酸碱中和滴定PH值计算公式
以一元强酸(20ml NaOH 0.1mol\\\/L)滴定一元强碱(20ml 0.1mol\\\/LHCl)为例，可分为（1）滴定前（2）化学计量点前（3）化学计量点时（4）化学计量点后。
（1)滴定前：以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则： PH=1.00（2）化学计量点前盐酸过量，则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]\\\/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)\\\/20+V(NaOH) 按公式：PH=-lgC(H+)计算(3）化学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐（氯化钠）和水所以PH=7（4）计量点后：氢氧化钠过量，则：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]\\\/v(HCl)+V(NaOH) =0.1[V(NaOH)-20]\\\/20+V(NaOH) 按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根据PH+POH=14算出PH
酸碱中和滴定实验报告
实验步骤：1.使用前，从酸式滴定管上倒入少量水，检查是否漏水。
2.将酸式滴定管固定在滴定管夹上，用左手控制滴定管的活塞，并且轻轻反复转动。
3.用水润洗滴定管。
管好活塞，从滴定管上取下滴定管，从滴定管上口倒入少量水，并使滴定管缓缓移动，用左手控制活塞，将水从滴定管下部放入预制的烧杯中。
重复操作一次。
酸碱中和滴定的注意事项有哪些
刚好反应完全时，结论是生成了盐和水，并且溶液PH值是7，为中性
酸碱中和滴定的误差分析该怎样做
气泡，视角好难分析
关于气泡，有两类，一是取液(用滴定管)时的气泡，二是滴定时的气泡。
(1)取液时气泡前有后消失：c偏小(2)取液时气泡前无后有：c偏大解释：取液时的气泡改变了待测液的体积。
前有后无，量出的待测液体积比实际体积偏大，因为气泡占据了一定体积。
消耗的标准液是按实际体积消耗的，于是浓度偏小。
同理，前无后有比实际体积小，因为气泡把滴定管里的液体向上挤了，刻度值比没有气泡时小。
最后浓度偏大。
(3)滴定时，气泡前有后无，c偏大(4)滴定时，气泡前无后有，c偏小解释同上，只不过这时气泡改变的是标准液体积。
关于视角问题，通过画图解决。
这里不方便展示，结论如下：(“对”代表读数正确)(1)前对后仰：偏大(2)前对后俯：偏小(3)前仰后对：偏小(4)前俯后对：偏大(5)前仰后俯：大大偏低(6)前俯后仰：大大偏高不清楚继续联系我。
化学是很灵活的学科，忌死记硬来。
祝成功。
有关酸碱中和滴定的问题,请化学高手进来
氨水是弱电解质
酸碱中和滴定的步骤是什么
1.洗滴定管,验漏2.润洗(用所准备装的试剂洗)3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数4.从碱式滴定管放出20mlNaOH溶液到锥形瓶中,滴加几滴指示剂,显红色5.控制酸式滴定管向锥形瓶逐滴滴加硫酸,右手控制旋塞,左手震荡锥形瓶,眼睛观察锥形瓶内颜色的变化6.当锥形瓶内的颜色变为无色(用酚酞时,其实在粉红色时为终点比较好,但是粉红色的出现可能是试剂的稀释做成的,所以终点为无色),且30秒内不褪色,即到达滴定终点,记下此时示数7.重复2-3次实验8.取平均用酸值计算,设用酸Vml如果用的是甲基橙,那么滴到碱中时,颜色是黄色,终点时是橙色,
