教学心得体会
教育教学心得体会在近一年的教育教学工作中，我认识到作为推动教育事业发展的主体—教师肩负着光荣和神圣的历史使命，必须具有强烈的责任心和良好的师德素质。
现今社会中，有悖师德的现象屡禁不止，如教师急于求成，往往口不择言，伤害了学生的自尊，迟到就不让进教室，做错事就罚打扫除等变相体罚学生，认为将学生分为三六九等，优生笑脸相迎，差生横眉冷眼等等，这样肯定不利于学生的可持续发展。
在推进素质教育倡导新教育理念的同时，要求教师提高自身素质，有良好的师德表现，我认为需作到以下几点：1 钻研教材，在新课程新课标下认真备课，上课，“要给学生一碗水，教师要有一桶水”，这样才能教好课，高质量完成教学任务。
2 转变教育理念，从以往转为素质教育。
培养学生的综合能力，注重学生全面的发展。
3 以身示范，以情感人，德高为师，身正为范。
我们要求学生不能怎样，自己就先要做到。
教育过程中，不体罚或变相体罚学生，要以情感人，让学生认识到自己的错误并改正不再犯，这一过程需一定的方法，我作为一名新教师，尚未摸索到较好的方法，在以后的教育教学过程中，我将努力积累经验，并积极听组内老教师的课，学习他们的教育教学方法，摸索出适合自己的教育教学方式。
总之，我会努力成长，争取早日成为一名拥有高素质师德的新时代人民教师。
新教师工作心得体会转眼间，我来到工作快一年了，在这一年中，我学习了很多，也成长了很多。
下面我就以这一年的经历谈谈我作为一个新教师的工作心得体会。
第一学期我主要暂代生物实验员的工作，刚开始的时候，我对实验室的设备一点也不熟悉，对一些实验的准备也不大了界，作为一个新教师，我真的感觉很彷徨，幸好，这时组里的其他老师给了我很多的指导和帮助，我添置了很多与新课程理念下的实验有关的新器材和药品，同时对原有消耗的其他设备进行了补充，维修实验室桌凳，组织学生打扫卫生，积极准备实验，合理安排实验时间，较好地完成了实验室工作，同时，我还对实验室财产做了统计，迎接并顺利通过了省领导对实验室的评估检查。
第二学期我主要担任年纪的生物教学，在教学工作中，我主要作到以下几点：1 深入细致地备好每一节课，熟悉教材，精心设计问题，力求把握重点难点，使课上内容简单易懂，同时自己制作或借鉴网上比较好的，把传统讲授教学模式个现代教学模式结合。
2 认真上好每一节课，一般第一次上总是感觉不太流畅，我及时从中获得经验，在下次上时更好的讲授好。
同时课堂注重学生学习主动性的发挥，培养学生发散思维和，使其综合能力得到发展。
3 坚持听课，学习师傅和其他老师的教学经验，结合新课程历年，寻求适合自己的教学方法。
4 认真及时地批改作业，从中了解学生掌握知识的情况，从而有侧重的对其强调，扫除自己学习中的盲点，也为课堂效率的提高打下了良好的基础。
这一年中我还担任了高一（11）班副班主任的工作，积极参与，在优秀主任于永中老师的知道下，我学会管理班级的一些方法和教育学生的一些经验，认识到对学生以为严格是不行的民主是要找到严和爱的切入点。
作为一名新教师，我有很多不足，因此我积极汲取养分，感谢教育局给我安排的到教师进修学校学习的机会，请了许多资深教育工作者给我们授课，我受益颇多。
总之，我还很年轻，需要不断的磨练，才能成为一名合格的中学生物教师，为此，我将一如既往，努力早日达到目标。
个人简介，女，中学二级教师，于2005年6 月毕业于徐州师范大学生命科学学院，2005年8月受聘于，担任过一学期实验室管理员的工作，之后一直从事生物教学的工作，现担任高二必修生物教学。
目录1 新教师工作心得体会2 教育教学心得体会3 参加青年教师基本功大赛后的体会4 课堂教学设计案例 必修三 第一章：环境与稳态 第二节：内环境稳态的重要性5 校专题讲座 让学生了解一些动物的有趣行为及其意义6 镇江市教育科学规划课题《关于中学生生物科学素养培养的研究》7 扬中市级教研活动证书参加青年教师基本功大赛后的体会为了提高青年教师的教育教学水平，同时给青年教师一个展示自我能力的舞台，市教育局举办了青年教师基本功大赛。
我也参加了此次比赛，虽然没有获奖，但为了迎接比赛我所做的准备让我的教学水平有一定的提高。
“生态系统的结构”是我的参赛课，课前从教学设计,教案,课件等方面做了充分的准备,在备课组长奚红凤老师及何俊老师的指导下,教好的完成了教学任务.课后经组内老师讨论和指导分析，同时结合我自己的体会，总结如下：本节课一开始首先用课件上几个有趣的生态系统的图片吸引学生的注意力，激发学生的学习兴趣，然后通过让学生讨论它们有哪些共同点来引出本节课的内容，体现了新课程理念下学生的主体地位，发挥他们学习的主观能动性。
课上以课件上动态的池塘生态系统为例，来分析生态系统的结构，生动形象，分别从生态系统的组成成分和营养结构两方面来讲解， 让学生掌握生态系统各成分之间的关系，在此基础上能够自己构建生态系统的结构模型，上黑板写出来，并和学生们一起补充和完善。
然后以草原生态系统上各生物之间的捕食关系讲解生态系统的营养结构：食物链和食物网，让学生根据自己的常识，自己学会写食物链并形成食物网，讲解注意点，学生较感兴趣。
虽然准备比较充分,但上过课后也有些不足之处,如:在教学中没有很好的运用启发式教学,大多还是采用传统的教学方法------讲授法。
虽然课件生动形象,与教学内容符合,但整体还是给人感觉有点枯燥无味,学生并没有真正体会到探索性学习的乐趣。
同时语速稍快，虽然知识点很详尽，但给学生思考的时间不够，学生需课后再消化吸收。
总之，我在教育教学上还不够成熟，但通过此次大赛，我的教学水平有一定的进步，以后我将不断努力，完善自己的教育水平，提高自己的教学能力。
高中化学竞赛名词，符号总结及解释（急用
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第一章 原子结构与元素周期系 考点归纳：纵观近年来的化学试题中有关原子结构与元素周期系试题，大致有以下考点： 1. 确定新元素在元素周期表中的位置，并预测它的性质。
2. 考察创新能力。
打破元素在三维世界中的正常排布规律，让参赛者在全新条件下或“规律”的情况下，进行元素的电子排布或重新绘制元素周期表，并推测元素的化合价、性质等。
3. 根据几种元素间的关系，推测其在周期表中的位置。
4. 应用化学、物理等学科知识，考察最新科技成果。
趋势预测：今后的化学竞赛试题，将更加强调化学与物理知识点上的衔接，强调原子结构与元素周期系知识在日常生活中的应用。
考查参赛者打破“旧知识”，建立“新知识”的创造性思维能力。
笔者认为：若考查上述知识点，仍将在上述几个方面做文章。
一. 相对原子质量 元素的相对原子质量（原子量）是指一种元素的1摩尔质量对核素12C的1摩尔质量的1\\\/12 的比值。
这个定义表明：①元素的相对原子质量是纯数。
②单核素元素的相对原子质量等于该元素的核素的相对原子质量。
③多核素元素的相对原子质量等于该元素的天然同位素相对原子质量的加权平均值。
二. 原子结构 （一）原子结构（核外电子运动）的玻尔行星模型 1. 氢原子光谱 1833年巴尔麦找出氢原子光谱可见光区各谱线波长之间的关系为 B是常数。
在1913年里德堡总结出谱线之间的普遍联系通式为ν=R（1\\\/n12-1\\\/n22），R为里德堡常数，其值为3.19×1015周／秒。
上述公式n1和n2对应于各区谱线的关系为： 紫外区：n1＝l，n2＝2， 3， 4…… 可见区：n1＝2，n2＝3， 4， 5....... 红外区：n1＝3，n2＝4， 5， 6…… 2. 玻尔理论(核外电子运动特点) 1913年玻尔在普朗克量子论、爱因斯坦光子学论和卢瑟福的有核原子模型的基础上，为了阐明氢原子光谱实验的结果，提出了原子结构理论的三点假设，称为玻尔理论，其要点如下： ①原子核外的电子不是在任意轨道上绕核运动，而是轨道角动量P必须符合以下条件： P＝nh\\\/2π，n为正整数，h为普朗克常数。
符合上述条件的轨道称为稳定轨道，在稳定轨道上运动的电子并不放出能量。
②电子的轨道离核越远，能量越高。
通常电子是在离核最近的轨道上运动，这时原子的能量最低，称为基态。
当原子从外界获得能量时，电子可以跃迁到离核较远的高能量轨道上去，此时称为激发态。
③激发态是不稳定的，电子会从较高能级跃迁到较低的能级，并把多余的能量以光的形式释放出来。
同时玻尔还根据经典力学和量子化条件计算和推导了能量公式： 玻尔理论有很大的局限性，它只能解释氢原子光谱，不能解释多电子体系的原子光谱，甚至对氢光谱的精细结构亦无法解释。
19世纪初，由于光的干涉、衍射和光电效应等实验，人们对微观粒子运动的特殊规律——波粒二象性有所认识，这两种性质通过普朗克常数定量地联系起来，E＝hν P＝h\\\/λ，从而很好地揭示了光的本质。
其中E为能量，P为动量，λ为波长，h为普朗克常数。
后来电子衍射实验证明了电子的波长λ=h\\\/mυ，m为电子的质量，υ为电子运动的速度。
（二）氢原子结构（核外电子运动状态）的量子力学模型 ①几率密度和电子云 ｜Ψ｜2表示电子在核外空间单位体积元里出现的几率，称为几率密度。
几率密度与该区域的总体积的乘积为电子在该区域里出现的几率。
电子云是描述电子在核外空间运动的一种图象，它是与几率密度｜Ψ｜2相联系的，它从统计的概念出发对核外电子出现的几率密度作形象化的图示。
即是｜Ψ｜2的具体图象。
②四个量子数的物理意义 a.主量子数n 它表示电子层层数和电子离核的平均距离以及能量的高低。
取值为1，2，3，…，0(正整数)。
b.角量子数l 它决定原子轨道(或电子云)的形状，取值为0， 1，2，…，(n-l)。
如l＝0时，为s轨道，星球形分布；l＝1时，为p轨道，呈哑铃形分布；l＝2时为d轨道，呈花瓣形分布。
在多电子体系中l还与能量有关，如同一主层中各亚层轨道的能量还有差别，即Ens＜Enp＜End c.磁量子数m 它决定原子轨道(或电子云)在空间的伸展方向。
取值为0，±1，±2，…，±l 如l＝1时，m可有三个值，即0，+1，-1，说明p亚层轨道有三个不同的伸展方向，即px、py、pz三种轨道。
d.自旋量子数ms 它不依赖于n、l、m，不是薛定谔方程求解的结果，而是实验测定的结果。
它证明电子绕自身的轴进行顺时针或逆时针方向旋转。
取值分别为+1\\\/2或-1\\\/2。
三. 核外电子排布、元素周期系和元素周期性 1.核外电子排布规律： ①能量最低原理。
②保里不相容原理。
③洪特规则。
2.屏蔽效应 在多电子原子中，由于其它电子对某一电子的排斥作用而抵销了一部分核电荷，从而引起有效核电荷的降低，削弱了核电荷对该电子的吸引，这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应。
由于屏蔽效应的结果，使具有相同主量子数的不同亚层轨道发生能级分裂。
l小的电子，其它电子对它的屏蔽效应小，它的能量低，即： Ens＜Enp＜End＜Enf 3.钻穿效应 它是指外层电子钻到内层空间而靠近原子核的现象。
各亚层电子钻穿效应大小的顺序为ns＞np＞nd＞nf。
电子钻得越深，它受到其它电子的屏蔽作用就越小，受核的吸引力越强，因而能量也越低。
所以n相同l不同的各亚层轨道能量顺序为 Ens＜Enp＜End＜Enf。
当n、l均不同时, 出现能级交错，即E4s＜E3d。
这种现象与电子的钻穿效应有关。
由于4s电子的钻穿能力比3d强，虽然4s的最大峰比3d离核远，但由于它有小峰钻到离核很近处，它对降低轨道能量影响很大，以至造成E4s＜E3d。
4.原子结构和元素在周期表中位置的关系 ①元素的周期数 原子最外层的n数值即为该元素的所在周期数。
一个能级组相当于一个周期，周期有长短之分。
短周期(能级组内仅含有s、p能级)。
长周期(能级组内除s、p能级外，还含有d、f能级)。
②元素的族数 价电子结构相同的元素组成族。
族有主族与副族之分。
通常称主族为A族，副族为B族。
A族元素：它的族数等于ns和np层上的电子，如3s23p4，即为第三周期ⅥA族元素。
B族元素：a.当(n-1)dns层上的电子总数为3~7时，则电子数值即为该元素的B族数。
如5d56s2即为第六周期ⅦB族元素。
b.当(n-1)dns层上的电子总数为8~10时，均为第Ⅷ族元素，如3d84s2即为第四周期第Ⅷ族元素。
c.当(n-1)d10ns，则ns层上的的电子总数即为B族数。
如4d105s2即为第五周期第II族元素。
③周期表内元素的分组 5．原子结构和元素性质的周期关系 ①原子半径 原子半径在周期表中变化的规律：在同一主族中从上到下随着电子层数增多，原子半径依次增大。
虽然从上到下核电荷增大，使原子半径有缩小的倾向，但不是主要因素。
B族元素变化不明显，特别是第五周期和第六周期的元素，是由于镧系收缩，而使其半径非常近似。
在同一周期中，对短周期而言，从左到右随着核电荷数增加，原子核对外层电子的吸引能力相应增强，原子半径逐渐缩小。
对长周期来说，由于随着核电荷数的增加，新增加的电子填入(n-1)d轨道上。
对于决定原子半径大小的最外电子层来说，次外层上的电子对它的屏蔽作用要比最外层电子相互间的屏蔽作用大得多，所以自左至右增加的核电荷，绝大部分被增加的(n-1)d电子所屏蔽，即有效核电荷增加比较缓慢，所以从左到右原子半径缩小程度不大。
当电子层结构为(n-1)d10时，由于对外层电子有较大的屏蔽作用，故原子半径略有增大。
当电子层结构为(n-2)f7和(n-2)f14时，同理也会出现原子半径略增大，每周期末尾的稀有气体原子半径又突然增大。
(稀有气体的半径为范德华半径)。
②电负性 元素的电离势和电子亲和势仅从一个方面反映原子得失电子的能力，实际上都有一定的局限性。
在原子相互化合时，必须把该原子失电子的难易和得电子的难易统一起来考虑。
通常把原子在分子中吸引电子的能力或本领叫做元素的电负性。
根据元素电负性的大小来统一衡量元素的金属性和非金属性的强弱。
元素电负性也呈现周期变化，总的变化趋势：同一周期从左到右递增，同一族从上到下递减。
因此周期表申，右上方的元素氟电负性最大，即非金属性最强，左下方的铯电负性最小，即金属性最强。
四. 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子） 第二章 分子结构 赛点归纳：分子结构的判断是化学最基本的知识，也是化学竞赛考查的知识点。
近年来，化学竞赛在考查分子结构时经常出现的知识点如下： 1. 根据杂化轨道理论，判断中心原子的杂化态。
2. 根据Lewis电子理论判断分子的形状。
3. 根据价层电子对互斥理论判断分子的形状。
4. 根据等电子原理判断未知分子的结构。
当然，试题考查的形式多种多样，且考查的形式也不是单一的，往往是多种形式揉合在一起的。
笔者根据多年的培训体会，认为：参赛者在学习分子结构相关知识时，首先要学习Lewis电子理论，然后学习价电子对互斥理论，Lewis 电子理论可以在学习前两种理论的基础上水到渠成。
趋势预测：今后化学竞赛试题考查分子结构仍然是考查参赛者空间感知能力的重要内容，考查的力度可能还会增大，有兴趣的参赛者可将近年来的初赛试题加以分析，不难得出答案。
有关分子结构的考查可能会加大信息量，考查近年来的最新科技成果。
总之由于分子结构的判断会牵涉到数学知识，从考查参赛者综合素质的层面上看，有关分子结构的试题将永远是化学竞赛的主要试题。
一. 路易斯结构式 美国化学家路易斯认为构成物质的两个原子各取出一个电子配成对，通过这种共用电子对的相互结合来形成物质。
他还认为，稀有气体最外层电子构型是一种稳定构型，其它原子倾向于共用电子而使它们的最外层转化为稀有气体的8电子稳定构型——八隅律。
路易斯又把用“共用电子对”维系的化学作用力称为共价键。
后人称这种观念为路易斯共价键理论。
分子中除了用于形成共价键的键合电子外，还经常存在未用于形成共价键的非键合电子，又称孤对电子。
后人把这种添加了孤对电子的结构式叫路易斯结构式。
二. 单键、双键和叁键——σ键和π键 σ键的特点是两个原子轨道沿键轴方向以“头碰头”的方式重叠，重叠部分沿着键轴呈圆柱形对称。
这种方式重叠程度大，所以σ键的键能大，稳定性高。
π键的特点是两个原子轨道以平行即“肩并肩”方式重叠，重叠部分对通过一个键轴的平面呈镜面反对称。
它的重叠程度较小，所以稳定性较差。
三. 价层电子互斥模型(VSEPR) 分子的构型主要取决于中心原于价电子层中电子对(包括成键电子对和孤电子对)的互相排斥作用。
而分子的构型总是采取电子对之间的斥力最小的那种。
①如果中心原子价层电子对全是成键电子对，则判断构型十分简单。
电子对数 构型 实例 2 直线型 BeCl2、HgCl2 3 平面三角形 BF3、BCl3 4 正四面体 CH4、NH4+、CCl4、SiCl4 5 三角双锥 PCl5、PF3Cl2、SbCl5 6 正八面体 SF6、MoF6 ②如果中心原子价层电子对中含有孤电子对，则每个孤电子对占有相当一个单键电子对的位置(对等同的单键位置，可任意选取，对不等同的单键则要按电子对之间斥力最小的原则选取。
如三角双锥形中，孤电子对只允许占据平面三角形中任意单键位置)。
③如果分子中有双键或叁键，则电子对互斥理论仍适用，把重键视作一个单键看待。
如CO2分子为直线型O＝C＝O。
④价电子对之间的斥力大小，决定于电子对之间的夹角和电子对的成键情况。
电子对之间的夹角越小，斥力越大。
电子对之间斥力的大小顺序为孤电子对-孤电子对之间的斥力＞孤电子对-成键电子对之间的斥力＞成键电子对-成键电子对之间的斥力。
⑤中心原子价电子层电子对数的计数，即中心原子的价电子数加配体供给的电子数之和被2除。
而氧族原子作为配体时可认为不提供共用电子(如PO43+ 的中心原子P，价电子5个，加上电荷数3个，共8个电子，即4对价电子对) ，但当氧族原子作为中心原子时，可认为它提供6个价电子(如SO3的中心原于S提供6个价电子，氧作为配体不提供电子，所以中心原子S的价电子对为3对)。
如果讨论的物质是阳离子，如NH4+，中心原子N价电子2s22p3共5个加上四个配体各提供一个电子，减去一个电荷共8个电子，即4对价电子。
四. 杂化轨道理论 其要点是在形成分子时，由于原子的相互影响，能量相近的不同类型的原子轨道混合起来，重新组成一组能量等同的新的杂化轨道，杂化轨道的数目与组成杂化轨道的各原子轨道的数目相等；杂化轨道又分为等性和不等性杂化两种；杂化轨道成键时要求轨道最大重叠，键与键之间斥力最小。
等性杂化轨道类型 夹角 分子的空间构型 实例 sp杂化 1080 直线型 BtCl3 sp2杂化 1200 平面三角形 HgCl2 sp3杂化 109028\\\/ 正四面体 CH4、SiH4、NH4+ sp3d2杂化 900及1800 正八面体 SF6 不等性杂化轨道类型（杂化轨道中有孤对电子存在） 不等性sp3杂化 104045\\\/ 三角形 H2O H2S 10705\\\/ 三角棱锥 NH3 PH3 五. 共轭大π键和等电子体原理 （1）苯分子中的p-p大π键 苯的路易斯结构式中碳-碳键有单键和双键之分，这种结构满足了碳的四价，然而，事实上，在中学化学里就学过，苯分子所有碳-碳键的键长和键能并没有区别，这个矛盾可用苯环的碳原子形成p-p大π键的概念得以解决——苯分子中的碳原子取sp2杂化，三个杂化轨道分别用于形成三个σ键，故苯分子中有键角为1200的平面结构的σ骨架；苯分子的每个碳原子尚余一个未参与杂化的p轨道，垂直于分子平面而相互平行。
显然，每个碳原子左右相邻的碳原子没有区别，认为某个碳原子未参与杂化与杂化的p轨道中的电子只与左邻碳原子的平行p轨道中的一个电子形成σ键而不与右邻的碳原子的平行p轨道形成π键或者相反显然是不合逻辑的，不如认为所有6个“肩并肩”的平行p轨道上共6个电子在一起形成了弥散在整个苯环p-p大π键。
（2）丁二烯中的p-p大π键 丁二烯分子式为H2C=CH-CH=CH2。
4个碳原子均与3个原子相邻，故均取sp2杂化，这些杂化轨道相互重叠，形成分子σ骨架，使所有原子处于同一平面。
每个碳原子还有一个未参与杂化p轨道，垂直于分子平面，每个p轨道里有一个电子。
故丁二烯分子里存在一个“4轨道4电子”的p-p大π键。
通常用∏ a b为大π键的符号，其中a表示平行p轨道的数目，b表示在平行p轨道里的电子数。
另外CO2分子、CO32-和O3分子中都含有大π键。
（3）等电子体原理 具有相同的通式——AXm，而且价电子总数相等的分子或离子具有相同的结构特征，这个原理称为“等电子体原理”。
如：CO2、CNS-、NO2+、N3-具有相同的通式——AX2，价电子总数16，具有相同的结构——直线型分子，中心原子上没有孤对电子而取sp杂化轨道，形成直线形σ骨架，键角为1800，分子里有两套∏ 4 3 p-p大π键。
同理SO2、O3、NO2-为等电子体，SO42-、PO43-为等电子体。
六. 共价分子的性质和分子间力 （1）键参数为表征价键性质的某些物理量，如键级、键能、键角、键长、键的极性等数据。
①键级＝（成键电子数-反键电子数）\\\/2 ②键能：对AB型双原子分子而言， 键能为离解能D。
对多原子分子而言，键能为多个键的平均离解能，如：NH3分子的N-H键能 ③键长：即分子中两个原子核间的平衡距离。
④键角：即分子中键和键之间的夹角。
⑤键的极性：共价键分为非极性共价键和极性共价键两种，可用参与成键的两个原子的电负性差来衡量。
电负性差大于1.7时，可以认为是离子键；电负性差介于1.7到0之间，可以认为是极性共价键；电负性差等于零，为非极性共价键。
(2)分子间作用力及氢键 1．分子可分为极性分子和非极性分子。
极性分子：分子中正、负电荷重心不相重合；非极性分子：分子中正、负电荷重心相重合。
分子的极性大小用偶极矩µ衡量，µ＝o。
为非极性分子，µ越大，分子的极性越强。
µ＝q.L q是偶极一端上的电荷, L是分子的偶极距离。
2．分子间的作用力即范德华力，它比化学键键能小一、二个数量级。
它包括：①取向力：永久偶极间的相互作用力。
②诱导力：诱导偶极同永久偶极间的作用力。
③色散力：由于瞬间偶极而产生的相互作用力。
3．氢键 氢键通常可表示为X—H……Y，X、Y代表F、O、N等电负性大而原子半径小的原子。
X与Y可以是相同元素，也可以是不同元素。
氢键有方向性与饱和性,键能与分子间力相近,可分为两类： ①分子间氢键：如H2O分子之间的氢键 ②分子内氢键：如 邻硝基苯酚分子内的氢键： 第三章 晶体结构 赛点归纳：晶体结构是化学竞赛试题的重要组成部分，因为晶体结构可以考查参赛者的空间感知能力，很能考查参赛者的数学功底。
因此，仔细分析近年来的化学竞赛试题，晶体结构试题有以下几种形式： 1. 单纯考查某晶体的立体结构（主要考查立方晶胞）。
建立微观和宏观的桥梁是阿伏加德罗常数。
2. 考查原子簇化合物。
参赛者要弄清“化学环境”的含义。
凸多面体经常用到欧拉公式。
3. 考查晶体缺陷的有关知识。
组成该晶体的粒子具有非整比数。
要搞清楚离子填充四面体、八面体或立方体空穴等知识。
4. 简单的晶体结构，但解答时需要建立数学模型，方能快速作答。
如根据数学知识对化学问题进行数学归纳，得出通式，再根据其通式解决化学问题。
趋势预测：近年来化学竞赛试题在考查晶体结构时呈现出多元化趋势，从考查简单的晶体结构，到考查需要建立数学模型的结构试题，其间出现了“分之设计、分子积木”等试题形式。
因此，笔者以为：今后的晶体结构试题其知识深浅度将呈下降趋势，但对参赛者的能力要求将会越来越高。
即考查一些在特殊情况下，打破旧的知识，建立新知识等方面的一些试题。
一. 晶体和晶胞 （1）晶体的本质特征是他的“自范性”，即：晶体能够自发地呈现封闭的规则凸多面体的外形。
它有单晶和双晶之分，有的饿晶态物质看不到规则外形，是多晶。
在自然条件下形成的单晶的形状丰富多样，然而借助几何知识，却可以找到相同的晶面，而且，确定的晶面之间的二面角——“晶面夹角”是不变的。
着叫做晶面夹角不变定律。
在晶体的微观空间中，原子呈现周期性的整齐排列。
对于理想的完美晶体，这种周期性是单调的，不变的，这是晶体的普遍特征，叫做平移对称性。
（2）晶胞的基本特征及晶胞中原子的坐标与计数 晶胞具有平移性，晶胞具有相同的顶角、相同的平行面和相同的平行棱。
不具有平移性就不是晶胞。
平行六面体的几何特征可用边长关系和夹角关系确定。
布拉维晶胞的边长与夹角叫做晶胞参数。
通常用向量xa+yb+zc中的x,y,z组成的三数组来表达晶胞中原子的位置，称为原子坐标。
原子坐标绝对值的取值区间为1＞∣x(y,z) ∣≥0 。
若取值为1，相当于平移到另一个晶胞，与取值为零毫无差别。
（3）素晶胞与复晶胞——体心晶胞、面心晶胞和底心晶胞和14种布拉维点阵型式 晶胞是描述晶体微观结构的基本单元，但不一定是最小单元。
素晶胞是晶体微观空间中的最小基本单元，不可能再小。
素晶胞中的原子集合相当于晶体微观空间中的原子作周期性平移的最小集合，叫做结构单元。
复晶胞是素晶胞的多倍体；分体心晶胞（2倍体），面心晶胞（4倍体）及底心晶胞（2倍体）三种。
（4）布拉维系7系和晶胞的素、复结合，总共只有14种晶胞，在晶体学中称为布拉维点阵型式 二. 晶体的类型 1．金属晶体 晶体中晶格结点上的质点是金属原子或金属离子，结合力是金属键(自由电子)，它的特点是具有较大的比重，有金属光泽，能导电、导热，有良好的延展性等。
金属晶体中原子之间的化学作用力叫做金属键。
金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。
金属键理论有改性共价键理论及能带理论。
2．离子晶体 离子化台物的晶体属离子晶体，如NaCl、CsCl等。
在离子晶体中，晶格结点上的质点是正、负离子，质点间的作用力是静电引力。
晶体的特点是有较高的熔、沸点和硬度，但较脆，延展性差，在熔融状态或在水溶液中能导电。
当电负性小的活泼金属原子与电负性大的活泼非金属原子相遇时，由于原子间发生电子转移形成正、负离子，并通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。
(1)离子键的本质是静电作用力，没有方向性和饱和性。
(2)离子的特征，即离子的电荷、离子的半径和离子的电子层构型。
(3)离子的电子层构型有以下几种： 2电子构型： 如Li+、Be2+等。
8电子构型： 如N a+、Ca2+及一些简单阴离子Cl-、O2+等。
18电子构型：如Zn 2+、Hg2+、Cu+、Ag+等。
18+2电子构型：即次外层18+最外层2，如P2+，Sn2+ 等。
9~17不规则构型：如Fe2+，Cr3+，Mn2+等。
(4)离子键的强度，通常用晶格能U的大小来衡量。
U可根据热力学有关数据，利用波恩-哈伯循环进行计算， 3．分子晶体与原子晶体 如CO2，HCl，I2等，在分子晶体中，晶格结点上的质点是分子(包括极性或非极性的)，质点间的作用力是范德华引力。
分子内原子间是共价键。
因此晶体的熔、沸点较低，硬度较小，固体不导电，熔化时一般也不导电。
只有极性很强的分子晶体(如HCl)溶解在水中，由于电离而导电。
如金刚石(C)、Si、B、SiO2、SiC、BN等，在晶体的晶格结点上的质点是原子，原子间是通过共价键相联结。
因此它的熔、沸点高，硬度大，不导电，不导热，但Si、SiC具有半导体性质。
4．混合晶体 如石墨、石棉、云母等晶体，在它们的晶体中具有多种作用力。
以石墨为例，层内质点问(即C原子之间)以共价键相结合，同时还具有可自由流动的：电子 (相当于金属键)，层间靠范德华引力相联结。
因此它具有光泽，能导电、导热，容易滑动。
三. 原子坐标。
晶胞中原子数目或分子数的计算及与化学式的关系 通常用向量xa+yb+zc中的x, y, z组成的三数组来表达晶胞中原子的位置，称为原子坐标。
例如，位于晶胞原点（顶角）的原子的坐标为0，0，0；位于晶胞体心的原子的坐标为1\\\/2，1\\\/2，1\\\/2；位于ab面 心的原子坐标为1\\\/2，1\\\/2，0；位于ac面心的原子坐标为1\\\/2，0，1\\\/2；等等。
原子坐标绝对值的取值区间为1>|x(y,z)|≥0。
若取值为1，相当于平移到另一个晶胞，与取值为0毫无差别。
例如，，位于晶胞顶角的8个原子的坐标都是0，0，0。
不要忘记：只要晶胞的一个顶角有原子，其他7个顶角也一定有相同的原子，否则这个平行六面体就失去了平移性，就不是晶胞了。
同理，两个平行的ab面的面心原子的坐标都是1\\\/2，1\\\/2，0，而且有其一必有其二，否则也不再是晶胞了。
反之，坐标不同的原子即使是同种院子，也不能视为等同院子，如坐标为0，1\\\/2，1\\\/2的原子不是等同的。
四. 原子堆积与晶胞的关系。
第四章 化学平衡 赛点归纳：近年来化学竞赛试题中多次考查溶剂化酸碱理论和化学平衡知识。
主要考查的题型有： 1. 化学平衡常数的计算。
包括热化学平衡常数的计算、酸碱平衡常数的计算、沉淀—溶解平衡常数的计算、配位平衡常数的计算等。
2. 非水溶剂化学。
常见的非水溶剂有BrF3、N2O4、液氨、液态SO2等。
趋势预测：由于化学平衡常数的大小在某种程度上可以衡量反应的可行性，因此，化学平衡常数是定量说明反应可行性的依据，必然是化学竞赛考试的常考内容。
非水溶剂是参赛者不太熟悉的物质，它除了能和很多物质发生反应外，还可以与物质的导电性、物质的电离等知识联系起来，因此很能考查学生灵活运用知识的能力。
笔者以为，今后的化学竞赛试题仍然会出现上述竞赛试题。
一. 化学平衡 当可逆反应进行到V正=V逆时，或从化学热力学的角度当可逆反应进行到它的自由能变化⊿G＝0时，称为化学平衡状态。
化学平衡状态是一个热力学概念，是指系统内发生的化学反应既没有向正向进行的自发性又没有向逆向进行的自发性时的一种状态。
热力学假设所有化学反应都是可逆的，在化学反应达到平衡时反应物和生成物的浓度或者分压都不再改变了，反应“停滞”了，但这只是表观上的，本质上，无论正反应还是逆反应，都在进行着，因而化学平衡是一种“动态平衡”。
例如：溶解平衡，即气体或固体溶于水（或其他溶剂），最后形成饱和溶液。
二. 平衡常数 1、 对于任一可逆反应在一定温度下达到平衡时，Aa+bB Dd+Ee 平衡常数可表示为：K=[D]d[E]e\\\/[A]a[B]b 通常溶液中的可逆反应平衡常数用Kc表示，这时各物质的平衡浓度单位用mol\\\/l，气相可逆反应用Kp 表示，平衡时各物质的浓度用分压代替。
对气相可逆反应Kc与Kp之间的关系为： ⊿n为反应前后气体分子数之差，相当于反应式中的(d+e)-(a+b)。
2、平衡常数的物理意义 （1）平衡常数是某一反应的特性常数，它不随物质的初始浓度(或分压)而改变，仅取决于反应的本性。
（2）平衡常数的大小标志可逆反应进行的程度。
（3）平衡常数表达式表明一定温度下体系达成平衡的条件。
高中各科竞赛都有什么特点
数学：竞赛题目不难，但是很难想到突破口，这初步看来似乎是要靠运气，但是实际上不然，看似运气，实际上是平时积累的经验，是一种很主观的东西，说也说不出来，就是一种感觉。
有些人竞赛厉害，并不是他一定就多猛，这只能说明他的经验很丰富。
举例子吧，我当时参加全国中学生（高中）数学竞赛，根本没准备，就考了国家级三等奖。
物理：搞好竞赛参考书的内容，和适当看看大学的，那你的物理竞赛就厉害了。
其实题目都是考大学的，根本不需要管高中的。
我当时参加2007年的全国中学生（高中）物理竞赛的复赛，题目就是有好多大学的，多亏我记住了相对论应用的几个公式，就比别人多做了一道题目，多的了20多分，所以最后得了国家级二等奖。
生物：跟物理差不多。
就是考大学的。
能看多少看多少。
我当时也就混过了初赛这一关，第二次考试题目全部是大学的，我没有准备，乱答的。
化学：很可惜我没有参加过，不过高中的化学确实简单，既然是竞赛，肯定要考难点的，所以我猜题目也是来自于大学的，所以多看看大学的书就是了。
我们这儿小，没英语角，不过我网上和老外聊天过，大致也就是互谈兴趣，交流文化。
如何创新高中物理实验教学
实验教学是高中物理教学课程的组成部分，也是物理教学的重要工具与方法，是培养高中生全方位科学素养的重要手段。
尤其是新课程改革的推进，对学生实际动手能力、应用能力的要求越来越高，只有不断创新物理实验教学，才能顺应人才发展需求。
1.树立创新的物理实验教学观念与目标高中物理实验教学是高中物理教学的重要组成部分，但由于受应试教育影响，以往高中老师只会分配有限的时间与资源进行实验原理、过程、结果演示与讲解，认为学生只要在考试时候会解相关题目就可以，所以我们看到的很多高中物理实验教学大多以解题技巧为主，甚至很多学生不知道实验过程以及涉及的器具，但对其中的关键考点却了如指掌。
新课程改革要求教育应该将知识与技能，过程与方法以及情感态度与价值观整合起来，以此来确定教学目标，针对高中物理实验教学，首先学校应该制定物理教学总目标以及各阶段实验教学具体目标，明确高中物理实验教学的方向，推动老师合理展开实验教学工作。
开放实验室，完善实验室器具与管理，给学生创造良好的实验环境。
物理本身作为一门实验科学，其很多理论知识都是来源于物理实验的发现与总结，实验教学可以让学生有机会像物理学家一样通过实验去探索问题的解决方法，通过实验过程，掌握问题的影响因素，最终通过分析、总结数据来找到问题的答案，每个物理实验都可以帮助学生探索与学习物理知识与规律，让学生经历完整的科学探索发现过程，巩固与强化知识，有助于理论与实际的融会贯通，有助于养成学生系统创新性的思维。
老师应该摒弃传统的应试教育理念，鼓励学生走进实验室，让学生在实验中实现物理知识的温故知新，合理安排实验课程，重视实验过程教学。
2.运用多种创新性物理教学手段2.1多媒体教学多媒体教学现已经逐渐普及到各个学校，高中物理老师在安排实验课程的时候，应该巧妙运用多媒体教学，提高物理实验教学效果。
多媒体教学可以呈现出图像、声音、视频，因为很多物理知识比较抽象，物理实验又很难在学校实验室实现，运用多媒体教学可以让抽象知识更直观，并且通过实验动画的制作，让无法完成的物理实验呈现在实验课堂上，比如说，原子物理中的α粒子散射实验，通过多媒体视频，可以将实验中难以完成的α粒子散射过程，呈现在学生面前，从而有助于学生理解与记忆这个知识点，为后面的物理知识学习打下基础。
2.2小组化教学老师应该将学生进行合理分组，一方面因为实验教学时间、某些器具有限，老师不可能对每个学生进行一对一教学，同时大班化实验教学也无法让老师掌握学生学习状况；另一方面小组化教学，小组成员通过合作互助，共同完成实验过程，有利于提高学生合作能力，拉近同学间的距离。
2.3趣味性教学相较于其他学科，物理知识由于其抽象、枯燥等原因，往往导致很多学生对物理学习没有积极性，物理老师在安排实验课程的时候要精心研究知识，准备教学内容与实验器具，在实验设计时注重其趣味性，让学生在实验中学习物理知识的同时，还能够提高物理学习兴趣。
比如说，运用可乐瓶制作“水火箭”，其物理原理是利用水和空气的质量之比，水的密度要比空气要大得多。
当气体进入密闭的火箭体内，使得容器里空气的气压不断增大。
待到气压增强到一定程度后，“水火箭”中的“燃料”就会突破密瓶塞，高速喷射而出。
这个实验需要的器具很简单，只用到身边的可乐瓶、水即可，但效果却很好，而且趣味性强，很受学生欢迎。
这样的物理实验，让学生更关注身边事物，提高探索其中奥秘的欲望，从而让学生爱上物理这门学科。
2.4鼓励学生进行课后物理实验、家庭实验物理实验教学课程有限，老师可以鼓励学生运用课后时间以及资源进行实验，这里主要举两个方案。
其一，学校设立物理实验兴趣班，开放实验室，配备专业老师，可以实时指导学生进行物理实验，组织物理实验兴趣浓厚的学生一起在课后完成物理实验，让学生在实验兴趣班可以一起学习、探索知识；其二，老师可以加强与家长的沟通，家庭作为学生生活最多的场所，而且有很多物品可以用来完成小实验，让家长与孩子一起完成实验，有助于培养亲子感情，同时也可以普及物理小知识到各个家庭。
除此之外，还可以组织学生参观科学馆，组织学生参加发明竞赛，让学生可以充分学习与发挥自身特长，进而增强学生物理实验学习信心与决心。
3.结束语学校以及老师应该树立正确的实验教学观念，注重培养学生的物理创新思维能力以及动手能力，重视实验教学对于巩固学生物理知识、提高学生物理学习积极性以及创新能力的作用，在教学过程中以学生为主体，培养学生自己独立实验能力以及探究性学习习惯，充分运用多媒体、小组教学、趣味性教学以及课后实验等多种创新教学手段，来提高实验教学的趣味性，培养学生的实验动手积极性、创新能力，最终让学生在新课程物理课程学习过程中，能够养成良好的物理实验学习、动手习惯，不断提升学生科学素养与综合素质。
参与科技活动的心得体会作文1000字，高一水平
自主招生认可的竞赛：新概念作文大赛 1.竞赛时间：每年4月开始启动。
2.竞赛方式：个人参赛，投稿评定，设一二三等奖; 3.竞赛内容：以征文形式征稿，不限内容、题材、体裁，字数5000字以下。
4.竞赛特点：分A\\\/B\\\/C三组，A组为高二、高三学生。
B组为高一和初中生;C组为学生以外的30岁以下的青年人。
本竞赛是文科类竞赛里含金量最高的赛事。
自主招生认可的竞赛：丘成桐中学数学奖 1.竞赛时间：每年9月1日前提交报告; 2.竞赛方式：同一学校3人组队参赛(由一名老师带队)，在网上注册，选取数学问题进行研究，形成论文，提交评选; 3.竞赛内容：研究范围涵盖基础数学与应用数学的所有领域， 例如： 基础研究：包括代数、几何、概率、统计、分析等。
工程应用：包括计算机、互联网、通讯、信息及数码科技等。
商业应用：包括经济、金融、物流、管理、决策、运筹学、交通运输等。
科学应用：包括医药、物理、化学、生物、环境及健康问题。
创新设计：包括图形设计、游戏等。
精算学(针对“保险精算师大奖”而独立设置) 4.竞赛特点：本竞赛是一个开放式的数学研究性活动，参赛者对数学问题进行研究并形成研究报告，对报告进行评比。
奖项包括分区赛入围奖和全国总决赛金、银、铜、优胜奖，并有奖金。
分区入围奖以答辩形式评选，全国决赛以英文答辩方式评选。
自主招生认可的竞赛：全国青少年科技创新大赛 1.竞赛时间：每年4月10日前为省级组织阶段;每年4月10日至8月为全国赛事组织阶段;每年8月下旬到年底为总结阶段。
2.竞赛方式：提交作品 3.大赛内容：大赛主要内容包括：青少年科技创意竞赛、青少年科技创新成果竞赛、科技辅导员科技创新成果竞赛、少年儿童科学幻想绘画比赛、青少年科技实践活动比赛等。
4.比赛特点：提交科技创新作品，可以是科技发明、程序设计、科学调查等，涉及到物理、化学、生物、计算机、医学、农学、生物学、工学等领域。
自主招生认可的竞赛：全国物理学奥林匹克竞赛 1.竞赛时间：每年9月上旬预赛，9月中下旬复赛(笔试+实验)，10月底全国决赛。
2.竞赛方式：个人参赛，笔试+实验。
3.竞赛内容：竞赛物理。
4.竞赛特点：竞赛内容包含高中物理和大学物理的部分内容，复赛和全国决赛包括笔试和实验两部分。
自主招生认可的竞赛：全国化学奥林匹克竞赛 1.竞赛时间：每年7月省级联赛第一试;每年9月省级联赛第二试;每年12月为冬令营全国决赛; 2.竞赛方式：个人参赛，省级联赛为笔试，全国决赛为笔试+实验。
3.竞赛内容：竞赛化学，参考化学竞赛大纲。
4.竞赛特点：竞赛内容涵盖较广泛，省赛只有笔试，国赛含笔试和实验两部分。
自主招生认可的竞赛：全国数学奥林匹克竞赛 1.竞赛时间：每年9月为省赛你的初赛试和复赛，12月为冬令营(全国决赛); 2.竞赛方式：个人参赛 3.竞赛内容：初赛不超出高中新课标规定的内容，发赛增加课标外知识; 4.竞赛特点：复赛和全国决赛内容范围和深度，远高于高考难度; 自主招生认可的竞赛：全国生物学奥林匹克竞赛 1.竞赛时间：每年5月省级联赛，含初赛和复赛;每年8月为全国决赛，包括笔试和实验两部分; 2.竞赛方式：个人参赛; 3.竞赛内容：包含高中生物和大学生物学部分内容; 4.竞赛特点：参赛人数相对较少，联赛只有笔试没有实验; 自主招生认可的竞赛：全国中小学生电脑作品制作活动 1.竞赛时间：每年3月省内评选;每年4月全国评选;每年暑期全国评比入围者面试。
2.竞赛方式：个人参赛，提交作品评比，现场面试评选全国奖。
3.竞赛内容：高中生可提交下列类别作品：电脑艺术设计、电脑动画(二维)、电脑动画(三维)、“健康教育”专项动画、网页设计、计算机程序设计、“校讯通”专项手机动漫、3D创意设计(创新未来设计)、3D创意设计(创新三维设计)、微视频; 4.竞赛特点：涵盖门类较多，基本上是艺术设计和技术的结合。
全国奖需要通过面试才能产生。
自主招生认可的竞赛：全国青少年信息学奥林匹克竞赛 1.竞赛时间：每年10月中旬省赛初赛，11月中旬省赛复赛，次年8月全国决赛; 2.竞赛方式：个人参赛，现场编写程序。
3.竞赛内容：计算机编程; 4.竞赛特点：竞赛分普及组和提高组，但报名对初高中并无限制，因此初中生也可参加提高组竞赛;省级竞赛获奖者通过选拔参加全国竞赛。
自主招生认可的竞赛：中国青少年机器人竞赛 1.竞赛时间：省级竞赛每年5月，全国竞赛每年7月; 2.竞赛方式：团体参赛，现场比赛。
3.竞赛内容：机器人综合技能比赛、机器人创意比赛、机器人足球比赛、FLL机器人工程挑战赛、VEX机器人工程挑战赛、RIC机器人创新挑战赛; 4.竞赛特点：机器人竞赛是软件和硬件的结合，既要学习机器人编程，也要学习机器人硬件的组装和改装。
尤其到了国赛阶段对软件和硬件的要求都较高。
自主招生认可的竞赛：创新英语大赛 1.竞赛时间：每年12月为初赛第一阶段，次年2月为初赛第二阶段;次年4月为复赛;每年7月为全国决赛。
2.竞赛方式：个人参赛; 3.竞赛内容：初赛主要考察英语作文;复赛包括作文、口语和听力; 4.竞赛特点：赛程较长，是英语综合能力的比拼。
自主招生认可的竞赛：全国中小学创新作文大赛 1.竞赛时间：每年11月-次年3月为初赛，每年4月-5月为复赛(分省区复赛和全国网络复赛) 2.竞赛方式：个人参赛，初赛为提交作品，复赛为现场作文。
3.竞赛内容：命题作文 4.竞赛特点：赛程较长。
如何总结高中开学的一个月的生活
我是今年高三毕业生，文科的。
给你说下语文，数学，和英语吧语文：主要积累，多看古诗文，最好把古诗文鉴赏辞典背一下，另外日常要纠正字音字形，很多高中同学学了语文就不敢说话了。
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怕错。
还有作文，要多练，多看思想深，语言好的书籍。
做阅读必须紧抓中心，先通读，然后缩减全文，提炼大意。
数学：关键的就是要将数学中的公式、定理、定义等之间的关系理清楚，对于数学中的所有的公式、定理、定义都不能靠背，背是没有用的，首先你要理解它们，将每个公式、定理、定义的关系推导清楚，它们之间都有一定的关联，只有当你理清它们之间的关系以后，久而久之，你自然就记住所有公式、定理、定义了，而靠背共识，背定理、定义是学不好数学的，如果你没有如果你没有将他们理解透彻，即使你背下来了，也一样不会运用不会做题，所以只有做到这点，你在解数学题时就不会再有障碍了，你的数学一定会突飞猛进的。
英语：还是多做题，多背些有用的词组。
最后把语法总结到一个本上。
关键是你曾经做错的题一定要弄明白。
阅读理解是最重要的。
不管你背没背完单词，看你的分数我想你还是背的少，你只要背的单词，词组多了，分数自然会上去，还有就是不能急躁，时间可以的。
所以你要慢慢来，必须背过的不能忘了
我想要参加高中的物理竞赛，老师说题目很难，都是力学的。
不知怎么复习，求高人赐教。
不都是力学的题。
应该是天体一道、静力学一道、动力学综合题一道、电磁学一至两道、热学一道、光学一道、原子物理、相对论等近代物理学一道。
这些东西都不简单，需要逐个突破。
力学应该吧重点放在分析复杂物理现象上，电学的重点应该是对电磁学本质的理解，这不但可以加深概念，还能引导你学习很多实用得技巧（比如交流电的复数解法、LCR元件电路与弹簧系统的力电类比等），注意，相对论就是因电磁学的发展与经典力学出现了矛盾而产生的，所以电磁学是你进入物理学本质探索的钥匙。
热学的重点是对知识的有效归纳总结，否则容易造成概念混淆以至于用混方程，光学主要是熟记公式，而原子物理、相对论等一般高中生很难做到深刻理解，因此重点仍是记忆公式以及演算基本题目。
总的来说重点一定是力学，你要是把力学题全部拿下就相当厉害了，而且力学好的人其他不会差，加油
