高中物理实验总结
物理与电子工程学院专业实训报告学生姓名:***学号:20130341100专业：电子信息科学与技术班级：13级电科本1班指导教师：***2017年9月15日专业实训报告实训单位：物理与电子工程学院地点：实验楼信号与系统实验室实训时间：2017.9.5—2017.9.11指导教师：***1、实训目的及要求：（根据指导教师在教学过程中给出的具体要求填写）通过本次实训，旨在以亲身参与各类项目的实际编写工作，来了解新兴的HTML5语言的发展历程，并了解和掌握这一新技术在IT行业中的具体应用范围和使用方法。
在进行对H5语言进行初步了解后，通过实训课程的安排，逐步学习基础的H5语言的指令代码，运用所学习的指令代码进行更深入的效果设计，如定位、浮动、3D动画设计、轮播图等初级的H5设计，最后通过运用所有学习的指令操作完成总体的项目设计，从而对H5语言展开比较全面的了解和具备应用能力。
要求实训期间认真学习H5的各种指令操作，认真完成作业并书写日报，不得迟到、早退、旷课；若有问题需及时与校负责老师和项目工程师沟通联系。
2、实训的流程及内容（包括前期准备及实训过程）实训开始前，由承担实训的主要负责人和实训老师，即蓝鸥公司老师杨成龙对这次实训做了总体概述
高中化学，帮我总结高中阶段要记的（物质的实验室制法和工业制法）
氯气 中学二氧化锰浓盐酸加热 工业 电解食盐水 氯化氢 中学直接买\\\/浓硫酸氯化钠加热（溴化氢同） 工业 氢气氯气燃烧 氟化氢 实验室 氟化钙浓硫酸共热 溴 碘 中学直接买 工业 海水中的离子相应电解\\\/氧化还原 氧气 中学 高锰酸钾加热\\\/氯酸钾二氧化锰加热\\\/双氧水二氧化锰\\\/ 工业 压缩空气 二氧化硫 中学 硫酸（稍浓）加亚硫酸盐\\\/铜，浓硫酸加热 工业 硫铁矿，黄铜矿，硫燃烧 三氧化硫 工业 二氧化硫氧气钒催化剂氧化 硫酸 工业 三氧化硫溶于98％硫酸得到发烟硫酸，稀释 氮气 中学无 工业 压缩空气 氨 中学 氨水一般自己买，氨气消石灰氨盐加热（推荐氯化铵）\\\/浓氨水 工业 氮气氢气催化反应 硝酸 中学有个二氧化氮溶于水的反应，不过一般自己买 工业氨氧化成一氧化氮再生成NO2（还有电弧生成氮氧化物的方法） 然后好像是溶与浓硝酸再稀释 硅 中学无 工业 二氧化硅，碳高温还原 铝 中学无 工业 电解氧化铝加冰晶石助熔 钠，镁，钙 电解 铜 实验室氢气还原氧化铜 工业粗铜碳还原法 精铜电解精炼 铁 实验室氢气还原 工业 生铁 碳还原法 钢 生铁精炼 过氧化氢 工业分有机法和过氧化钡法 （有机物为实验室制法） 甲烷 醋酸钠碱石灰加热脱羧反应 乙烯 酒精浓硫酸170度加热 工业用是石油裂解 卤代烃 有卤素取代和家成两种方法 醛酮 醇经过 铜\\\/银 催化氧化（大学说可以没有氧气直接生成氢气和醛） 羧酸 醛氧化（直接氧化，银镜反应，氢氧化铜氧化，糖类氧化） 醇 乙醇 工业分酿造法和石化工业乙烯水化法两种 实验室醇有卤原子水解，碳氧双键加氢（羧酸，酯可以用氢化铝锂）1、工业制硫酸 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温） 2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下） SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温） 在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成 2、工业制硝酸 4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下） 2NO+O2=2NO2 3NO2+O2=2HNO3+NO 3、工业制盐酸 H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃） 然后用水吸收 在合成塔内完成 4、工业制烧碱 2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水） 5、工业制纯碱（侯氏） NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出） 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热） 6、工业制氨气 3H2+N2=2NH3 （反应条件：高温高压催化剂作用下） 注：催化剂为铁触媒 7、工业制金属铝 2Al2O3=4Al+3O2 （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）
常见的试管洗涤方法（比如除去试管内壁的硫单质用什么
）要详细的总结。
给好评
试管洗涤的具体方下：(1) 盛石灰水或久置石灰水的试盐酸洗涤。
石灰水因Ca(OH)2气中CO2作用生成不溶于水的CaCO3。
而CaCO3溶于盐酸。
(2)久置KMnO4溶液的试管、做完高锰酸钾分解试验后的试管： ①加入浓盐酸并加热，利用盐酸还原性和二氧化锰和锰酸钾的氧化性而除去杂质 ②加用稀硫酸酸化的亚硫酸钠溶液，这个原理和上一个相似，不过效果更好，无需加热，在常温下即可除去 MnO2，因为亚硫酸钠具有较强的还原性，而二氧化锰氧化性强，在酸性条件下被还原为可溶于水的锰离子 Mn2+，所以效果很好
(3)熔化硫的试管、附着硫的试管： ①用CS2洗涤：硫能溶于CS2。
②用浓NaOH溶液洗涤： 3S+6NaOH--->3Na2S+Na2SO3+3H2O ③把凝有硫的试管放在浓石灰水里煮沸,硫和Ca(OH)。
发生反应,生成能溶于水的多硫化钙(如CaS4和CaS;)和硫代硫酸钙CaS~O。
,因此能将硫除去。
化学反应： 3Ca(OH)2+10S=2CaS4+CaS2O8+3H2O; 3Ca(OH)2+12S=2CaS6+CaS2O8+3H2O; 操作方法:将凝有硫的试管等放在陶制的砂锅里,加入新制的浓石灰水,在煤炉上加热到沸腾后取出,放在温水中用试管刷洗刷,可使试管等器皿洁净。
操作时要注意以下两点:1.加热石灰水时不能用铝锅,因为铝和Ca(OH)。
要发生化学反应;2.被清洗的试管等从沸腾的石灰水中取出来后,要用温水洗涤,以避免玻璃器皿因骤冷而破裂和不使石灰附着在玻璃器皿上。
（4）做过碘升华实验的试管 用酒精、汽油或用碘化钾溶液洗。
（5）试管中留有褐色的二氧化锰， 可用浓盐酸洗去,浓盐酸与MnO2反应生成MnCl2 (可溶)。
(6)内有油脂的试管： 应用热碱液洗涤。
油脂与碱液反应(皂化反应)生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油。
(7)做完醛与Cu(OH)2共热反应的试管： 加稀HNO3洗涤。
Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO(气体)+H2O。
(8)做完银镜反应的试管： 应用稀HNO3洗涤。
Ag与稀HNO3反应生成可溶性AgNO3(可回收)。
(9)做完酚醛树脂的试管： 应用乙醇浸泡。
(10)熔化苯酚的试管： ①用乙醇洗涤，苯酚亦溶于乙醇。
②用NaOH溶液洗涤，苯酚有弱酸性，溶于强碱：C6H5OH+ NaOH→C6H5ONa+H2O。
(11)盛装乙酸乙酯的试管： ①用乙醇洗涤。
②用NaOH溶液洗涤(12)盛过FeCl3， FeCl2等的试管 用稀盐酸洗；(13)做氢气还原氧化铜试验后的试管 用稀硝酸洗；(14)沉淀铜的试管 把沉有铜的试管放在三氯化铁(FeCl3。
)溶液里煮沸,铜和三氯化铁溶液发生反应,生成能溶于水的氯化铜(CuCl2。
)和二氯化铁(FeCl2。
),因此能将铜除去。
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2操作方法:在沉有铜的试管中,放入FeCl3。
溶液(1:3)加热到沸腾后片刻取出,静置一段时间,放在自来水中用试管刷洗刷,可使试管等器皿洁净.
化学选修5方程式及反应类型总结
甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条点燃) 甲烷隔绝空温分解 甲烷分解杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2（条件温高压,催化剂） 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照. ） 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热） 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃） 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂） 乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂） 实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热,浓H2SO4） 乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂） 实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式. CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高温 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合 苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃） 苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸） 苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂） 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式） 乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度） 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度) 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 乙酸和镁 Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2 乙酸和氧化钙 2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O 乙酸和氢氧化钠 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH 乙酸和碳酸钠 Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 甲醛和新制的氢氧化铜 HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O 乙醛和新制的氢氧化铜 CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O 乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温） 物质的制取： 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是CaO 加热） 实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热,浓H2SO4） 实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 工业制取乙醇： C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙醛的制取 乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂,加热加压) 乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂,加热) 乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂,加热） 乙酸的制取 乙醛氧化为乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温） 加聚反应： 乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂） 氧化反应： 甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃） 乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃） 苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃） 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂） 乙醛的催化氧化： CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热) 取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应. 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照.） 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸） 苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代.如： 酚与浓溴水的取代.如： 烷烃与卤素单质在光照下的取代.如： 酯化反应.酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应,其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应.如： 水解反应.水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应. ①卤代烃水解生成醇.如： ②酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇.如： 乙酸乙酯的水 CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱) 加成反应. 不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应. 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢 CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂） 苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂） 消去反应.有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等）,而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应. 乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度） 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
