做负离子的心得体会
人工方法产生空气负离子的途径:主要有紫外线照射法、热离子发射法、放射性物质辐射发、电荷分离法、电晕放电法、利用高压水的喷射作用、电子释放法等。
安娜奥负离子也是人工创造，但是不同于电晕放电法会产生超标臭氧，放射性物质辐射会产生放射性指数超标危害人体健康，安娜奥负离子采用黄河玉作为原料，利用自然界的光线、风等进行激发，安全、高效。
离子不能共存的简单规律总结。
1、曾子杀猪 曾子的妻子到市场上去，她的儿子要跟着一起去，一边走，一边哭。
妈妈对他说：“你回去，等我回来以后，杀猪给你吃。
”妻子从市场回来了，曾子要捉猪来杀，他的妻子拦住他说：“那不过是跟小孩子说着玩的。
”曾子说：“决不可以跟小孩子说着玩。
小孩本来不懂事，要照父母的样子学，听父母的教导。
现在你骗他，就是教孩子骗人。
做妈妈的骗孩子，孩子不相信妈妈的话，那是不可能把孩子教好的。
”于是曾子把猪给杀了。
2、郭沫若与芭蕉花 郭沫若小时候很淘气，但是很孝顺。
有一次，他的妈妈得了一种“晕病”，郭沫若听说芭蕉花可以治这种病。
这种花卖得很贵，并且难得一开，于是他就和哥哥一起跑到一座花园内找这种花，恰好那座花园里的芭蕉开了一朵大黄花，郭沫若和哥哥把花偷偷地摘下来送给了妈妈。
妈妈虽然知道郭沫若这样做是孝顺她，可是儿子的行为很让她伤心。
从此，郭沫若再也不偷拿别人的东西了。
3.汽车维修店 一个顾客走进一家汽车维修店，自称是某运输公司的汽车司机。
“在我的帐单上多写点零件，我回公司报销后，有你一份好处。
”他对店主说。
但店主拒绝了这样的要求。
顾客纠缠说：“我的生意不算小，会常来的，你肯定能赚很多钱
”店主告诉他，这事无论如何也不会做。
顾客气急败坏的嚷道：“谁都会这么干的，我看你是太傻了。
”店主火了，他要那个顾客马上离开，到别处谈这种生意去。
这时，顾客露出微笑，并满怀敬佩的握住店主的手：“我就是那家运输公司的老板。
我一直在寻找一个固定的、信得过的维修店，我今后常来
” 面对诱惑，不怦然心动，不为其所惑，虽平淡如行云，质朴如流水，却让人领略到一种山高海深。
这是一种闪光的品格——诚信。
4.小珊迪的故事 18世纪英国的一位有钱的绅士，一天深夜他走在回家的路上，被一个蓬头垢面衣衫褴褛的小男孩儿拦住了。
“先生，请您买一包火柴吧”，小男孩儿说道。
“我不买”。
绅士回答说。
说着绅士躲开男孩儿继续走，“先生，请您买一包吧，我今天还什么东西也没有吃呢”小男孩儿追上来说。
绅士看到躲不开男孩儿，便说：“可是我没有零钱呀”，“先生，你先拿上火柴，我去给你换零钱”。
说完男孩儿拿着绅士给的一个英镑快步跑走了，绅士等了很久，男孩儿仍然没有回来，绅士无奈地回家了。
第二天，绅士正在自己的办公室工作，仆人说来了一个男孩儿要求面见绅士。
于是男孩儿被叫了进来，这个男孩儿比卖火柴的男孩儿矮了一些，穿的更破烂。
“先生，对不起了，我的哥哥让我给您把零钱送来了”“你的哥哥呢
”绅士道。
“我的哥哥在换完零钱回来找你的路上被马车撞成重伤了，在家躺着呢”，绅士深深地被小男孩儿的诚信所感动。
“走
我们去看你的哥哥
”去了男孩儿的家一看，家里只有两个男孩的继母在招呼受到重伤的男孩儿。
一见绅士，男孩连忙说：“对不起，我没有给您按时把零钱送回去，失信了
”绅士却被男孩的诚信深深打动了。
当他了解到两个男孩儿的亲父母都双亡时，毅然决定把他们生活所需要的一切都承担起来。
化学老师让我写一篇2000字的心得体会
主要从你自己学的方面。
了解各元素的存在形态，性质，氧化还原态，常见的物质。
常见离子，物质的区分，分离等。
再联系一下化学与生活的关系，以及能在生活中有什么应用。
这样差不多写来，两千字应该差不多。
氧化还原反应的方程式，离子方程式总结~~~
高中新教材中涉及到的离子方程式1.镁与盐酸反应:Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑2.铝与盐酸反应2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑3.锌与盐酸反应Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑4.铁与稀硫酸反应Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑5.氧化镁与稀硫酸反应MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O6.氧化铁与稀盐酸反应Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O7.氢氧化钠与稀硫酸反应OH－ + H+ = H2O8.氢氧化镁与稀盐酸反应Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O9.硝酸银与稀盐酸反应 Ag+ + Cl－= AgCl↓10.氯化钡与稀硫酸反应Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓11.氢氧化钡与稀硫酸反应Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O12.氯化镁与氢氧化钠溶液反应Mg2+ +2OH－= Mg(OH)2↓13.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应CO2 + 2OH－ == CO32－+ H2O14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应CO2 + OH－== HCO3－15.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO2 + OH－== HSO3－17.二氧化碳与澄清的石灰水反应CO2 + Ca2+ +2OH－== CaCO3↓+ H2O18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液反应Ca2+ + CO32－== CaCO3↓19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应Ba2+ + CO32－== BaCO3↓20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液反应Cu2+ + 2OH－== Cu(OH)2↓一．物质与氧气的反应：（一）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（二）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑ 三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）金属单质+酸 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（二）金属单质+盐（溶液） 另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（三）碱性氧化物+酸 盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（四）酸性氧化物+碱 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（五）酸+碱 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（六）酸+盐 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（七）碱+盐 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（八）盐+盐 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O
离子共存问题总结
H+、OH-，H+、CO3- OH-、NH4+，Ba2+、SO42-，Ag+、Cl-,Ca2+ CO32-,Cu2+ OH- 不能共存
帮忙总结一下各离子氧化性强弱，请在里面加入高锰酸根，硫酸根等离子与卤素离子的比较
在酸性的条件下，高锰酸根离子的氧化性最强，硫酸根必须是浓硫酸的情况下才有氧化性，弱于高锰酸根，卤素离子基本没有氧化性
谁总结过生理学中的离子通道阻断剂
快钠通道阻断剂——河豚毒TTX慢钠通道（if通道）阻断剂——铯钾通道阻断剂——四乙胺快钙（T）——镊离子慢钙（L）——锰离子，维拉帕米钠泵抑制剂——哇巴因ach乙酰胆碱M型受体——阿托品ach乙酰胆碱N型受体——筒箭毒碱瞬时外向电流Ito钾通道阻断剂——4-氨基吡啶自己总结的，有错不好意思啦
