化学实验的心得体会
化学实验的心得体会化学实验在科学探究中具有独特的功能,积极开发化学实验教学资源是化学新课程实施的重要保障。
最典型的化学实验教学资源主要包括化学教材、化学实验室、社区教学资源、网络信息化资源、教师与学生等。
化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。
化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。
同学们都喜欢上化学实验课，不喜欢上理论课。
开始做实验的时候，很多学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。
让学生在实验中发现问题， 自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。
在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内 容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等. 否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。
有一次试验我将2~3块石灰石放进试管中，放到第二块时，卡住了，我喊道，XXX，拿砝码来，我要把它砸开。
张一翀无语了，他拿着镊子给我加了两三块小的，到稀盐酸，我手里拿着试管，我让他帮我点
化学的心得体会
通过作业我得到的以下心得：化学是一门能满足社会需要的中心学科，它具有经济性、实用性、适应性等特点，因而受到绝大多数中学生的喜爱。
由于化学的学科特点，因而学习化学要“重视实验、手脑并用、观思结合、打好基础”。
学习得法，则事半功倍；学不得法，则事倍功半。
一、培养学习化学的兴趣，激发学习化学的动机，以一颗火热的学习之心投入到化学的学习中去。
一般说来，化学实验最容易激发学生的学习兴趣和求知欲。
同学们怀着好奇的心情，接触到象这样结构简单、设计巧妙、质地晶莹的化学仪器，感受到化学变化的微妙，就感到化学殿堂被打开了。
二、在实验中观察和思考，手脑结合，领略化学的内在本质。
1、铜和Cl化合：燃烧、棕色烟；2、钠和Cl 化合：燃烧，白色烟，有亮光；3、磷和Cl化合：燃烧、白烟雾；4、氢和Cl化合（在光照条件下）：爆炸，白雾；5、氢在Cl 中安静燃烧：苍白色，白雾；6、Cl 和水反应：有强氧化性，红布条退色；7、石蕊滴入 水中：先变红，后褪色； 等等。
三、重视实验数据的测量和分析。
四、要总结知识规律和探索科学的学习方法。
五、培养适应化学学习的方法、作风、习惯。
六、适当看些化学史方面的书。
化学实验心得体会怎么写
主要分析在实验中的得失，然后整理写反思总结，哪些是需要改进的，哪些是可以发扬的----
化学实验室心得体会怎样写
在探究空气中氧气的含量测定实验中，要注意引导学生观察实验现象，体会从实验事实导出结论的思维过程（如图1）。
实验中可以观察到，红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量热；打开弹簧夹后，烧杯中的水沿导气管进入集气瓶中，至约占集气瓶内空间的1\\\/5。
通过实验得知，空气中氧气的体积约占1\\\/5。
实验时，燃烧匙里要盛入过量的红磷，红磷过量，足以使钟罩中密封的氧气反应完，使测得氧气的体积更接近空气中氧气的实际体积。
这个实验还可推论出氮气不能支持燃烧；集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升，可以说明氮气不易溶于水。
红磷燃烧后生成固体五氧化二磷，使集气瓶中空气的压强变小，小于外界大气压。
在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶。
通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1\\\/5，而在这个实验中，为什么有时气体减少的体积小于1\\\/5呢
导致结果偏低的原因可能有：（1）红磷的量不足；（2）瓶内氧气没有耗尽；（3）装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；（4）未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少。
该实验中有时气体减少的体积大于1\\\/5，又是为什么呢
原因可能是（1）点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出。
（2）实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。
针对此实验可以展开如下拓展。
例题1.将足量的下列物质分别放在燃烧匙上点燃（或灼烧），分别放入四只图2所示装置的广口瓶中，立即塞紧橡皮塞，反应结束待冷却后，打开止水夹，导管中水柱上升最少的是放入哪种物质的装置
（ C ）A.铁粉 B.磷 C.木炭 D.镁 解析：铁粉、磷、镁在空气被点燃后，生成物通常呈固态，而木炭燃烧后，虽然消耗了氧气，但是生成了二氧化碳气体，并且二氧化碳气体不能全部溶解于水，所以导管中水柱上升最少的是放木炭。
例题2.某班同学用图3装置测定空气里氧气的含量。
先用弹簧夹夹住乳胶管。
点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。
实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1\\\/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1\\\/5。
下列对这两种现象解释合理的是( D ) ①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完 ②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内 ③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出 ④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出A.只有①③ B.只有②④ C.只有①②③ D.只有①②③④ 解析:根据本文开始所述内容可知，对两种现象解释合理的是①②③④。
例题3.某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究： [集体讨论]： （1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体。
他们应该选择（B ） A．蜡烛 B．红磷 C．硫粉 为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 充足 。
（2）小组同学共同设计了如图4的两套装置， 你认为合理的是（填编号） A 。
为了确保实验的成功，在装药品之前应该 先检查装置的气密性 。
[分组实验] 在讨论的基础上，他们分组进行了实验。
[数据分析] 实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100 mL）组 别123456进入集气瓶中水的体积（mL）202119202218（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的 1\\\/5 。
通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是 剩余气体不能燃烧，不易溶于水 。
[实验拓展]（4）小组的同学做完实验后又尝试用木炭重新做了以上实验，发现水几乎没有进入集气瓶。
经讨论，同学们一致认为如果事先在集气瓶内注入少量 氢氧化钠或澄清的石灰水 溶液来吸收气体，实验也能取得较好的效果。
（5）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法 （图5所示 ），你认为改进后的优点是： 不需要加热，节约能源，装置密封误差小 解析：应该选择红磷，为了充分消耗容器中的氧气，红磷的用量应保证充足。
两套装置中，比较合理的是A装置。
为了确保实验的成功，在装药品之前应该先检查装置的气密性。
通过对实验结果的交流，能验证出氧气约占空气体积的1\\\/5。
通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体不能支持燃烧，不易溶于水。
用木炭重新做以上实验，如果事先在集气瓶内注入少量氢氧化钠溶液或澄清石灰水来吸收气体，实验也能取得较好的效果。
改进后的优点是，不需要加热，节约能源，装置密封，误差小。
根据学生的实际水平，还可以设计一些其他的相关实验来进行探究活动例题4.右图6所示装置也可用来测定空气中氧气的含量。
该实验认识正确的是（ A ） A．选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5B．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭C．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高D．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体 解析 ：若将红磷换成硫或木炭，由于生成的是二氧化硫或二氧化碳气体，会导致密闭容器中气体压强变化不明显，影响实验结论。
红磷的量要过量，以耗尽氧气，但水位的上升高度并不与红磷的量有关，而与空气中氧气的含量有关。
该实验只能测定空气中氧气的体积含量，同时说明空气中主要含氮气和氧气，但并不能证明空气中含有二氧化碳和稀有气体。
例题5.为测定空气中氧气所占的体积分数，某同学设计了图7所示的实验，在一个耐热活塞的底部放一小块（足量）白磷（白磷在空气中燃烧的温度为40 ℃），然后迅速将活塞下压，可以观察到的现象为 白磷燃烧，产生大量白烟 ；冷却至原来温度时，松开手，活塞最终将回到刻度 4 处，试回答白磷燃烧的原因 迅速将活塞下压，使空气内能增大，温度达到40 ℃ 。
解析：迅速将活塞下压，可以观察到，白磷燃烧，产生大量白烟；冷却至原来温度时，松开手，活塞最终将回到刻度4处；迅速将活塞下压，使空气内能增大，温度达到40 ℃。
例题6.研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了图8所示装置。
请根据图示实验回答下列问题：（1）闭合电源开关，可以观察到白磷_燃烧，产生大量白烟_。
（2）装置冷却到室温，可观察到U型管内左侧液面_上升，且上升到1刻度处_。
（3）通过这个实验得出的结论是_空气中氧气的体积约占1\\\/5_。
（4）此实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是:_难溶于水_；_不能燃烧，也不支持燃烧_。
解析 ：闭合电源开关，电阻丝发热，温度达到40℃时白磷燃烧，产生大量白烟。
装置冷却后，由于左侧中氧气被消耗，气体压强减小，水会在左侧中上升，且上升到1刻度处。
该实验的目的就是探究空气中氧气的体积分数，故实验结论应该与之有关。
反应后剩余气体的性质可从实验过程中推知，如该气体与水接触但未被吸收，说明其难溶于水；该气体与火焰接触但未燃烧，说明其不能燃烧，也不能支持燃烧。
例题7.某同学用右图所示的装置粗略地测定空气中氧气的体积分数，图中烧杯上方玻璃管(预先固定好)中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5 cm处。
已知生石灰与水反应能产生大量的热；可燃物燃烧必须同时具备二个条件，一是有一定的温度；二是有充足的氧气。
⑴向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的目的是 与石灰水反应产生热量，加热玻璃管内的白磷 。
⑵可观察到玻璃管内开始发生的现象：白磷(足量) 燃烧，发出白眼，后又逐渐熄灭 ，活塞向 右 (填“左”或“右”）移动。
⑶实验结束，恢复到常温后，活塞应停在约 4 cm处，据此可得出的结论是： 白磷燃烧消耗玻璃管内的氧气，氧气在空气中约占空气体积的1\\\/5 。
解析：向烧杯内加入适量水，与生石灰反应产生热量，可以加热玻璃管内的白磷。
白磷燃烧，发出白烟，后又逐渐熄灭。
活塞向右移动，应停在约4cm处。
可得出的结论是： 白磷燃烧消耗玻璃管内的氧气，氧气在空气中约占空气体积的1\\\/5 。
例题8. 为粗略测量空气中O2与N2的体积比，某学生设计了下图所示的实验装置进行实验。
实验时，先关闭弹簧夹a，将螺旋状的铜丝在酒精灯的灼烧后迅速插入大试管，接触试管底部的过量的白磷，然后立即塞紧橡皮塞。
由于白磷的着火点比红磷低得多，因此反应很容易发生，可观察到大试管中产生大量的白烟。
试回答以下问题：（1）试配平下列化学方程式： 4 P + 5 O2 —— 2 P2O5 （2）待试管冷却后打开弹簧夹，此时可观察到的现象为 烧杯中的水通过导管进入大试管中,约占试管容积的1\\\/5 ， 据此可证实空气中O2与N2的体积比大约为 1：4 。
（3）如果装置气密性不好，则测出的O2与N2的体积比将 偏小 。
（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）。
解析：红磷在空气中燃烧的化学方程式为，4P+5O2===2P2O5 。
待试管冷却后打开弹簧夹，此时可观察到的现象为，烧杯中的水通过导管进入大试管中,约占试管容积的1\\\/5 ；据此可证实空气中O2与N2的体积比大约为1:4 ； 如果装置气密性不好，则测出的O2与N2的体积比将偏小。
【根据以上资料，加上自己的东西，就可以写出很好的科技小论文了。
】
谁帮我写一200字的化学实验-制氧的心得体会?
实验室中常用过氧化氢或高锰分解制取氧气的方法，具有反应快、操作简便于收集等特点，但成本高，无法大量生产，只能用于实验室中。
工业生产则需考虑原料是否易得、价格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生产以及对环境的影响等。
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对化学的感想
化学，到底从何处写起
从接受任务开始，我就一直在考虑这个问题。
从初三学校设立了化学课，从老师做了第一个化学实验，从看到镁在空气中燃烧的强光，我就对化学产生了浓厚的兴趣。
高考选专业时，我只想学医学和化学。
可惜，进了中山医，却被分到了物理班，算是喜忧参半吧。
以下是我的个人意见，也算是不爱学物理的原因吧： 物理，用的全是理论，看不见摸不着，太虚；生物在山东基本没做过实验，基本是空想主义者；化学，有实验又有理论，是实实在在的科学。
化学是美的，她因为与我常相伴而不显深奥与生疏。
学习她，就如同与朋友闲聊，聊着聊着，彼此的了解就加深了，感情也加固了；学习她，就如同跟朋友捉迷藏，想揭开她的伪装，找到他真正的藏身之地，也需要付出几分努力；学习她，就如同多情的梅雨，欢快的哇鸣下，“闲敲棋子落灯花”，等待朋友将那原理娓娓道来。
而且，物理和生物理论原本就在那里，只是人类缺少发现的眼睛；而化学则不完全是这样，她有创新，有突破，她可以创造出新元素，新物质，而这些在地球上原本是不存在的。
这是多么有成就感的事情
在我心中，我认为化学是最实在，最完美的，最有成就感的科学。
当然，化学不仅仅是实验，还涉及理论。
但毕竟我可以看到她的存在：远的如神六发射，嫦娥奔月；近的像汽车飞驰，生命活动。
每天每一刻，都有化学反应在身边，在体内进行着，很贴近又不乏味。
化学，化天地之精华而尽为我所学、所知、所用。
