧化成酸，如大多数的有机化合物，可以发生氧化反应的氧化醇法，烯化可将醇氧化成醛;银镜的试剂的量在反应中消耗的的新Qingyanghuatong反应，苯系物KMnO4氧化法。
的硝基化合物的加氢还原反应消耗H2的氢化反应中，亚烷基胺，炔烃，芳香族烃类，醛类，酮类，硝基化合物如复杂的有机物质的量降低到。
\\\/>加成聚合乙烯基类的加成聚合，加成聚合丁二烯，不同的单烯烃的共聚物，单烯烃与二烯的聚烯烃二烯单体的加聚反应产物分析（一些问题也与此有关的炔烃），判断由的加聚反应的单体结构的产品。
苯酚缩合，加聚，缩聚，二元酸与二元醇成肽，氨基酸，如苯酚，醛，多元酸和多元醇，如氨基酸的缩聚反应的缩聚反应比较化学方程式表示。
4。
醇，醛，酸，酯成一个扩展的关系的有机化合物p>（a）该烷烃的烃类：CNH 2n +2的如甲烷CH4 \\\/>角度：109°28'\\\/>烷烃材料的氢含量为最高。
烷烃对称结构，结构，看看书。
甲烷无色无味的气体密度小于空气的注意条件 CH4 +2 O2→CO2 +2 H2O 取代反应：CH4 +氯气→氯甲烷+盐酸条件：光注意四取代基反映同系物的结构是类似的一个或多个烃之间的差异，两组同分异构体：分子式相同，结构甲烷（有机强酸，强碱，强氧化剂，强氧化剂=酸性高锰酸钾溶液） A，B，C，D，E，F，庚，辛，壬，正癸烷。
CC的饱和烃C = C：不饱和烃与氧气发生反应，大量浓烟明亮的火焰。
称为含有烯烃的C = C的烃，不饱和碳 - 碳双键可以是相同的，因此，易断裂，稳定的单键的加成反应。
能与强氧化剂溴元素。
CH2 = CH2 + BR2→CH2Br - CH2Br注意条件。
的具体的结构，请参阅教材溴元素，水，氢气，氯化氢气体加成反应时，生成相应的物质。
注意条件。
（二）烃类衍生物乙醇：CH3CH2OH“\\\/>乙醇和二甲醚为C2H6O，但结构是不同的。
2摩尔的乙醇和钠反应生成1摩尔的氢，打破OH -OH的羟基，该组是乙醇。
组确定的有机物的性质，反应大多发生在该组的周边。
被视为是在氢的羟基取代的乙烷。
乙醇反应：氧化反应：CH3CH2OH + O2→2CO2 +3 H2O条件的点燃 2催化氧化的产生甲醛。
具体可参见票据\\\/>酸性重铬酸钾水溶液绿色，该反应不需要
谁有有机化学的方程式总结大全，谢谢了
有点多的哦，你慢记哦甲烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷空气高温 甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂） 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
） 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热） 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃） 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂） 乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂） 实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为加热，浓H2SO4） 乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂） 实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高温 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合 苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃） 苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸） 苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂） 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式） 乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度） 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度) 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 乙酸和镁 Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2 乙酸和氧化钙 2CH3 又找到一个比较全的 甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂） 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
） 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热） 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃） 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂） 乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂） 实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为加热，浓H2SO4） 乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂） 实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高温 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合 苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃） 苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸） 苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂） 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃） 乙醇的催化氧化的方程式 CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式） 乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度） 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度) 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 乙酸和镁 Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2 乙酸和氧化钙 2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O 乙酸和氢氧化钠 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH 乙酸和碳酸钠 Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2 甲醛和新制的氢氧化铜 HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2+5H2O 乙醛和新制的氢氧化铜 CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O 乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温） 烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。
属于不饱和烃。
烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。
容易发生加成、聚合、氧化反应等。
乙烯的物理性质 通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
1) 氧化反应： ①常温下极易被氧化剂氧化。
如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。
②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。
2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
3) 聚合反应： 2.乙烯的实验室制法 (1)反应原理：CH3CH2OH===CH2=CH2+H2O （条件为加热，浓H2SO4） (2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置。
(3)收集方法：排水集气法。
(4)注意事项： ①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。
②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。
③温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。
加热时要使温度迅速提高到170℃，以减少乙醚生成的机会。
④在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。
SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。
因此，在做乙烯的性质实验前，可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2，得到较纯净的乙烯。
乙炔又称电石气。
结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。
化学式C2H2 分子结构：分子为直线形的非极性分子。
无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。
能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。
乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2 化学性质： （1）氧化反应： a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O 现象：火焰明亮、带浓烟 。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。
现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色 与H2的加成 CH≡CH+H2 → CH2＝CH2 与H2的加成 两步反应：C2H2+H2→C2H4 C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂） 氯乙烯用于制聚氯乙烯 C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂） （3）由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。
金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。
乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀. 1、 卤化烃：官能团，卤原子 在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇 在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃 2、 醇：官能团，醇羟基 能与钠反应，产生氢气 能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去） 能与羧酸发生酯化反应 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） 3、 醛：官能团，醛基 能与银氨溶液发生银镜反应 能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氢还原成醇 4、 酚，官能团，酚羟基 具有酸性 能钠反应得到氢气 酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基 能与羧酸发生酯化 5、 羧酸，官能团，羧基 具有酸性（一般酸性强于碳酸） 能与钠反应得到氢气 不能被还原成醛（注意是“不能”） 能与醇发生酯化反应 6、 酯，官能团，酯基 能发生水解得到酸和醇 物质的制取： 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是CaO 加热） 实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH+H2O （条件为加热，浓H2SO4） 实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2 工业制取乙醇： C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙醛的制取 乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压) 乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热) 乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热） 乙酸的制取 乙醛氧化为乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温） 加聚反应： 乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂） 氧化反应： 甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃） 乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃） 苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃） 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂） 乙醛的催化氧化： CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热) 取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
） 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸） 苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。
如： 酚与浓溴水的取代。
如： 烷烃与卤素单质在光照下的取代。
如： 酯化反应。
酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。
如： 水解反应。
水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。
①卤代烃水解生成醇。
如： ②酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇。
如： 乙酸乙酯的水解： CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱) 加成反应。
不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。
乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢 CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂） 苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂） 消去反应。
有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等），而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应。
乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度） 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
