简述EDTA配位滴定法的特点
配位滴定它是以配基础的一种滴定分析法。
可用金属离子进行测定。
若EDTA作配位剂，其反应为式中Mn+表示金属离子，Y4-表示EDTA的阴离子。
配位滴定法作为配位滴定的反应必须符合的条件：1、生成的配合物要有确定的组成；2、生成的配合物要有足够的稳定性；3、配合反应速度要足够快；4、要有适当的反映化学计量点到达的指示剂或其他方法。
常用的滴定剂即配位剂有两类：一类是无机配位剂，另一类是有机配位剂。
一般无机配位剂很少用于滴定分析，这是因为（1）这类配位剂和金属离子形成的配合物不够稳定，不能符合滴定分析反应的要求；（2）在配位过程中有逐级配位现象，而且各级配合物的稳定常数相差较小，故溶液中常常同时存在多种形式的配离子，使滴定过程中突跃不明显，终点难以判断；而且也无恒定的化学计量关系。
酸碱滴定利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。
可用于测定酸、碱和两性物质。
其基本反应为H﹢+OH﹣=H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。
简述为什么配位滴定法中应控制溶液的酸度
由于EDTA是四元酸（质子化后是六元酸），络合物MY属于弱酸盐，从滴定反应就可以看出酸碱度对配位反应的影响了（省略了M和Y的电荷）：M + H2Y ＝ MY +2H+PH低（酸度大），则平衡向左稳定，反之亦然。
因此，每个M都有一个能准确滴定的PH值，最小PH值（或最高酸度）。
另外PH值太大时，M又会水解。
这是要求控制酸度的原因之一。
为了让MY能稳定、定量地生成，需要PH缓冲溶液来控制一定的PH值。
另一方面，多数配位指示剂（金属指示剂）具有酸碱变色的特点，如果络合物颜色与自身的颜色相近，则滴定至终点，也看不到颜色及其变化。
因此每一种指示剂都有特定的PH使用范围。
这是原因之二。
配位滴定法
在用配位滴定法测定碳酸钙含量中，测定步骤如下：称取试样0.6g(准确至0.0001g)，放入100mL烧杯中，加5mL水，加5mLHCl(20%)溶解，煮1min，冷却，加水稀释至100mL容量瓶中，稀释至刻度、摇匀。
移取25.00mL溶液至锥形瓶中，加50mL水，用滴定管滴加0.05mol\\\/L EDTA标准滴定溶液25mL后，加10mL 4mol\\\/L无碳酸根的氢氧化钠溶液，加少量钙试剂(或加少量红紫酸铵)，继续用0.05mol\\\/L EDTA标准滴定溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点，记录消耗EDTA标准滴定溶液的体积。
与酸碱滴定法相比,配位滴定法的操作有什么不同?
操作没有什么太大的不同，都是用酸式滴定管或者碱式滴定管进行滴定操作，但是原理不一样，一个是酸碱中和反应，一个是配位反应，所以添加试剂和指示剂都不同，根据具体实验具体分析。
老师教了我用配位滴定法EDTA的浓度测定，但是做出来准确度一直不好，请问该怎么提高结果的准确度
1、钙、镁是水中最常见离子，蒸馏水（去离子水）要严格处理。
2、EDTA标定最好与滴定总硬度的条件（缓冲溶液、pH、指示剂）保持一致，消除系统误差。
3、指示剂要保持新鲜。
4、三乙醇胺等掩蔽剂要正确加入，防止指示剂的封闭效应。
5、当然，器皿的洗涤、溶液的移取、滴定的速度和终点的控制也十分必要。
配位化合物 与配位滴定法
需要知道稳定常数才能计算
酸碱滴定法要求（ ），滴定分析对化学反应要求（ ），配位滴定法要求（ ）。
怎么写啊?
酸碱滴定法——以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法配位滴定法——以配位反应为基础的一种滴定分析方法氧化还原滴定法——以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法
