初中化学新课标学习心得体会
初中化学新课标学习心得体会蛤泊中学齐爱云通过《义务教育化学新课程标准》的学习，我认为其最主要的变化有以下六点：一、新的课程标准更加注重化学课程的基本价值，更加注重化学科和社会的联系，更加注重社会对化学学科的需求，更加注重化学学科重要性的宣传。
新的课程标准的修订符合学生的学习实际，更加注重对学生化学素养的培养，注重学生将所学的知识应用到社会生活中去，对学生未来化学知识的发展和拓展更加有实际的指导意义。
二、调整科学探究的内容：将科学探究的实验和要求更加具体化，给学生更多的动手实验的机会，更有利于激发学生的学习兴趣，同时更加强调学生在实验中的实验安全和实验中的环保教育，更加体现了化学学科对社会发展的作用，使学生更加感受到化学学科的魅力。
三、新课标适当降低了部分微观知识的难度：作为比较抽象的微观知识，特别是分子、原子和离子的知识，特别是原子的核外电子排布和离子符号的推法，一直是教学中的难点，每年教学进度一到这里，便有大批的学生就此对化学失去兴趣，这也是老师非常头疼的。
新的课程标准适当降低了此部分内容的难度，将复杂知识简单化，有利于学生的理解和掌握，也有利于学生学习兴趣的保持。
四、对基础知识的学习要求更加明确：新课标对一些基础知识和基本技能的要求作了更为准确、具体的描述：有的将综合的内容分条目具体阐述，有的对学习内容作了一定的限制，使学习的目标更为明确，符合学生的认知特点。
五、及时更新
总结初三化学所有实验器材
初三化学常用的实验仪器意：仪器名称不能写错别字 反器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网） 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体） 加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积） 分离仪器：漏斗 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体） 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 1、试管 （1）、用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。
b、溶解少量固体。
c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。
（2）、注意事项： a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热， 防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1\\\/3处）。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流 使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1\\\/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面 约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
反应时试管内的液体不超过试管容积的1\\\/2。
2、烧杯 用途：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 ②也可用做较大量的物质间的反应 注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂）， 加液量一般不超过容积的1\\\/3（防止加热沸腾使液体外溢）。
3、烧瓶 有圆底烧瓶，平底烧瓶 用途①常用做较大量的液体间的反应 ②也可用做装置气体发生器 4、锥形瓶 用途：①加热液体 ②也可用于装置气体发生器和洗瓶器 ③也可用于滴定中的受滴容器。
注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1\\\/2，蒸馏操作中，烧瓶内的液体不小于容积1\\\/3，不超过容积的2\\\/3。
5、蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。
注意事项：①盛液量不能超过2\\\/3，防止加热时液体沸腾外溅 ②均匀加热，不可骤冷（防止破裂） ③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
6、胶头滴管 ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
②滴瓶用于盛放少量液体药品 注意：①先排空再吸液 ②悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； ④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。
） ⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
7、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。
注意：①不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。
②也不能在量筒里进行化学反应 操作注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
8、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。
注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
9、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞） 用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。
②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。
注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。
③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。
10、广口瓶（内壁是磨毛的）：常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 11、细口瓶用于盛放液体试剂：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
12、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
13、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出） 14、分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量 15、试管夹用于夹持试管，给试管加热。
注意事项：①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1\\\/3）（防止杂质落入试管） ②不要把拇指按在试管夹短柄上。
16、铁架台用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。
注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。
b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内 17、酒精灯 用途：化学实验室常用的加热仪器 注意事项： ①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。
②使用前检查并调整灯芯（保证更充分地燃烧，火焰保持较高的的温度）。
③灯体内的酒精不可超过灯容积的2\\\/3，也不应少于1\\\/4。
（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。
④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾） ⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯 （防止酒精洒出引起火灾）。
⑥酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。
要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损） ⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。
（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内） ⑧实验结束时，应用灯帽盖灭。
（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃） ⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。
18、玻璃棒用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。
注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净。
19、温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。
20、药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。
初中化学知识点总结
一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，气。
（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
三、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石\\\/大理石：（CaCO3） 6、生铁\\\/钢：（Fe） 7、木炭\\\/焦炭\\\/炭黑\\\/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 四、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 四、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 五、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
六、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
七、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸\\\/通过氢氧化钠固体 4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
八、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2 。
2、最简单的有机物是CH4 。
3、密度最小的气体是H2 。
4、相对分子质量最小的物质是H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳 九、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。
） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 十、有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等； 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物十一、溶解性表的记忆口诀钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同碱溶铵钾钠钡钙，硫酸盐类除钡钙，氯化物除银亚汞，碳磷酸盐多不溶解化学计算题关键是读数据，读出每一个数据包含的物质，然后分析物质之间的关系，即可找出已知的量和物。
如：在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）。
化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。
该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g。
试回答：（1）该同学所选的是 溶液。
（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（结果保留到小数点后一位数字 ）59.8g（氯化钾和氯化铜）+200g水+60g(氢氧化钾和水）=9.8g(氢氧化铜） 是混合物的不能直接用于方程式计算，所以已知的是氢氧化铜的质量为9.8g,写出反应方程式就能计算了一.制氧气: 2KClO3 (MnO2,加热)= 2KCl + 3O2 ↑ 2KMnO4 加热 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 二.制氢气: Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ↑三.制二氧化碳: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ (不能用H2SO4)
初三上学期总结
“尖子”生名列前茅的技巧并不难学到手，做好以下，你离第一名就不远了。
1、以学为先 ：学习是第一中心任务；学习是正事，理应先于娱乐。
2、随处学习 ：每天晨练或者上学路上记忆词语；在盥洗池贴词汇表；每天刷牙时熟记一个生词；无论怎样各具特色，有一点是一致的，那就是保证学习时间，坚持不懈。
3、讲究条理 ：条理清楚整洁的学习环境很重要，把常用的与学习有关的东西都放在伸手可及的位置，重要的学习用品和资料用一个纸箱或抽屉装好，避免用时东翻西找。
4、学会阅读： 学会快速阅读，提高单位阅读量，学会读一本书的目录、图解和插图，为提前了解本书内容，获取更有效的信息；当积极的读者--不断的提问，直到弄懂字里行间的全部信息为止。
5、合理安排 ：讲究高效率，别人8小时完成的作业你最好用6小时；再晚也要完成当天作业。
6、善做笔记 ：强调记笔记的功夫，字迹要自己明白就行；尖子生往往一边听课一边记重点。
有的在笔记本中间画一道线，半边摘录课文概要，另半边记下老师补充的东西。
记笔记时，对自认为可能会考的知识点格外注意，课下根据这些知识点自编模拟题，并在考试前夕做出书面答案；如果哪里答的不圆满，就回过头来在复习；对背记的知识尝试一个月时间内偶尔关注它。
7、书写整洁：一手漂亮的文字会为你争得印象分。
8、及时提问：不要课堂和老师争论。
课下要积极和老师探讨更深一步的内容，甚至可以面红耳赤，争论的记忆最深刻。
9、学习互助 ：不要嫉妒同班学习好的同学，和他们的交流会让你眼界更开阔；和同学经常一起讨论家庭作业中的难题，使用不同的解题方法并相互交流心得。
对初中化学教学的几点感悟
加强集体备课面提高教学质量。
好教学的常规工作的，注重学生的双基教化学实验基本操作的训练。
以教材研究为中心，以中考为工作的突破点，突出学科特点，加强实验教学的研究，着力培养学生的思维能力、实验能力、创新能力。
在保证提高大多数学生成绩的同时，狠抓学习薄弱学生教育工作。
在保证一定及格率，降低低分率的基础上，提高优秀率和平均分。
以下是我们的几点具体做法：1、激发和保持学生学习化学的兴趣。
初中化学需记忆的知识是比较多、比较繁杂，时间又十分紧张，因此我从第一节课时就将化学的特点告诉学生，提醒他们注意巧记的一些方法。
教学中将每一节课的主要内容浓缩成几句顺口溜，帮助学生快速理解记忆。
2、开发和发挥化学实验的作用。
化学是一门以实验为基础的学科，实验是化学课中最生动、最容易吸引学生注意力的环节之一，初中学生的学习积极性更多地依赖于兴趣，形象识记能力超过抽象识记能力，在教学中我常借助图片、模型等手段进行直观教学，在课堂教学中，我认真组织好实验教学，在演示实验中，引导学生学会观察实验现象，学会在实验中观察和思考，引导学生了解现象与物质的本质及其变化的规律；结合教材内容，组织学生进行相关的实验探究。
平时鼓励学生利用生活中能得到的各种材料进行小实验。
我们要充分利用好实验这个有利的工具：利用实验为学生的主动学习创设问题情景，利用实验激发学生的学习动机，为学生提供探究手段，培养学生的探究能力，强化学生观察实验、操作实验、理解实验的能力，并在最大程度上实现三维教学目标。
3、精讲精练，努力提高教学效率。
教学中我紧扣课标要求、考试说明，利用教材内容，面向全体学生，创造情境，设疑破难。
精心设计一些针对性较强的问题，引导学生分析研究这些问题，让他们动手练习或口头表达练习，从而达到掌握知识，举一反三的目的。
4、尽力做好单元复习工作。
初中化学知识内容繁杂，涉及到几十种元素及化合物和数量众多的化学方程式，所以要抓住这些知识的内在联系，区别异同，归纳对比，帮助学生形成知识体系，是提高化学成绩的途径之一。
我在教学中力求每章节过关，做好每个阶段的复习工作；练习题、测试题都精心选择，量质合理。
对于学生作业基本上做到全收和及时批改，平时就注意培优补差，对学有余力的学生，增大课外作业的容量，加大难度，在适应中考题的同时多接触竞赛题；对接受能力较差学生，做到耐心细致、百问不厌，利用课外时间多给他们辅导。
5.分层教学，让学生共同提高面向全体学生，因材施教，实行分层训练，对基础好的学生，课堂上结合教材内容，适当提高训练题的难度，加强变式题目的训练，使学生加深对知识的理解和应用，提高综合运用知识解决实际问题的能力。
对基础较差的学生，在课堂上把要求适当降低，以掌握基础知识为主，帮助他们树立起学习的信心。
在作业的布置上，根据学生掌握知识的程度，精心挑选题目，有针对性地练习巩固。
6、不足与反思由于时间紧，使得后期教学经常出现赶进度的情况。
与学生的接触时间不够多，与学生进行交流的时间和渠道相对较少。
今后的教学中，要学会多和学生接触沟通，学会站在他们的水平思考，对学生充满信心和信任，相信通过师生的共同努力，在学校的正确领导下，我们化学备课组会继续团结合作，争取更好的成绩
初中化学实验总结和实验的操作步骤 要全初中的
(一)实验知识点提要 1、常用化学仪器的名称、用途及使用时的注意事项 针对考核的基本要求，可根据仪器的用途及功能进行分类，在分类中进行比较，在比较中加深印象. 能加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯(间接加热). 用于计量的仪器：托盘天平、量简. 用于夹持的仪器：铁架台、试管夹. 用于加热的仪器：酒精灯. 用于滴加少量液体的仪器：胶头滴像 用于收集和贮存少量气体的仪器：集气瓶， 用于分离少量物质的仪器：漏斗. 用于搅拌和引流的仪器：玻璃棒. 2.八项重要的基本操作 八项重要的基本操作是：药品的取用、物质的加热、仪器装置的连接、装置气密性的检查、过滤、蒸发、玻璃仪器的洗涤、溶液的配制等.复习时，应重点掌握每项操作的方法、涉及到的仪器及操作的注意事项，特别要注意对操作失败原因的分析. 3.实验室规则和安全常识 安全意识是公民科学素质的重要组成部分.实验室所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规则，保证安全.为此，要注意以下三类. 严格遵守实验室“三不准”原则； 注意药品的用量； 对可燃气体(H2、CO、CH4)的性质实验，一定要注意可燃气体的纯度，以防发生爆炸；有毒气体(CO)的实验应在通风橱中进行，尾气应用适当的方法处理，以防污染空气. 4.气体的制备 实验室制取气体及其性质实验，是属于基本操作的简单综合实验.复习时，可从所需药品、反应原理、选用的仪器装上、收集方法、验满或验纯以及注意事项等方面进行归纳总结.通过对比制气装置和收集装置，突出气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果. 有关气体制备. (1)气体的发生装置 根据所用反应物的状态和反应条件，可分为两类： (2)气体的收集装置 根据气体的溶解性及密度，选择用排水法(气体难溶于水)或向上排空气法(气体密度比空气大)、向下排空气法(气体密度比空气小)进行收集. (说明：排空气集气法中的“向上”或“向下”不是指瓶口的取向，而是指空气从瓶中被排出的流向) (3)集气瓶的多种用途 ①集气瓶：收集密度比空气大的气体，气体流向是。
长进短出。
比空气轻的气体气体流向为“短进长出”.若瓶中盛满水，则由短管进气排出水，收集难溶于水的气体. ②量气瓶：定量收集量取气体体积的实验装置，气体“短进长出”. ③储气瓶：先排水集气后，使用气体时，用高位水(或接水龙头)将瓶内气体压出，水从长管进，气体从短管出. ④洗气瓶：瓶内放适量液体试剂(约l／3)用于气体的干燥(除去水蒸气)、净化(吸收杂质)或性质实验(检验某气体存在或验证某气体性质)，则应“长进短出”. (4)装置气密性的检查 不论是何种气体的制备，都要先检查装置的气密性. (5)防倒吸 用排水集气法将气体集满后，应先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯. (6)棉花团的作用 用 KMnO4分解制取O2时，应将棉花团置于大试管口处，以防止 KMnO4粉末从导管口喷出。
5、物质的检验 物质的检验涉及对物质的鉴定、鉴别和推断等多个方面.其主要内容包括：几种气体(O2、H2、CO2、CO、CH4)的检验；碳酸盐(或CO32-)的检验，盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别等.复习时一定要熟悉有关物质的性质，尤其对一些有色特征溶液、特征沉淀及有关反应产生的特征现象要有清楚的认识，这是解答这类问题的基础和关键. 6.物质的分离和提纯 物质的分离和提纯方法，可分为物理方法和化学方法两大类.物理方法主要包括：过滤、蒸发、结晶等.化学方法主要有：直接加热法(如除去KCl中混有的少量K2CO3)，碱化法(如用NaOH溶液除去CO中混有的少量CO2)，酸化法(如用稀盐酸除去NaCl中混有的少量Na2CO3)，置换法(如用铁粉除去FeSO4中混有的少量CuSO4)，沉淀法(如用BaCl2除去盐酸中混有的少量硫酸)等. 对于物质的提纯和分离，不论用何种方法都应遵循以下原则：除去杂质的过程中不能引人新的杂质； 所选试剂一般只能跟杂质起反应；反应后的生成物必须容易分离(最好是转化为沉淀或气体). (二)典型的题解析 〔例1〕(1)实验室要制取并收集得到较纯净的氧气和氢气，有两项操作是完全相同的两项操作是 和 (2)甲、乙两同学在实验室分别制取氨气和硫化氢气体.甲同学用加热氯化控和熟石灰的固体混合物制取氨气，乙同学用固体硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢气体.又知：氨气极易溶于水，密度比空气小；硫化氢气体可溶于水，密度比空气大.请回答： ①甲、乙两同学选取的气体发生装置 (填“相同”或“不同”)，理由是 ②氨气用 法收集，硫化氢用 法收集. 【解析】(1)制取任何气体时，首先要检查装置的气密性.要收集得较纯净的气体，根据O2和H2在溶解性上的相似性，都能用排水集气法收集. (2)气体发生装置的选取，需根据反应物的状态和反应条件来考虑，制取氨气的反应物都是固体，且需加热；而制取硫化氢气体所用的硫化亚铁是固体，稀硫酸是液体，且反应在常温下即可进行.所以，甲、乙两同学选取的气体发生装置不同.由于氨气易溶于水，硫化氢可溶于水，故两种气体都不能用排水集气法收集，只能用排空气集气法收集. 答案：(1)检查装置气密性和排水集气法收集气体.(2)；①不同.理由是，所用反应物的状态及反应条件不同；②向下排空气。
向上排空气. [例2]有一瓶气体，它由H2、CO2、CO、CH4中的一种或几种组成.用它进行以下实验： 将气体通过足量澄清石灰水，未见出现沉淀.在导管口将气体点燃，气体安静燃烧；用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上，烧杯壁上出现水珠；把烧杯迅速翻转，注人少量澄清石灰水，石灰水变浑浊.用化学式填空回答： (1)气体中一定没有 (2)气体的组成可能是 [例3]要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内物质为杂质)，选择适当的试剂和方法填人横线内. (1)KOH(K2CO3)＿； (2)BaCl2(CuCl2)＿； (3)CuO(KNO3)＿； (4)MnO2(C粉) 【解析】混合物的分离必须遵循：除杂中不能引人新的杂质，所造试剂一般只和杂质起反应，且反应后最好转化为易分离的沉淀或气体.试剂的选择：以杂质为出发点，结合杂质物质与主要成分物质在组成、性质上的差异即可筛选出所用试剂.要顺利完成混合物的分离，往往是物理、化学方法等多种方法并用. [例4] 现有稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液.分别编号为A、B、C、D.为了鉴别它们.分别取样两两混合.实验结果如图所示.“一” 表示无明显现象；“↓” 表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，推断： (1)B、D溶液中的溶质(写化学式)B .D (2)写出下列物质反应的化学方程式： A十B ， C十D [解析]这是一道物质性质型的实验推断题.熟悉并记某些有色特征溶液，特征沉淀及有关反应产生的特征现象是解答此类问题的基础和关键.只要以这些特征现象或特征物质为突破口，各个击破，就能迅速、准确地解决此类问题.本题以图表给出信息，为便于分析可结合图表内容写出以下6个简要反应式：①A＋B——↑，②A＋C——↓，③A＋D——无现象(无现象不等于不反应)，④B＋C——↓，⑤B＋D——↑。
③C＋D——无现象.分析6个反应并结合四种溶液的组成可知：①、⑤两个反应必是盐酸与NaCO3溶液、稀硫酸与NaCO3溶液反应产生CO2方气体，共同的反应物是B所以B应是NaCO3溶液.从④可推出能与NaCO3溶液反应生成沉淀的只能是Ba(OH)2溶液，C是Ba(OH)2溶液.再从②推出A应是稀硫酸，余下的③、③能证明D是稀盐酸. [例5]实验室用铁、氧化钢、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案： A：Fe H2SO4—→ H2CuO—→Cu B：CuO H2SO4—→ CuSO4 Fe—→ Cu 两个实验方案中，最好的是，理由是 . [解析]这是一道实验方案的评价性试题.方案的评价主要从三方面考虑：①方案的可行性：主要指理论上是否科学合理，操作是否简便易行.经济角度：主要看是否节约试剂.环保角度：主要看是否有利于环保.此题中的A、B两种方案从原理上看都是可行的.但A方案中用Fe和H2SO4反制H2消耗的Fe、H2SO4等原料较多，其次H2还原CuO 需加热，装置和操作较复杂，而B方案中的反应都是在常温下即可进行的，操作要容易得多 【例7】设计一个简单的家庭小实验，证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐. [解析]这是一道解决实际问题的简单实验设计题，源于教材第五章的一个家庭小实验.设计实验首先要弄清化学原理，然后根据条件选择药品和实验装置，拟定操作步骤，最后动手进行实验.证明鸡蛋壳含碳酸盐比较容易，只要用鸡蛋壳与酸作用，有二氧化碳放出(用澄清石灰水检验)便能证明.但要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，便有一个量的问题.因此，在实验中蛋壳取量不能多，加人的酸则必须足量，直至反应不再有气体产生，反应完全后，若残留的固体量很少，才能充分证明.其次要考虑家里不易找到规范实验仪器，要选择代用品，用玻璃杯代替试管作反应器，用蘸有澄清石灰水的玻璃片作检验二氧化碳的装五，并注意操作程序，确保安全. 答案：(1)取少量洁净的碎鸡蛋壳放人小玻璃杯中，然后加人一些盐酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，可以看到鸡蛋壳上有大量气泡生成，玻璃片上的澄清石灰水变浑浊，可见生成的气体是二氧化碳，证明鸡蛋壳中合碳酸盐.(2)取下玻璃片，继续加人盐酸，直至不再有气体产生，此时看到玻璃杯中残留固体很少，可以证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐. [例7]访完成鉴别稀硫酸、稀盐酸、氯化钠三种溶液的实验报告. 供选试剂有：紫色石蕊试液、无色酚酞试液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液 实验内容与步骤 观察到的现象 结论、化学方程式 (1)用三支试管分别取适量的三种溶液，各 滴入几滴紫色石蕊试液，振荡，观察现象 (2) 【解析】这是一道考查学生对物质鉴别和实验报告的书写能力的综合试题.实验报告的填写，叙述要简练，所用试剂要明确，操作步骤尽可能简捷，结论应与实验现象相对应.本题待鉴别物质中：硫酸和盐酸的鉴别要以硫酸的鉴别为出发点选择试剂.(如先考虑用AgNO3鉴别盐酸将会出现干扰现象，从而影响硫酸的鉴别). 实验内容与步骤 观察到的现象 结论、化学方程式 1.(略) 一支试管中溶液呈紫色另两支试管中溶液呈红色 溶液呈紫色的试管中原溶液是NaCl溶液 2.另取二交试管分别取余下两 种溶液适量，各滴入少量BaCl2 溶液，振荡 一支试管中出现白色沉淀，另一支试管中无明显现象 有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 无明显现象的原溶液是稀盐酸 [例10]某校化学课外兴趣小组的同学，用废墨水瓶、单孔胶塞、T型玻璃管、医用一次性输液管(带针头及控液问)、小气球等用品制作了一个“多功能”气体发生器.如图所示.该装置不但能进行某些气体的制取，而且还能进行气体的某些性质实验.根据以上所述，请思考并回答：如何用该装置完成N重要性质的实验阿燃性、还原性、密度)，写出操作步骤及现象. [解析]这是一道以实验原理为依托，代用品实验装置为载体考查学生思维能力、实验动手能力、灵活应用知识能力的实验题.解答这类问题的关键是掌握实验原理(反应原理、装置原理、操作原理)，并结合现有实验环境及条件去考虑，即可顺利解答. 答案：(1)检查装置气密性后，往T型玻璃管右端放人少量CuO粉末 (CuO粉末两端可放少许耐热的玻璃丝或石棉，以防CtlO被氢气流吹走)，墨水瓶中放人适量的锌粒和稀硫酸并用胶塞塞紧. (2)打开控气阀通氢气一段时间后，在针头处点燃氢气 并可看到产生淡蓝色火焰(金属针头无干扰成分又能防止回 火，避免H2不纯而引起爆炸). (3)将针头火焰移至玻璃管下方CuO粉处加热，一段时后玻璃管内黑色的 CuO粉末逐渐变为光亮的红色(实验操作装置图如图30). (4)关闭控制阀，气体进人小气球并逐渐膨胀变大，取 下气球用线系住放飞，即可顺利完成H2可燃性、还原性、密度等性质的验证. (4学实验) 1.选择题(每小题只有一个答案符合题意) (1)下列仪器中，可与烧瓶、试管、蒸发皿归为一类的是() A、漏斗 B、量筒 C、集气瓶 D、烧杯 2、有四瓶无色气体，分别是空气、氢气、氧气和二氧化碳，一次就能鉴别出它们的物质是 A、带有火星的木条 B、澄清的石灰水 C、燃烧着的木条 D、紫色石蕊试液 3、描述锌和盐酸反应的现象较贴切的是() A、有大量氢气生成 B、溶液剧烈沸腾 C、锌表面放出大量气泡，锌逐渐溶解 D、有大量气泡从溶液里逸出后变成氢气 4、氢气还原氧化钢的实验步骤有：①向氢气发生装置装人药品；②往盛有CuO的试管中通 入H2；③停止通H2；④停止加热；⑤加热试管；⑥检查装置的气密性；⑦检验N的纯度.下列表示操作顺序正确的一组是() (A)⑥①⑦②⑤④③ (B)①⑥⑦②③④⑤ (C)⑥①⑤⑦②③④ (D)①⑥⑦⑤②③④ 5、用托盘天平称量药品，右盘上的硅码为5克，游码在0.4克的位置上，指针指向最右端，所称药品质量是() A、5.4克 B、不足5.4克 C、超过5.4克 D、4.6克 6、玻璃仪器内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡除去的是() A、盛石灰水后留下的白膜 B、试管内壁上附着的铁锈 C、用氢气还原氧化钢后留下的红色固体 D、氯化铁与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 7、某学生的实验报告册中有以下实验数据，其中正确的是() A、用 10mL量筒量取 6.25mL稀硫酸 B、用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5 C、用托盘天平称取7.9g氧化铜粉 D、温度计上显示的室温读数为25.68℃ 8、在实验室做化学实验，发生下列事故时，处理方法正确的是() A、衣服沾上大量浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸没在盛有水的面盆中 B、皮肤上溅上浓硫酸，用水冲洗 C、不慎将酸液溅到眼中，应立即闭住眼睛，流出眼泪将酸液带出 D、实验桌上酒精灯倾翻，酒精流在桌面上并着火，立即用湿抹布扑灭 9、食醋是醋酸的稀溶液.某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是() A、木炭 B、大理石 C、铁钉 D、铁锈 二、填空题 (1)实验室里所用的药品很多是有腐蚀性或有毒的.在使用药品时为了保证安全，必须注意做到“三不准”，不准 ， 不准 ，不准 . (2)液体药品通常存放在、瓶里，取用时先把瓶塞拿下、在桌面上；倾到药液时，瓶子的标签应，其原因是 . (3)某同学用托盘天平称取干燥的固体药品2.3g，称量完后才发现，药品和破码的位置放颠倒了，此时，所称药品的实际质量是 (6)实验室欲配制 50g质量分数为 5%的 NaCl溶液，请回答下列问题 ①该实验的操作步骤为 ②甲同学在用托盘天平称量食盐时，食盐和祛码的位置放颠倒，这将导致所配制溶液的质量分数.(填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同)；乙同学用量筒量取水的体积时仰视读数，这将导致所配制溶液的质量分数 三.筒答题 (1)如果用滴管取1\\\/3mL的液体于试管中，应如何操作
(2)“氧气的制取和性质”实验课里，某学生取一根纱窗细铁丝在自己收集到的氧气中做铁丝在氧气里燃烧的实验，结果没有观察到“火星四射”等实验现象.此实验失败的原因之一可能是 .
如何加强初中化学用语教学的结题报告
1、问题的提出：用语是中学化学知识的组成部分，是化学计算的基础；化学用语是学习化学的重要工具；同时，它还是发展学生抽象思维的重要形式之一，是化学思想的直接现实。
全部化学教学内容都跟化学用语密切相关，可以说，没有化学用语就没有化学教学。
但是，化学用语又是国际化学界“约定俗成”的专业用语，既抽象，又严密，故被视为“第二外语”，是初中学生遇到的难点、分化点。
凡化学用语错误百出的学生，化学成绩都较差；掌握好化学用语的学生，化学科成绩都十分优秀。
我在每年的化学教学工作中，对化学用语的教学均花了大力气，但对部分学生来说时效低，效果不理想。
学生学习化学的兴趣下降了，化学成绩也就逐渐下降。
为提高化学用语教学的效果，通过调查分析研究，我得出了一些提高初中化学用语教学效果的教学策略。
2、研究对象及步骤2.1研究对象： 以一部分已经毕业的学生和2012级学生为研究对象，通过对他们学习化学用语的状况调查分析，了解他们学习化学用语的原因和一些好的学习方法，得出有利于提高初中化学用语的教学效果的一些教学方法。
2.2研究步骤：(1)2011年7-8月 先期准备阶段①翻阅相关文献资料和查阅相关网络资料，积累有益课题研究的资料②调查毕业学生学习化学用语困难的原因(2)2011年9-12月 课题实施阶段①化学用语教学方法的比较研究 ②学生学习化学用语的方法研究③学生访谈及学生学习化学用语方法交流④研究小结，总结出时效高的策略和方法(3)2012年1-2月 总结阶段①撰写结题报告 ②撰写一篇文章3、研究方法3.1文献法：参阅已有的文献研究，结合自己的教学实际，本研究把理论和教学实践相结合，谈提高初中化学用语教学效果的措施和策略。
3.2 调查法：采用座谈调查法。
座谈内容主要对化学课的认识，以教师的教，学生的学习方式，课外复习巩固等情况为主，共设计了8个问题，座谈范围是本学校已毕业的上一届部分各层次的学生和本届的各层次的学生。
共座谈学生68人次，从座谈的情况有以下几种情况：①少数学生不喜欢化学，他们认为化学有计算，与数学、物理联系太多，难懂，难记。
他们学习基础差，没有明确的目的，学习兴趣不浓、学习动力不足，学习主动性和积极性不高。
上课没有认真听讲，课后根本没有进行复习，当然化学用语就不能理解，记不住。
②近四层的学生兴趣不稳定，时好时差，认为化学对学习和生活有用，刚开始学习化学时，实验多，有趣，学到化学用语后，他们认为化学式和化学方程式难写难记，一些理论概念抽象难理解，影响了学习兴趣。
他们在课堂上基本上认真听讲，教师课堂上讲的化学用语内容基本能够理解，但课下没很好进行复习，只能记住课堂上印象深刻的化学用语。
③一半的学生喜欢化学，认为化学有趣，对学习生活有用，化学比物理、数学学科更容易学，他们在课堂上认真听讲，教师课堂上讲的内容能够理解，课下进行复习记忆。
其中，有26.5%的学生复习化学用语时，方法不佳，记忆效果不好，记住很快就忘了，记忆不牢固。
感觉化学用语学习有一定难度。
希望老师课堂上多举例，多开展一些有趣的活动，下来多辅导。
其余的73.5%的学生课下对化学用语进行了有效的复习记忆，并自己创造一些方法进行记忆巩固，并辅之一些练习，学习效果好，化学用语学习感觉很轻松。
3.3 对比教学研究法：在不同的班级应用不同的教学方法和学习方法，通过分析比较，找出比较适合农村学生的化学用语的教法和学法。
3.4经验总结法将较好的适合于学生的学习化学用语的方法进行总结，并教会学生使用，还积极鼓励学生自创一些适用于自己的方法，将有效有趣的一些方法整理优化后在班上推广。
例如：案例1：化学式书写接龙比赛：写出下列物质的化学式，每小组从第1位同学开始……依次循环，每次只能写2个， 2分钟时间以各小组书写正确的个数累计小组成绩。
每正确1个得2分，总分最高的小组将会得到一份小小的纪念品，而总分最低的小组将会得到小小的惩罚。
这个活动在设计时充分考虑到了全体学生，每个学生都可以积极地参与到活动当中去，享受到活动带来的乐趣，刺激每个学生对化学式的学习产生浓厚的兴趣，同时在无意识中掌握了常见物质化学式的写法。
案例2：找朋友活动功能：利用常见元素及原子团的化合价书写物质的化学式活动开展：①各小组（5—6人面对面坐）拿出平时积累的常见物质名称和元素及原子团的化合价和数字、括号的卡片放在桌面上，一同学拿出名称，另一同学拼出与名称对应的化学式。
比比哪一组最先完成。
②学生互结朋友③然后评价各组完成情况 4.措施及策略4.1注重学习兴趣的培养“知之者不如好之者，好之者不如乐之者。
”“乐学”是对学习有浓厚兴趣，能感受到学习的快乐，是学习的最高境界。
有了兴趣就有了主动学习和自主学习的积极性，就会逐渐形成强烈的学习动机和爱好，进而发展成为最重要、最强大、最有效的学习动力，从而提高学习的效率和水平，促进个性的健康发展。
初中化学是化学启蒙教学，要特别重视对学习兴趣、学习愿望、学习热情和学习习惯的培养，使学生热爱学习、善于学习、乐于学习。
化学第一节课并不急于上新课，而是演示一组有趣实验：如“魔棒点灯”、“清水变牛奶”、“白纸显字”、“生产蓝色果冻”等，让学生在“观察—惊叹—疑问”中获得体验，感受化学世界的神奇，从而达到引发、调动、培养、激发学生学习化学的兴趣的目的，兴趣一旦形成，将会转化为积极、主动、自觉的学习动力。
在教学中力求形式多样，激发学生学习化学用语的兴趣，避免学生学习枯燥无味。
①：讲一些有趣的小故事或化学史实。
如：关于“Fe”的记忆，就讲一个笑话，学生通过“铁锅”变“Fe锅”，牢牢记住了铁的元素符号。
②将一些化学用语编成顺口溜或谐音。
③通过一些活动学习化学用语。
如学了常见元素及原子团的化合价后，教学生制作一些卡片（写出元素或原子团并标出化合价），然后说出一些物质的名称，让学生拼凑。
学了元素符号后举行比赛，在规定的时间内看谁写得又多又好。
④将学生划分为若干小组，分组进行化学用语比赛，小组开展化学用语游戏活动等。
4.2分散难度，减少坡度，循序渐进。
初中化学课本（人教版）将化学用语集中安排在第四、五两个单元。
大量集中的学习使学生学习难以接受，形成极大的难度，使部分学生学习化学的热情锐减。
教学中，根据教材内容，有计划的分散难点，提前逐步渗透，减少学习的坡度，循序渐进，让学生在不知不觉的快乐中就学到了许多的化学用语。
将化学用语的教学大致分为三个阶段：①从“绪言”到第三单元，是元素符号和部分化学式、化学反应的识记阶段。
对元素符号的记忆，抓住学生刚学化学有极大的兴趣，就鼓励学生去看教材P75表4-6常见的元素及符号，并每天记2个，第二周由学习小组检测，并适时加以比赛，激发学生兴趣。
对一些物质的化学式，教师规范地给出来，让学生读一读，写一写。
对出现的化学反应，教师规范给出（反应物和生成物之间用短横线连接，不用箭头，为化学方程式的书写作准备），也叫学生多读，多看，多写。
②第四、五单元是化学用语的理解阶段。
让学生理解元素符号、化学式、化学方程式的意义，理解化合价与离子的区别和联系，理解符号周围数字的含义等，掌握元素符号、化学式、化学方程式的书写规律、化学方程式常见的配平方法等。
③、第六单元到第十二单元，着重巩固、扩大和应用化学用语。
4.3注重规范化训练规范意识是一种有序的严密性科学准则，规范意识体现了科学教育的人文素养和科学素质。
化学用语有其自身的特点，在表达形式上有着独特的规定和要求。
它们的运用就像语言文字的运用一样，不须严格做到读音准确。
书写规范。
首先，教师在化学用语教学和组织训练环节，教师自身要做到板书严谨、表述规范。
其次对学生严格要求读写并重，不仅要直观认识，快捷读出不同的化学用语，更要会顺利书写，还能完整表达中文意义，两种方式采取不断重复的烙印记忆。
采用教师批阅和同桌交换检查确保每次作业练习都要规范书写，同时注重口头表达和动手书写要保持完全的一致协调。
引导学生研究和把握不同化学用语的各种特点和书写规律。
有意设置一些“纠错升级”的学习游戏，师生互动共同发现问题，及时纠正问题，最终杜绝点滴漏洞。
4.4注重对学生记忆方法和技能的培养，采取多种形式记忆化学用语。
①归纳记忆。
引导学生归纳梳理同一专题，学会类比分析，已形成的知识体系才能条理化、系统化。
如将涉及O2的制取和性质进行归纳，形成网络，就可以记住较多量的化学方程式。
②比较记忆法。
充分调动学习材料的相互渗透作用，寻找相关化学用语之间的共同特性，注意比较类似用语的微小差别，强烈刺激记忆的兴奋点。
比如对相似不相同的元素符号、名称或读音进行分析找出异同，相互对比，同时记忆。
如：Ca与Cu、Na与Ne、Al与Cl、C与N等。
将书写元素符号的通用规则缩写为“一大二小”法则，即第一个字母大写，第二个小写，例如CO表示一氧化碳物质，而Co则是钴元素符号，形成鲜明的对比。
③谐音、口诀记忆。
运用记忆的联想技巧，可以自编化合价口诀，原则上要求押韵上口，阅读朗朗上口便于留下深刻印象。
如：记作“妹儿”、“心儿”； 将地壳中含量前四位元素氧、硅、铝、铁谐音为养闺女（体）贴；将书写二元化合物的方法步骤编成顺口溜：正价前，负价后；化合价，标上头；找公倍，再相除；代数和，等于零；将水通电得到的两种气体及体积比谐音为：父亲正养（你），父（母）亲养一。
④推理记忆。
根据各类元素的原子结构特点，推出原子最外层电子数与对应元素化合价的关系，进而记住一些常见元素的化合价。
如：推理得出：一般情况下，金属元素的化合价=金属原子最外层电子数；非金属元素最低负价数=8-最外层电子数。
⑤情景记忆。
学生积极参与课堂实验、学生实验等，注意观察实验情景，熟悉有关内容，帮助记忆。
课后努力回忆教师演示实验级自己亲手所做实验的景象，同时动手书写，首脑并用进行记忆。
开展一些有趣的化学活动，让学生在活动中记忆一些化学用语。
4.5组织学生自主及时检查巩固、检测。
将学生分成若干个学习小组。
老师根据班级学生人数，初步确定划分学习小组个数，然后由学生主动申请担任小组长，确定小组长后，学生和小组长可以自由选择组员和小组长，每小组4—6名学生。
这样学生之间更加融洽，更便于调动学生的积极性。
老师对每个小组长进行辅导，鼓励他们根据小组特点开展一些化学用语趣味活动，并教会他们如何辅导组员，如何检测组员，并定期收集情况。
这样，能很好地让学生自主及时检查巩固、检测，又大大降低了老师的负担，促进学生对化学用语的掌握，提高化学用语的教学效果。
5.研究成效1、学生学习化学的兴趣的到了激发，积极性较高，大多数学生对化学用语学习感到轻松，绝大多数学生化学用语掌握好。
在化学用语小检测中普通班40人参加检测，平均得分为37.8分，有18名学生得满分，其余学生的得分率都在85%以上，最低得分为34.5分，得分率为85.5%；分流班45人参加检测，平均得分为27.1分，得分在32分以上的有11人，得分在24分及以上有38人。
2、在2011—2012学年度上期抚州市命题的期末检测中学生化学用语得分率高。
全卷化学用语检测共32分（选择10分、、填空9分、分析8分、实验探究4分、计算题1分），普通班化学用语平均得分29.2分，得分率91.25%，其中13人为满分，30分及以上为25人。
分流班平均得分率为19.5分。
6、问题讨论与建议1、农村学生搜集有关的信息和资料的途径不足，收集并分析资料和信息的能力较弱。
2、在组织学生活动时要注重指导，指导学生团结协作学习。
活动应让全体学生参与，注重学生兴趣激发，对优生者适当进行表彰和奖励。
