盖斯定律什么时候该减什么时候该加，加减完之后怎么写新的方程式，急啊。
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使用该定律要注意：1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
3、各步反应均不做非体积功。
4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。
5、化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关。
例题 求反应C（s）+ 1\\\/2 O 2 （g）→CO（g）的反应热（ΔH ） 解：已知（I） C（s）+ O 2 （g）==CO2（g） ΔH （I）= - 393ּ5 kJ\\\/moI（II）CO（g）+ 1\\\/2 O2 （g）==CO2 （g） ΔH （II） = - 282ּ8 kJ\\\/mol由（I）— （II）式得 C（s）+ 1\\\/2 O2 （g）== CO（g）ΔH = ΔH（I） - ΔH （II）= - 393ּ5 - （ - 282ּ8 ）= - 110ּ7（kJ\\\/mol）盖斯定律的本质：方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和。
盖斯定律的意义：有些反应的反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来。
什么是盖斯定律
化学反应的反应热反应的(各反应物)和终态(各生成物)有关与反应的途径无关。
即如果一应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的!我从教科书里找的!刚高考完几个月，还没来得及把书卖掉!
盖斯定律的意义
第三节化学反应热的计算第1课时盖斯定律三维目标知识与技能1．理解盖斯定律的本质，了解其在科学研究中的意义2．掌握有关盖斯定律的应用(重、难点)通过运用盖斯定律求有关物质的反应热，进一步理解反应热的概念过程与方法情感、态度与通过实例感受盖斯定律的应用，并以此说价值观明盖斯定律在科学研究中的重要贡献下列数据△H1表示燃烧热吗
①H2(g)+1\\\/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ\\\/mol那么，H2的燃烧热△H究竟是多少
如何计算
已知：②H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ\\\/mol③H2(g)+1\\\/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-285.8kJ\\\/mol①+②=③如何测出下列反应的反应热：C(s)+1\\\/2O2(g)==CO(g)①C(s)+1\\\/2O2(g)==CO(g)②CO(g)+1\\\/2O2(g)==CO2(g)③C(s)+O2(g)==CO2(g)①+②=③，ΔH1=?不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得△H1ΔH1=?ΔH2=-283.0kJ\\\/molΔH3=-393.5kJ\\\/mol则ΔH1+ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ\\\/mol+283.0kJ\\\/mol=-110.5kJ\\\/mol上两例应用了什么规律
影响反应热的因素1、与温度、压强有关2、与物质的状态有关3、与反应物的用量有关4、与反应条件（途径）无关——盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
盖斯定律的解释：能量的释放或吸收是以发生化学变化的物质为基础的，两者密
关于盖斯定律。
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盖斯定律表明反效应取决于体系变化的始终态过程无关。
化学反应在不做非体积功时温等压下 ，等温等容下 ，此时 与 相当于状态函数的变化。
该定律使用时应注意： 1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同； 2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
3、各步反应均不做非体积功。
4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。
对盖斯定律的理解
总是不同的为H2O的键断裂，与O2的键断需要的能量不同，而众所周知化学反应成键放热，断键吸热这样理解吧，这两个反应放热主要是反应物的能量高于生成物的能量，放出的热量就是具体高多少。
就像 我评我论 亲说的那样，盖斯定律指的是一步反应拆成多步反应 例如： C+O2=CO2,拆成 ①C+O=CO； ②CO+O2=CO2 它们放出的热量和C+O2=CO2放出的热量是一样的,只不过方程式写法不一样罢了,就好比2+1=3,拆成1+1=2; 2+1=3 当然，如果反应条件相同，环境相同，碳的状态相同，碳放出的能量应该是相同的……个人认为楼主列举出的这两个反应与盖斯定律无关……
盖斯定律
恩相加 没有意义相减只不过一个是正一个是负表示能量的吸收和放出罢了
