总结实验室中氨气的常用制法
①铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。
②在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡： NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。
③加热浓氨水，加快氨水挥发。
实验装置 由反应原理可知，实验室制取氨气是固体和固体反应加热条件下制取气体，应采用制取氧气的发生装置。
铁架台，铁夹，酒精灯，两个大试管，棉花；氯化铵固体，氢氧化钙固体。
实验原理 2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O 注意： a. 一般用Ca(OH)2，而不用NaOH，因NaOH碱性太强，对大试管腐蚀比Ca(OH)2强。
b. 选用Ca(OH)2时要检验消石灰是否变质， 因经过长期存放后消石灰部分变成碳酸钙，最好用新制的消石灰。
c. NH4CL与Ca(OH)2质量比5：8为宜，如用 (NH4)2SO4代替NH4CL,则质量比为1：1，消石灰过量，以防止生成氨合物。
a. 试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜； b. 固体药品要平铺试管底部； c.导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部； d.为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口防一块，但不能堵死 e.酒精灯加热用外焰，先均匀加热，后对固体加热。
收集方法： 用向下排气法取气法收集。
因氨气极易溶于水，比空气轻。
干燥氨气： 用碱石灰，不能用浓硫酸和氯化钙干燥氨气。
检验氨气 用湿润的红色石蕊试纸，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
实验室制取氨气也可采用常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法来制氨，只要将浓氨水滴入盛有固体烧碱的烧瓶中，待冒气泡较多时，即可用向下排气法收集氨气。
氨气的性质
物理性质：无色有刺激性气味气体，比空气轻，极易溶于水，易液化。
： 还原性： 4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NH3+3O2（纯） 物理性质：无色有刺激性气味气体，比空气轻，极易溶于水，易液化。
： 还原性： 4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NH3+3O2（纯）2N2+6H2O 8NH3+3Cl26+N2 碱性： NH3+HCl=（白烟） NH3+HNO3= 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+H3PO4=NH4H2PO4 NH3+H2O+CO2= 氨的水溶液叫氨水、是可溶性弱碱，有碱通性 用途：大量用于制尿素，以及硝酸，氨还可用做致冷剂 2N2+6H2O 8NH3+3Cl26+N2 碱性： NH3+HCl=NH4Cl（白烟） NH3+HNO3= 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+H3PO4=NH4H2PO4 NH3+H2O+CO2= 氨的水溶液叫氨水、是可溶性弱碱，有碱通性 用途：大量用于制尿素，以及硝酸，氨还可用做致冷剂
制取氨气的方法
1.工业制法：工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成： 工业上制氨气 高温高压 N2(g)+3H2(g)========2NH3(g)（可逆反应） 催化剂 △rHθ =-92.4kJ\\\/mol 2. 实验室制备: 实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备： △ 2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O Li3N + 3H2O === LiOH + NH3↑ (1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气 因为NH4NO3是氧化性铵盐，加热时低温生成NH3和HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。
(2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2 因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。
又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
(3)用试管收集氨气为什么要堵棉花 因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净。
(4)实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2 因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4 NH3与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙） CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3 (5)实验室快速制得氨气的方法 用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水)
氨气与二氧化硫反应的原理
氨气与二硫必须水才能反应，氨与酸反应，而不是氧化物。
NH3+SO2+H2O===( )===NH4^+ + HSO3^-这是加热条件下的方程式2NH3+SO2+H2O====== （NH4）2SO3这是不加热条件
25℃氨气在水中的亨利系数和溶解度系数
参见文章Aqueous Ammonia Equilibrium Calculations: Effect of pH and Temperature氨水中氨气和铵根的溶解平衡常数计算：pK,, = 0.09018 + 2729.92\\\/T
高中关于硫的化学方程式总结
硫的化学方程式1.铜S+2Cu==== Cu2S2硫与铁的反应S+Fe==== FeS3.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S4.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S35硫与汞的反应S+Hg==== HgS6.硫与氧气的反应S+O2==== SO27.硫与氢气的反应S+H2==== H2S8硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O9.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O10.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑11.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO312二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O13.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)214.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO315.二氧化硫和硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O16.二氧化硫和氧气的反应SO2+O2====== 2SO317.二氧化硫和过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO418.二氧化硫和氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl19三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO420.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO421亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO422.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O23.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O24.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O325.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O26.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O 硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O27.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S 硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS28硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O29.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓30.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O31.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑
