化学实验的心得体会
化学实验的心得体会化学实验在科学探究中具有独特的功能,积极开发化学实验教学资源是化学新课程实施的重要保障。
最典型的化学实验教学资源主要包括化学教材、化学实验室、社区教学资源、网络信息化资源、教师与学生等。
化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。
化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。
同学们都喜欢上化学实验课，不喜欢上理论课。
开始做实验的时候，很多学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。
让学生在实验中发现问题， 自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。
在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内 容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等. 否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。
有一次试验我将2~3块石灰石放进试管中，放到第二块时，卡住了，我喊道，XXX，拿砝码来，我要把它砸开。
张一翀无语了，他拿着镊子给我加了两三块小的，到稀盐酸，我手里拿着试管，我让他帮我点
写一篇500字的化学学习心得
去年高考结束后，我长叹了口气，一年的努力没有白费，我进了梦寐以求的象牙塔，要知道，一年前我连大学的字眼想都不敢想。
刚踏入高三，参加第一次模拟考试，化学总分150分，我考了79分，在班级67人中位列55名，总成绩位列48名，这个成绩本科肯定是上不了的。
找到班主任，谈了好长时间，觉得自己还是因为在化学上花的时间不多，导致基础不好的，因为大家都说，化学像是理科中的文科，其实我不太认同，生物可能更像一点，化学就是以实验现象带动研究的一门学科，尤其我们中学阶段所学习到的，都是很基础的，关键是理清各个思路，物质之间的区别和联系，当然前提是掌握个类别物质的大概性质，最后在细化，所以我重新再来，重头学起。
后来证明我成功了。
简单总结起来就抓好三个方面：认真抓好基础、抓好思路、抓好规律。
重视基础知识的学习是提高能力的保证；学好化学用语如元素符号、化学式、化学方程式等基本概念及元素、化合物的性质。
在做题中要善于总结归纳题型及解题思路；化学知识之间是有内在规律的，掌握了规律就能驾驭知识，记忆知识。
如化合价的一般规律，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质元素的化合价为零，许多元素有变价，条件不同价态不同。
现在的我在重点高校攻读化学学士学位，发现中学阶段打下的好的基础在我现在生活与学习中同样发挥了巨大的作用。
以下是献给中学生弟弟妹妹们的，希望对你们有用。
我们在化学的学习当中，要做好三个方面：1．心理素质的培养古人云：“两军相逢勇者胜”，良好的心理素质对比赛结果会产生重大的影响。
尽管大家在同一间教室上课，受同一位老师教诲，但效果却不尽相同。
而化学作为一门基础的课程，大家在同一起跑线上出发，更不应有太大的悬殊。
因此，我们应调整好心理状态，对化学保持一种“我能行”的稳定而积极的学习态度，不断为自己加油鼓劲，对自己充满自信，不以一时胜负论英雄。
2．打好基础“万丈高楼平地起”，坚实的基础是塑造化学大楼的关键。
对于化学知识的基本理论和概念真正理解，并牢记于心，在使用时才会应用自如。
只有了解了一定的知识和研究方法，运用科学的态度和思维片式就能很好的解决各种化学问题。
3．灵活运用化学是一门以实验为基础的科学，许多现象与推论都是在实验中获得的。
所以，在平时的实验中，我们应敢想敢干，但决非是毫无科学性，胡作非为的蛮想蛮干。
只有灵活运用各种化学知识，在实验中仔细地探索研究，一定可以有所发现。
化学是一门具有许多趣味性的学科，把化学学习当作一种快乐的游戏，发现其中的魅力了，你会慢慢成为高手的。
化学实验心得体会怎么写
主要分析在实验中的得失，然后整理写反思总结，哪些是需要改进的，哪些是可以发扬的----
化学的心得体会
通过作业我得到的以下心得：化学是一门能满足社会需要的中心学科，它具有经济性、实用性、适应性等特点，因而受到绝大多数中学生的喜爱。
由于化学的学科特点，因而学习化学要“重视实验、手脑并用、观思结合、打好基础”。
学习得法，则事半功倍；学不得法，则事倍功半。
一、培养学习化学的兴趣，激发学习化学的动机，以一颗火热的学习之心投入到化学的学习中去。
一般说来，化学实验最容易激发学生的学习兴趣和求知欲。
同学们怀着好奇的心情，接触到象这样结构简单、设计巧妙、质地晶莹的化学仪器，感受到化学变化的微妙，就感到化学殿堂被打开了。
二、在实验中观察和思考，手脑结合，领略化学的内在本质。
1、铜和Cl化合：燃烧、棕色烟；2、钠和Cl 化合：燃烧，白色烟，有亮光；3、磷和Cl化合：燃烧、白烟雾；4、氢和Cl化合（在光照条件下）：爆炸，白雾；5、氢在Cl 中安静燃烧：苍白色，白雾；6、Cl 和水反应：有强氧化性，红布条退色；7、石蕊滴入 水中：先变红，后褪色； 等等。
三、重视实验数据的测量和分析。
四、要总结知识规律和探索科学的学习方法。
五、培养适应化学学习的方法、作风、习惯。
六、适当看些化学史方面的书。
化学实验室心得体会怎样写
物化实验总结与心得闽江学院化学与化学工程系120101202242朱家林时间过的很快，一个学期的物化实验已经结束了。
经过一个学期的物化实验的学习，学到了很多专业知识和实验基本操作，以及很多做人做事的技巧和态度。
物化实验是有用的，也是有趣的，物理化学实验涉及到了化学热力学、化学动力学、电化学、表面化学。
一下，简单的回顾一下本学期的十四个物化实验。
实验一、燃烧热的测定用氧弹卡计测定萘的燃烧热；了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别；了解卡计中主要部分的作用。
掌握卡计的实验技术；学会用雷诺图解法校正温度变化。
热是一个很难测定的物理量，热量的传递往往表现为温度的改变。
而温度却很容易测量。
如果有一种仪器，已知它每升高一度所需的热量，那么，我们就可在这种仪器中进行燃烧反应，只要观察到所升高的温度就可知燃烧放出的热量。
根据这一热量我们便可求出物质的燃烧热。
试验中要注意：压片时应将Cu-Ni合金丝压入片内；氧弹充完氧后一定要检查确信其不漏气，并用万用表检查两极间是否通路；将氧弹放入量热仪前，一定要先检查点火控制键是否位于”的位置。
点火结束后，应立即将其关上。
氧弹充氧的操作过程中，人应站在侧面，以免意外情况下弹盖或阀门向上冲出，发生危险。
实验二、液体饱和蒸汽压的测定明确纯液体饱和蒸气压的定义和气液两相平衡的概念，深入了解纯液体饱和蒸气压和温度的关系枣克劳修斯-克拉贝龙方程式；用等压计测
谁帮我写一200字的化学实验-制氧的心得体会?
实验室中常用过氧化氢或高锰分解制取氧气的方法，具有反应快、操作简便于收集等特点，但成本高，无法大量生产，只能用于实验室中。
工业生产则需考虑原料是否易得、价格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生产以及对环境的影响等。
采纳哦
化学实验后的感受
在探究空气中氧气的含量测定实验中，要注意引导学生观察实验现象，体会从实验事实导出结论的思维过程（如图1）。
实验中可以观察到，红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量热；打开弹簧夹后，烧杯中的水沿导气管进入集气瓶中，至约占集气瓶内空间的1\\\/5。
通过实验得知，空气中氧气的体积约占1\\\/5。
实验时，燃烧匙里要盛入过量的红磷，红磷过量，足以使钟罩中密封的氧气反应完，使测得氧气的体积更接近空气中氧气的实际体积。
这个实验还可推论出氮气不能支持燃烧；集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升，可以说明氮气不易溶于水。
红磷燃烧后生成固体五氧化二磷，使集气瓶中空气的压强变小，小于外界大气压。
在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶。
通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1\\\/5，而在这个实验中，为什么有时气体减少的体积小于1\\\/5呢
导致结果偏低的原因可能有：（1）红磷的量不足；（2）瓶内氧气没有耗尽；（3）装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；（4）未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少。
该实验中有时气体减少的体积大于1\\\/5，又是为什么呢
原因可能是（1）点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出。
（2）实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。
针对此实验可以展开如下拓展。
例题1.将足量的下列物质分别放在燃烧匙上点燃（或灼烧），分别放入四只图2所示装置的广口瓶中，立即塞紧橡皮塞，反应结束待冷却后，打开止水夹，导管中水柱上升最少的是放入哪种物质的装置
（ C ）A.铁粉 B.磷 C.木炭 D.镁 解析：铁粉、磷、镁在空气被点燃后，生成物通常呈固态，而木炭燃烧后，虽然消耗了氧气，但是生成了二氧化碳气体，并且二氧化碳气体不能全部溶解于水，所以导管中水柱上升最少的是放木炭。
例题2.某班同学用图3装置测定空气里氧气的含量。
先用弹簧夹夹住乳胶管。
点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。
实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1\\\/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1\\\/5。
下列对这两种现象解释合理的是( D ) ①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完 ②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内 ③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出 ④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出A.只有①③ B.只有②④ C.只有①②③ D.只有①②③④ 解析:根据本文开始所述内容可知，对两种现象解释合理的是①②③④。
例题3.某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究： [集体讨论]： （1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体。
他们应该选择（B ） A．蜡烛 B．红磷 C．硫粉 为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 充足 。
（2）小组同学共同设计了如图4的两套装置， 你认为合理的是（填编号） A 。
为了确保实验的成功，在装药品之前应该 先检查装置的气密性 。
[分组实验] 在讨论的基础上，他们分组进行了实验。
[数据分析] 实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100 mL）组 别123456进入集气瓶中水的体积（mL）202119202218（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的 1\\\/5 。
通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是 剩余气体不能燃烧，不易溶于水 。
[实验拓展]（4）小组的同学做完实验后又尝试用木炭重新做了以上实验，发现水几乎没有进入集气瓶。
经讨论，同学们一致认为如果事先在集气瓶内注入少量 氢氧化钠或澄清的石灰水 溶液来吸收气体，实验也能取得较好的效果。
（5）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法 （图5所示 ），你认为改进后的优点是： 不需要加热，节约能源，装置密封误差小 解析：应该选择红磷，为了充分消耗容器中的氧气，红磷的用量应保证充足。
两套装置中，比较合理的是A装置。
为了确保实验的成功，在装药品之前应该先检查装置的气密性。
通过对实验结果的交流，能验证出氧气约占空气体积的1\\\/5。
通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体不能支持燃烧，不易溶于水。
用木炭重新做以上实验，如果事先在集气瓶内注入少量氢氧化钠溶液或澄清石灰水来吸收气体，实验也能取得较好的效果。
改进后的优点是，不需要加热，节约能源，装置密封，误差小。
根据学生的实际水平，还可以设计一些其他的相关实验来进行探究活动例题4.右图6所示装置也可用来测定空气中氧气的含量。
该实验认识正确的是（ A ） A．选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5B．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭C．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高D．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体 解析 ：若将红磷换成硫或木炭，由于生成的是二氧化硫或二氧化碳气体，会导致密闭容器中气体压强变化不明显，影响实验结论。
红磷的量要过量，以耗尽氧气，但水位的上升高度并不与红磷的量有关，而与空气中氧气的含量有关。
该实验只能测定空气中氧气的体积含量，同时说明空气中主要含氮气和氧气，但并不能证明空气中含有二氧化碳和稀有气体。
例题5.为测定空气中氧气所占的体积分数，某同学设计了图7所示的实验，在一个耐热活塞的底部放一小块（足量）白磷（白磷在空气中燃烧的温度为40 ℃），然后迅速将活塞下压，可以观察到的现象为 白磷燃烧，产生大量白烟 ；冷却至原来温度时，松开手，活塞最终将回到刻度 4 处，试回答白磷燃烧的原因 迅速将活塞下压，使空气内能增大，温度达到40 ℃ 。
解析：迅速将活塞下压，可以观察到，白磷燃烧，产生大量白烟；冷却至原来温度时，松开手，活塞最终将回到刻度4处；迅速将活塞下压，使空气内能增大，温度达到40 ℃。
例题6.研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了图8所示装置。
请根据图示实验回答下列问题：（1）闭合电源开关，可以观察到白磷_燃烧，产生大量白烟_。
（2）装置冷却到室温，可观察到U型管内左侧液面_上升，且上升到1刻度处_。
（3）通过这个实验得出的结论是_空气中氧气的体积约占1\\\/5_。
（4）此实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是:_难溶于水_；_不能燃烧，也不支持燃烧_。
解析 ：闭合电源开关，电阻丝发热，温度达到40℃时白磷燃烧，产生大量白烟。
装置冷却后，由于左侧中氧气被消耗，气体压强减小，水会在左侧中上升，且上升到1刻度处。
该实验的目的就是探究空气中氧气的体积分数，故实验结论应该与之有关。
反应后剩余气体的性质可从实验过程中推知，如该气体与水接触但未被吸收，说明其难溶于水；该气体与火焰接触但未燃烧，说明其不能燃烧，也不能支持燃烧。
例题7.某同学用右图所示的装置粗略地测定空气中氧气的体积分数，图中烧杯上方玻璃管(预先固定好)中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5 cm处。
已知生石灰与水反应能产生大量的热；可燃物燃烧必须同时具备二个条件，一是有一定的温度；二是有充足的氧气。
⑴向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的目的是 与石灰水反应产生热量，加热玻璃管内的白磷 。
⑵可观察到玻璃管内开始发生的现象：白磷(足量) 燃烧，发出白眼，后又逐渐熄灭 ，活塞向 右 (填“左”或“右”）移动。
⑶实验结束，恢复到常温后，活塞应停在约 4 cm处，据此可得出的结论是： 白磷燃烧消耗玻璃管内的氧气，氧气在空气中约占空气体积的1\\\/5 。
解析：向烧杯内加入适量水，与生石灰反应产生热量，可以加热玻璃管内的白磷。
白磷燃烧，发出白烟，后又逐渐熄灭。
活塞向右移动，应停在约4cm处。
可得出的结论是： 白磷燃烧消耗玻璃管内的氧气，氧气在空气中约占空气体积的1\\\/5 。
例题8. 为粗略测量空气中O2与N2的体积比，某学生设计了下图所示的实验装置进行实验。
实验时，先关闭弹簧夹a，将螺旋状的铜丝在酒精灯的灼烧后迅速插入大试管，接触试管底部的过量的白磷，然后立即塞紧橡皮塞。
由于白磷的着火点比红磷低得多，因此反应很容易发生，可观察到大试管中产生大量的白烟。
试回答以下问题：（1）试配平下列化学方程式： 4 P + 5 O2 —— 2 P2O5 （2）待试管冷却后打开弹簧夹，此时可观察到的现象为 烧杯中的水通过导管进入大试管中,约占试管容积的1\\\/5 ， 据此可证实空气中O2与N2的体积比大约为 1：4 。
（3）如果装置气密性不好，则测出的O2与N2的体积比将 偏小 。
（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）。
解析：红磷在空气中燃烧的化学方程式为，4P+5O2===2P2O5 。
待试管冷却后打开弹簧夹，此时可观察到的现象为，烧杯中的水通过导管进入大试管中,约占试管容积的1\\\/5 ；据此可证实空气中O2与N2的体积比大约为1:4 ； 如果装置气密性不好，则测出的O2与N2的体积比将偏小。
【根据以上资料，加上自己的东西，就可以写出很好的科技小论文了。
】
