溶液配制实验报告如何写
建议“溶液配制实验报告”包含如下内容：(1).实验报告名称。
(2).配制溶液的目的与要求。
(3).配制所用溶质、溶剂的名称、质量规格、产地、批号。
(4).配制所用仪器的名称、规格。
(5).配制所需溶质、溶剂的用量(质量、体积)及计算过程。
(6).简述具体的操作过程(包括装瓶及贴标签)。
(7).配制溶液所在地的操作环境条件，如温度、湿度数值。
(8).个人认为可能存在的问题。
(9).配制人姓名(签字)、操作过程复核者姓名(签字)。
(10).配制人及复核人所在单位及部门名称。
(11).配制溶液的具体日期、地点。
(12).溶液配制实验报告接受单位名称。
溶液的配制和稀释的实验报告
实验一溶液的配制一、实验目的1、掌握物质的量浓度配制的一般方法、步骤及所需的各种仪器2、初步学会吸量管、移液管、容量瓶的使用方法。
二、实验用品仪器：台秤、烧杯、玻棒、量筒或量杯（50ml）、滴管、吸量管（5ml和10ml）、20ml移液管、容量瓶(50ml、100ml)、洗耳球、角匙药品：固体氯化钠、浓盐酸、1mol\\\/L乳酸钠溶液、药用酒精（øB=0.95）三、实验内容与实验步骤（一）溶液的配制1、质量浓度溶液的配制：配制ÞB=9g\\\/L氯化钠溶液50ml（1）计算。
算出配制质量浓度为9g\\\/LNaCl溶液50ml所需固体NaCl的克数。
（2）称量。
用托盘开平称量所需NaCl放入50ml烧杯中。
溶解。
用量筒取20ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使NaCl完全溶解。
（3）转移。
将烧杯中的NaCl溶液用玻璃棒引流入100ml量筒中，再用少量蒸馏水洗烧杯1-2次，洗涤液注入量筒中。
（4）定容。
继续往量筒中加入蒸馏水，当加到接近50ml刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面底部与50ml刻度线相切。
用玻璃棒搅匀，即得50ml质量浓度为9g\\\/LNaCl溶液。
将配制好的溶液倒入指定的回收瓶中。
2、物质的量浓度溶液的配制：用浓盐酸配制0.2mol\\\/L盐酸100ml（1）计算。
算出配制0.2mol\\\/LHCl溶液100ml需用质量分数wB=0.37、密度Þ密=1.19Kg\\\/L浓盐酸的毫升数。
（2）移取。
用5ml吸量管吸取所需浓盐酸，并移至100ml容量瓶中。
（3）定容。
往容量瓶中加蒸馏水至离标线约1cm处，改用滴管滴加蒸馏水至100ml。
盖好瓶塞，将溶液混匀。
将
溶液的配制方法
溶液的配制方法（一）标准溶液的配制方法在化学实验中，标准溶液常用mol·L-1 表示其浓度。
溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。
1．直接法准确称取基准物质，溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液。
例如，需配制500mL浓度为0.01000 mol·L-1 K2Cr2O7溶液时，应在分析天平上准确称取基准物质K2Cr2O7 1.4709g，加少量水使之溶解，定量转入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度。
较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成。
例如，光度分析中需用1.79×10-3mol·L-1标准铁溶液。
计算得知须准确称取10mg纯金属铁，但在一般分析天平上无法准确称量，因其量太小、称量误差大。
因此常常采用先配制储备标准溶液，然后再稀释至所要求的标准溶液浓度的方法。
可在分析天平上准确称取高纯（99.99%）金属铁1.0000g，然后在小烧杯中加入约30mL浓盐酸使之溶解，定量转入一升容量瓶中，用1mol·L-1盐酸稀释至刻度。
此标准溶液含铁1.79×10-2mol·L-1。
移取此标准溶液10.00mL于100mL容量瓶中，用1mol·L-1盐酸稀释至刻度，摇匀，此标准溶液含铁1.79×10-3mol·L-1。
由储备液配制成操作溶液时，原则上只稀释一次，必要时可稀释二次。
稀释次数太多累积误差太大，影响分析结果的准确度。
2．标定法不能直接配制成准确浓度的标准溶液，可先配制成溶液，然后选择基准物质标定。
做滴定剂用的酸碱溶液，一般先配制成约0.1mol·L-1浓度。
由原装的固体酸碱配制溶液时，一般只要求准确到1～2位有效数字，故可用量筒量取液体或在台秤上称取固体试剂，加入的溶剂（如水）用量筒或量杯量取即可。
但是在标定溶液的整个过程中，一切操作要求严格、准确。
称量基准物质要求使用分析天平，称准至小数点后四位有效数字。
所要标定溶液的体积，如要参加浓度计算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准确操作，不能马虎。
（二） 一般溶液的配制及保存方法近年来，国内外文献资料中采用1∶1（即1+1）、1∶2（即1+2）等体积比表示浓度。
例如1∶1 H2SO4溶液，即量取1份体积原装浓H2SO4，与1份体积的水混合均匀。
又如1∶3 HCl，即量取1份体积原装浓盐酸与三份体积的水混匀。
配制溶液时，应根据对溶液浓度的准确度的要求，确定在那一级天平上称量；记录时应记准至几位有效数字；配制好的溶液选择什么样的容器等。
该准确时就应该很严格；允许误差大些的就可以不那么严格。
这些“量”的概念要很明确，否则就会导致错误。
如配制0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液需在台秤上称25g固体试剂，如在分析天平上称取试剂，反而是不必要的。
配制及保存溶液时可遵循下列原则：1．经常并大量用的溶液，可先配制浓度约大10倍的储备液，使用时取储备液稀释10倍即可。
2．易侵蚀或腐蚀玻璃的溶液，不能盛放在玻璃瓶内，如含氟的盐类（如NaF、NH4F、NH4HF2）、苛性碱等应保存在聚乙烯塑料瓶中。
3．易挥发、易分解的试剂及溶液，如I2、KMnO4、H2O2、AgNO3、H2C2O4、Na2S2O3、TiCl3、氨水、Br2水、CCl4、CHCl3、丙酮、乙醚、乙醇等溶液及有机溶剂等均应存放在棕色瓶中，密封好放在暗处阴凉地方，避免光的照射。
4．配制溶液时，要合理选择试剂的级别，不许超规格使用试剂，以免造成浪费。
5．配好的溶液盛装在试剂瓶中，应贴好标签，注明溶液的浓度、名称以及配制日期。
配制标准溶液的方法
配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同。
现举两个例子：举例1：配置0.05mol\\\/L，400mLNaOH溶液的步骤：要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量瓶定容的。
实验室没有400毫升的容量瓶，则选用500毫升的容量瓶。
1、计算需要氢氧化钠的质量。
0.5L*0.05mol\\\/L*40.01=1.000克 2、称1.000克氢氧化钠于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入500毫升容量瓶里，分3次洗烧杯，将溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀释至刻度线。
摇匀，即得到0.05mol\\\/L的氢氧化钠溶液。
如果不需要很准确的话，可以直接用量筒量400毫升，称的时候只要称0.8克就可以了。
例二：配置1.5mol\\\/l的稀硫酸200ml的步骤：第一部计算：根据c1V1=c2V2,计算需要浓硫酸的体积。
第二步：量取，利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积。
第三步：稀释，将浓硫酸转移到小烧杯中，加少量水稀释。
第四步：转移，待溶液温度降低后，将烧杯中的硫酸转移到200ml容量瓶中。
第五步，洗涤，洗涤小烧杯，和转移的时候用到的玻璃棒，至少三次，将洗涤的水一并转移到容量瓶中。
第六步：定容，加水定容到刻度线，在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容。
第七步：摇匀，将溶液摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
第八步：将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
氢氧化钠标准溶液的配制和标定的训练体会要怎么写
通过练习氢氧化钠标准溶液的配制和标定学会了氢氧化钠溶液的配制和标定方法，基本掌握了溶液的滴定过程和滴定终点的判断方法。
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