好心人详细的帮我总结一下：在酸碱滴定中，当溶液增大相同的倍数，或者pka或者pkb变化时，
当浓度变大的时候，一滴下去的ph变化就大了，所以突跃范围变大。
当pka或者pkb靠近终点PH的时候就相当于是终点的时候是缓冲溶液，所以突跃范围就变小了。
做完酸碱滴定实验的感悟
：①滴定管必须用相应待测液润洗2—3次 ②锥形瓶不可以用待测液润洗 ③滴定管尖端气泡必须排尽 ④确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴 ⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。
接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。
⑥读数时，视线必须平视液面凹面最低处。
酸碱滴定的结论怎么写
实验步骤：1.使用前，从酸式滴定管上倒入少量水，检查是否漏水。
2.将酸式滴定管固定在滴定管夹上，用左手控制滴定管的活塞，并且轻轻反复转动。
3.用水润洗滴定管。
管好活塞，从滴定管上取下滴定管，从滴定管上口倒入少量水，并使滴定管缓缓移动，用左手控制活塞，将水从滴定管下部放入预制的烧杯中。
重复操作一次。
化学实验报告 酸碱滴定
氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对氢氧化钠溶液的滴定.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。
2.学习相关仪器的使用方法，酸碱滴定的原理及操作步骤..实现学习与实践相结合。
.实验仪器及药品：仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL锥形瓶两个。
药品：0.1mol\\\/L NaOH溶液，0.1mol\\\/L盐酸，0.05mol\\\/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。
.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测未知。
即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。
酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。
本实验用草酸(二水草酸)作基准物。
氢氧化钠溶液标定：HC2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。
（平行滴定两次）盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。
（平行滴定两次）.实验内容及步骤：
关于酸碱滴定操作
个具体需要参考分析化学两年多啊……具体滴定原理你还是看看《分析化学》中的酸碱滴块儿；正常的滴定操作是滴到粉红色后震荡，30秒内不褪色。
这句话的意思就是这种粉红色30秒后还是要褪去的，只是能维持30秒就行了，那是非常淡的一种颜色，即指示剂灵敏度，思路是首先看酚酞的变色PH，具体数据我手边查不到就不帮你算了，自己回去看看吧，很简单的
